河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 62课时作业.doc

课时作业(十八)一、选择题1已知fe2o3(s)c(s)=co2(g)2fe(s)h1234.1 kjmol1c(s)o2(g)=co2(g)h2393. 5 kjmol1则2fe(s)o2(g)=fe2o3(s)的h是()a824.4 kjmol1b627.6 kjmol1c744.7 kjmol1 d169.4 kjmol1答案a解析就可得2fe(s)o2(g)=fe2o3(s)，则hh2h1824.4 kjmol12(2010全国名校冲刺)物质a在一定条件下发生一系列转化，由如图判断下列关系错误的是()aaf，hh6bh1h2h3h4h5h61ccf，|h|h1h2h6|d|h1h2h3|h4h5h6|答案b解析盖斯定律指出，化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与具体反应进行的途径无关。选项a、c、d均符合盖斯定律，说法是正确的。3(2010江苏金陵中学月考)已知下列热化学方程式：fe2o3(s)3co(g)=2fe(s)3co2(g)h24.8 kj/molfe2o3(s)1/3co(g)=2/3fe3o4(s)1/3co2(g)h15.73 kj/molfe3o4(s)co(g)=3feo(s)co2(g)h640.4 kj/mol则14 g co气体还原足量feo固体得到固体fe和co2气体时对应的h为()a218 kj/mol b109 kj/molc218 kj/mol d109 kj/mol答案b解析co气体还原足量feo固体得到固体fe和co2气体的反应为feo(s)co(g)=fe(s)co2(g)，根据盖斯定律，该反应可以通过得到，其反应热h(24.815.73640.4)kj/mol218 kj/mol。则14 g co气体还原足量feo固体得到固体fe和co2气体时对应的h为109 kj/mol。4(2010黄冈模拟)甲醇质子交换膜燃烧电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：ch3oh(g)h2o(g)=co2(g)3h2(g)h49.0 kjmol1；ch3oh(g)1/2o2(g)=co2(g)2h2(g)h192.9 kjmol1。下列说法正确的是()a根据反应推知：在25、101 kpa时，1 mol ch3oh(g)燃烧生成co2和h2o(l)放出的热量应大于192.9 kjb若反应中的能量变化如图所示，则h2e1e3ch2燃烧能放出大量的热，故ch3oh转变成h2的过程必须吸收能量dch3oh的燃烧热h192.9 kjmol1答案a解析选项a，h2燃烧生成液态水时会放出热量，故在25、101 kpa时，1 mol ch3oh(g)燃烧生成co2和h2o(l)放出的热量应大于192.9 kj。选项b，h2e1e2。选项c，根据反应可知，ch3oh转变成h2的过程不一定吸收能量。选项d，ch3oh的燃烧热h192.9 kjmol1。52010年10月1日，我国成功发射了“嫦娥二号”探月卫星。“嫦娥二号”探月卫星的第三级火箭采用的是液氢燃料和液氧助燃剂。下列有关说法正确的是()a火箭采用液氢燃料是因为液氢燃烧热比氢气高b火箭燃料燃烧，h应大于0c通过测量氢气与氧气反应分别生成气态和液态水的反应热，可以计算h2o(l)=h2o(g)的hd已知火箭燃料偏二甲基肼(ch3)2nnh2的燃烧热为6000 kjmol1，则0.5 mol偏二甲基肼完全燃烧生成n2和h2o(g)放出的热量为3000 kj答案c解析氢气的燃烧热比液氢高，火箭采用液氢燃料主要是因为液氢比氢气运输方便，a错；燃料燃烧为放热反应，h0，b错；根据盖斯定律，可计算水的状态变化的焓变，c对；燃烧热是指可燃物完全燃烧生成稳定产物所放出的热量，水的稳定状态应为液态，故d错误。6(2010广东调研)下列说法或表示方法正确的是()a等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多b由h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1可知，若将含1 mol ch3cooh的稀溶液与含1 mol naoh的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kjc由c(石墨，s)=c(金刚石，s)h1.90 kjmol1可知，金刚石比石墨稳定d在101 kpa 时，2 g h2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h285.8 kjmol1答案b解析等物质的量的硫蒸气比硫固体的能量高，故等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多；醋酸电离需要吸热，故含1 mol ch3cooh的稀溶液与含1 mol naoh 的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kj；由c(石墨，s)=c(金刚石，s)h1.90 kjmol1可知，金刚石的能量高，石墨比金刚石稳定；2 g h2的物质的量为1 mol，所以氢气燃烧的热化学方程式为h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol17通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用于估算化学反应的反应热(h)，化学反应的h等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。化学键hhclclhcl生成1mol化学键时放出的能量436 kjmol1243 kjmol1431 kjmol1则下列热化学方程式不正确的是()a.h2(g)cl2(g)=hcl(g)h91.5 kjmol1bh2(g)cl2(g)=2hcl(g)h183 kjmol1c.h2(g)cl2(g)=hcl(g)h91.5 kjmol1d2hcl(g)=h2(g)cl2(g)h183 kjmol1答案c解析本题考查反应热与键能的关系：h反应物键能总和一生成物键能总和。c项的反应是放热反应，c错误；h436 kjmol1243 kjmol1431 kjmol191.5 kjmol1。8(2010山东东营市模考)已知：co(g)h2o(g)co2(g)h2(g)h141.2 kj/molch4(g)co2(g)2co(g)2h2(g)h2247.3 kj/molch4(g)h2o(g)co(g)3h2(g)h3若反应在一体积恒定为1 l的密闭容器中进行，测得ch4的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示。下列有关叙述错误的是()ah3206.1 kj/molb反应进行到10 min时，改变的外界条件可能是升高温度c反应进行的过程中， 05 min这段时间共吸收的热量为103.05 kjd当反应平衡后，向容器中通入ch4，平衡向正反应方向移动，ch4的转化率将增大答案d解析a项，由反应得反应，则h3h1h241.2 kjmol1247.3 kjmol1206.1 kjmol1；b项，反应进行到10 min时，平衡正向移动，反应速率加快，由此可知改变的外界条件可能为升高温度；c项，反应进行的过程中，05 min这段时间，转化的甲烷为(1.000.50)10.50(mol)，则吸收的热量为206.1 kj/mol0.50 mol103.05 kj；d项，两种反应物参与的可逆反应，当充入一种反应物(纯固体、纯液体除外)时，另一反应物的转化率增大，而自身的转化率减小。9(2010调研7)甲醇广泛作燃料电池的燃料，可用天然气来合成，已知：2ch4(g)o2(g)=2co(g)4h2(g)h71 kj/molco(g)2h2(g)=ch3oh(l)h90.5 kj/molch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h890 kj/mol下列结论错误的是()a反应在任何温度下均能自发进行bco(g)2h2(g)=ch3oh(g)h90.5 kj/molc甲醇的燃烧热为764 kj/mold若co的燃烧热为282.5 kj/mol 则h2的燃烧热为286 kj/mol答案a解析虽然反应是放热反应，即h0，但不能依此判断反应在任何温度下均能自发进行，a错。由于ch3oh(g)转化为ch3oh(l)要放出热量，b正确(要注意h)为负值。根据盖斯定律，(2)/2得反应co(g)2h2(g)3/2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h854.5 kjmol1，可得甲醇的燃烧热为764 kjmol1。再由已知条件可得h2的燃烧热为286 kjmol1。10(2011孝感市第一次统考)下列热化学方程式中，正确的是()a甲烷的标准燃烧热为890.3 kjmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h890.3 kjmol1b500、30 mpa下，将0.5 mol n2和1.5 mol h2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3 kj，其热化学方程式为：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h38.6 kjmol1cnaoh(s)h2so4(浓)=na2so4(aq)h2o(l)h57.3 kjmol1d2.00 g c2h2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6 kj的热量，该反应的热化学方程式为：2c2h2(g)5o2(g)=4co2(g)2h2o(l)h2589.6 kjmol1答案d解析甲烷的标准燃烧热是指1 mol甲烷完全燃烧生成稳定氧化物(水为液态)时放出的热量，a项中的水应为液态。n2和h2的反应是可逆反应，0.5 mol n2和1.5 mol h2不可能完全反应生成1 mol nh3，故n2(g)3h2(g)2nh3(g)的h大于38.6 kjmol1，b项错误；naoh固体和浓硫酸溶于水时都放热，naoh固体和浓硫酸反应生成1 mol h2o时放出的热量大于中和反应的中和热，c项错误。2.00 g c2h2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出99.6 kj的热量，则2 mol c2h2气体完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体，放出的热量为：(99.626)kj2589.6 kj，d项正确。二、非选择题11将煤转化为水煤气的主要化学反应为c(s)h2o(g)co(g)h2(g)；c(s)、co(g)和h2 (g)完全燃烧的热化学方程式为：c(s)o2(g)=co2(g)h393.5 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(g)h242.0 kjmol1co(g)o2(g)=co2(g)h283.0 kjmol1请回答：(1)根据以上数据，写出c(s)与水蒸气反应的热化学方程式：_(2)比较反应热数据可知，1 mol co(g)和1 mol h2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol c(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律作出下列循环图：并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。请分析：甲、乙两同学观点正确的是_(填“甲”或“乙”)，判断的理由是_。(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点_。(4)水煤气不仅是优良的气体燃烧，也是重要的有机化工原料。co和h2在一定条件下可以合成：甲醇；甲醛；甲酸；乙酸。试分析当co和h2按11的体积比混合反应，合成上述_(填序号)物质时，可以满足“绿色化学”的要求，完全利用原料中的原子，实现零排放。答案(1)c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.5 kjmol1(2)乙甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量(或h1h2h3且h20)(3)减少污染；燃烧充分；运输方便(写出两点即可)(4)解析(1)根据盖斯定律，由，得c(s)h2o(g)=h2(g)co(g)hh1h2h3131.5 kjmol1(2)运用(1)的结果，1 mol co和1 mol h2完全燃烧生成co2(g)和水蒸气放出热量为(h2h3)525 kj，而1 mol c(s)完全燃烧只放出393.5 kj热量，故比1 mol c(s)完全燃烧放出的热量多。综合分析乙同学正确，而甲同学的分析主要是忽略了c(s)和h2o(g)反应为吸热反应。(3)优点有减少污染燃烧充分运输方便(4)co和h2按11反应合成物质时，符合“绿色化学”的要求，则合成物质的实验式满足ch2o，故符合。12化学键的键能是指气态原子间形成1 mol 化学键时释放的能量。如h(g)i(g)=hi(g)h297 kjmol1，即hi键的键能为297 kjmol1，也可以理解为破坏1 mol hi键需要吸收297 kj的能量。一个化学反应一般有旧化学键的断裂和新化学键的形成。下表是一些键能数据( kjmol1) 键能键能键能键能hh436clcl243hcl431ho464s=s255hs339cf427co347ccl330ci218hf565回答下列问题：(1)由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固(即键能越大)_(填“能”或“不能”)；非金属性越强的原子形成的共价键越牢固_(填“能”或“不能”)。能否由数据找出一些规律，请写出一条；试预测cbr键的键能范围：_cbr键能_。(2)由热化学方程式h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h183 kjmol1，并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热(设反应物、生成物均为气态)与反应物和生成物的键能之间的关系是_。由热化学方程式2h2(g)s2(s)=2h2s(g)h224.5 kjmol1和表中数值可计算出1mol s(s)汽化时将_(填“吸收”或“放出”)