河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 单元能力测试1.doc

第一章单元能力测试 一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分) 1.(2010河南许昌一次联考)下列说法正确的是()a1 mol物质的质量就是该物质的摩尔质量 b1 mol气体的体积就是气体摩尔体积 c1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 d1 mol hcl溶于1l水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 moll1答案c2在同温同压下，相同体积甲、乙两种气体的质量比是1714。若乙气体是co，则甲气体可能是 ()ah2sbhcl cnh3 dcl2答案a3(2010汕头二模)只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是()abcd甲物质的粒子数标准状况下的气体摩尔体积固体的体积溶液中溶质的物质的量浓度乙阿伏加德罗常数标准状况下的气体体积固体的密度溶液的体积答案c解析根据n、n、nbcbv可知，a、b、d中都能求出物质的量。4o2、so2、so3三者的质量比为245时，它们的物质的量之比为()a245 b123c111 d223答案c5300 ml al2(so4)3溶液中，含al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/l ba(oh)2溶液300 ml，反应后溶液中so42的物质的量浓度约为 ()a0.4 mol/l b0.3 mol/l c0. 2 mol/l d0.1 mol/l答案d解析n(al3)1.62 g/27 gmol10.06 mol，n(so42)0.09 mol。加入ba(oh)2溶液中含ba20.03 mol，剩余so42 0.06 mol，此时溶液的体积为600 ml，c(so42)0.1 mol/l。6na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()a标准状况下，2.24 l nh3和ch4的混合气体，所含分子总数为0.1 nab在常温常压下，含na个氧分子的氧气的体积是22.4 lcna2o2与h2o反应制o2，每生成1 mol o2转移4na个电子d1 l 0.1 mol/l na2co3溶液中含co32数为0.1 na答案a解析b项未指出标况条件，不能利用22.4 lmol1计算，错误；c项，2na2o22h2o4naoho2，2na2o2o2，每生成1 mol o2转移2na个电子，错误；d项co32因水解而使溶液中含co32数小于0.1na，错误。7标准状况下，m g气体a与n g气体b的分子数相同，下列说法中不正确的是()a气体a与气体b的相对分子质量之比为mn b同质量的气体a与b的分子个数比为nm c同温同压下，气体a与气体b的密度比为nm d相同状况下，同体积气体a与气体b的质量之比为mn答案c8(2010海南卷)把v l含有mgso4和k2so4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol bacl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()a. moll1b. moll1c. moll1d. moll1答案d解析根据mg22oh，则混合溶液中n(mg2)n(naoh)0.5a mol；根据so42ba2，则n(so42)n(bacl2)b mol；根据电荷守恒：2n(mg2)n(k)2n(so42)，则n(k)(2ba) mol，则原溶液中c(k) mol /l，d项正确。9若以m表示水的摩尔质量，v表示在标准状况下水蒸气的摩尔体积，为在标准状况下水蒸气的密度，na为阿伏加德罗常数，m、分别表示每个水分子的质量和体积，下面是四个关系式：nav/m，m/(na)，mm/na，v/na，其中()a和都是正确的 b和都是正确的 c和都是正确的 d和都是正确的答案b解析由在标准状况下的密度为、水蒸气的摩尔体积为v，可知水的摩尔质量为vm，每个水分子的质量为m，na个水分子的质量为mna，由此可得mnavm，推出正确；两式错误混淆了水在标准状况下的状态为液体，认为一个水分子的体积为，na个水分子的体积为nav，从而推出错误的关系式为。10(2010黄冈模拟)阿伏加德罗常数用na表示，下列相关叙述正确的是()a100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4 nab5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 nac标准状况下，22.4 l ch4和ch3cl的混合物所含有的分子数目为nad6.2 g氧化钠和7.8 g过氧化钠的混合物中所含有的离子总数约为0.7 na答案c解析ch4和ch3cl在标准状况下都是气态，c选项正确；100 g 98%的浓硫酸中有98 g的硫酸和2 g的水，氧原子数为4 na1/9 na；铁和硝酸反应可以生成fe2，亦可以生成fe3；6.2 g氧化钠中有0.2 mol的na和0.1 mol的o2，7.8 g过氧化钠中有0.2 mol的na和0.1 mol的o22。11(2010湖北重点中学高三一联)用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a在1 l 0.1 moll1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 nab标准状况下，5.6 l一氧化氮和5.6 l氧气混合后的分子总数为0.5 nac58.5 g的氯化钠固体中含有na个氯化钠分子d1 mol 乙烷分子含有8 na个共价健答案a解析碳酸钠溶液中co32发生水解反应：co32h2ohco3oh，该反应是阴离子数目增加的反应，所以在1 l 0.1 moll1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1 na；一氧化氮和氧气混合后发生化学反应：2noo2=2no2，该反应是气体分子数减少的反应，所以标准状况下5.6 l一氧化氮和5.6 l氧气混合后的分子总数小于0.5 na；氯化钠固体的构成微粒为阴阳离子，没有氯化钠分子；1个乙烷分子中的共价健数目为7,1 mol 乙烷分子含有7 na个共价健。12有一瓶14%的koh溶液，加热蒸发掉100 g水后，变为28%的koh溶液80 ml，该80 ml溶液的物质的量浓度为()a5 mol/l b6 mol/lc6.25 mol/l d6.75 mol/l答案c解析设原溶液的质量为m，则m14%(m100 g)28 %，解得m200 g，溶质的物质的量为0.5 mol，蒸发后溶液的体积为80 ml，可求出该溶液的物质的量浓度为6.25 mol/l。13配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是()a容量瓶中原有少量蒸馏水b溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯c定容时观察液面俯视d滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外答案b解析容量瓶中有少量蒸馏水对实验结果没有影响，a错；溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯，则溶质的物质的量偏小，配得的溶液浓度偏小，b对；定容时观察液面俯视，则溶液的体积偏小，配得的溶液浓度偏大，c错；滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，对配得的溶液浓度没有影响，d错。14某结晶水合物的化学式为rnh2o，其相对分子质量为m。25时，将a g该晶体溶于b g水中恰好可形成v ml饱和溶液。下列关系中正确的是()a饱和溶液的物质的量浓度为cmoll1b饱和溶液中溶质的质量分数为w%c25时r的溶解度为sgd饱和溶液的密度为gl1答案c解析a项，晶体的物质的量等于无水盐的物质的量。c(r)moll1。b项，w100%。c项，sg。d项，gl1。 15用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()a常温常压下，22.4 l氮气含有的氮原子数小于2 nab15 g甲基(ch3)所含的电子数为7 nac标准状况下，密度为d g/l的某气体纯净物一个分子的质量为gd4.6 g na在氧气中完全反应生成na2o和na2o2，生成物中阴离子个数为0.1 na答案b解析a项，常温常压下温度高于标准状况，22.4 l氮气的物质的量小于1 mol，则氮原子数小于2 na，正确；b项，15 g甲基(ch3)为1 mol，所含电子数为9 na，不正确；c项，m22.4d g/mol，即1 mol分子质量为22.4d g，则一个分子的质量为 g，正确；d项，4.6 g na为0.2 mol，无论是生成na2o还是na2o2，na与阴离子个数比均为21，即阴离子个数为0.1 na，正确。16相对分子质量为m的气态化合物v l(标准状况)，溶于m g水中，得到质量分数为%的溶液，物质的量浓度为c mol/l，密度为 gcm3，则下列说法正确的是()a相对分子质量mb物质的量浓度cc溶液的质量分数为%d溶液密度答案a解析由c知d错；由公式c知c，b错；由%知c错，将此式变换后即可得到a项中的式子。二、非选择题(本题包括5小题，共52分)17(10分)(1)将40 g naoh溶于水，配成250 ml溶液甲，甲的浓度为_ mol/l(将正确选项的标号填入空格，下同)。将50 ml甲加水稀释至100 ml后，得溶液乙，乙的浓度为_ mol/l。将10 ml乙溶液与质量分数为9%、密度为1.11 g/cm3的naoh溶液10 ml混合，该混合溶液丙的溶度为_ mol/l(忽略溶液体积变化)。混合溶液丙能与_ ml 0.5 mol/l的盐酸恰好完全中和。选项a.4b.1c.2d.90e.45f.35g.4.25h.2.25(2)若12.4 g na2 x中含有0.4 mol钠离子，na2x的摩尔质量是_，x的相对原子质量是_。答案(1)achd(2)62 g/mol16解析(1)n(naoh)1 mol，c(甲)4 mol/l；c(乙)2 mol/l；c(丙)2.25 mol/l，丙中naoh的物质的量等于hcl的物质的量，n(hcl)2.25 mol/l0.02 l0.045 mol，vhcl(aq)0.09 l(即90 ml)。(2)n(na2x)n(na)0.4 mol0.2 mol，m(na2x)62 g/mol，m(x)62 g/mol223 g/mol16 g/mol。因此，x的相对原子质量为16。18(12分)(2010临沂调研)下图是医院为病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡葡糖(c6h12o6)注射液标签。请认真观察标签所列内容并填空：萄葡糖注射液规格：250 ml内含12.5 g生产批号：0503203有效期：至2010年12月(1)该溶液中含水_ g；(2)该溶液的密度约为_ g/ml；(3)该溶液的物质的量浓度为_；(4)若用25%的葡萄糖注射液来配置该注射液250 ml，需25%的葡萄糖注射液_ g。答案(1)237.5(2)1(3)0.28 mol/l5019(12分)实验室需要0.1 moll1naoh溶液450 ml和0.5 moll1硫酸溶液500 ml。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称) (2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。a配制一定体积准确浓度的标准溶液b贮存溶液c测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d准确稀释某一浓度的液体e量取一定体积的液体f用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取naoh的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 moll1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若naoh溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 moll1。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 gcm3的浓硫酸的体积为_ml(计算结果保留一位小数)。如果实验室有15 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用_ml量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。答案(1)a、c烧杯、玻璃棒 (2)b、c、e、f(3)2.0小于小于(4)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌解析(1)五种仪器分别为烧瓶、量筒、分液漏斗、胶头滴管、容量瓶，配制上述溶液肯定不需要烧瓶和分液漏斗，还需要烧杯、玻璃棒。 (2)容量瓶不能用于贮存、加热溶液，它只有一个刻度线，也不能测量容量瓶规格以下的任意体积的液体。(3)因无480 ml的容量瓶，配制naoh溶液常用500 ml的容量瓶，m(naoh)cvm0.1 mol/l0.5 l40 g/mol2.0 g，定容仰视刻度线，造成加水较多，浓度偏低，洒落溶液会造成溶液浓度偏低。 (4)由稀释前后物质的量相等，v(浓)ll13.6 ml，选用15 ml量筒最好，误差小。稀释时将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 20(6分)已知m(mg)24 gmol1，vm22.4 lmol1，今有0.48 g金属镁与10 ml盐酸反应，计算生成的h2在标准状况下的体积v(h2)。(1)缺少的一个数据a是_(要求指出该数据的名称、符号和单位)。(2)写出计算式：_；_。答案(1)盐酸的物质的量浓度a mol/l(2)当c(hcl)4 mol/l时，v(h2)0.448 l当c(hcl)4 mol/l时，v(h2)0.112a l解析根据化学方程式：mg2hcl=mgcl2h2120.010 la mol/l根据关系式：120.020.01a，可确定a取何值时