河北省衡水中学高二化学下学期一调考试试题新人教版.doc

20132014学年度第二学期第一次调研考试 高二年级化学试卷 本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：h1 o16 s32 n14 c12 na23 al 27 mg24 se79 cu64 fe56第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1. 化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。 下列化学用语中表述正确的是（）a次氯酸的电子式 b二氧化硅的分子式sio2c二氧化碳的比例模型： dcl的结构示意图：2. 下列说法正确的是 （ ） a强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强b因为ch3cooh是弱电解质，hcl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的naoh比盐酸消耗的naoh用量少c足量zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生h2的量相同，放出h2的速率不等d物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中po43-的物质的量浓度相同3. 类比是化学学习与研究的常用方法。已知：nah是一种离子化合物，与水反应放出氢气。下列关于铯（cs）及其化合物的叙述不正确的是 （ ）a无水醋酸铯的化学式为ch3coocs，易溶于水，其水溶液显碱性b碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水c在na、k、rb、cs中，cs熔点最高，密度最大dcsh是离子化合物，与水反应可以生成h24. 某同学在实验报告中写有以下实验数据： 用托盘天平称取11.7g食盐； 用量筒量取5.26ml的盐酸； 用广泛ph试纸测得某酸溶液的ph值是3.3； 滴定盐酸时用去23.00mlnaoh溶液，其中数据合理的是 （ ） a. b. c. d. 5在体积一定的密闭容器中放入1l气体r和3l气体q，在一定条件下发生反应r(g)3q(g)=x(g)ny(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是 （ ）a2 b3 c4 d56下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是 （ ）a.水中的钢闸门连接电源的负极b.金属护拦表面涂漆c.汽水底盘喷涂高分子膜 d.地下钢管连接镁块7 na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )a. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3nab. 12.5ml 16moll-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2nac7.8g na2s和na2o2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1nad0.5mol雄黄（as4s4，已知as和n同主族,结构如右图）含有na个ss键8. 下列说法，正确的是 （ ）a离子化合物中阴、阳离子间存在静电吸引力bhf、hci、hbr、hi的热稳定性和还原性从左到右依次减弱c第三周期非金属元素对应含氧酸的酸性从左到右都是依次增强d短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构9. 下列图像表达正确的是（ ）a氨水的稀释b等质量锌粉与足量盐酸反应c氢气与氧气反应 中的能量变化d气态氢化物沸点10. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) aph为1的无色溶液：k+、fe2+、so32、clb能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：na+、nh4+、s2、brc水电离出的c(h+)10-12mol/l的溶液：ba2+、na+、no3、cld加入铝条有氢气放出的溶液：na+、nh4+、hco3、so42二、选择题（每小题2分，共40分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）11. 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 （ ）选项实验操作实验现象结论或解释a向盛有0.5 mol/l fe(no3)2溶液的试管中加入0.5 mol/l h2so4溶液 在试管口出现红棕色气体溶液中no3被fe2还原为no2b将一小块铝箔在酒精灯上加热铝箔熔化却不滴落氧化铝熔点高，包在铝的外面，所以熔化的铝不滴落c用醋酸溶液做导电性实验灯泡较暗醋酸是弱电解质d向浓度均为0.1 moll1nacl和nai混合溶液中滴加少量agno3溶液出现黄色沉淀ksp(agcl)ksp(agi)12. 已知a、b、c均为短周期的元素，a、b同周期，a、c的最低价离子分别为a2- 和c，b2+和c具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）a离子半径：a2-cb2+ bc元素的最高正价一定为+7价 c对应气态氢化物的稳定性ac d还原性：a2-c13. 下列判断正确的是（ ）a元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量b化学键的变化一定会引起化学反应的变化c只含有共价键的物质一定是共价化合物 d全部由极性键构成的分子不一定是极性分子14. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是 （ ）aco32 + h2o hco3+ oh错误!链接无效。 热的纯碱溶液清洗油污 bal3+ + 3h2o al(oh)3 + 3h+ 明矾净水cticl4+ （x+2）h2o（过量） tio2x h2o + 4hcl 用ticl4制备tio2 dsncl2 + h2o sn(oh)cl + hcl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠15 1999年曾报导合成和分离了含高能量的正离子n5+的化合物n5asf6，下列叙述错误的是 ( ) an5+共有34个核外电子 bn5+中n-n原子间以共用电子对结合c化合物n5asf6中as化合价为+l价 d化合物n5asf6中f化合价为-1价16下列说法中正确的是（ ）a常温下，稀释0.1 moll的氨水，溶液中c（oh-）、c（nh4+）、c（h+）均下降b常温下，c（nh4+）相等的（nh4）2so4 （nh4）2fe（so4）2 nh4cl （nh4）2co3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：c (hco3-) c(co32)c(oh-) c(h) c. 0.1 mol/l na2co3溶液：c(oh)c(hco3)c(h)c(h2co3) d.ch3coona溶液中c(oh-) = c(ch3cooh) + c(h+)18. 下列叙述不正确的是 （ ） a若周期表中第七周期完全排满共有32种元素b周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列c在氯化钠和氯化铯晶胞中阳离子的配位数分别为8和6d在二氧化碳晶胞中每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子有12个19. 在t时，agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知t时agcl的ksp=4l0-10，下列说法不正确的是 （ ）a在t时，agbr的ksp为4.9l0-13b在agbr饱和溶液中加入nabr固体，可使溶液由c点到b点c图中a点对应的是agbr的不饱和溶液d在t时，agcl(s)+br-(aq)agbr(s)+cl-(aq)平衡常数81620. mg-h2o2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是 （ ）a.mg电极是该电池的正极b.h2o2在石墨电极上发生氧化反应c.石墨电极附近溶液的ph增大d.溶液中cl向正极移动21. 下列对价电子构型为2s22p5的元素描述正确的是 （ ）a原子半径最小b原子序数为7 c第一电离能最大d电负性最大22. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 （ ）23. 某体积可变的密闭容器，盛有适量的a和b的混合气体，在一定条件下发生反应：a(g)3b(g)2c(g)，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为v l，其中c气体的体积占10%，下列推断正确的是()原混合气体的体积为1.2v l原混合气体的体积为1.1v l反应达平衡时气体a消耗掉0.05v l反应达平衡时气体b消耗掉0.05v la b c d24常温下，下列对醋酸稀溶液的叙述中，正确的是（ ）a将pha的醋酸稀释变为pha+1，醋酸的浓度则变为原来的1/10b将pha的醋酸稀释为pha+1的过程中，c(ch3cooh)/c(h+)变小cpha的醋酸与pha+1的醋酸分别中和等物质的量的naoh溶液，二者所消耗体积比为110d等体积pha的醋酸与phb的naoh溶液恰好中和时，存在a+b1425. 关于下列装置说法正确的是（ ）a装置中，盐桥中的k移向znso4溶液 b用装置精炼铜时，c极为粗铜c装置工作一段时间后，a极附近溶液的ph增大d装置 中电子由zn流向fe，装置中有fe2生成26. 下列排列顺序正确的是 （ ） 热稳定性：h2ohfh2s 原子半径：namgo 酸性：h3po4h2so4hclo4 结合质子能力：oh-ch3coo-cl- 碱性(同浓度) ca(oh)2ba(oh)2 与同浓度稀硫酸反应的速率：mgal 氧化性br2f2 熔点: si3n4naclsii4 沸点: nh3ph3ash3a b c d27. 下列说法正确的有几个 （ ）. 反应nh3(g)hcl(g)=nh4cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的h0. 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极. 向溶液中滴入溶液恰好使完全沉淀：. 测定nacl和naf溶液的ph值，确定f、cl两元素非金属性的强弱 na2sio3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是sio2配制fecl3溶液时，将fecl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度agcl沉淀可以转化为agi沉淀为绘制中和滴定曲线，在滴定过程中，每隔相同时间用ph计测定一次锥形瓶中溶液的pha0 b1 c2 d 328. 有x、y、z、w、m五种短周期元素，其中x、y、z、w同周期，z、m同主族； x+与m2-具有相同的电子层结构；离子半径：z2-w-；y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 （ ）ax、m两种元素只能形成x2m型化合物b由于w、z、m元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低c元素y、z、w的单质晶体属于同种类型的晶体d元素w和y形成的化合物是制备高纯y单质的中间产物29. 下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（ ）a、co（g）的燃烧热是283.0kj/mol,则表示co（g）燃烧反应的热化学方程式为：co（g）+1/2 o2（g）= co2（g）；h=283.0kj/molb已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，。若加入少量醋酸钠固体，则ch3coohch3cooh向左移动，减小，ka变小c、铝热反应是放热反应，但需要足够的热量才能使反应发生d、水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、ph增大30. 氯气在298k、100kpa时，在1l水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的cl2约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数（ ）a4.510-4 b0.015 c5.410-5 d无法计算第卷（共50分，请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上）三、填空题31.（5分）已知某温度下ch3cooh的电离常数k=1.610-5。该温度下向20ml0.01mol/lch3cooh溶液中逐滴加入0.01mol/l koh溶液，其ph变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题： （1）a点溶液中c(h+)为 。（2）b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有 种情况。（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是 。32（7分）在一个2l的密闭容器中，投入反应物，发生反应2so3(g)2so2(g)o2(g) h0，其中so3的变化如下图所示：（1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果 。（2）用o2表示0到8min内该反应的平均速率v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。av(so3)=2v(o2) b容器内压强保持不变cv(so2)逆=2v(o2)正d容器内密度保持不变（4）在第12min时，容器压缩到1l，则so3的变化曲线为 。aa bb cc dd（5）若保持容积不变在第12min时，加入so3(g)，则平衡向 反应方向移动（填“正” 或“逆”）。so3的体积分数 （填“增大”或“减小”）。33（11分）已知x、y、z、w四种短周期元素的原子序数依次增大，其中x与y、z、w所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中z与w左右相邻，y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且y的核电荷数与w的最外层电子数相同。请回答下列问题：（1）z的电子排布式是 .（2）x、y、w可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1。其含有的所有化学键类型有 。yx3与水2种粒子结合质子的能力不同，用离子方程式加以说明 。（3）z2w2分子中，w与z均满足8e-稳定结构，则z 2w2的电子式为 。z采取 类型的杂化轨道。（4）yw3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式 ；该反应说明y和w两种元素非金属性较强的是 （填元素的符号）。yw3的价层电子对互斥模型是 。34.（14分）x、z、q、r 4种短周期元素的原子序数依次增大，y是一种短周期主族非金属元素。化合物甲由x、z、q 3种元素组成，常温下，0.1moll-1甲溶液的ph=13。工业上常用电解qr饱和溶液生产甲。请填写下列空白。（1）q的原子结构示意图为 。（2）电解qr饱和溶液反应的化学方程式为 。（3）常温下将r的单质通入甲溶液中，发生反应的离子方程式为 。（4）若y与x组成的气体化合物乙在常温下遇xr气体时产生白烟，则乙的化学式为 ；yz2 与水反应的化学方程式:_若y元素的单质能发生如图所示转化，则y元素名称是 。yz2的结构式为:_yz2通过置换反应可生成y的单质，该反应式为：_若y元素的单质是一种淡黄色固体。写出y的最高价氧化物的水化物的浓溶液与铜共热的化学方程式:_若y的最高价氧化物可制光导纤维。写出工业生产y单质的反应的化学方程式:_35. (13分)碳、氯、硫及其化合物有广泛的用途。.（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：c(s) h2o(g) co(g) h2(g) h= +131.3 kjmol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高h2o的平衡转化率的是 。(填序号)a升高温度 b增加碳的用量 c加入催化剂d用co吸收剂除去co（2）又知，c（s）+ co2（g） 2co（g） h=+172.5kjmol-1则co（g）+h2o（g） co2（g）+h2（g）的焓变h= （3）co与h2在一定条件下可反应生成甲醇，co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为： 。. 如图甲、乙是电化学实验装置 。 若甲、乙两烧杯中均盛有nacl溶液 。 甲中石墨棒上的电极反应式为_将湿润的淀粉ki试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的cl2氧化了生成的i2.若反应中cl2和i2的物质的量之比为51，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_ _。若甲、乙两烧杯中均盛有cuso4溶液。甲中铁棒上的电极反应式为_。如果起始时乙中盛有200 ml ph5的cuso4溶液(25)，一段时间后溶液的ph变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入_ _(填写物质的化学式)_ _ g。20132014学年度高二年级第一次调研考试 高二年级化学答案1-5 d c c c a 6-10