河北省石家庄市复兴中学高一化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年河北省 石家庄市复兴中学高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（每题3分）1（3分）（2013秋石家庄校级月考）用1molmno2和含hcl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑hcl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量（）a等于2molb等于1molc小于1 mold大于2 mol2（3分）（2013秋龙岩期末）1molso2和1molso3具有相同的分子数 原子数 s原子数 o原子数（）abcd3（3分）（2013秋石家庄校级月考）下列因素中，对气体物质的体积无明显影响的是（）a温度和压强b所含微粒数目c微粒本身大小d微粒之间的距离4（3分）（2013秋石家庄校级月考）下列溶液中含cl浓度最小的是（）a10ml 0.1mol/l alcl3的溶液b20ml 0.2mol/lcacl2的溶液c30ml 0.2mol/lkcl的溶液d100ml 0.25mol/lnacl的溶液5（3分）（2014秋科尔沁区期末）在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为n2o）的体积相同，则下列它们的（）一定相同（1）分子数 （2）原子数 （3）密度 （4）质量 （5）物质的量a只有（1）（5）b只有（1）（2）（4）（5）c只有（2）（3）（4）（5）d（1）（2）（3）（4）（5）6（3分）（2013吉林一模）经分析知道某物质中含有两种元素，此物质不可能是（）a纯净物b单质c化合物d混合物7（3分）（2013秋定兴县校级期中）鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）a萃取b蒸馏c过滤d用激光笔照射8（3分）（2012秋平顶山期末）溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（）a分散质粒子直径的大小b是否有丁达尔效应c是否均一、稳定、透明d能否透过滤纸9（3分）（2014河南一模）下列物质分类正确的一组是（）abcd电解质浓硫酸胆矾硫酸钡冰醋酸混合物漂白粉淀粉水玻璃冰水混合物酸性氧化物so2mn2o7sio2no2酸hclo4h2sio3nahso4ch3coohaabbccdd10（3分）（2013秋东湖区校级期中）下列说法正确的是（）a将baso4放入水中不能导电，所以baso4是非电解质b氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质c固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电d强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强11（3分）（2014河南一模）常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）a加入铝产生h2的溶液：no3、nh4+、ba2+、cl、na+b使酚酞变红色的溶液：na+、cu2+、hco3、no3c0.1mol/l的fecl3溶液：ba2+、no3、na+、cu2+、id0.1mol/l的nh4cl溶液：k+、na+、hco3、so42二、填空题（每空2分）12（16分）（2012秋花都区校级期末）请完成下列填空：（1）当so2和so3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为，质量之比为（2）中和含0.2mol hcl的稀盐酸，需naoh的质量为g（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为m gmol1，则：该气体的物质的量为mol该气体在标准状况下的体积为l该气体溶于水后形成v l溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为moll1（4）将5mol/l的mg（no3）2溶液a ml稀释至b ml，稀释后溶液中no3的物质的量浓度是moll1（5）用等体积的0.1moll1的bacl2 溶液，可使相同体积的fe2（so4）3、na2so4、kal（so4）2 三种溶液中的so42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为13（2分）（2014秋范县校级月考）48g金属mg与足量稀盐酸反应能生成mol 的h214（4分）（2013秋石家庄校级月考）把1120ml标准状况时的体积氯化氢溶解于水，配制成500ml溶液，该溶液的氢离子浓度为mol/l，溶液的ph值为15（4分）（2013秋石家庄校级月考）（1）标准状况下，112ml某气体的质量为0.14g，则其相对分子质量为（2）1.56g可以显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为三、实验题（共9分）16（9分）（2013秋石家庄校级月考）下图表示配制 100ml 0.100moll1 na2co3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：（1）步骤e中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是（2）所需称量的na2co3的质量为（2）配置溶液用到的玻璃仪器的名称：（3）将上述实验步骤af按实验过程先后次序排列17（8分）（2014秋诏安县校级期中）已知过氧化钠能与水发生如下反应：2na2o2+2h2o4naoh+o2，7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔naoh，生成的o2在标准状况下所占的体积是多少？18（12分）（2012秋资阳期末）把10.2g镁铝合金投入500ml盐酸中，恰好完全反应，得到11.2l h2（标准状况）试计算：（1）该盐酸的物质的量浓度；（2）该合金中镁、铝的物质的量之比五、写出下列方程式（每个1.5分）19（3分）（2013秋石家庄校级月考）硫酸和氯化钡反应化学方程式：离子方程式：20（3分）（2013秋石家庄校级月考）氢氧化钠和盐酸反应化学方程式：离子方程式：21（3分）（2013秋石家庄校级月考）中和胃酸的反应化学方程式：离子方程式：22（3分）（2013秋石家庄校级月考）碳酸钠和盐酸反应化学方程式：离子方程式：2013-2014学年河北省石家庄市复兴中学高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题3分）1（3分）（2013秋石家庄校级月考）用1molmno2和含hcl为4mol的浓盐酸充分反应（共热），在不考虑hcl挥发的情况下，得到的氯气的物质的量（）a等于2molb等于1molc小于1 mold大于2 mol考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：mno2与浓hcl反应，随着反应的进行，浓hcl变稀，稀盐酸不能与mno2反应，以此解答解答：解：实验室制取氯气的化学方程式为：mno2+4hcl（浓）mncl2+cl2+2h2o，假设二者能完全反应，则生成氯气为1mol，而mno2不能氧化稀盐酸，随着反应的进行，浓hcl变稀，稀盐酸不能与mno2反应，故反应中产生的氯气小于1mol，故选c点评：本题考查氯气的制备，难度不大，注意氯气的实验室制法以及浓稀盐酸的性质的差异性，注意稀盐酸与二氧化锰不反应2（3分）（2013秋龙岩期末）1molso2和1molso3具有相同的分子数 原子数 s原子数 o原子数（）abcd考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据n=nna判断每个so2分子含有3个原子，每个 so3分子含有4个原子，计算原子的物质的量，根据n=nna计算判断每个so2分子含有1个硫原子，每个 so3分子含有1个硫原子，根据n=nna计算判断每个so2分子含有2个氧原子，每个 so3分子含有3个氧原子，计算氧原子的物质的量，根据n=nna计算判断解答：解：根据n=nna可知，物质的量相同分子数目相同，1molso2和1molso3都含有na分子，故正确；每个so2分子含有3个原子，1molso2含有的原子物质的量为3mol，每个 so3分子含有4个原子，1molso3含有的原子物质的量为4mol，1molso2和1molso3含有原子的物质的量之比为3：4，所以原子数目之比为3：4，故错误；每个so2分子含有1个硫原子，每个 so3分子含有1个硫原子，1molso2和1molso3都含有1mol硫原子，含有硫原子数目相同，故正确；每个so2分子含有2个氧原子，1molso2含有的氧原子物质的量为2mol，每个 so3分子含有3个氧原子，1molso3含有的氧原子物质的量为3mol，1molso2和1molso3含有氧原子的物质的量之比为2：3，所以氧原子数目之比为2：3，故错误；所以一定相等故选：b点评：考查化学常用计量有关计算，难度不大，注意三氧化硫标准状况下为固体，通常情况下为液体3（3分）（2013秋石家庄校级月考）下列因素中，对气体物质的体积无明显影响的是（）a温度和压强b所含微粒数目c微粒本身大小d微粒之间的距离考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：温度和压强不同，导致气体摩尔体积不同，再结合v=nvm分析解答解答：解：a温度和压强不同，导致气体摩尔体积不同，根据v=nvm知，气体体积与温度和压强有关，故a错误；b根据v=nvm知，气体体积与物质的量有关，故b错误；c微粒本身体积很小，分子之间的距离远远大于微粒本身体积，所以对气体体积无明显影响，故c正确；d分子之间的距离远远大于微粒本身体积，所以气体体积与微粒间的积累有关，故d错误；故选c点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确影响气体体积的因素是解本题关键，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，为易错点4（3分）（2013秋石家庄校级月考）下列溶液中含cl浓度最小的是（）a10ml 0.1mol/l alcl3的溶液b20ml 0.2mol/lcacl2的溶液c30ml 0.2mol/lkcl的溶液d100ml 0.25mol/lnacl的溶液考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：电解质离子浓度=电解质浓度电解质电离出的该离子数目，注意离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，据此结合选项计算判断解答：解：a、10ml 0.1mol/l alcl3溶液中，c（cl）=0.1mol/l3=0.3mol/l；b、20ml 0.2mol/l cacl2溶液中，c（cl）=0.2mol/l2=0.4mol/l；c、30ml 0.2mol/lkcl的溶液中，c（cl）=0.2mol/l1=0.2mol/l；d、100ml 0.25mol/l nacl溶液中，c（cl）=0.25mol/l1=0.25mol/l；所以cl浓度最小的是c故选c点评：本题考查了物质的量浓度概念的分析判断，注意物质浓度和离子浓度的分析应用，关键是溶液中是否存在氯离子，题目较简单5（3分）（2014秋科尔沁区期末）在相同的温度和压强下，二氧化碳和笑气（化学式为n2o）的体积相同，则下列它们的（）一定相同（1）分子数 （2）原子数 （3）密度 （4）质量 （5）物质的量a只有（1）（5）b只有（1）（2）（4）（5）c只有（2）（3）（4）（5）d（1）（2）（3）（4）（5）考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：在相同的温度和压强下，气体摩尔体积相同，根据n=nna、n=nna和分子构成、m=nm、n=确定正误解答：解：在相同的温度和压强下，气体摩尔体积相同，二氧化碳和笑气（化学式为n2o）的体积相同，则两种气体的物质的量相同，（1）根据n=nna知，两种气体的分子数相同，故正确；（2）两种气体的分子数相同且每个分子中含有原子数相同，所以含有的原子总数相同，故正确；（3）根据知，气体摩尔体积相同，且相对分子质量相同，所以其密度相同，故正确；（4）根据m=nm知，两种气体的摩尔质量相同且物质的量相同，所以质量相同，故正确；（5）在相同的温度和压强下，气体摩尔体积相同，二氧化碳和笑气（化学式为n2o）的体积相同，则两种气体的物质的量相同，故正确；故选d点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，熟悉基本公式是解本题的关键，注意有关气体体积的计算要考虑温度和压强，为易错点6（3分）（2013吉林一模）经分析知道某物质中含有两种元素，此物质不可能是（）a纯净物b单质c化合物d混合物考点：混合物和纯净物；单质和化合物专题：物质的分类专题分析：根据混合物是由不同物质组成的物质，纯净物是由一种物质组成的物质，单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由不同元素组成的纯净物来解答；解答：解：a、纯净物是由一种物质组成的物质，可以由一种元素组成，也可以由多种元素组成，故a不选；b、单质是由一种元素组成的纯净物，所以只含两种元素的物质，不可能是单质，故b选；c、化合物是由不同元素组成的纯净物，可以由两种元素组成，故c不选；d、混合物是由不同物质组成的物质，可以由两种元素组成，例如氢气和氧气的混合物，故d不选；故选：b点评：此题是对物质分类的考查，有利于学生掌握这些概念的区别，难度不大7（3分）（2013秋定兴县校级期中）鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是（）a萃取b蒸馏c过滤d用激光笔照射考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：化学实验基本操作分析：氢氧化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备该性质解答：解：胶体和溶液的区别是：氯化铁胶体具有丁达尔效应，而氯化铁溶液不具备，可以据此来鉴别二者故选d点评：本题考查学生胶体的特性以及溶液和胶体的鉴别知识，是对课本知识的考查，较简单8（3分）（2012秋平顶山期末）溶液、胶体、浊液三种分散系的本质区别是（）a分散质粒子直径的大小b是否有丁达尔效应c是否均一、稳定、透明d能否透过滤纸考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系专题：溶液和胶体专题分析：溶液、浊液、胶体三种分散系的分类依据是分散质粒子的直径大小，据此即可解答解答：解：当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm100nm）、浊液（大于100nm），所以，溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质微粒直径大小故选a点评：本题考查胶体与其它分散系的区别，题目难度不大，注意相关基础知识的积累9（3分）（2014河南一模）下列物质分类正确的一组是（）abcd电解质浓硫酸胆矾硫酸钡冰醋酸混合物漂白粉淀粉水玻璃冰水混合物酸性氧化物so2mn2o7sio2no2酸hclo4h2sio3nahso4ch3coohaabbccdd考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：电解质是在水溶液中或熔融状态下导电的化合物；混合物是不同物质组成的物质；酸性氧化物时和 碱反应生成盐和水的氧化物；酸是溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；依据概念实质和物质组成分析判断；解答：解：a、浓硫酸是溶液是电解质溶液，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，二氧化硫和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，高氯酸属于酸，故a错误；b、胆矾是硫酸铜晶体化合物，符合电解质概念，属于电解质，淀粉是高分子化合物属于混合物，mn2o7 和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，h2sio3 属于酸，故b正确；c、硫酸钡熔融状态导电属于电解质，水玻璃是硅酸钠的水溶液属于混合物，二氧化硅和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，nahso4 能电离出氢离子，阳离子还有钠离子，属于盐，故c错误；d、冰醋酸是弱酸属于电解质，冰水混合物是水组成的物质属于纯净物，no2和碱发生氧化还原反应，不符合酸性氧化物概念，ch3cooh属于酸，故d错误；故选b点评：本题考查了物质分类方法和物质组成分析判断，主要是电解质、混合物、酸性氧化物、酸概念的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单10（3分）（2013秋东湖区校级期中）下列说法正确的是（）a将baso4放入水中不能导电，所以baso4是非电解质b氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质c固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物导电d强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念；电解质溶液的导电性专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质；硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；b氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因；c离子化合物是由离子构成，熔融态电离出离子，能导电；d溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关；解答：解：a硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以baso4是电解质，故a错误；b氨气本身不能电离出离子，溶液导电是氨气和水反应生成的一水合氨弱电解质电离的原因，故b错误；c固态的离子化合物存在离子，但离子不能自由移动不导电，离子化合物熔融态电离出自由移动的离子，能导电，故c正确；d溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，如乙酸是弱酸是弱电解质，碳酸钙是难溶于水的强电解质，一定温度下，饱和的乙酸溶液的导电能力强于碳酸钙的饱和溶液，故d错误；故选：c点评：本题考查了电解质可导电关系的判断，明确电解质的强弱与电离程度有关，与溶液的导电能力大小无关是解答的关键，题目难度不大11（3分）（2014河南一模）常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是（）a加入铝产生h2的溶液：no3、nh4+、ba2+、cl、na+b使酚酞变红色的溶液：na+、cu2+、hco3、no3c0.1mol/l的fecl3溶液：ba2+、no3、na+、cu2+、id0.1mol/l的nh4cl溶液：k+、na+、hco3、so42考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：a加入铝产生h2的溶液可能为非氧化性酸或强碱溶液；b使酚酞变红的色溶液呈碱性；c与fe3+反应的离子不能大量共存；d如离子之间不反应，可大量共存解答：解：a加入铝产生h2的溶液可能为非氧化性酸或强碱溶液，酸性条件下no3不能大量共存，碱性条件下nh4+不能大量共存，故a错误；b使酚酞变红的色溶液呈碱性，碱性条件下cu2+、hco3不能大量共存，故b错误；ci与fe3+发生氧化还原反应而不能大量共存，故c错误；d离子之间不反应，可大量共存，故d正确故选d点评：本题考查离子共存，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意题给信息，答题时注意溶液酸碱性的判断，把握常见离子的性质以及反应类型，难度不大二、填空题（每空2分）12（16分）（2012秋花都区校级期末）请完成下列填空：（1）当so2和so3中分子个数比为1：1 时，原子总数之比为3：4，质量之比为4：5（2）中和含0.2mol hcl的稀盐酸，需naoh的质量为8.0g（3）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为m gmol1，则：该气体的物质的量为mol该气体在标准状况下的体积为l该气体溶于水后形成v l溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为moll1（4）将5mol/l的mg（no3）2溶液a ml稀释至b ml，稀释后溶液中no3的物质的量浓度是10a/bmoll1（5）用等体积的0.1moll1的bacl2 溶液，可使相同体积的fe2（so4）3、na2so4、kal（so4）2 三种溶液中的so42完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为2：6：3考点：物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律；物质的量浓度和溶解度专题分析：（1）根据二氧化硫和三氧化硫的分子组成及n=nna计算出原子个数之比；根据m=nm计算出二者质量之比；（2）根据氯化氢的物质的量及反应关系式计算出需要氢氧化钠的质量；（3 根据n=、v=22.4n、c=分别计算出该气体的物质的量、标况下的体积及配制的溶液的浓度；（4）根据稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变计算出稀释后的硝酸根离子的浓度；（5）设体积为v，根据完成沉淀生成硫酸钡，一定满足n（so42）=n（ba2+）计算出三种硫酸盐的物质的量浓度之比解答：解：（1）当so2和so3中分子个数比为1：1 时，由n=nna可知二者原子总数之比为：（13）：（14）=3：4；质量之比为：（164）：（180）=4：5，故答案为：3：4；4：5；（2）中和含0.2mol hcl的稀盐酸，根据反应的关系式：hclnaoh，需naoh的质量为：40g/mol0.2mol=8.0g，故答案为：8.0；（3）该气体的物质的量为：n=，故答案为：；该气体在标准状况下的体积为：v=22.4n=，故答案为：；该气体溶于水后形成v l溶液（不考虑反应），其溶液的物质的量浓度为：c=，故答案为：；（4）将5mol/l的mg（no3）2溶液中硝酸根离子的浓度为10mol/l，将a ml稀释至b ml，稀释后溶液中no3的物质的量浓度是：10mol/l=10a/bmol/l，故答案为：10a/b；（5）用等体积的0.1moll1的bacl2 溶液，可使相同体积的fe2（so4）3、na2so4、kal（so4）2 三种溶液中的so42完全沉淀，设溶液的体积为vl，则n（so42）=n（ba2+），即：0.1moll1vl=3c（fe2（so4）3）vl=c（na2so4）vl=2c（kal（so4）2）vl，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为：c（fe2（so4）3）：c（na2so4）：c（kal（so4）2）=mol/l：0.1mol/l：mol/l=2：6：3，故答案为：2：6：3点评：本题考查了有关物质的量的简单计算，题目难度不大，注意掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度之间的转化关系，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力13（2分）（2014秋范县校级月考）48g金属mg与足量稀盐酸反应能生成2mol 的h2考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：发生反应：zn+2hcl=zncl2+h2，根据n=计算48gmg的物质的量，再根据方程式计算生成氢气的物质的量解答：解：48gmg的物质的量=2mol，设生成氢气的物质的量为x，则：zn+2hcl=zncl2+h21 12mol x所以1：1=2mol：x，解得x=2mol，故答案为：2点评：本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固14（4分）（2013秋石家庄校级月考）把1120ml标准状况时的体积氯化氢溶解于水，配制成500ml溶液，该溶液的氢离子浓度为0.1mol/l，溶液的ph值为1考点：物质的量浓度的相关计算；ph的简单计算专题：计算题分析：带入n=氯化氢的物质的量，然后带入c=求算浓度，根据氢离子的浓度带入ph=lgc（h+）求算ph解答：解：n（hcl）=0.05mol，c（hcl）=0.1mol/l；c（h+）=c（hcl）=0.1 mol/l，ph=lgc（h+）=lg0.1=1，故答案为：0.1；1点评：本题考查了物质的量为中心的计算、ph的计算，难度不大，注意基本公式的联合应用15（4分）（2013秋石家庄校级月考）（1）标准状况下，112ml某气体的质量为0.14g，则其相对分子质量为28（2）1.56g可以显+1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04g氢气，则该金属的摩尔质量为39g/mol考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：（1）根据n=计算；（2）金属为+1价，设金属为m，反应的方程式为2m+2hcl=2mcl+h2，结合方程式计算解答：解：（1）n=0.005mol，m=28g/mol，相对分子质量为28，故答案为：28；（2）n（h2）=0.02mol，金属为+1价，设金属为m，反应的方程式为2m+2hcl=2mcl+h2，由方程式可知，金属的物质的量为0.04mol，则金属的摩尔质量为=39g/mol，故答案为：39g/mol点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，题目难度不大，本题注意相关物质的量的相关计算公式的运用，把握物质的量应用于化学方程式的计算三、实验题（共9分）16（9分）（2013秋石家庄校级月考）下图表示配制 100ml 0.100moll1 na2co3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：（1）步骤e中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是容量瓶（2）所需称量的na2co3的质量为1.1g（2）配置溶液用到的玻璃仪器的名称：烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管（3）将上述实验步骤af按实验过程先后次序排列dcbfae考点：溶液的配制专题：实验题分析：（1）配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶；（2）根据m=nm=cvm计算；（3）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；（4）根据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序解答：解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的仪器是容量瓶，所以该仪器的名称是容量瓶，故答案为：容量瓶；（2）实验室配制100ml 0.100moll1 na2co3溶液需要na2co3的质量为：0.1l0.1mol/l106g/mol=1.06g1.1g，故答案为：1.1g；（3）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到100ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；（4）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以实验过程先后次序排列为：dcbfae，故答案为：dcbfae点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意实验步骤、仪器的选取，为易错点17（8分）（2014秋诏安县校级期中）已知过氧化钠能与水发生如下反应：2na2o2+2h2o4naoh+o2，7.8g过氧化钠与足量水反应后，将会产生多少摩尔naoh，生成的o2在标准状况下所占的体积是多少？考点：化学方程式的有关计算；气体摩尔体积专题：计算题分析：根据过氧化钠的质量来计算其物质的量，然后利用化学反应方程式来计算naoh的物质的量及氧气在标准状况下所占的体积解答：解：7.8g过氧化钠的物质的量为=0.1mol，设生成naoh的物质的量为x，氧气的体积为y，则2na2o2+2h2o4naoh+o2 2 4mol 22.4l 0.1mol x y，解得x=0.2mol，解得y=1.12l，答：将会产生0.2molnaoh，成的o2在标准状况下所占的体积是1.12l点评：本题考查学生利用化学反应方程式来计算，明确水足量，过氧化钠完全反应，将过氧化钠的物质的量代入计算即可18（12分）（2012秋资阳期末）把10. 2g镁铝合金投入500ml盐酸中，恰好完全反应，得到11.2l h2（标准状况）试计算：（1）该盐酸的物质的量浓度；（2）该合金中镁、铝的物质的量之比考点：有关混合物反应的计算专题：计算题分析：题中涉及反应有：mg+2hcl=mgcl2+h2、2al+6hcl=2alcl3+3h2，结合反应的方程式可列方程式组计算解答：解：（1）n（h2）=0.5 mol，由h原子守恒可知2hclh22 mol 1moln（hcl） 0.5mol ，解得n（hcl）=1 mol，c（hcl）=2 mol/l，答：该盐酸的物质的量浓度为2mol/l；（2）设合金中mg的物质的量为x，al的物质的量为y由mg+2hcl=mgcl2+h2、2al+6hcl=2alcl3+3h2，则，解得x=0.2（mol）、y=0.2（mol），则n（mg）：n（al）=1：1，答：该合金中镁、铝的物质的量之比为1：1点评：本题考查混合物的计算，明确发生的化学反应及原子守恒、电子守恒的应用即可解答，题目难度不大，注意计算格式五、写出下列方程式（每个1.5分）19（3分）（2013秋石家庄校级月考）硫酸和氯化钡反应化学方程式：h2so4+bacl2=baso4+2hcl离子方程式：ba2+so42=baso4考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题；元素及其化合物分析：硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化氢，硫酸、氯化氢和氯化钡都是强电解质，离子方程