浙江省温州市第二十二中学高三化学第一学期限时训练（一）.doc

温州市第二十二中学第一学期限时训练（一）高三化学试卷（理科）可能用到的相对原子质量：h1 c12 n14 o16 ne20 na23 mg 24 al27 s32 cl35.5 fe56 cu64 ag108 ba137一、选择题（本大题共24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不正确的是a工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅b煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源c如将纳米材料分散到液体分散剂中，该分散系可发生丁达尔现象，由此可推测纳米材料的直径为1100 nm之间d将苦卤浓缩、氧化，鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴2.生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是amg(oh)2和al(oh)3受热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐o2、稀释可燃气体，所以可以作为无机阻燃剂b预防禽流感病毒h7n9应加强消毒，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质c食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质d用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质3下列有关化学图像表现的内容正确的是4na2feo4是一种高效多功能水处理剂。一种制备na2feo4的方法可用化学方程式表示如下：2feso4+6na2o2=2na2feo4+2na2o+2na2so4+o2，对此反应下列说法中正确的是 ana2o2只作氧化剂 bna2feo4既是氧化产物又是还原产物co2是还原产物 d2 mol feso4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移5设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a通常状况下，3.36升氯气与2.7克铝充分反应转移的电子数小于0.3na b100g 98%的浓硫酸溶液中含氧原子个数为4na c1mol二氧化硅晶体中含有2na个硅氧键 d0.1l 3moll1的nh4no3溶液中含有的nh4数目为0.3na6so2通入足量fe(no3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入bacl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化过程中，下列说法中不正确的是a上述过程中，最终被还原的是no3- b从上述过程中可以得出结论，氧化性：hno3fe3+稀h2so4 c上述过程中，会产生一种无色无味的难溶于水的气体 d假设通入的so2完全反应，则同温同压下，so2和逸出气体的体积为11暖冰7“暖冰”是韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成的。某老师在课堂上做了一个如右图所示的实验，发现烧杯中酸性kmno4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量kscn 的fecl2溶液，则溶液呈血红色。则下列说法中不正确的是a在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”b水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化c该条件下h2燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质d该条件下h2燃烧的产物中可能含有一定量的h2o28短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。x的原子半径比y的小，x与w同主族，z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是a原子半径的大小顺序：r(y)r(z)r(w)b元素z、w的简单离子的电子层结构不同c元素y的简单气态氢化物的热稳定性比z的强d只含x、y、z两种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物9x、y、z、r、t、w是周期表前20号元素。x、y、z为金属元素，z的最外层电子数与次外层相等，x、z位于同主族，y、z、r、t位于同周期，r最外层电子数为次外层的3倍，t无正价，x与r原子序数之和是w的2倍。下列说法错误的是a气态氢化物的稳定性：wrt b原子半径：yzrtc xr2、wr2两化合物中r的化合价相同d最高价氧化物对应的水化物碱性：xz 10如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是a甲能使酸性kmno4溶液褪色b乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色c丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特键d丁在稀硫酸作用下可制取乙oonnbrbr11泰雅紫是古代地中海沿岸出产的一种贵重染料，现知其结构为如下图所示的含溴有机化合物，下列说法不正确的是a泰雅紫分子的分子式为c16h8n2br2o2b1 mol泰雅紫与h2加成最多需9 mol h2c泰雅紫属于烃的衍生物d检验泰雅紫中溴元素可直接加入硝酸银溶液，观察是否有浅黄色沉淀生成12下列说法不正确的是a按系统命名法，的名称为2,2,7-三甲基-6-乙基辛烷b目前市场上大量矿泉水、食用油等产品包装瓶几乎都是用pet（）的合成单体是对苯二甲酸和乙二醇c. mmf在酸性条件下可以发生水解，有一种水解产物在核磁共振氢谱中有5个特征吸收峰d分子中的所有碳原子可能同时在一个平面内13室温下，将1mol的cuso45h2o(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为h1，将1mol的cuso4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为h2；cuso45h2o受热分解的化学方程式为：cuso45h2o(s)cuso4 (s) +5h2o(l)，热效应为h3。则下列判断正确的是 ah2h3 bh10)，该温度下k0.263，下列有关该反应的说法正确的是a若生成1 mol fe，则吸收的热量小于a kjb若升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，则化学平衡正向移动c若容器内压强不随时间变化，则可以判断该反应已达到化学平衡状态d达到化学平衡状态时，若c(co)0.100 mol/l，则c(co2)0.0263 mol/l20电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小，且电导率越大溶液的导电能力越强。室温下 ，用0.l00 moll-1的nh3 h2o 滴定10 .00ml 浓度均为0 . 100 moll-1hcl和ch3cooh的混合液，电导率曲线如图所示。下列说法正确的是a 溶液中c（h +）为0 . 200 moll-1 b溶液温度高低为 c 点后因离子数目减少使电导率略降低d 点时溶液中有c ( c1一）c（ch3 coo一）21常温下，用 0.10 moll1 naoh溶液分别滴定20.00 ml 0.10 moll1 hcl溶液和20.00 ml 0.10 moll1 ch3cooh溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示，则下列说法正确的是a图2是滴定盐酸的曲线 ba与b的关系是：ac(na)c(h)c(oh)d这两次滴定都可以用甲基橙作为指示剂且颜色变化为红变橙22已知 25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式ch3coohhcnh2co3电离平衡常数(25)1.81054.91010ka14.3107ka25.61011则下列说法正确的是 （ ）a等物质的量浓度的各溶液 ph 关系为：ph ( nacn)ph(na2co3)ph( ch3coona)b浓度均为0.2mol/lnahco3和 na2co3溶液中，存在的粒子种类不相同c0.4 moll1hcn 溶液与 0.2 moll1naoh 溶液等体积混合后，所得溶液中c(hcn)c(cn)则 c(na+)c(oh)c(h+)d25 时，ph4且浓度均为0.1 moll1的 ch3cooh、ch3coona混合溶液中：c(na+)c(h+)c(ch3coo)c(ch3cooh)23雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：na+、nh4+、mg2+、al3+、so42、no3、cl 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得到的试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3no3 + 8al + 5oh + 2h2o 3nh3 + 8alo2根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是a试样中肯定存在nh4+、mg2+、so42和no3b试样中一定不含al3+c试样中可能存在na+、cld该雾霾中可能存在nano3 、nh4cl和mgso4 24硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质。下列说法错误的是a碱式硫酸铁水解能产生fe(oh)3胶体，可用作净水剂b为防止nh4hco3分解，生产feco3需在较低温度下进行c可用kscn溶液检验(nh4)2fe(so4)2是否被氧化d常温下，(nh4)2fe(so4)2在水中的溶解度比feso4的大二、填空题（本大题共5小题，52分）25（3分）我国化工专家侯德榜联合合成氨工业制取纯碱，发明了侯氏制碱法，副产物还可以作化肥，请用化学方程式表示其反应原理： ， 。 26(7分)近年来我国的航天事业取得了巨大的成就，在航天发射时，肼(n2h4)及其衍生物常用作火箭推进剂。液态肼作火箭燃料时，与液态n2o4混合发生氧化还原反应，已知每1 g肼充分反应后生成气态水放出热量为a （a0）kj，试写出该反应的热化学方程式 。在实验室中，用n2h4h2o与naoh颗粒一起蒸馏，收集114116 的馏分即为无水肼。在蒸馏过程中不需要的仪器是 (填序号字母)。a酒精灯 b长直玻璃导管c锥形瓶 d冷凝管 e牛角管(接液管)f蒸馏烧瓶 g酸式滴定管除上述必需的仪器外，还缺少的玻璃仪器是 。肼能使锅炉内壁的铁锈(主要成分fe2o3)变成磁性氧化铁(fe3o4)层，可减缓锅炉锈蚀。若反应过程中肼转化为氮气，则每生成1 mol fe3o4，需要消耗肼的质量为 g。27 (15分)已知2a(g)b(g) 2c(g)，dha kj/mol(a0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol a和1 mol b，在500 时充分反应达平衡后c的浓度为 mol/l，放出热量为b kj。比较a b(填“”“”或“”)。下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中t1 t2(填“”、“”或“”)。t/kt1t2t3k1.001072.451051.88103若在原来的容器中，只加入2 mol c，500 时充分反应达平衡后，吸收热量为c kj，c的浓度 (填“”“”或“”)mol/l，a、b、c之间满足何种关系 (用代数式表示)。 在相同条件下要想得到2a kj热量，加入各物质的物质的量可能是 。a 4 mol a和2 mol bb 4 mol a、2 mol b和2 mol cc 4 mol a和4 mol bd 6 mol a和4 mol b为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。a 及时分离出c气体b 适当升高温度c 增大b的浓度d 选择高效催化剂 若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 mol a和1 mol b，500 时充分反应达平衡后，放出热量为d kj，则d b(填“”、“”或“”)，理由是_ 。 在一定温度下，向一个容积可变的容器中，通入3 mol a和2 mol b及固体催化剂，使之反应，平衡时容器内气体物质的量为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为4 mol a、3 mol b和2 mol c，则平衡时a的百分含量 (填“不变”、“变大”、“变小”或“无法确定”)。28 (12分)为回收利用废钒催化剂(含有v2o5、voso4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质 voso4v2o5nh4vo3(vo2)2so4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：工业由v2o5冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式 。滤液中含钒的主要成分为 (写化学式)。该工艺中反应的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 ；沉钒率的高低除受溶液ph影响外，还需要控制氯化铵系数(nh4cl加入质量与料液中v2o5的质量比)和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为 、 。用硫酸酸化的h2c2o4溶液滴定(vo2)2so4溶液，以测定反应后溶液中含钒量，反应的离子方程式为_vo2 h2c2o4 _ vo2 co2 h2o，试将其配平。全矾液流电池的电解质溶液为voso4溶液，电池的工作原理为vo2 v22h vo2h2ov3，电池充电时阳极的电极反应式为 。29 (15分)某有机物x(c13h13o7br)遇到fecl3溶液显紫色，其部分结构简式如下： ooohbrch2ch2occh2chco已知：x在足量的氢氧化钠水溶液中加热，充分水解，可以得到a、b、c三种有机物；室温下b经盐酸酸化可以得到苹果酸d，d的分子式为c4h6o5；c能发生银镜反应。试回答：d中所含官能团的名称是 ，d不能发生的反应类型是 (填序号) 。加成反应，消去反应，氧化反应，酯化反应。d的一种同分异构体e有如下特点：lmol e可以和3 mol金属钠发生反应，放出336 l h2(标准状况下)，lmole可以和足量nahco3溶液反应，生成lmolco2，lmole还可以发生银镜反应，生成2 mol ag。试写出e可能的结构简式 。a和d在一定条件下可以生成八元环酯，写出此反应的化学方程式 。若c经盐酸酸化后得到的有机物f（c7h6o3），其苯环上的一溴代物只有两种，则f可能的结构简式为 ，写出其中任意一种和银氨溶液发生反应的化学方程式 。f的一种同分异构体是制取