洋县第二高级中学高二化学周测(四).doc

洋县第二高级中学高二化学周测（四） 2012-10-28命题、校对：王春荣一选择题。（510=50分，请将正确答案填在后面的答题卡上）1.下列有关叙述中正确的是A难溶于水的电解质一定是弱电解质B强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强C易溶于水的电解质一定是强电解质D强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的2下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B达到电离平衡时，由于分子和离子的浓度不再发生变化，所以说电离平衡是静态平衡C电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等3.水溶液中下列电离方程式书写正确的是ACH3COOH=HCH3COO BNaHSO4=NaHSOCNH3H2ONHOH DH3PO43HPO4对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述中错误的是A弱酸的电离程度增大 B弱酸分子的浓度减小C溶液中c(H)减小 D溶液的导电能力增强5下列溶液中导电性最强的是A1 L 0.1 mol/L醋酸 B0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液C0.5 L 0.1 mol/L盐酸 D2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液6 能正确表示下列反应的离子方程式是 A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 : 3Al3+3OH-=Al(OH)3 B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 : Ca(OH) 2+2CO32-=CaCO3+ 2OH-C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 : Cl2 + 2OH-=ClO-+ Cl-+ H2O D 稀硫酸中加入铁粉 : 2Fe + 6 H+= 2Fe3+ 3H27某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONHOH，如果增大NH的浓度，而不增大OH的浓度，应采取的措施是A适当升高温度 B加入氯化铵固体C通入氨气 D加入少量浓氢氧化钠溶液8下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸HCNHFCH3COOHHNO2电离常数6.210106.81041.81056.4106则0.1 mol/L的下列溶液中，c(H)最大的是AHCN BHF CCH3COOH DHNO29在相同温度时，100 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是A中和时所需NaOH的量 B电离的程度CH的物质的量浓度 DCH3COOH的物质的量10化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡：HIn(溶液)H(溶液)In(溶液)(红色) (黄色)故可用做酸碱指示剂。现有浓度为0.02 molL1的下列各溶液：盐酸，石灰水，NaCl溶液，NaHSO4溶液，NaHCO3溶液，氨水，其中能使指示剂显红色的是A BC D班级：_ 姓名：_ 学号：_ 选择题答题卡:题号12345678910答案二填空题。（共5小题，50分）11(6分)下面所列物质中，属于强电解质的是_(填序号，下同)，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_。氯化钾乙醇醋酸氨气蔗糖 硫化氢硫酸氢钠一水合氨氯气碳酸钡铁12、（12分）写出下列物质在水中的电离方程式：（1）H2S H2SH+HS- HS-H+S2- （2）Fe(OH)3 Fe(OH)3Fe3+3OH- 来（3）HClO4 HClO4=H+ClO4- （4）CH3COONH4 CH3COONH4=CH3COO-+NH4+（5）KAl(SO4)2 KAl(SO4)2=K+ Al3+2SO42-（6）Na2HPO4 Na2HPO4= 2Na+ HPO4-13(8分)有下列物质的溶液：CH3COOHHClH2SO4NaHSO4(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H)的大小顺序为 (用序号表示，下同)。(2)若四种溶液的c(H)相同，其物质的量浓度的大小顺序为。14(12分)(1)将等质量的锌粉分别投入10 mL 1 mol/L HCl和10 mL 1 mol/L的CH3COOH溶液中，若锌不足量，反应速率快的是盐酸与锌的反应；若锌过量，产生H2的量有何关系？相等(2)将等质量的锌粉分别投入c(H)均为1 mol/L体积均为10 mL的盐酸和醋酸溶液中，若锌不足量，反应速率快的是CH3COOH与锌的反应；若锌过量，产生H2的量有何关系？CH3COOH与锌反应产生的氢气多15(12分)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示，请回答：（1）“O”点导电能力为0的理由是 醋酸未电离；(2)a、b、c三