河北省石家庄市第二实验中学高一化学下学期第一次月考试题.doc

2014-2015年度第二学期第一次月考高一化学试题 可能用到相对原子质量为： h1 c12 n14 o16 na23mg24al27s32 cl35.5cu64zn65 一选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分)1、在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是( )a制催化剂的材料b耐高温、耐腐蚀的合金材料c制农药的材料d半导体材料2元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()a同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性b第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数c短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构d同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同3据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素222 86rn，从而对人体造成伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差为 ( )a136 b50 c86 d2224、下列各组气态氢化物稳定性由强到弱的顺序排列的是( )asih4、ph3、h2s、hclbhf、hcl、hbr、hicph3、h2s、hcl、hfdnh3、ph3、ash3、hf5、下列叙述中，能肯定a金属比b金属活泼性强的是( )aa原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少ba原子的电子层数比b原子的电子层数多c1 mola从酸中置换出的h2比1 molb从酸中置换出的氢气多d常温时，a能从水中置换出氢气而b不能6、短周期元素x、y、z，在周期表中的位置如图所示， 则下列说法错误的是( )ax单质最稳定by的氢化物为hy cz单质常温下是淡黄色固体 d能生成hxo 7、如图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是( ) a元素 b 的最高价氧化物的水化物的酸性比c的弱 b元素 d 的原子半径比a的小 c元素 a 单质在空气中燃烧会导致“温室效应” d元素 a 的单质是一种良好的半导体材料8、某元素原子最外层上只有两个电子，该元素( ) a一定是金属元素b一定能和氢氧化钠溶液反应生成氢气 c一定是a族元素d可能是金属元素，也可能不是金属元素9、某一周期的第a族元素的原子序数为z，那么同一周期的第a族元素的原子序数( ) a可能是z1或z11或z25 b只有z1 c可能是z1或z11d可能是z2或z8或z1810、短周期元素a、b可形成a3b2型化合物，若b的原子序数为 b，则a的原子序数不可能为( )ab+1bb+5cb+4db一1111、已知钡的活动性处于钾和钠之间，则下述说法中可能实现的是( ) a钡可从氯化钾溶液中置换出钾 b钡可从冷水中置换出氢气 c钡可从氯化钠溶液中置换出钠 d在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子12、下列用电子式表示的形成过程正确的是( )a bc d 13、某元素的一种同位素x原子的质量数为a，含n个中子，它与1h原子组成hmx分子，在ag hmx分子中含质子的物质的量是( )a(a+n+m)mol b(a-n)mol c ( a-n)mol d (a-n+m)mol14、下列物质中不含非极性共价键的是：na2o2 ccl4 o2 nh4cl h2o2 ca(oh)2 ( )a b c d15x、y、z都是金属，把x浸入z的硝酸盐溶液中，x表面有z析出，x与y组成原电池时，y为负极。x、y、z三种金属的活动性顺序为( )。axyz bxzy cyxz dyz16、20ml 0.5mol/l的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是 ( )a、加入10ml 1mol/l的盐酸 b、加入30ml 10mol/l的盐酸c、所用的大理石研磨成粉末 d、加入10ml h2o17在一个密闭容器中盛有n2和h2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/l和5.4 mol/l，在一定的条件下它们反应生成nh3，10 min后测得n2的浓度是0.8 mol/l，则在这10 min内nh3的平均反应速率是( )。a0.1 mol/(lmin) b0.2 mol/(lmin)放电充电c0.3 mol/(lmin) d0.6 mol/(lmin)18镍氢电池的总反应式是h22nio(oh) 2ni(oh)2，根据此反应式判断，此电池放电时，负极上发生反应的物质是( )。anio(oh) bni(oh)2ch2 dh2和nio(oh)19下列说法中不正确的是( )。a用完的电池不可以随意地丢弃b增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中co的含量 c加入催化剂可以大大提高化学反应速率d把煤粉碎后再燃烧可以提高煤的燃烧效率20关于如图所示装置的叙述，正确的是 （ ） a铜是负极，铜片上有气泡产生 b铜片质量逐渐减少 c电流从锌片经导线流向铜片 d氢离子在铜片表面被还原第卷二、填空题26.（16分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: aaaaaaa0族234( 1 ) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是： ，碱性最强的化合物的电子式是： 。 ( 2 ) 最高价氧化物是两性氧化物的元素是 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式 。( 3 ) 用电子式表示元素与的化合物的形成过程： （ 4 ） 表示与的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填 “极性”“非极性”）键形成的。（ 5 ）.、三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_（要求用离子符号表示）。（6）元素的氢化物常温下和元素的单质反应的离子方程式为： 。27（12分）某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：时间(min)12345氢气体积(ml)50120232290310 哪一时间段(指01、12、23、34、45 min)反应速率最大_， 原因是：_。哪一段时段的反应速率最小_，原因是_。 求23分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变) _。如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：a蒸馏水、bnacl溶液、cnano3溶液、dcuso4溶液、ena2co3溶液，你认为可行的是_。543210123/分钟cab物质的量/mol28（12分）某可逆反应从02分钟进行过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 ；反应开始至2分钟时，能否用c表示反应速率？若能，其反应速率为 _ ，若不能，则其原因为 _ _ ；2分钟后a、b、c各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 _ 状态。29、（10分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应。zn + cuso4 = znso4 + cu（1）画出装置图：（2）电极材料和电解质溶液各是什么？（3）写出电极反应式：三、计算题（10分）27在由铜片、锌片和200 ml稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 l（标准状况）的h2时，硫酸恰好用完，则： 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ 通过导线的电子的物质的量是多少？ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？参考答案：15 dbbbd 610 dcdaa 1115 bddcc 1620 dbcbd21. (1)hclo4 (2) al al2o3+ 2oh- = 2alo2 - +h2o(3) (4) 极性(5) s2-cl-o2- (6) cl2+h2o=h+cl-+hclo22. 23min此反应为放热反应，随反应的进行，温度升高，反应速率增大。45min;随反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，而此时浓度是影响