河北省石家庄市第十五中学高二化学上学期期中试题 理（无答案）.doc

石家庄市第十五中学2014-2015学年第一学期期中考试高二化学试卷（理科）注意事项：1本试卷共3页，共100分，考试时间为90分钟。2所有答案在答题卡上作答，在本试卷和草稿纸上作答无效。答题前请仔细阅读答题卡上的“注意事项”，按照 “注意事项”的规定答题。3可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 o 16 na 23 第卷 (选择题 共60分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分)1下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是()a铝片和稀盐酸反应 bba(oh)28h2o与nh4cl的反应c灼热的碳与二氧化碳的反应 d甲烷在氧气中的燃烧2下列说法中正确的是()a某反应在低温条件下能自发进行，那么该反应在高温条件下也一定能自发进行b吸热反应一定是非自发的化学反应c反应方向是由焓变和熵变共同决定的，与反应温度无关d温度有可能对反应的方向起决定性作用3下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是()a电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等b达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡c电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动d电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等4能使电离平衡h2o hoh 向右移动，且使溶液呈酸性的是()a向水中加入少量硫酸氢钠固体 b向水中加入少量硫酸铝固体c向水中加入少量碳酸钠固体 d将水加热到100，使水的ph65在一定温度下，反应a2(g)b2(g) 2ab(g)达到平衡的标志是()a单位时间内消耗n mol a2，同时生成2n mol abb容器内总压强不随时间改变c单位时间内生成2n mol ab同时生成n mol b2da2与ab的物质的量之比为1:2 6反应2so2+o2 2so3经一段时间后，so3的浓度增加了0.8 moll-1，在这段时间内用o2表示的反应速率为0.04 moll-1s-1，则这段时间为()。a0.1 s b2.5 s c5 s d10 s7在25ml碱式滴定管中盛放koh溶液，将溶液的凹面调至“0”刻度后，再把其中的液体全部放出，则流出液体体积( )a25ml b大于25ml c小于25ml d都不正确8在容积不变的密闭容器中存在如下反应2so2(g)o2(g) 2so3(g)h0，某研究小组研究了其他条件下不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是()a图表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响b图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响c图表示的是温度对平衡的影响，且甲的温度比乙的低d图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高9常温下0.1 mol/l醋酸溶液的pha，下列能使溶液ph(a1)的措施是（ ）a将溶液稀释到原体积的10倍 b加入适量的醋酸钠固体c加入等体积0.2 mol/l盐酸 d提高溶液的温度10甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()a1 moll-1的甲酸溶液的c(h+)为110-2 moll-1b甲酸能与水以任意比互溶c10 ml 1 moll-1的甲酸恰好与10 ml 1 moll-1的naoh溶液完全反应d滴入石蕊试液显红色11下列关于电解质溶液的叙述正确的是()a常温下，ph7的nh4cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为：c(cl)c(nh)c(h)c(oh)bph=5.3的nahso3溶液中存在c(na+)c(hso3)c(h2so3)c(so32)c中和ph与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗naoh的物质的量相同d常温下，同浓度的na2s与nahs溶液相比，na2s溶液的ph大12某化学反应反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应()a是放热反应 b是吸热反应c不一定遵循质量守恒定律 d必须在加热条件下才能发生13测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：大、小烧杯；容量瓶；量筒；环形玻璃搅拌棒；试管；温度计；蒸发皿；托盘天平中的()a b c d14下列改变一定能说明化学平衡发生移动的是()a反应混合物中各物质的浓度的改变 b反应物转化率的改变c正逆反应速率的改变 d反应容器中压强的改变15ph=4的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度的关系前者与后者比较（ ）a大于 b小于 c等于 d无法确定16将ph8的naoh与ph10的naoh溶液等体积混合后，溶液后c(h)最接近于()a(1081010) mol/l b(104106) mol/l c(1081010) mol/l d21010 mol/l17有na2co3溶液；ch3coona溶液；naoh溶液各25 ml，物质的量浓度均为0.1 mol/l，下列说法正确的是()a3种溶液ph的大小顺序是b若将3种溶液稀释相同倍数，ph变化最大的是c若分别加入25 ml 0.1 mol/l盐酸后，ph最大的是d若3种溶液的ph均为9，则物质的量浓度的大小顺序是18下列说法正确的是()a某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐b弱电解质溶液稀释后，溶液中各种离子浓度一定都减小c水的离子积常数kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是吸热反应d中和相同体积相同ph的盐酸和醋酸溶液所需naoh的物质的量相同19将1mol so2和1mol o2通入一个固定容积的密闭容器中，在一定温度下反应达到平衡，平衡体系中有so3 0.3mol，此时若移走0.5mol o2和0.5 mol so2，则反应达到新平衡时so3的物质的量为( )a0.3mol b0.15mol c小于0.15mol d大于0.15mol，小于0.3mol20已知：pbalgc(ba2)，kspbaso411012。如图是向10 ml bacl2溶液中逐渐加入0.1 moll1的na2so4溶液时，溶液的pba随着加入na2so4溶液的体积(单位ml)变化的图像(虚线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：kspbaco3kspbaso4()a原bacl2溶液的物质的量浓度为0.1 moll1b图中x点的坐标为(100，6)c图中x点表示溶液中ba2被恰好完全沉淀d把0.1 moll1的na2so4换成0.1 moll1 na2co3，则图像在终点后变为实线部分第卷 (非选择题 共40分)21(8分)如右图所示，在容器a中装有20的水50 ml，容器b中装有1 mol/l的盐酸50 ml，试管c、d相连通，且其中装有红棕色no2和无色n2o4的混合气体，并处于下列平衡：2no2(g) n2o4(g)h57 kj/mol，当向a中加入50 gnh4no3晶体使之溶解；向b中加入2 g苛性钠时：(1) c中的气体颜色_，d中的气体颜色_(填“变浅”或“变深”)。请简述原因 。(2)若25时，起始时仅有no2气体，反应2no2 n2o4达到平衡时，c(no2)0.0125 mol/l，c(n2o4)0.0321 mol/l，则no2的起始浓度为_，no2的转化率为_。22(10分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：(1)a为0.1 mol/l的(nh4)2so4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为_ _。(2)b为0.1 mol/l的nahco3溶液，nahco3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表示)_ _。(3)c为0.1 mol/l的(nh4)2fe(so4)2溶液，与同浓度的(nh4)2so4溶液中相比较_(填溶质的化学式)溶液中nh的浓度更大，其原因是_。(4)d为含有足量agcl固体的饱和溶液，agcl在溶液中存在如下平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)在25时，agcl的ksp1.81010。现将足量agcl固体分别放入下列液体中：100 ml蒸馏水 100 ml 0.3 mol/lagno3溶液 100 ml 0.1 mol/lmgcl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，ag浓度由大到小的顺序为_(填序号)，此时溶液中cl物质的量浓度为_。23(10分)在2l密闭容器内，800时反应2no(g)o2(g) 2no2(g)体系中，n(no)随时间的变化如下表：时间/s012345n(no)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)写出该反应的平衡常数表达式：k_。已知：k300 k350 ，则该反应是_热反应。(2)右图中表示no2的变化的曲线是_。用o2表示从02 s内该反应的平均速率v_。(3)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_。a及时分离出no2气体b适当升高温度c增大o2的浓度 d选择高效催化剂24（12分）用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答：将准确称取的4.23g烧碱样品配成250ml待测液，需要的主要仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有 、 。取10.00ml待测液：用经过 （填写操作名称）的碱式滴定管量取至锥形瓶中，并加入2-3滴甲基橙。用0.2010moll-1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地向同一方向摇动锥形瓶，两眼注视 ，直到 为止，可判断滴