河北省秦皇岛市卢龙县高二化学上学期期末考试试题.doc

2015-2016学年度第一学期期末测试高二化学试卷注意事项：1.本试卷分第i卷(选择题)和第ii卷(非选择题)两部分，第i卷1至4页,第ii卷5至6页。选择题正确答案序号填涂在机读卡上，非选择题答在答题纸上。2.全卷满分100分,考试时间90分钟。3.只交答题纸和机读卡，试卷学生带走，以备讲评。可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cu-64 cl-35.5 第i卷 选择题 一、选择题（本题共20小题，每小题只有一个选项符合要求，每小题2分，共40分）1.下列说法正确的是 a.所有的放热反应都能在常温常压下自发进行 b.ba(oh)2 8h2o与nh4cl反应属放热反应 c.天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能 d.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2.下列反应条件的控制中不恰当的是 a.为防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆 b.为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火 c.为加快kclo3 的分解速率，加入mno2 d.为加快h2o2 的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却3.下面关于水解应用的说法错误的是a.用热水溶解纯碱能够提高去油污的效果b.配制氯化铁溶液时滴加几滴稀盐酸可以防止氢氧化铁形成c.硫酸铵和草木灰混合施用到农田可以增强肥效d.盐碱地（含nacl、 na2 co3）施加适量石膏可以降低土壤的碱性4. 下列物质在常温下发生水解时，对应的水解方程式正确的是 a.na2 co3 ：co32 h2o 2oh co2 b.nh4 no3 ：nh4 h2o nh3h2 ohc.cuso4 ：cu2 2h2o cu(oh)22h d.kf：f h2ohfoh 5.下列说法不正确的是 a.原电池外电路中电子由负极流向正极 b.原电池中发生还原反应的电极是正极 c.电解池中发生还原反应的电极是阳极 d.电解池中质量增加的电极是阴极6. 25时，水的电离达到平衡：h2ohoh；dh0，则下列叙述正确的是a.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(oh)降低b.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(h)增大，kw不变c.向水中加入少量固体ch3coona，平衡逆向移动，c(h)降低d.将水加热，kw增大，ph不变7. 关于中和热测定实验的下列说法不正确的是 a.烧杯间填满碎泡沫塑料是减少实验过程中的热量损失b.使用环形玻璃棒既可以搅拌又避免损坏温度计c.向盛装酸的烧杯中加碱时要小心缓慢的分几次加入d.测了酸后的温度计要用水清洗后再测碱的温度8. 根据热化学方程式（在101 kpa时）：s（s）+o2(g)so2(g)h=-297.23kj/mol 分析下列说法中不正确的是 a.s的燃烧热为 297.2 kj/mol b.s（g）+o2（g）so2（g）放出的热量大于297.2 kj c.s（g）+o2（g）so2（g）放出的热量小于297.2 kj d.形成1 mol so 2 中的化学键所释放的总能量大于断裂1 mol s（s）和1 mol o2（g）中的化学键所吸收的总能量 9.2a（g）+b（g） 3c（g）+4d（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是a.v(a) = 0.7moll1min1 b.v(b) = 0.3moll1min1c.v(c) = 0.9moll1min1 d.v(d) = 1.1moll1min110.以mg片和al片为电极，并用导线连接，同时插入naoh溶液中，下列说法正确的是a.mg片作负极，电极反应：mg2e- mg2+b.al片作负极，电极反应：al+4oh- 3e- alo2- +2h2 oc.电子从mg电极沿导线流向al电极d.al片上有气泡产生11.在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后a.溶液的ph增大 b.na+ 和co32-的浓度减小c.溶液的浓度增大 d.溶液的浓度不变，有晶体析出12. 下列化学实验事实及解释都正确的是a.向na2s03溶液中加入硝酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀出现，说明na2s03溶液已经变质b.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率c.等体积、都为3的酸ha和hb分别与足量的锌反应，ha放出的氢气多，说明酸性：d.向浓度均为0.1的mgcl2、cucl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成cu(oh)2沉淀，说明13. 下列说法正确的是a.25时，ph=3的ch3cooh溶液加水稀释10倍后，ph=4b.25时，ph=11的naoh溶液加水稀释100倍后，ph=9c.25时，ph=3的ch3cooh溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合后，ph=7d.90时，纯水的ph=6.2，所以加热可以使水呈酸性14. 已知反应： 101 kpa时，2c(s)+o 2 (g) 2co(g)h=-221 kjmol-1 稀溶液中，h+(aq)+oh- (aq) h2o(l) h=-57.3 kjmol-1 下列结论正确的是a.碳的燃烧热大于110.5 kjmol-1 b.的反应热为221 kjmol-1 c.浓硫酸与稀naoh溶液反应的成1 mol水，放出57.3 kj热量d.稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kj热量15. 铅蓄电池是典型的可充电电池，在现代生活中有着广泛的应用，其充电、放电按下式进行： pb+pbo2+2h2so4 2pbso4+2h2o, 有关该电池的说法正确的 a.放电时，电解质溶液的ph不断降低且正负极均有pbso4生成b.放电时，每通过1mol电子，蓄电池就要消耗2mol h2so4c.充电时，阳极反应：pbso4 +2e- pb + so42-d.充电时，铅蓄电池的负极与外接电源的负极相连16.设c+co2 =2co;h0,反应速率为v1 ；n2 +3h2 =2nh3 ;h0，反应速率为v2 ，对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2 的变化情况为 a.同时增大 b.同时减小 c. v1 增大，v2减小 d.v1 减小，v2 增大17.从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的是(a、b均为正数)a.4p(白磷) + 5o2(g) = 2p2o5(s) ; h1= +（a+b）kj/molb.4p(红磷) + 5o2(g) = 2p2o5(s) ; h2 = -（b）kj/molc.4p + 5o2 = 2p2o5(s) ; h3= （a+b）kj/mold.p(白磷) = p(红磷) ; h4 = （a）kj/mol18. 25时，浓度为0.1mol/l的某一元强碱moh溶液与相同体积的某一元酸ha溶液混合后恰好呈中性。下列判断一定正确的是 a.ha酸溶液的ph值一定等于1b.ha酸溶液的物质的量浓度一定等于0.1mol/lc.中和后溶液中m+离子浓度一定等于a-离子浓度d.中和后生成的盐ma一定没有发生水解19. 常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 a.ph=1的溶液中: i- 、no3- 、so4 2- 、na+b.由水电离的c(h+)=110-14 moll-1 的溶液中：ca2、k、cl、hco3c.c(h+)c(oh)=1012 的溶液中： nh4 、al3 、no3 、cld.c(fe3 )=0.1 moll-1 的溶液中：k 、clo 、so42 、scn20. 用碱性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下所示。下列说法中正确的是 a.燃料电池工作时，负极反应为：h2-2e 2h+ b.若要实现铁上镀铜，则a极是铁，b极是铜 c.若a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出 d.a、b两极均是石墨时，在相同条件下当电池中消耗h2 22.4l(标准状况)时，a极析出铜64g第卷 非选择题二填空题（本题共6小题，共60分）21.向盛有10滴0.1mol/l agno3溶液的试管中滴加0.1mol/l nacl溶液，至不再有白色沉淀生成，再向其中滴加0.1mol/l ki溶液，观察到 ；然后向其中滴加0.1mol/l na2s溶液，又观察到 。22.硫及其化合物在国民生产中占有重要的地位。（1）常温常压下，已知1g 硫完全燃烧放出a kj的热量，写出硫燃烧热的热化学方程式 。（2）又已知2h2s(g)+o2(g)2s(s)+2h2o(l) h =bkj/mol,写出h2s完全燃烧生成二氧化硫和水的热化学方程式 。23.课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将下列装置如图连接，c、d、e、f、x、y 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在f极附近显红色。试回答下列问题: （1）电源a 极的名称是 (正极或负极)。（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是 。（3）如果收集乙装置中产生的气体，两种气体的体积比是 。 （4）欲用丙装置给铜镀银，g应该是 （填“铜”或“银”），电镀液的主要成分是 （填化学式）。（5）装置丁中的现象是_24.随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中co2 的含量及有效地开发利用co2 ，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用co2 来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验， 在体积为1 l的密闭容器中，充入1mol co2 和3mol h2 ，一定条件下发生反应：co2 (g)3h2 (g) ch3oh(g)h2o(g) h=49.0kj/mol测得co2 和ch3oh(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 v (h2 )_mol/(lmin)。该反应的平衡常数表达式为_。下列措施中能使 n(ch3oh)n(co2)增大的是_。 a升高温度 b充入he(g)，使体系压强增大 c将h2o(g)从体系中分离 d再充入1molco2 和3molh2在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除co2 ，还要求提供充足的o2 。某种电化学装置可实现如下转化：2co2 2coo2 ，co可用作燃料。 已知该反应的阳极反应为：4oh 4e o22h2o 则阴极反应式为：_。 有人提出，可以设计反应2co2co2 （ h 0、 s 0）来消除co的污染。请你判断是否可行并说出理由：_；_。 25. (1)常温下，0.1 mol/l的醋酸和0.1 mol/l的盐酸各100 ml，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者 后者(填“”、“”或“”) （2）将体积和物质的量浓度都相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈 性（填“酸”，“中”或“碱”下同），溶液中 c（na ） c（ch3 coo ）（填“ ” 或“”或“”，下同 ）。 （3）ph3的醋酸和ph11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈 性，溶液中c（na） c（ch3coo ） （4）用al2(so4)3 与nahco3 溶液混合反应就是泡沫灭火器的工作原理，请写出反应的离子方程式_。 26.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：(1)准确称量8.6g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 ml待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。a托盘上b洁净纸片上c小烧杯中(2)滴定时，用0.2000 moll1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_ (填编号字母)作指示剂。a石蕊 b甲基橙 c酚酞(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是 。 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_moll1，烧碱样品的纯度是_。滴定次数待测溶液体积（ml）标准酸体积滴定前的刻度（ml）滴定后的刻度（ml）第一次100.520.6第二次104.224.1 (5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡，滴定后充满溶液 ；读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定终点时平视 。高二化学参考答案一、选择题（每小题2分，共40分）1-5 d d c b c 6-10 b c c a b 11-15 d b b a d 16-20 a b c c c二、非选择题（每空2分，共60分）21.（ 4分）白色沉淀转化为黄色沉淀 黄色沉淀转化为黑色沉淀 22. （ 4分）（1）s(s)+o2(g)so2(g) h 32a kj/mol （2）2h2s(g)+3o2(g)2so2(g)+2h2o(l) h (b+64a) kj/mol 23. （12分）（1