福建省漳州市诏安县桥东中学高三化学上学期第四次月考试题.doc

诏安县桥东中学2014-2015学年上学期第4次月考理科综合试卷可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 s-32 fe-56本试卷分第卷（选择题）和第卷。第卷均为必考题，第卷包括必考和选考两个部分。第卷（必考）（本卷共18小题，每小题6分，共108分）一、选择题（本题共18小题。每小题仅有一个正确答案）6.设na为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）a1l 0.1mol/l次氯酸溶液中离子总数为0.2nab标准状况下224 l so3 中含氧原子数为3nac1mol过氧化氢中含有3na个共价键d常温下，1molfe与足量浓硫酸反应失去3na个电子7、下列反应的离子方程式错误的是（ ）a、磷酸与氢氧化钾溶液反应：h+oh = h2ob、澄清石灰水跟稀硝酸反应：h+oh = h2oc、醋酸铵和盐酸反应：ch3coo + h+ = ch3cooh d、碳酸钙溶于硝酸中：caco3 + 2h+ = ca2+ + h2o + co21,3,58、在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x(g) 2y(g) + z(g)中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）9、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3zn2k2feo48h2o3zn(oh)22fe(oh)34koh，下列叙述不正确的是（ ）a、放电时负极反应为：zn22ohz(oh)2b、充电时阳极反应为：fe(oh)33e5ohfeo424h2oc、放电时每转移3mol电子，正极有1mol k2feo4被还原d、放电时正极附近溶液的酸性增强10、已知短周期元素的离子：aa2、bb、cc3、dd都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）a原子半径 abdc bac=1c离子半径 cdba d单质的还原性 abdc11、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的ph一定大于7的是（ ）a、0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的氢氧化钠溶液b、0.1mol/l的盐酸和0.1mol/l的氢氧化钡溶液c、ph4的醋酸溶液和ph10的氢氧化钠溶液d、ph4的盐酸和ph9的氨水12用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验(可加热)中，下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是( ) 选项试剂b湿润的试纸a现象结论a碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性 b浓氨水，生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体cna2s03，硫酸品红试纸褪色s02具有漂白性dcu，浓硝酸ki一淀粉试纸变蓝n02为酸性气体23（19分）abcde是元素周期表中五种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题元素abcde性质或结构信息形成化合物种类最多的元素最高正价是最低负价绝对值的3倍族序数等于周期数的3倍周期数是族序数的3倍最高价氧化物对应水化物是最强的含氧酸 （1）元素b 的离子结构示意图 ，元素e的最高价氧化物的化学式为 。 （2）元素a、d分别与元素c 形成原子个数比为1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，则甲属于 分子（填“极性”或“非极性”），甲与乙反应的化学方程式为 。 （3）元素b、d组成化合物丙，其晶体类型为 ，化合物丙的溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （4）元素a与氢元素组成的最简单的化合物丁是一种优质燃料，燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1g化合物丁完全燃烧生成液态水，放出55.65 kj 热量。则表示化合物丁的燃烧热的热化学方程式为 。akoh溶液o2导管惰性电极惰性电极某实验小组依据丁燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 该电池正极的电极反应为 。24、（14分）低碳经济呼唤新能源和清洁环保能源。煤化工中常需研究不同温度下的平衡常数、投料比及热值等问题。已知：co(g) + h2o(g)h2(g) + co2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：温度/400500平衡常数9.949请回答下列问题：（1）上述正反应方向是 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）写出该反应的化学平衡常数表达式：k= 。（3）830k时，若起始时：c(co)=2mol/l，c(h2o)=3mol/l，平衡时co的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；k值为 。（4）830k时，若只将起始时c(h2o)改为6mol/l，则水蒸气的转化率为 。（5）若830k时，起始浓度 c(co) = a mol/l，c(h2o) = b mol/l，h2的平衡浓度为c(h2) = c mol/l，则：a、b、c之间的关系式是 ；当a=b时，a= c。25、（12分）建筑工地常用的nano2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知nano2能发生如下反应： nano2 + hi no + i2 + nai + h2o（1）配平上面方程式。（2）上述反应的氧化剂是 ；若有1 mol的还原剂被氧化，则反应中转移电子的的数目是 。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别nano2和nacl，可选用的物质有： 水 碘化钾淀粉试纸 淀粉 白酒 食醋，进行实验，下列几组合适的是 （填序号）。 abcd（4）某厂废切削液中，含有2%5%的nano2，直接排放会造成污染，采用nh4cl，能使 nano2转化为不引起二次污染的n2，反应的化学方程式为 。31【化学选修物质结构与性质】（13分）（1）金属钛(22ti) 将是继铜、铁、铝之后人类广泛使用的第四种金属，写出ti元素的基态原子电子排布式为 ；ks*5u.c#o%（2）日常生活中广泛应用的不锈钢，在其生产过程中添加了铬元素，该元素基态原子未成对电子数为 。（3）cocl2俗称光气，分子中c原子采取 杂化成键；其中碳氧原子之间的共价键含有 （填字母）： a2个键； b2个键； c1个键、1个键。（4）短周期某主族元素m的逐级电离能情况如下图a所示，则m元素形成化合物时表现的主要化合价为 价第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图b所示，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是 （填图b中的序号）。ks*5u.c#o%（5）由c原子跟si原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体si相同。两者相比熔点更高的是 （填化学式）（6）在配合物fe(scn)2+中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是 。32. （化学有机化学基础，13分）由丙烯经下列反应可得到f、g两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）判断以下过程的反应类型：ab de （2）聚合物f的结构简式是_。（3）b转化为c的化学方程式是_。（4）在一定条件下，两分子e能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是_。（5）e有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol h2，则该种同分异构体为_。诏安县桥东中学2014-2015学年上学期第4次月考理科综合参考答案化学部分参考答案6、c 7、a 8、b 9、d 10、c 11、b 12、c288+1623（19分） （1） （2分） cl2o7 （2分） （2）非极性 （2分）2co2 + 2na2o2 = 2na2co3 +o2 （ 3分） （3）离子晶体 （2分），碱性（ 2分） （4） ch4（g）+ 2o2（g）= co2（g）+ 2h2o（l） ;h= 890.4kj/mol （4分） o2 + 2h2o + 4e- = 4oh- （2分）24（14分）（1）放热（2）c(co2)c(h2) c(co)c(h2o) （3）40% ，1 （4）25% （5） c2= (a-c) (b-c) 2 （各2分）25（12分）（1）2、4、2、1、2、2（3分）（2）nano2（2分）；6021023或na（2分）（3）c （2分）（4）nh4