学复习中应该注意的几个问题.ppt

高考复习中应该注意的几个问题 新课程高考新在哪儿 知识方法能力 化学科考试 为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生 以能力测试为主导 将在测试考生进一步学习所必需的知识 技能和方法的基础上 全面检测考生的化学科学素养 2010年北京市高考说明 学科能力逻辑关系 获取知识能力 分析和解决问题能力 研究能力 基本能力 广泛体现在考题中学会审题 高考题的基本模式分析 题目提供知识信息 运用所学的方法 概念 解决问题 从记忆反应方程式到分析和推断反应 概念原理分析物质性质 从记忆典型有机物 官能团 的性质到有机化学的研究方法 几个重要特征 陌生方程式书写 2009年北京高考方程式书写能力要求 中 生成FeCO3的离子方程式是 若FeCO3浊液长时间暴露在空气中 会有部分固体表面变为红褐色 该变化的化学方程式是 将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用 也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2 SO2吸收Br2的离子方程式是 反应物 生成物 配平 核心任务 氧化还原反应电解质溶液在水溶液中的行为酸碱盐反应规律根据题目信息书写方程式电极反应 如何书写陌生方程式 1 氧化还原反应方程式的书写 氧化性 还原性的判断氧化反应 还原反应产物的判断化学方程式的配平 性质 结构 位置 钠 金属物质结构 金属性 物质分类 周期表编排 核外电子排布 周期律 SO2 酸性氧化物氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 化合价降低 还原反应 化合价升高 氧化反应 弱还原剂弱氧化剂 SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用 也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的 SO2吸收Br2的离子方程式是 SO2 Br2 SO2S 4 6SO3 SO42 Br2Br0 1Br SO2 Br2 SO42 Br SO2 Br2 SO42 2Br H2O O SO42 H SO2 Br2 H2O SO42 2Br H SO2 Br2 2H2O SO42 2Br 4H 化合价升降分析 分析思路的有序性 元素守恒分析 氧化还原反应方程式书写 列出题目提供的反应物和生成物根据化合价升降分析 得到有化合价变化的反应物或产物 配平化合价升降依据 已知物质 题目信息 得失电子根据元素守恒分析 得到没有化合价变化的反应物或产物 配平方程式 反应物信息 反应物信息 生成物信息 生成物化合价变化 我们的答案 错误原因 缺少化合价变化分析 缺少题目信息分析 缺少元素守恒分析 反应物信息 生成物信息 典型错误 缺少题目信息分析 缺少题目信息分析 缺少题目信息分析 定量数据判断电子得失数目 改掉死记反应方程式的恶习Na2CO3 Cl2 H2O HCl NaClO3 CO2 Na2CO3 Cl2 CO2 NaClO3Na 1 1C 4 4O 2 2Cl0 5还原剂NaClO3另一反应物氧化剂化合价降低Cl0 1Cl Na2CO3 Cl2 CO2 NaClO3 Cl Na2CO3 Cl2 CO2 NaClO3 5Cl 化合价升降守恒 3Na2CO3 3Cl2 3CO2 NaClO3 5NaCl 元素守恒 根据题目要求书写方程式的习惯 2 电解质溶液在水溶液中的行为 在理解离子反应本质的基础上 从离子角度分析电解质在水溶液中的反应 从化学方程式写离子方程式从物质写离子方程式 反应未知 核心任务 寻找反应物 硫酸铝和碳酸氢钠溶液的反应方程式书写 溶液中的反应本质上是离子的反应 溶液中存在哪些离子 溶液中离子的来源 硫酸铝溶液 Al2 SO4 3 2Al3 3SO42 碳酸氢钠溶液 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2Al2 SO4 3 6NaHCO3 2Al OH 3 6CO2 3Na2SO4 3333 找到反应的离子 找到促进的反应 反应加和得到总反应 离子反应方程式的书写步骤 写出离子及其来源电离方程式 水解方程式判断离子间的反应已知 题目信息整合方程式 氢氧化钡溶液 Ba2 2OH 碳酸氢钠溶液 NaHCO3 Na HCO3 Ba OH 2 Ba2 OH HCO3 BaCO3 H2O Ba2 2OH 2HCO3 BaCO3 CO32 2H2O 222 2 以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下 将FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合 得到含FeCO3的浊液 过滤 得到FeC03固体 煅烧 得到Fe2O3固体 请写出生成FeCO3的离子方程式 离子反应方程式书写需要解决的问题 FeSO4 NH4HCO3哪些离子发生反应 离子的来源 离子的反应又会影响哪些反应 FeSO4溶液 NH4HCO3溶液 FeSO4 Fe2 SO42 NH4HCO3 NH4 HCO3 Fe2 2HCO3 H2O CO2 FeCO3 3个反应3个HCO3 3个不同的反应原理 NaHCO3发生什么样的反应 从记反应类型 水解互促 到用反应原理分析 离子浓度比较 基于电解质溶液在水溶液中的行为进行分析电解质成分分析 化学反应分析 写出离子及其来源电离方程式 水解方程式 知道离子的来源是浓度比较的基础 C 25 时 在pH 4的HCl溶液与pH 10的Na2CO3溶液中 水电离出的c H 前者大于后者 HCl H Cl Na2CO3 2Na CO32 离子浓度分析过程 2Na2O2 2H2O 4NaOH O2240 3mol0 6mol2NaOH CO2 Na2CO3 H2O2110 4mol0 2mol0 2mol 化学计算比例思想 0 2molNaOH 0 2molNa2CO3 NaOH Na OH Na2CO3 2Na CO32 无法判断HCO3 浓度 无法判断H 浓度 0 2 0 2 0 2 0 2 0 2 0 4 增加 增加 减少 2009年北京高考 3 根据酸 碱 盐反应规律判断产物 红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是 4 根据题目要求或信息获取反应物和产物信息 液态NH3与H2O的电离相似 都可电离出电子数相同的两种离子 液态NH3的电离方程式是 根据题目信息获取反应物和产物信息 不是考反应记忆 信息分析 信息分析 电化学的核心是氧化还原反应中电子的得失 因此电化学考题的核心任务应该是分析电化学中电子得失情况 5 电极反应方程式的书写 正极 负极 阳极 阴极 失电子 得电子 得电子 失电子 氧化 还原反应 得失电子 在不同电极进行明确电极和得失电子的关系 1 分析电化学反应的一般思路 明确该极是得还是失电子 根据化合价变化得出产物 正负 阴阳 两极材料及附近有哪些离子 判断反应物 结合电解质溶液 判断最终反应 2 根据题目信息分析陌生电极反应 得失电子分析 根据总反应分析 根据题目信息分析 得失电子分析 反应物判断H OH Mn2 SO42 Ni H OH K 2H 2e H2 海南 14 9分 依据氧化还原反应 2Ag aq Cu s Cu2 aq 2Ag s 设计的原电池如图所示 请回答下列问题 1 电极X的材料是 电解质溶液Y是 2 银电极为电池的极 发生的电极反应为 X电极上发生的电极反应为 3 外电路中的电子是从电极流向电极 得失电子分析Ag e Ag得电子正极Cu 2e Cu2 失电子负极 电极材料分析 金属 惰性电解质溶液分析 山东 29 15分 铁及铁的化合物应用广泛 如 3可用作催化剂 印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等 1 写出 3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 2 若将 1 中的反应设计成原电池 请画出原电池的装置图 标出正 负极 并写出电极反应式 得失电子分析Fe3 e Fe2 得电子正极Cu 2e Cu2 失电子负极 电极材料分析 金属 惰性电解质溶液分析 小统计 写成其他的 写出Al 3e Al3 写出Al 3e 3OH Al OH 3 写出Al 3e 4OH AlO2 2H2O 得失电子产物和电解质溶液的反应 根据题目信息分析陌生电极反应 根据题目信息判断产物 根据题目信息进行分析充放电顺序变化 同一反应不同写法 对应电极反应写法不同养成根据题目信息解题的习惯 根据题目信息进行分析 根据题目信息进行分析 化学实验 创设实验过程明确实验目的进行方案设计 实验原理 基于实验原理确定装置 试剂和操作操作 记录现象和数据基于现象得出结论反思评价 解题关键 目的 方案 制备NO 通过浓硝酸和稀硝酸 装置试剂操作 防干扰 题目信息 制NO 对比 题目信息 目的1 目的2 题目原理信息 如何获得数据 方案设计 控制变量 控制变量题目信息 会根据信息设计实验 思考 1 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为 Na2S2O3 H2SO4 Na2SO4 SO2 S H2O 同温时 下列2组对比实验中更快出现浑浊的是 补足基础 2 假设50s时A组Na2S2O3恰好耗尽 则v S2O32 v H A 3 对比分析 后3组能否分别和A组作为对照实验从而得出浓度对速率影响的结论 要点 1 影响速率的浓度应该指反应体系中该物质的浓度 区别于它的原始浓度 2 必须具有对所给数据进行筛选和分析的意识 3 对照实验里 树立控制变量的意识 控制变量的根本 保证只有一个量进行改变 而其它量保持不变 目的 方案 装置试剂操作 基于原理分析现象 基于基本操作的简单方案设计 养成从实验目的分析实验原理的习惯 根据实验目的和信息设计方案方案的设计主要任务是根据原理选择反应和反应的应用顺序 目的 原理分析 装置试剂操作 进行方案设计 实验原理 选择需要的反应及反应顺序证据化 现象明显 科学性 反应科学 避免干扰 对比和控制变量 基于所学知识 基于题目信息 方案设计 原理 选择反应 可观察性 方案设计 原理 科学性 控制变量 去除干扰 目的 科学性 控制变量 去除干扰 科学性 控制变量 去除干扰 根据目的确定反应顺序 目的 方案设计 原理 选择反应 确定反应顺序 方案设计 原理 选择反应 确定反应顺序 基于实验原理分析实验操作 根据题目信息进行方案设计 目的 基于目的方案设计 原理 选择反应 可观察性科学性 控制变量 去除干扰 题目信息去除干扰 题目信息去除干扰 题目信息去除干扰 学会根据反应现象和数据分析结论 现象和结论的对应关系 从重要基础实验理解和学会应用实验原理 对重要实验进行考查 气体的实验室制法 氢气的制法氧气的制法二氧化碳的制法乙烯的制法乙炔的制法实验原理的共同性原理的迁移 应用 已知MnO2和浓盐酸混和加热可以制取氯气 设计制备干燥纯净的氯气装置 任务 除HCl 除H2O 收集Cl2 吸收Cl2 生成Cl2 发生装置 除杂或反应装置 收集装置 尾气装置 与气体有关的实验装置 发生装置除杂装置反应装置收集装置尾气处理装置 发生装置 发生装置 除杂装置 反应装置 尾气装置 目的 原理 制N2 H2除杂 反应 尾气处理 重要的基本装置和基本操作 2 气体收集 向上排空气 向下排空气 排水集气 短进长出 1 气体净化 干燥或除杂 长进短出 常见量气装置 气体压强应用 密闭体系气体压强会发生变化液体总是流向气压小的装置 提供原理信息 操作原理迁移 操作原理本质分析 操作原理迁移 掌握重要基础实验和基本操作原理