河北省石家庄市正定中学高一化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2015-2016学年河北省石家庄市正定中学高一（上）期末化学试卷一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是（）a用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物b推广燃煤脱硫技术，防治so2污染c推广垃圾的分类存放、回收、处理d大量使用农药化肥提高粮食产量2下列各组物质分类正确的是（）酸碱盐氧化物a硫 酸纯 碱硅酸钠铁 红b氢硫酸烧 碱纯 碱生石灰c碳 酸石 膏小苏打二氧化硫d二氧化碳苛性钠食 盐石灰石aabbccdd3用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为 nab常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02 nac通常状况下，na 个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl 个数为 na4下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）编号实验操作a钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中b制备并检验氢气的可燃性锌粒与稀硫酸反应产生气体，立即点燃c用浓硫酸制稀硫酸把水沿器壁倒入装有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌d一氧化碳还原氧化铜用石灰水检验气体产物，实验结束时先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯aabbccdd5配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）a容量瓶中原有少量蒸馏水b溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯c定容时观察液面俯视d滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外6实验室保存下列试剂方法错误的是（）a过氧化钠密封保存在广口瓶中b氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中c少量的钠保存在煤油中d氯水保存在棕色试剂瓶中，并贮放在阴暗处7氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）a胶粒直径小于1nmb胶粒作布朗运动c胶粒带正电荷d胶粒不受重力作用8下列离子在同一溶液中能大量共存的是（）ana+、co32、so42、h+bk+、alo2、h+、clcfe2+、k+、h+、no3dal3+、h+、no3、so429区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（）a通入澄清的石灰水b用湿润的蓝色石蕊试纸c通入品红溶液d通入cacl2溶液10将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）akscnbbacl2cnaohdhcl11检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）a用干燥的蓝色石蕊试纸b用干燥的有色布条c将气体通入硝酸银溶液d用湿润的淀粉碘化钾试纸12下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）a烧碱b硫酸氢钠c氢氧化钡d过氧化钠13下列物质中既能跟稀h2so4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）nahco3al2o3al（oh）3 alabcd全部14硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）a锌粉b镁粉c铁粉d铝粉15将等物质的量的so2和cl2混合后通入含有品红和ba（no3）2的混合溶液里，发生的现象是（）溶液很快褪色；溶液不褪色；有沉淀生成；溶液仍然透明a仅和b仅和c仅和d仅和16某学生做如下实验：第一步，在淀粉ki溶液中，滴入少量naclo溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的na2so3溶液，蓝色逐渐消失下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（）a氧化性：cloi2so42b蓝色消失的原因是na2so3溶液具有漂白性c淀粉ki溶液变蓝是因为i被clo氧化为i2，i2使淀粉变蓝d若将na2so3溶液加入氯水中，氯水褪色17对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）a加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42c加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+d加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+18金可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）：au+hno3+4hclhaucl4+no+2h2o，关于上述反应的有关说法错误的是（）a盐酸作氧化剂bhno3被还原c王水有很强的氧化性dhaucl4中au的化合价为+3价19将0.15mol fe3o4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入k2cr2o7溶液250ml，恰好使溶液中fe2+全部氧化成fe3+，cr2o72全部转化成cr3+，则k2cr2o7溶液的物质的量浓度是（）a0.05mol/lb0.1mol/lc0.2mol/ld0.3mol/l20常温下，在溶液中发生如下反应：16h+10z+2xo42x2+5z2+8h2o；2a2+b22a3+2b；2b+z2b2+2z由此判断下列说法错误的是（）a反应z2+2a2+2a3+2z可以进行bz元素在反应中均被还原c氧化性强到弱的顺序是xo4z2b2a3+d还原性由强到弱的顺序是a2+bzx2+二、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分）21有50ml某气体，可能含有co2、o2、nh3等气体，将其通过浓h2so4没有发现体积变化通过足量na2o2后，体积变为30ml，则该气体可能为（）aco2为20ml，nh3为30mlbnh3为40ml，o2为10mlcco2为30ml，o2为20mldco2为40ml，o2为10ml22某溶液由na+、cu2+、ba2+、fe3+、alo2、co32、so42、cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（）a原溶液中一定只存在alo2、co32、so42、cl四种离子b原溶液中是否存在na+无法判断c原溶液中一定不存在的离子是cu2+、ba2+、fe3+d生成沉淀b的离子方程式为：al3+3ohal（oh）323下列离子方程式书写正确的是（）a向cacl2溶液中通入少量co2气体：ca2+co2+h2ocaco3+2h+b碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：co32+h+co2+h2ocba（oh）2溶液中滴加nh4hso4溶液至刚好沉淀完全：ba2+oh+h+so42baso4+h2od向febr2溶液中通入足量的cl2：2fe2+4br+3cl22fe3+2br2+6cl24铜镁合金9.2g 完全溶于浓硝酸中，反应中硝酸被还原只产生10304ml （标准状况下）no2气体向反应后的溶液中加足量naoh溶液，生成沉淀的质量为（）a16.51 gb23.82 gc24.84 gd17.02 g25将铝粉与fe3o4粉末配制成铝热剂，分成三等份一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为v1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为v2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为v3下列说法正确的是（）av1=v3v2bv2v1=v3cv1=v2v3dv1v3v226fe和fe2o3的混合物15g，加入150ml稀硫酸中，标准状况下放出h21.68l，同时固体全部溶解向溶液中滴加硫氰化钾溶液后，未见颜色变化若向溶液中加入3moll1 naoh溶液200ml，恰好使铁元素全部沉淀则该稀硫酸的物质的量浓度为（）a2.25moll1b2moll1c0.6moll1d0.3moll1三、填空题（共4道题，共42分）27将128g铜置入一定量的浓硝酸中，并微热，随着铜的不断减少，反应生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕时（铜片完全消失），共收集到no2和no的混合气体44.8l气体（标准状况），求：（1）写出上述过程中，有关反应的化学方程式、（2）完成该反应至少需要量取10mol/l的浓硝酸ml（3）求混合气体中no2、no的体积（请写出计算步骤）（4）将收集上述气体的容器倒扣在盛有水的水槽中，并向其中缓慢通入o2，使其充分反应，若要使水恰好充满容器，求理论上需要参加反应的o2的物质的量（请写出计算步骤）28某溶液中可能存在下列离子：nh4+、fe2+、cl、so42、co32中的一种或几种，某同学为了检验它们的存在，进行了如下实验：取少量该溶液加入过量的ba（no3）2溶液，产生白色沉淀，过滤，得沉淀和滤液；向的沉淀中加入足量的稀硝酸，发现沉淀不溶解；向的滤液中加入硝酸银溶液，未见白色沉淀；再取少量原溶液加入2滴kscn溶液，无明显现象，继续加入氯水，溶液立即变成血红色（1）则原溶液中一定存在的离子是；（2）一定不存在的离子是；（3）可能存在的离子是，为进一步确定该离子是否存在，该同学还应补做的实验是29如图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中甲、乙、丙、丁为常见单质，其余均为化合物a是一种常见的液态化合物，b是具有磁性的氧化物，d和丁既能和酸反应又能和碱反应，乙在丙中燃烧产生苍白色火焰，h在空气中很容易被氧化成i它们的转化关系如下：（有些反应的条件和部分产物未注明）（1）写出下列物质化学式：b，f；（2）写出反应的化学方程式：；（3）h在空气中很容易被氧化成i，该过程的实验现象是；（4）将足量的co2通入e溶液中，离子方程式是（5）将g的饱和溶液滴入沸水中得红褐色液体，该液体具有的性质有a具有丁达尔现象b红褐色液体可用过滤的方法纯化c液体中分散质微粒直径小于1nmd取适量液体加入k2so4溶液会产生红褐色沉淀30实验室中盐酸的用途十分广泛，常用来制备气体（1）某小组同学欲配制230ml 0.4mol/l 盐酸，则需取用4mol/l盐酸ml，实验中需要用到的玻璃仪器有、量筒、烧杯、胶头滴管（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是a容量瓶洗涤后未干燥 b移液时，有少量溶液溅出c定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些 d量取溶液时，仰视刻度线e装入试剂瓶时，有少量溶液溅出31瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为mno2）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气已知cl2和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质图中：a为氯气发生装置；b的试管里盛有15ml 30% koh溶液，并置于水浴中；c的试管里盛有15ml 8% naoh溶液，并置于冰水浴中；d的试管里盛有紫色石蕊试液请填写下列空白：（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸装置a中反应的离子方程式是（2）制取氯酸钾是在装置b中进行的，装置b中制取氯酸钾的化学反应方程式是该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，原因是氯气中含有杂质，改进方法是（3）实验中装置d的试管中产生的现象是（4）请在装置图方框中画出上述实验还缺少的装置，并注明试剂（5）该小组同学认为：so2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强但是如果将so2和cl2同时通入到品红溶液中，则会发现褪色效果并不像该小组同学想象的那样请你分析原因（用离子方程式表示）2015-2016学年河北省石家庄市正定中学高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1“节能减排，保护环境”已经深入人心，下列举措与这一主题不吻合的是（）a用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为产物b推广燃煤脱硫技术，防治so2污染c推广垃圾的分类存放、回收、处理d大量使用农药化肥提高粮食产量【分析】a用“绿色化学”工艺，使原料完全转化为目标产物，可以实现节能降耗、保护环境；b燃煤生成二氧化硫，加大酸雨的产生，推广燃煤脱硫技术，防治so2污染，保护环境；c垃圾的分类回收是有效防止环境污染的方法；d大量使用化肥与农药虽然能提高粮食的产量，但其对环境的污染特别是土壤水源的污染也是严重的【解答】解：a提倡绿色化学工艺，实现零排放，既可以节约能源又可以杜绝污染，故a正确；b燃煤生成二氧化硫，so2污染空气导致酸雨，推广使用燃煤脱硫技术可减少so2的排放，故b正确；c垃圾依然有其回收利用的价值，所以应推广垃圾的分类存放、回收和处理，符合“节能减排，保护环境”主题，故c正确；d为提高粮食产量，可以合理地施用化肥、农药，大量使用农药化肥会污染土壤和水体，不符合“节能减排，保护环境”主题，故d错误；故选d2下列各组物质分类正确的是（）酸碱盐氧化物a硫 酸纯 碱硅酸钠铁 红b氢硫酸烧 碱纯 碱生石灰c碳 酸石 膏小苏打二氧化硫d二氧化碳苛性钠食 盐石灰石aabbccdd【分析】酸是能电离出的阳离子全部是h+的化合物；碱是电离出的阴离子全部是oh离子的化合物；盐是电离出阳离子是金属阳离子或铵根离子、阴离子为酸根离子的化合物；氧化物由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；根据相关概念解答该题【解答】解：a纯碱是na2co3，属于盐，而不是碱，故a错误；b氢硫酸属于酸，烧碱是naoh，属于碱，纯碱是na2co3，属于盐，生石灰是cao，属于氧化物，故b正确；c石膏为2caso4h2o，属于盐，而不是碱，故c错误；d二氧化碳属于氧化物，而不是酸，石灰石是caco3，属于盐，而不是氧化物，故d错误故选b；3用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为 nab常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02 nac通常状况下，na 个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl 个数为 na【分析】a标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；b1.06g碳酸钠的物质的量为0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子；c通常状况下，na个co2分子的物质的量为1mol，不是标况下，不能使用标况下气体摩尔体积计算二氧化碳的体积；d缺少氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的数目【解答】解：a标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4l水的物质的量，故a错误；b1.06g碳酸钠的物质的量为： =0.01mol，0.01mol碳酸钠中含有0.02mol钠离子，含有的na+离子数为0.02 na，故b正确；cna个co2分子的物质的量为1mol，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算1mol二氧化碳的体积，故c错误；d没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中含有氯离子的数目，故d错误；故选b4下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）编号实验操作a钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中b制备并检验氢气的可燃性锌粒与稀硫酸反应产生气体，立即点燃c用浓硫酸制稀硫酸把水沿器壁倒入装有浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌d一氧化碳还原氧化铜用石灰水检验气体产物，实验结束时先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯aabbccdd【分析】a从煤油中取出金属钠，应用滤纸吸干煤油；b氢气不纯易发生爆炸；c水沿器壁倒入浓硫酸中，产生的热不易散失，易导致液滴飞溅；d二氧化碳遇石灰水变浑浊，实验结束应防止倒吸及cu被氧化【解答】解：a从煤油中取出金属钠，应用滤纸吸干煤油，否则易发生爆炸，存在较大的危险，故a错误；b氢气不纯易发生爆炸，则应收集验纯后再点燃，故b错误；c水沿器壁倒入浓硫酸中，产生的热不易散失，易导致液滴飞溅，则应将浓硫酸注入水中并不断搅拌稀释，故c错误；d二氧化碳遇石灰水变浑浊，实验结束应防止倒吸及cu被氧化，则co还原cuo时用石灰水检验气体产物，实验结束时先从水槽中取出导管，再熄灭酒精灯，故d正确；故选d5配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）a容量瓶中原有少量蒸馏水b溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯c定容时观察液面俯视d滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外【分析】根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断，如果n偏小或v偏大都导致配制溶液的物质的量浓度偏小【解答】解：a、容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故a错误b、没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小，导致配制溶液的物质的量浓度偏小，故b正确c、定容时俯视液面导致溶液的体积偏小，所配制溶液的物质的量浓度偏大，故c错误d、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对溶质的物质的量和溶液的体积无影响，所以对配制溶液的物质的量浓度无影响，故d错误故选b6实验室保存下列试剂方法错误的是（）a过氧化钠密封保存在广口瓶中b氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中c少量的钠保存在煤油中d氯水保存在棕色试剂瓶中，并贮放在阴暗处【分析】a过氧化钠易与水、二氧化碳反应，应在干燥的环境中密封保存；b氢氧化钠呈强碱性，能和二氧化硅反应生成硅酸钠，硅酸钠具有黏性，能把玻璃塞黏住；c根据钠易与水、氧气反应，钠和煤油的密度大小进行解答；d氯水中次氯酸见光易分解，应密封在棕色试剂瓶中【解答】解：a空气中含有水和二氧化碳，过氧化钠易与反应，2na2o2+2h2o4naoh+o2，过氧化钠易与二氧化碳反应，2na2o2+2h2o4naoh+o2，所以过氧化钠应在干燥的环境中密封保存，故a正确； b氢氧化钠与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故b错误；c钠易与水、氧气反应，而不与煤油反应，且密度大于煤油，可以密封在煤油中保存，故c正确；d氯水中氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定见光易分解2hclo2hcl+o2，光照导致加快氯水中次氯酸的分解，所以将氯水保存在棕色试剂瓶中，故d正确故选b7氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）a胶粒直径小于1nmb胶粒作布朗运动c胶粒带正电荷d胶粒不受重力作用【分析】a胶体中分散质的微粒大小为1100nm； b胶粒时刻在不停的无规则运动；c氢氧化铁胶粒带正电；d胶粒有一定的重量【解答】解：a胶体中分散质的微粒大小为1100nm，故a错误；b胶体中的粒子无时无刻不在做无规则运动，但不是胶体稳定存在的主要原因，故b错误；c胶体不带电，氢氧化铁胶粒带正电，故c正确；d胶粒有一定的重量，受重力的作用，故d错误；故选c8下列离子在同一溶液中能大量共存的是（）ana+、co32、so42、h+bk+、alo2、h+、clcfe2+、k+、h+、no3dal3+、h+、no3、so42【分析】根据离子之间不能生成水、沉淀、气体，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：a因co32、h+能结合生成水和气体，则不能共存，故a错误；b因alo2、h+能结合生成沉淀，则不能共存，故b错误；c因fe2+、h+、no3能发生氧化还原反应，则不能共存，故c错误；d因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故d正确；故选d9区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是（）a通入澄清的石灰水b用湿润的蓝色石蕊试纸c通入品红溶液d通入cacl2溶液【分析】二氧化硫和二氧化碳气体均能使澄清石灰水变浑浊，水溶液均显酸性，二氧化硫具有漂白性，均与氯化钙不反应，以此来解答【解答】解：a二氧化硫和二氧化碳气体均能使澄清石灰水变浑浊，则不能区分，故a错误；b二者的水溶液均显酸性，都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则不能区分，故b错误；c二者中只有二氧化硫具有漂白性，可使品红褪色，则可以区分，故c正确；d二者均与氯化钙不反应，现象相同，不能鉴别，故d错误；故选c10将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（）akscnbbacl2cnaohdhcl【分析】四种物质与所选物质反应，发生的现象应各有不同，根据四种物质与所给选项中的四种物质反应的现象逐一分析，即可正确选择【解答】解：a、硫氰化钾只能和氯化铁之间发生络合反应，使溶液变红色，而和其他物质间不反应，故a错误；b、氯化钡和选项中的物质间均不反应，无现象，故b错误；c、氯化钠和氢氧化钠混合无现象发生，不反应；氯化铝中逐滴加入氢氧化钠，先出现白色沉淀然后沉淀会消失；氯化亚铁和氢氧化钠反应先出现白色沉淀然后变为灰绿色最后变为红褐色，氯化铁和氢氧化钠反应生成红褐色沉淀；氯化镁和氢氧化钠反应生成白色沉淀，现象各不相同，故c正确；d、盐酸和选项中的物质间均不反应，无现象，故d错误故选c11检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）a用干燥的蓝色石蕊试纸b用干燥的有色布条c将气体通入硝酸银溶液d用湿润的淀粉碘化钾试纸【分析】干燥的氯气不具有漂白性，在溶液中hcl与氯水中都含有h+、cl，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则无法检验，但氯气具有氧化性，能与ki反应置换出单质碘【解答】解：a、因hcl和氯气都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，则不能检验，故a错误；b、因hcl和氯气都不能使干燥的有色布条褪色，则不能检验，故b错误； c、在溶液中hcl与氯水中都含有h+、cl，都能与硝酸银溶液生成沉淀，则不能检验，故c错误；d、因氯气具有氧化性，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验时试纸变蓝，则说明置换出碘单质，使淀粉变蓝，则能够检验混有氯气，故d正确；故选d12下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是（）a烧碱b硫酸氢钠c氢氧化钡d过氧化钠【分析】a、根据烧碱小苏打反应生成碳酸钠和水；b、根据硫酸氢钠与小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳；c、根据氢氧化钡与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、水、氢氧化钠，与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水；d、根据过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠能与小苏打反应生成碳酸钠和水【解答】解：a、烧碱小苏打反应生成碳酸钠和水，没有气体或沉淀生成，故a正确；b、硫酸氢钠与小苏打反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，有气体生成，故b错误；c、氢氧化钡与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、水、氢氧化钠，与少量的小苏打反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，有沉淀生成，故c错误；d、过氧化钠先与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠能与小苏打反应生成碳酸钠和水，有气体，但没沉淀生成，故d错误；故选a13下列物质中既能跟稀h2so4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）nahco3al2o3al（oh）3 alabcd全部【分析】al、al2o3、al（oh）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和naoh溶液反应，据此分析解答【解答】解：al、al2o3、al（oh）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和naoh溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、naoh溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，故选d14硫酸亚铁溶液含有杂质硫酸铜和硫酸铁，为除去杂质，提纯硫酸亚铁，应该加入下列哪种物质（）a锌粉b镁粉c铁粉d铝粉【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不能改变，或是改变后易复原除杂质至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应、不能与原物质反应或是能与原物质反应，但反应后原物质易复原反应后不能引入新的杂质或引入的杂质易除去【解答】解：要除去feso4溶液中的cuso4和fe2（so4）3，实质就是除去cu2+和fe3+，但不能将fe2+反应掉、引入新杂质a、加入锌粉，由于zn在cu和fe之前，能锌粉将cu2+、fe3+和fe2+均置换为cu和fe，故a错误；b、加入镁粉，由于mg在cu和fe之前，故镁粉能将cu2+、fe3+和fe2+均置换为cu和fe，故b错误；c、加入铁粉，发生：cuso4+fe=feso4+cu，fe2（so4）3+fe=3feso4，然后过滤即可，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故c正确；d、加入铝粉，由于al在cu和fe之前，故铝粉能将cu2+、fe3+和fe2+均置换为cu和fe，故d错误；故选c15将等物质的量的so2和cl2混合后通入含有品红和ba（no3）2的混合溶液里，发生的现象是（）溶液很快褪色；溶液不褪色；有沉淀生成；溶液仍然透明a仅和b仅和c仅和d仅和【分析】等物质的量的so2和cl2混合后通入含有品红中，发生so2+cl2+2h2o=so42+2cl+4h+，品红不褪色；通入ba（no3）2的混合溶液中，生成硫酸钡沉淀，以此来解答【解答】解：等物质的量的so2和cl2混合后通入含有品红中，发生so2+cl2+2h2o=so42+2cl+4h+，品红不褪色；通入ba（no3）2的混合溶液中，发生so2+cl2+2h2o=so42+2cl+4h+、so42+ba2+=baso4，观察到生成白色沉淀，故选c16某学生做如下实验：第一步，在淀粉ki溶液中，滴入少量naclo溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的na2so3溶液，蓝色逐渐消失下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（）a氧化性：cloi2so42b蓝色消失的原因是na2so3溶液具有漂白性c淀粉ki溶液变蓝是因为i被clo氧化为i2，i2使淀粉变蓝d若将na2so3溶液加入氯水中，氯水褪色【分析】在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，说明naclo将ki氧化为单质碘；加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，说明碘单质将na2so3氧化为na2so4，自身成为碘离子【解答】解：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝，说明naclo将ki氧化为单质碘；加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失，说明碘单质将na2so3氧化为na2so4，自身成为碘离子，a第一步反应生成了碘单质，说明氧化性：cloi2，第二步碘被na2so3还原，说明氧化性：cloi2so42，故a正确；b根据以上分析知，蓝色消失的原因是na2so3溶液具有还原性，故b错误；c根据以上分析知，淀粉ki溶液变蓝是因为i被clo氧化为i2，i2使淀粉变蓝，故c正确；d亚硫酸钠具有还原性，能被强氧化剂氯气氧化生成硫酸钠，同时氯气被还原为氯离子，所以氯水褪色，故d正确；故选b17对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）a加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有co32b加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42c加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+d加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+【分析】根据常见离子的检验方法可知：a、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳；b、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；c、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；d、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀【解答】解：a、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，加入稀盐酸产生无色气体，不一定有co32，故a错误；b、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，不一定有so42，故b错误；c、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质变蓝，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有nh4+，故c正确；d、碳酸钠能与含可溶性钙离子或钡离子的物质结合生成沉淀，加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+，故d错误；故选c18金可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸的混合物）：au+hno3+4hclhaucl4+no+2h2o，关于上述反应的有关说法错误的是（）a盐酸作氧化剂bhno3被还原c王水有很强的氧化性dhaucl4中au的化合价为+3价【分析】该反应中au元素化合价由0价变为+3价、n元素化合价由+5价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，在反应中氧化剂被还原、还原剂被氧化，据此分析解答【解答】解：该反应中au元素化合价由0价变为+3价、n元素化合价由+5价变为+2价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，在反应中氧化剂被还原、还原剂被氧化，a通过以上分析知，au是还原剂、硝酸是氧化剂，hcl体现酸性，故a错误；b该反应中硝酸是氧化剂，被还原，故b正确；cau不活泼，但能被王水氧化，说明王水具有很强的氧化性，故c正确；dhaucl4中cl元素化合价为1价、h元素化合价为+1价，所以au的化合价为+3价，故d正确；故选a19将0.15mol fe3o4完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入k2cr2o7溶液250ml，恰好使溶液中fe2+全部氧化成fe3+，cr2o72全部转化成cr3+，则k2cr2o7溶液的物质的量浓度是（）a0.05mol/lb0.1mol/lc0.2mol/ld0.3mol/l【分析】fe3o4中+2铁占，完全溶解后溶液中含有fe2+为0.15mol，加入k2cr2o7溶液250ml，恰好使溶液中的fe2+全部转化为fe3+，cr2o72全部转化成cr3+，令k2cr2o7的物质的量浓度为cmol/l，表示出cr2o72物质的量，根据电子转移守恒列方程计算【解答】解：fe3o4中+2铁占，完全溶解后溶液中含有fe2+为0.15mol3=0.15mol，加入k2cr2o7溶液250ml，恰好使溶液中的fe2+全部转化为fe3+，cr2o72全部转化成cr3+，令k2cr2o7的物质的量浓度为cmol/l，则：250103lcmol/l2（63）=0.15mol1解得：c=0.1故选：b20常温下，在溶液中发生如下反应：16h+10z+2xo42x2+5z2+8h2o；2a2+b22a3+2b；2b+z2b2+2z由此判断下列说法错误的是（）a反应z2+2a2+2a3+2z可以进行bz元素在反应中均被还原c氧化性强到弱的顺序是xo4z2b2a3+d还原性由强到弱的顺序是a2+bzx2+【分析】在自发进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，结合元素化合价变化分析解答【解答】解：16h+10z+2 xo42x2+5z2+8h2o中，x元素的化合价由+7价变为+2价，z元素的化合价由1价变为0价，则氧化剂是xo4，还原剂是z，所以氧化性xo4z2，还原性zx2+；2a2+b22a3+2b中氧化产物是a3+，氧化剂是b2，所以氧化性b2a3+，还原性a2+b；2b+z2b2+2z中，b元素化合价由1价变为0价，z元素化合价由0价变为1价，所以氧化性z2b2，还原性bz；a反应z2+2a2+2a3+2z中a元素化合价由+2价变为+3价，z元素化合价由0价变为1价，所以氧化性z2a3+，与已知相符合，故a正确；bz在反应中被氧化，在中被还原，故b错误；c通过以上分析知，氧化性大小顺序是xo4z2b2a3+，故c正确；d通过以上分析知，还原性大小顺序是a2+bzx2+，故d正确；故选b二、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分）21有50ml某气体，可能含有co2、o2、nh3等气体，将其通过浓h2so4没有发现体积变化通过足量na2o2后，体积变为30ml，则该气体可能为（）aco2为20ml，nh3为30mlbnh3为40ml，o2为10mlcco2为30ml，o2为20mldco2为40ml，o2为10ml【分析】混合气体通过浓硫酸后气体体积不变，则一定不含氨气；通过足量过氧化钠后，气体体积缩小了20ml，说明混合气体中一定含有二氧化碳，根据差量法计算出二氧化碳的体积，最后确定混合气体的组成【解答】解：co2、o2、nh3气体通过浓h2so4没有发现体积变化，则混合气体中一定不存在氨气，通过足量na2o2后，体积变为30ml，气体体积减小：50ml30ml=20ml，说明混合气体中一定含有二氧化碳，设二氧化碳的体积为x，则：2co2+2na2o2=2na2co3+o2 v 2 1 x 20mlx=40ml，则混合气体中一定含有氧气，体积为：50ml40ml=10ml，即：该气体中含有40ml二氧化碳、10ml氧气，故选d22某溶液由na+、cu2+、ba2+、fe3+、alo2、co32、so42、cl中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（）a原溶液中一定只存在alo2、co32、so42、cl四种离子b原溶液中是否存在na+无法判断c原溶液中一定不存在的离子是cu2+、ba2+、fe3+d生成沉淀b的离子方程式为：al3+3ohal（oh）3【分析】向其中加入过量盐酸，有气体a生成，并得到无色透明溶液，则溶液中含有co32离子，没有fe3+离子，co32离子与cu2+、ba2+离子不能共存，则不存在cu2+、ba2+离子，根据溶液呈电中性，一定含有na+离子；向溶液a中加入过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀为al（oh）3，则原溶液中含有alo2离子；滤液b中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀为baso4，说明原溶液中含有so42离子；向滤液c中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀是agcl，但不能证明原溶液中是否含有cl离子，因为在第一步中加入盐酸，以此解答该题【解答】解：向其中加入过量盐酸，有气体a生成，并得到无色透明溶液，则溶液中含有co32离子，没有fe3+离子，co32离子与cu2+、ba2+离子不能共存，则不存在cu2+、ba2+离子，根据溶液呈电中性，一定含有na+离子；向溶液a中加入过量氨水，产生白色沉淀，该沉淀为al（oh）3，则原溶液中含有alo2离子；滤液b中加入过量氢氧化钡溶液，产生白色沉淀，该沉淀为baso4，说明原溶液中含有so42离子；向滤液c中加入过量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，该沉淀是agcl，但不能证明原溶液中是否含有cl离子，因为在第一步中加入盐酸，a由以上分析可知，原溶液中一定存在的离子为：alo2、co32、so42、na+，故a错误；b根据溶液呈电中性，一定含有na+离子，故b错误；c由以上分析可知，原溶液中一定不存在的离子是cu2+、ba2+、fe3+，故c正确；d生成沉淀b的离子方程式为：al3+3nh3h203nh4+al（oh）3，故d错误；故选c23下列离子方程式书写正确的是（）a向cacl2溶液中通入少量co2气体：ca2+co2+h2ocaco3+2h+b碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：co32+h+co2+h2ocba（oh）2溶液中滴加nh4hso4溶液至刚好沉淀完全：ba2+oh+h+so42baso4+h2od向febr2溶液中通入足量的cl2：2fe2+4br+3cl22fe3+2br2+6cl【分析】a氯化钙溶液不与二氧化碳发生反应；b离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒；c刚好沉淀完全时，氢氧化钡与硫酸氢铵的物质的量之比为1：1；d氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氧化【解答】解：a向cacl2溶液中通入少量co2气体，二者不发生反应，故a错误；b碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应生成硫酸钠、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：co32+2h+co2+h2o，故b错误；cba（oh）2溶液中滴加nh4hso4溶液至刚好沉淀完全，氢氧化钡与硫酸氢铵的物质的量相等，反应生成硫酸钡沉淀、水和一水合氨，正确的离子方程式为：ba2+2oh+h+nh4+so42baso4+h2o+nh3h2o，故c错误；dfebr2溶液中通入足量的cl2，反应生成溴单质、氯化铁，反应的离子方程式为：2fe2+4br+3cl22fe3+2br2+6cl，故d正确；故选d24铜镁合金9.2g 完全溶于浓硝酸中，反应中硝酸被还原只产生10304ml （标准状况下）no2气体向反应后的溶液中加足量naoh溶液，生成沉淀的质量为（）a16.51 gb23.82 gc24.84 gd17.02 g【分析】铜和镁失去的电子的物质的量，等于硝酸被还原为二氧化氮获得的电子的物质的量，等于镁离子、铜离子他们结合的氢氧根离子的物质的量，根据氮的氧化物计算氢氧根的物质的量，沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，沉淀的总质量=金属质量与氢氧根的质量之和【解答】解：10304mlno2气体的物质的量为： =0.46mol，生成0.46mol二氧化氮需要转移电子的物质的量为：0.46mol（54）=0.46mol，则沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol，0.46mol氢氧根的质量为：0.46mol17g/mol=7.82g，所以向反应后的溶液中加足量naoh溶液，生成沉淀的质量为：9.2g+7.82g=17.02g，故选d25将铝粉与fe3o4粉末配制成铝热剂，分成三等份一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为v1；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为v2；一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为v3下列说法正确的是（）av1=v3v2bv2v1=v3cv1=v2v3dv1v3v2【分析】先判断能和酸或碱反应生成氢气的物质，再根据金属的量判断生成氢气的体积是否相等【解答】解：假设每份含2mol铝，能和烧碱反应生成氢气的物质只有铝，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，2mol铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气3mol；铝先和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁3 fe3o4+8al 4al2o3+9 fe，铁和盐酸反应生成氢气 fe+2hcl=fecl2+h2，2mol铝与四氧化三铁反应生成mol铁， mol铁与盐酸反应生成氢气mol；能和盐酸反应生成氢气的只有铝，2al+6hcl=2alcl3+3h2，2mol铝与盐酸溶液反应生成氢气3mol氢气；所以v1