河北省衡水中学高中化学 125 化学计量在实验中的应用随堂精炼 新人教版必修1.doc

河北省衡水中学高中化学必修一随堂精炼：1-2-5 化学计量在实验中的应用相对原子质量：fe56 cu64 zn65 s32 n14 cl35.5 na23 k39 al27 mg241、配制100ml 1mol/lnaoh溶液，下列操作中错误的是（ ） a、在托盘天平两托盘上各放一片大小相同的纸，然后将naoh放在纸片上进行称量 b、把称得的naoh放入盛有适量蒸馏水的烧杯，溶解，冷却，再把溶液移入容量瓶中 c、用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒23次，洗涤液也移入容量瓶中 d、沿着玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直到溶液凹面恰好与刻度相切2、下列仪器使用前需检查是否漏水的是（ ） a、烧杯 b、胶头滴管 c、分液漏斗 d、容量瓶3、容量瓶上需标有：温度 浓度 容量 压强 刻度线 质量，六项中的（ ）a、 b、 c、 d、4、用已经准确称量过的naoh固体配制500ml0.1mol/l的naoh溶液，供选择的仪器有：玻璃棒分液漏斗胶头滴管500ml容量瓶烧杯烧瓶，必须选用的仪器有（ ） a、 b、 c、 d、5、实验中需2mol/l的na2co3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取na2co3的质量分别是（ ）a、950ml，201.4g b、1000ml，212g c、任意规格，201.4g d、500ml，212g 6、质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c，则溶质的相对分子质量为（ ）7、有五瓶溶液分别是：10ml 0.6moll1naoh水溶液 20ml 10.50moll1h2so4水溶液 30ml0.40moll1hcl水溶液 40ml0.30moll1ch3cooh水 溶液 50ml0.20moll1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含微粒总数的大小顺序是（ ）a、 b、c、 d、8、用固体naoh配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是（ ）a、在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 b、定容时仰视容量瓶刻度线c、容量瓶使用前未干燥 d、定容时俯视容量瓶刻度线9、关于容量瓶的四种叙述：是准确配制一定物质的量浓度的仪器；不宜贮藏溶液；不能用来加热；使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是（ ） a、 b、 c、 d、10、na为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol/lk2so4溶液的正确说法是（ ）。a、500ml溶液中所含k+ 、so42-总数为0.3na b、500ml溶液中含有0.1na个k+离子c、1l溶液中k+离子浓度是0.4mol/l d、2l溶液中so42-离子浓度是0.4mol/l11、某位同学配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成所配溶液浓度偏高的，你认为其中的原因可能是（ ）a、所用naoh已经潮解 b、向容量瓶中加水未到刻度线c、在称量naoh固体时，天平指针偏左d、用带游码的托盘天平称2.4g naoh 时误用了“左码右物”方法12、在4时向100ml水中溶解了22.4lhcl气体（标准状况下测得）后形成的溶液。下列说法中正确的是（）a、该溶液物质的量浓度为10moll1b、该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得c、该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得 d、所得溶液的体积为22.5l13、物质的量浓度相同的nacl 、mgcl2 、alcl3三种溶液，当溶液的体积比为3:2:1时，三种溶液中cl-的物质的量之比为（ ）a、1:1:1 b、1:2:3 c、3:2:1 d、3:4:314、实验室里需要480ml0.1mol/l的硫酸铜溶液，现取500毫升的容量瓶进行配制，下列操作正确的是（ ） (胆矾是含有5个结晶水的硫酸铜晶体)a、称取7.68克硫酸铜，加入500毫升水 b、称取12.0克胆矾配制成500毫升溶液c、称取8.0克硫酸铜，加入500毫升水 d、称取12.5克胆矾配制成500毫升溶液15、n mol n2与n mol 14co（14表示此时c的相对原子质量为14）相比较，下列叙述错误的是a、在同温同压下密度相等 b、所含分子数不等c、所含原子数相等 d、在同温同压下体积相等16、将50 ml 0.5 moll nacl溶液加水稀释到250 ml，稀释后溶液中nacl的物质的量浓度为（ ）a、0.1 moll b、0.2 moll c、0.3 moll d、0.4 moll17、使等体积的alcl3、cacl2、nacl溶液中的cl-完全转化为agcl沉淀，所用0.1 moll agno3溶液的体积相同，则这三种溶液的物质的量浓度之比为（ ） a、1：2：3 b、1：1：1 c、2：3：6 d、6：3：218、将1l0.2mol/l nacl溶液和1l0.2ml/lna2so4溶液混合，若溶液的体积变为二体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（ ）a、0.2mol/l b、0.3mol/l c、0.6mol/l d、0.8mol/l19、下列各溶液中，na+浓度最大的是( )a、4l 0.5mol/lnacl溶液b、1l 0.3mol/l的na2so4溶液c、0.8l 0.4mol/lnaoh溶液d、2l 0.15mol/lna3po4溶液非选择题1、将3.22g芒硝（na2so410h2o）溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个na+，则需水的质量为 g。2、将wg胆矾（cuso45h2o）溶解在vml水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为g/cm3，则溶液的物质的量浓度为 ，该温度下，cuso4的溶解度为 。3、用18mol/l 浓硫酸配制100 ml 3.0mol/l 稀硫酸的实验步骤如下： 计算所用浓硫酸的体积 量取一定体积的浓硫酸 稀释 转移 洗涤 定容 摇匀 回答下列问题（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用 a、10ml b、25ml c、50ml d、100ml）（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_（3）第步实验的操作是 （4）第步实验的操作是 （5）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）a、所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中 b、容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水 c、所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 d、定容时俯视容量瓶刻度线 e、定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 f、把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用 (6) 本实验最浪费时间的地方是将稀释后的硫酸冷却至室温，为了节约时间，简单易行的加快稀硫酸冷却的方法是_.4、已知某纯碱试样中含有nacl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。称量盛有碱石灰的u型管的质量，得到bg从分液漏斗滴入6moll1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管a处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的u型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到u型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 （2）装置中球型干燥管b的作用是 （3）如果将分液漏斗中的硫酸接成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变）（4）步骤的目的是 （5）步骤的目的是 （6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 （7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。5、将10.6gna2co3溶于水配成多少体积的溶液，溶液浓度是0.25moll第1 章 第二节 化学计量在实验中的应用（5）答案1ad 2.cd 3.a 4.b 5.b 6.c 7.d 8.ab 9.a 10.ac 11.bc 12.b 13.d 14.d 15.ab 16.a 17.c 18.b 19.b 非选择题：1.34.2g 2.; 3.(1)16.7ml b (2)检漏 （3）将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，边倒边搅拌（4）定容，沿玻璃棒往容量瓶中加蒸馏水至刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴至凹液面与刻度线相切。（5）偏小；无影响；偏小；偏大；偏小；偏小（6）