化学反应与能量单元测试题.docx

化学反应与能量章节测试题一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施有利于节能减排、保护环境的是()加快化石燃料的开采与使用研发易降解的生物农药应用高效洁净的能源转换技术田间焚烧秸秆推广使用节能环保材A B C D2下列说法中，正确的是()A在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应 C生成物的总能量大于反应物的总能量时，反应吸热，H0DH的大小与热化学方程式的化学计量数无关3已知气体A和气体B反应生成液态C为放热反应，则下列热化学方程式书写正确的是(a0)()AA(g)2B(g)=C(l)Ha kJ/molBA2B=CHa kJ/molCA(g)2B(g)=C(l)Ha kJDA(g)2B(g)=C(l)Ha kJ/mol4分析下图所示的能量变化示意图，可确定下列热化学方程式书写正确的是()A2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a0)B2A(g)B(g)=2C(g)Ha(a0)C2AB=2CHa(a0)5已知在25、101 kPa条件下：4Al(s)3O2(g)=2Al2O3(s)H2 834.9 kJmol14Al(s)2O3(g)=2Al2O3(s)H3 119.1 kJmol1由此得出的结论正确的是()A等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应B等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为吸热反应CO3比O2稳定，由O2变O3为放热反应DO2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应6断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分解生成气态A原子和气态B原子时所吸收的能量称为AB键的键能。已在HH键的键能为436 kJmol1，HN键的键能为391 kJmol1，根据热化学方程式N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol1，推求NN键的键能是()A431 kJmol1 B946 kJmol1 C649 kJmol1 D1130 kJmol17已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H226 kJmol1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()ACO的燃烧热为283 kJB下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H452 kJmol1DCO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.0210238半导体工业用石英砂做原料通过三个重要反应生产单质硅：SiO2(s)2C(s)=Si(s)2CO(g) H682.44 kJmol1，(石英砂)(粗硅)Si(s)2Cl2(g)=SiCl4(g) H657.01 kJmol1SiCl4(g)2Mg(s)=2MgCl2(s)Si(s) H625.63 kJmol1(纯硅)生产1.00 kg纯硅的总反应热为()A2.43104 kJ B2.35104 kJ C2.23104 kJ D2.14104 kJ 9以NA表示阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(l)H1300 kJ/mol的说法中，正确的是()A当有6 NA个电子转移时，该反应放出1300 kJ的能量B当有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量C当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量D当有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量10管道煤气的主要成分是H2、CO和少量的甲烷。相应的热化学反应方程式为：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol12CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890.3 kJmol1当使用管道煤气的用户改用天然气后，在相同条件下燃烧等体积的天然气，理论上所获得的热值，后者大约是前者的多少倍？()A0.8 B1.3 C1.6 D3.111相同条件下，下列各反应均为放热反应，其中H最小的是()A2A(l)B(l)=2C(g)H1B2A(g)B(g)=2C(g)H2C2A(g)B(g)=2C(l)H3D2A(l)B(l)=2C(l)H412下列两组热化学方程式中，有关H的比较正确的是()CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H2NaOH(aq)H2SO4(浓)=Na2SO4(aq)H2O(l)H3NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H4AH1H2；H3H4 BH1H2；H3H4CH1H2；H3H4 DH1H2；H3H413下列有关反应能量变化图像的判断错误的是（）A 可表示需加热的放热反应 B 可表示需加热的放热反应C 可表示爆炸反应 D 可表示醋酸和碱的中和反应141 mol CH4气体完全燃烧放出的热量为802 kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519 kJ。如果1 mol CH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25 kJ的热量，则一定量O2的质量为()A40 g B56 g C60 g D无法计算15利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线和曲线分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()A该反应物H91 kJmol1B加入催化剂，该反应的H变小C反应物的总能量大于生成物的总能量D如果该反应生成液态CH3OH，则H增大16下列有关说法正确的是()A已知：HI(g)H2(g)I2(g)H26.5 kJ/mol，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量B已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为H285.8 kJ/molC肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O(g)O2(g)=2H2O2(l)H108.3 kJ/molN2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol则有反应：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H642.3 kJ/molD 含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJ/mol17C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJ/mol2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJ/mol现有0.2 mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93 kJ的热量，则混合物中C与H2的物质的量之比为()A11B12 C23 D3218已知：P4(g)6Cl2(g)=4PCl3(g)Ha kJmol1，P4(g)10Cl2(g)=4PCl5(g)Hb kJmol1，P4具有正四面体结构，PCl5中PCl键的键能为c kJmol1，PCl3中PCl键的键能为1.2c kJmol1。下列叙述正确的是()APP键的键能大于PCl键的键能B可求Cl2(g)PCl3(g)=PCl5(s)的反应热HCClCl键的键能为(ba5.6c)/4 kJmol1DPP键的键能为(5a3b12c)/8 kJmol1二、非选择题(本题包括5个小题。共46分)19(10分)(1)中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、_、_。(2)量取反应物时，取50 mL 0.50 molL1的盐酸，还需加入的试剂是_(填序号)。 A50 mL 0.50 molL1 NaOH溶液 B50 mL 0.55 molL1 NaOH溶液 C1.0 g NaOH固体（3）实验中若用70mL050molL-1盐酸跟70mL055molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 （填“相等”或“不相等”）（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。20(8分)已知下列热化学方程式：H2(g)O2(g)=H2O(l) H285.8 kJ/molH2(g)O2(g)=H2O(g) H241.8 kJ/molC(s)O2(g)=CO(g)H110.5 kJ/molC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是_。(2)H2的燃烧热的为_，C的燃烧热H为_。(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_。(4)CO的燃烧热为_，其热化学方程式为 。21(6分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，写出表示硫的燃烧的热化学方程式_。(2)如图是298 K、101 kPa时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为_。22(10分)(1)运动会中的火炬一般采用丙烷(C3H8)为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”。写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：_。二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。(2)盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ/mol(a)C2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ/mol(b)C2H5OH(g)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJ/mol(c)若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为_ kJ。碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)O2(g)=CO(g)的H。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的H，计算时需要测得的实验数据有_。 23(12