河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 11课时作业.docVIP

课时作业(二)一、选择题1(2010上海)na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 ()a等物质的量的n2和co所含分子数均为nab1.7 g h2o2中含有的电子数为0.9 nac1mol na2o2固体中含离子总数为4 nad标准状况下，2.24l戊烷所含分子数为0.1 na答案b解析本题考查阿伏加德罗常数，意在考查考生对物质结构的分析能力和对阿伏加德罗常数的计算能力。等物质的量的n2和co所含分子数相同，只有二者均为1 mol时，所含分子数才为na，a项错误；1个h2o2中含有电子数为128218，故1.7 g h2o2中含有的电子数为18na0.9na，b项正确；1 mol na2o2中含有2 mol na和1 mol o22，离子总数为3na，c项错误；标准状况下戊烷为液体，2.24 l戊烷的物质的量不为0.1 mol，所含分子数不为0.1na，d项错误。2下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()答案a3在一定温度下，发生分解反应：2a(s)=b(g)2c(g)3d(g)，若测得生成气体的质量是相同体积h2的15倍，则a的摩尔质量是()a30 gmol1b60 gmol1c90 gmol1 d120 gmol1 答案c解析设2 mol a完全分解，根据方程式知生成气体共6 mol，其平均摩尔质量为2 gmol11530 gmol1，根据质量守恒知a的摩尔质量为90 gmol1。4下列说法正确的是()a在相同状况下，体积相同的任何物质含有相同数目的分子b在相同状况下，体积相同的任何气体具有相同数目的原子c在相同状况下，体积相同的h2o和hf具有相同数目的电子d同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比答案d5(2010山西四校高三三联)在三个密闭的容器中分别充入ne、h2、o2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小为()ap(ne)p(h2)p(o2)bp(h2)p(o2)p(ne)cp(o2)p(ne)p (h2)dp(h2)p (ne)p(o2)答案d解析根据阿伏加德罗定律的推论，相同温度相同密度的气体，其压强与气体的摩尔质量成反比，ne、h2、o2三种气体的摩尔质量分别为20 gmol1,2 gmol1、32 gmol1，所以这三种气体的压强(p)从大到小为p(h2)p(ne)p(o2)。6(2011孝感市第一次统考)某氯原子的质量是a g,12c原子的质量是b g，用na表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是()氯元素的相对原子质量一定是m g该氯原子的物质的量一定是 mol该氯原子的摩尔质量是ana g/mola g该氯原子所含质子数是17 molabc d答案d解析氯元素的相对原子质量是根据各种氯原子在自然界所占的原子百分含量算出来的平均值，不是某种氯原子的相对原子质量；m g该氯原子的原子个数为，物质的量为 mol；na个该氯原子的质量为ana g，即该氯原子的摩尔质量是ana g/mol；a g该氯原子的物质的量为 mol，所含质子的物质的量为 mol，质子数为17。7下列叙述中正确的是()标准状况下，1 l hcl和1 l h2o的物质的量相同；标准状况下，1 g h2和14 g n2的体积相同；28 g co的体积为22.4 l；两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比a bc d 答案b解析标准状况下h2o不是气体，而hcl为气体，所以虽然二者等体积，但物质的量不相同，错误；同样在中所指的物质不一定是气体，所以错误；标准状况下，1 g h2和14 g n2的物质的量均为0.5 mol，故体积相同，正确；中28 g co的物质的量是1 mol，但条件不确定，所以不一定是22.4 l，错误；在同温同体积时，气体的压强与物质的量成正比，所以物质的量越大，则压强越大，正确；同温同压下，气体的密度与其相对分子质量成正比，正确，故选b.8(2010大连综合测评)设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()1 mol o2与金属钠反应，o2不一定得到4na个电子标准状况下，a l ch4和a l c6h14中所含分子数均为ana/22.4常温常压下，1 mol氯气与足量的金属镁反应，转移2na个电子在20、1.01105 pa时，2.8 gc2h4和co的混合气体含气体分子数等于0.1naa仅有 b仅有c仅有 d全都正确答案c解析当o2与钠反应生成na2o2时，1 mol o2只能得到2na个电子，正确；标准状况下c6h14为液态，不正确；正确；2.8 g c2h4和co的混合气体的物质的量为0.1 mol，因此气体的分子数等于0.1na，正确。9(2010陕西西安质检)若na是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()a1 mol cl2与足量的铁反应，转移电子数为3 nab7.8 g na2o2含有的阴离子数为0.1 nac标准状况下，2.24 l丁烷分子所含的ch键数为nad5.6 gco和n2组成的混合气体所含的质子数为2.8 na答案a解析cl2与铁反应生成fecl3,1 mol cl2完全反应时转移的电子数为2 na，a错；na2o2中的阴离子为o22，7. 8 g na2o2中含有0.1 mol o22，b对；1个丁烷分子中含有10个ch键，标准状况下2.24 l丁烷分子所含ch键数为na，c对；co和n2的相对分子质量均为28，所含质子数均为14,5.6 g该混合气体所含质子数为14 na2.8 na，d对。10固体单质x和气体单质y在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体z，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体z的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是()a两种气体单质的摩尔质量比为14b生成物z中x元素的质量分数为75%c生成物z中x、y的原子个数比为31d反应前后气体分子数比为14答案b解析气体z不是单质，a选项错误；因为容器的体积相同，所以z的质量是y的质量的4倍，即x元素的质量占化合物z质量的，b选项正确；因为x、y、z的化学式未知，所以无法确定反应前后x、y的原子个数比，c选项错误；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的气体的物质的量相同，由题意知y和z的化学计量数相同，即反应前后气体分子数比为11，d选项错误。11(2010江苏南京高三二模)设na代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()a0.1 mol h2o和d2o组成的混合物中含有中子数是nab28 g n60(分子结构如上图所示)中含有的nn键数目为1.5 nac0、1.01105 pa时，11.2 l氧气中所含的原子数为nad常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3 na答案c解析h2o的中子数为8，d2o的中子数为10，所以0.1 mol的h2o和d2o组成的混合物中含有的中子数小于na大于0.8 na；观察n60中nn的个数，每个n原子能形成3个nn，则平均1个n原子形成3/2个nn,28 g n60的物质的量为 mol，含有的nn键数目为60na3 na；0、1.01105 pa就是标准状况，11.2 l氧气的物质的量为0.5 mol，所含的原子数为20.5 nana；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，5.6 g铁的物质的量为0.1 mol，与足量的稀硫酸充分反应，转移的电子数为0.2 na。12(2010河南驻马店高三一模)设阿伏加德罗常数的数值为na，下列说法正确的是()a常温常压下，16 g的o2和o3混合气体含有的原子数为nab标准状况下，11.2 l四氯化碳含有的分子数为0.5 nac1 mol s在足量o2中燃烧，转移的电子数为6 nad0.1 mol 过氧化钠与足量水反应生成o2分子数为0.1 na答案a解析16 g o2的物质的量为0.5 mol，含有的氧原子数为0.5 mol21 na,16 g o3的物质的量为1/3 mol，含有的氧原子数为1/3 mol31 na，所以16 g的o2和o3混合气体含有的原子数为na；标准状况下四氯化碳为液体，不能应用22.4 moll1进行计算；1 mol s在足量o2中燃烧生成so2，其中s的化合价为4价，该反应转移的电子数为4 na；1 mol过氧化钠与足量水反应生成o2的物质的量为0.5 mol，所以0.1 mol过氧化钠与足量水反应生成o2的分子数为0.05 na。二、填空题13某中学探究性学习小组用如图所示的装置进行实验，在室温和标准大气压强下，测得a g含al 96%的样品甲(样品甲中的杂质不与稀硫酸反应)与稀硫酸完全反应产生的气体体积为b l。现欲在相同条件下，用naoh溶液代替该装置中的稀硫酸来测定某一样品乙中al的质量分数(样品乙中的杂质不与naoh溶液反应)。请回答下列问题：(1)al与naoh溶液反应的化学方程式：_。(2)根据装置图，连接好装置，检查装置的气密性，加入药品后使反应开始发生的操作是_。(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有_。(4)该条件下生成的气体的摩尔体积_(填“大于”、“小于”或“等于”)22.4 l/mol。(5)如果铝样品乙的质量为c g，测得气体的体积为d l，则铝样品乙中al的质量分数计算式(al)_。答案(1)2al2naoh2h2o=2naalo23h2(2)将三叉管向左倾斜，使稀硫酸与al样品接触(3)待装置内气体温度恢复到室温后，调节量筒位置使其内外液面相平(4)大于(5)解析由反应2al3h2so4=al2(so4)33h2、2al2naoh2h2o=2naalo23h2知，等量的al与稀硫酸或naoh溶液完全反应生成的氢气的量相等，因此实验中可以用naoh溶液代替稀硫酸。(4)压强相同、物质的量相同，温度越高，气体的体积越大，因此在室温和标准大气压下气体的摩尔体积大于标准状况下气体的摩尔体积(22.4 l/mol)。(5)在室温和标准大气压下，用样品甲和样品乙分别进行实验所测得气体摩尔体积相等，则可得等式vm，解得.14一定量液态化合物xy2，在一定量的o2中恰好完全燃烧，反应方程式为xy2(l)3o2(g)=xo2(g)2yo2(g)；冷却后在标准状况下测得生成物的体积是672 ml，密度是2.56 gl1。(1)反应前o2的体积是_ ml。(2)化合物xy2的摩尔质量是_。(3)若xy2分子中x、y元素的质量比是316，则x、y元素分别为_和_(写出元素符号)。答案(1)672(2)76 gmol1(3)cs15在25、101 kpa条件下，将15 l o2通入10 l co和h2的混合气体中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。(1)若剩余气体的体积是15 l，则原co和h2的混合气体中v(co)_l，v(h2)_l。 (2)若剩余气体的体积为a l，则原co和h2的混合气体中v(co)v(h2)_。 答案(1)5 l5 l(2)解析(1)有关反应方程式为：2coo22co2v 2121v(co) 2h2o22h2o(l)v2103v(h2)v(h2)故解得(2)若剩余气体为a l，则解得 16等物质的量混合的nahco3和khco3的混合物4.60 g，与1.00 mol/l的盐酸反应。(1)试分析，欲求标准状况下生成的co2气体的体积，还需要什么数据_(用a表示，并注明单位)。 (2)利用所确定的数据，求标准状况下co2气体的体积(填写下表)：所需数据取值范围生成co2气体的体积盐酸不足量时盐酸足量时(3)若nahco3和khco3的物质的量不相等，则4.60 g的混合物与足量盐酸完全反应时，标准状况下生成的co2气体的体积大于_l，小于_l。 答案(1)盐酸的体积a l (2)所需数据取值范围生成co2气体的体积盐酸不足量时a0.050022.4a l盐酸足量时a0.05001.12 l(3)1.031.23解析(1)欲求标