河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 课时作业(三十八).doc

课时作业(三十八)1(2010山西太原高三一测)接触法制硫酸中，从沸腾炉里出来的炉气，在进行氧化之前必须净化的原因是()a降低炉气的温度便于吸收b防止矿尘堵塞管道c防止催化剂中毒以及水蒸气对设备和生产产生的不良影响d增加so2的含量答案c解析由于沸腾炉中产生的so2中含有杂质，这些杂质能与v2o5发生化学反应，使v2o5的催化作用丧失，引起催化剂中毒，所以需先净化so2。2以石灰石、食盐、水和空气为主要原料，能生产的化工产品是()a硫酸b纯碱c过磷酸钙 d玻璃答案b3下列有关工业生产的叙述正确的是()a硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用so3转化为h2so4时放出的热量b电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的cl2进入阳极室c电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小d合成氨生产过程中将nh3液化分离，可加快正反应速度，提高n2、h2的转化率答案c解析a，阳离子交换膜只允许阳离子通过，从而阻止阴极产生的氢气和阳极产生的氯气相混合而发生反应，同时也能避免氯气和氢氧化钠反应生成naclo而影响烧碱的纯度；b，硫酸工业中合成so3通常采用常压，是因为常压下so2的转化率已经很高，考虑到经济效益，所以不采用高压；c，电解精炼铜时，粗铜在阳极发生氧化反应，铜离子进入溶液，金、银等不活泼金属沉降为阳极泥，锌、铁、镍等发生氧化反应进入溶液，溶液中的铜离子在阴极发生还原反应析出；d，工业合成氨常采用500的高温主要是因为该温度下，催化剂的活性高，反应速率快。4(2010佛山模拟)下列有关氨催化氧化法生产硝铵的说法中不正确的是()a该生产过程的初始生产原料是氨气b该生产过程中发生的反应均为氧化还原反应c用于制备硝酸所用的氨和与硝酸反应生成硝铵所用的氨的物质的量之比为11d选择厂址时应远离居民生活区答案b解析nh3hno3nh4no3不属于氧化还原反应。5某工厂用caso4、h2o、nh3、co2制备(nh4)2so4。其工艺流程如下：caso4浊液甲乙下列推理不合理的是()a往甲中通co2有利于(nh4)2so4生成b生成1 mol (nh4)2so4至少消耗2 mol nh3c直接蒸干滤液能得纯净的(nh4)2so4d煅烧caco3生成的co2可被循环使用答案c解析2nh32h2ocaso4=(nh4)2so4ca(oh)2，a项合理。直接蒸干滤液得到的产品不纯，可能有nh4hco3等杂质。6工业生产中物质的循环利用有多种模式，如下图、所示：下列说法中正确的是()a图可用于合成氨中n2、h2的循环b图可用于氨碱法制纯碱中co2的循环c图可用于电解饱和食盐水中nacl的循环d图可用于氨氧化法制硝酸中no的循环答案a解析图适合电解饱和食盐水，也适合氨氧化法制hno3，图适合氨碱法制纯碱。二、非选择题7(苏锡常镇四市教学调查)某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品caso4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(nh4)2so4的工艺流程。(1)沉淀池中发生主要反应的化学方程式为_，该反应能够产生的原因是_。(2)提纯滤液以获得(nh4)2so4晶体，必要的操作步骤是_、过滤。(填字母)a萃取 b加热浓缩c冷却结晶 d蒸馏(3)该生产过程中可以循环使用的物质x是_(填化学式)。(4)上述生产流程中，有关nh3的作用及说明正确的是：_(填字母)。a提供制备所需的氮元素b增大co32的浓度促进反应发生c作反应的催化剂d生产1 mol (nh4)2so4至少消耗2 mol nh3答案(1)caso4co22nh3h2o=caco3(nh4)2so4或2nh3h2oco2=(nh4)2co3；(nh4)2co3caso4=caco3(nh4)2so4生成的caco3溶解度小于caso4，有利于反应正向进行。(2)b、c(3)co2(4)bd解析(1)由沉淀池的加入原料及产物(nh4)2so4，可知另外一种产物是caco3，故反应的化学方程式为2nh3co2caso4h2o=caco3(nh4)2so4，该反应能够发生的原因是caco3的溶解度比caso4小。(2)可通过蒸发结晶的方法提取滤液中的(nh4)2so4，具体操作是加热浓缩、冷却结晶、过滤。(3)煅烧石灰石得到cao和co2，可知co2可循环利用。(4)通入nh3，溶液呈碱性，增加co2的溶解量，增大溶液中的co32的浓度，有利于caso4转化为caco3，促进反应发生。8请根据工业制硫酸的有关知识回答下列问题：(1)黄铁矿在沸腾炉中反应的化学方程式为_。(2)在硫酸工业生产中，为了提高so2的转化率，且能充分利用热能，采用了中间有热交换器的接触室(如图所示)。按此密闭体系中气体的流向判断，则在r处流出的气体中除n2外的主要组成为(填序号)_。aso2bso2、so3cso2、o2 dso3、o2、so2(3)接触法制硫酸过程中：2so2(g)o2(g)2so3(g)。根据下表中的数据判断下列图象正确的是(填序号)_。压强so2的转化率/%温度p1p240099.699.750096.997.8(4)下图表示的是工业制硫酸中尾气的综合利用，气体m回收后可进入接触室循环利用，请根据图示判断x是(填名称)_，写出y与硫酸反应生成m的化学方程式：_。答案(1)4fes211o22fe2o38so2 (2)c(3)ab(4)氨水(nh4)2so3h2so4=(nh4)2so4h2oso2(写nh4hso3也可)解析(1)黄铁矿与氧气在沸腾炉里反应；(2)该装置为接触室，r处流出的气体可被循环利用，其主要成分是二氧化硫和氧气；(3)根据反应特点和数据表知，p2p1，正反应是放热反应，降低温度，二氧化硫的转化率提高；增大压强，三氧化硫的百分含量提高，ab图象符合题意。9(2010南通模拟)如图是工业生产硝酸的流程：合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置ptrh合金网。请回答下列问题。(1)1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：分别表示n2、h2、nh3。图表示生成的nh3离开催化剂表面，图和图的含义分别是_，_。(2)合成氨反应的化学方程式为n2(g)3h2(g)2nh3(g)，写出该反应的化学平衡常数表达式k_。在一定温度和压强下，将h2和n2按31(体积比)混合后进入合成塔，反应达到平衡时，平衡混合气中nh3的体积分数为15%，此时h2的转化率为_。(3)已知：4nh3(g)3o2(g)=2n2(g)6h2o(g)h1266.8 kj/moln2(g)o2(g)=2no(g)h180.5 kj/mol，氨催化氧化的热化学方程式为_。(4)吸收塔中通入空气的目的是_。答案图表示n2、h2被吸附在催化剂表面，图表示在催化剂表面，n2、h2的化学键断裂(2)k26%(3)4nh3(g)5o2(g)=4no(g)6h2o(g)h905.8 kj/mol(4)使no循环利用，全部转化成hno3解析本题以工业生产hno3的背景，考查化学基础知识，涉及化学平衡常数、转化率的计算、盖斯定律应用等，属中档题。(2)设n2、h2的物质的量为a mol,3a mol，n2转化了x mol。n2(g)3h2o(g)2nh3(g)起始a3a0平衡ax3a3x 2x转化x3x2xnh3%15%，h2的转化率为26%。(3)总反应可由2求得。(4)工业生产hno3为循环反应，为不使n元素损失，故可再通入o2将其反应。10.碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠(纯度约98%)中含有ca2、mg2、fe3、cl和so42等杂质，提纯工艺路线如下：已知碳酸钠的溶解度(s)随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：(1)滤渣的主要成分为_。(2)“趁热过滤”的原因是_。(3)若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是_。(写出1种)(4)若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是_。(5)已知：na2co310h2o(s)=na2co3(s)10h2o(g)h1532.36 kjmol1na2co310h2o(s)=na2co3h2o(s)9h2o(g)h2473.63 kjmol1写出na2co3h2o脱水反应的热化学方程式_答案(1)fe(oh)3、caco3和mg(oh)2(2)防止温度下降时na2co3h2o溶解，避免析出na2co310h2o或na2co37h2o(3)预热过滤装置(或“用常压热过滤漏斗进行过滤”)(4)产品纯度降低，因为循环使用时母液中cl与so42累积，导致产品含nacl或na2so4杂质(5)na2co3h2o(s)=na2co3(s)h2o(g)h58.73 kjmol1解析(1)工业碳酸钠中由于含有ca2、mg2、fe3、cl和so42等杂质，当加水溶解时，首先生成caco3沉淀，再加入naoh溶液，mg2和 fe3和naoh反应生成mg(oh)2和fe(oh)3沉淀，因此滤液的成分为caco3、mg(oh)2、fe(oh)3。(2)na2co310h2o和na2co37h2o的溶解度