河北省衡水市某重点中学高考化学下学期模拟密卷试题（自主复习六）.doc

河北省衡水市某重点中学2014届高考化学下学期模拟密卷试题（自主复习六）本试卷分第i卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分。 第i卷注意事项： (1)答题前，考生在答题卡上务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚。并贴好条形码请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目(2)每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动。用橡皮擦干净后，在选涂其他答案编号，在试题卷上作答无效。(3)第i卷共21小题，每题6分，共126分可能用到的相对原子质量：h:l c：12 o:16 n:14 na: 23 cl: 35.5 ca：64 mn: 55第i卷(126分)一、选择题：本题共13小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7、化学来源于生活，并应用于生产生活中。下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是( ) a将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一 bco2、cxhy、n2等均是造成温室效应的气体 c乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料 d合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺8、工业上常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性质的不锈钢，在下图装置中，观察到图1装置铜电极上产生大量的无色气泡，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，则下列叙述正确的是( )a图1为原电池装置，cu电极上产生的是o2b.图2装置中cu电极上发生的电极反应式为：c由实验现象可知；金属活动性cucr d两个装置中，电子均由cr电极流向cu电极9.下列说法或表述正确的是( ) a.由水电离产生的 溶液中，可能存在： b某醋酸稀溶液的ph=a，将此溶液稀释l倍后，溶液的ph=b，则ab c. ba(oh)2溶液中加人过量的al2(so4)3溶液，其离子方程式为： d物质的量浓度均为l mol的nacl和mgcl2混合液中，含有的数目为3 (表示阿伏加禧罗常数的值)10、下列说法错误的是( )a.对于，若平衡时c的百分含量跟条件x、y的关系如图所示则y可能表示温度，x可能表示压强，且 b已知可逆反应 若反应物起始物质的量相同，则图可表示温度对no的百分含量的影响c.已知反应 ，满足如图所示的关系，则b、c可能均为气体d图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，则该反应的正反应是一个气体体积增大的反应11、常温下，浓度均为0.l mol/l的下列四种盐溶液，其ph测定如下表所示：下列说法正确的是( ）a四种溶液中，水的电离程度 b na2co3和nahco3 溶液中，粒子种类相同c将等浓度的ch3cooh 和hclo溶液比较，ph小的是hclo d. na2co3溶液中， 12周期表中前20号元素x、y、z已知：和两种离子具有相同的电子层结梅；z元素原子核内质子数比y元素原子核内质子数少9个，y和z两元素可以形成含有42个电子的负一价阴离子下列有关说法正确的是( ) a离子半径： bz元素的最高正化合价与最低负化合价代数和为4 cx、y、z可以形成xyz、xyz3、等化合物 dy的氢化物中存在离子键13、下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是，() ac5h12有2种同分异构体 bc8h10中只有三种属于芳香烃的同分异构体 cch3ch2ch2ch3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃 d甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种第卷（共174分）三、非选择题；包括必考题和选考题两部分。第22 -第32题为必考题，每个试题考生都必须做答第33题第40题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题(11题，共129分)26、（13分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为cufes2，现有一种天然黄铜矿（含少量sio2），为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验：现称取研细的黄铜矿样品1.15g，在空气存在下进行煅烧，生成cu、fe3o4和so2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/l标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20.00ml。请回答下列同题：(1)称量样品所用的仪器为_（填“托盘天平”或“电子天平”），将样品研细后再反应，其目的是_。(2)装置a和c的作用分别是_和_（填标号）。 a除去so2气体 b除去空气中的水蒸气 c有利于气体混合 d有利于观察空气流速 e除去反应后多余的氧气(3)上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_。(4)通过计算可知，该黄铜矿的纯度为_。(5)若用右图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是_（填序号）。(6)着将原装置d中的试液改为ba(oh)2 ，测得的黄铜矿纯度误差为+1%假设实验操作均正确，可能的原因主要有_。27、（14分）碳和碳的化合物广泛的存在于我们的生活中 (1)根据下列反应的能量变化示意图， _.(2)在体积为2l的密闭容器中，充人1molco2,和3molh2，一定条件下发生反应: 测得co2(g)和ch3oh(g)的物质的量随时间变化的曲线如右图所示： 从反应开始到平衡，h2o的平均反应速率v(h2o)_ 下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是_(填编号)。 a.升高温度 b将ch3oh(g)及时液化移出 c选择高效催化剂 d.再充入1molco2 和4molh2(3) co2溶于水生成碳酸。已知下列数据： 现有常温下1 mol的(nh4)2co3溶液，已知：nh4水解的平衡常数kh=kw/kb, co32第一步水解的平衡常数kh=kw/ka2判断该溶液呈_（填“酸”、“中”、“碱”）性，写出该溶液中co32 发生第一步水解的离子方程式_。下列粒子之间的关系式，其中正确的是_(4)据报道，科学家在实验室已研制出在燃料电池的反应容器中，利用特殊电极材科以co和o2为原料做成电池。原理如图所示：通入co的管口是_（填“c”或“c”），写出该电极的电极反应式_ 。28.（16分）研究人员研制利用软锰矿浆（主要成分是mno2）吸收流酸厂的尾气so2，制备流酸锰的生产流程如下：已知：浸出液的ph2,其中的金属离子主要是mn2，还含有少量的fe2、al3、ca2、pb2，等其他金属离子，pbo2的氧化性大于mno2，pbso4是一种微溶物质。有关金属离子的半径、形成氢氧化物沉淀时的ph见下袭，阳离子吸附剂吸附金属离子的效果见下图。请回答下列问题：(1)写出浸出过程中生成反应的化学方程式_。(2)氧化过程中主要反应的离子方程式_。(3)在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节ph值，此处调节ph值用到的仪器是_， 应调节ph的范围为_(4)阳离子吸附剂可用于除去杂质金属离子请依据图、表信息回答，决定阳离子吸附剂吸附效果的因素有_、_等；吸附步骤除去的主要离子为：_。(5)caso4 是一种微溶物质，已知。现将溶液与溶液等体积混合(忽略体积的变化)，则生成沉淀时，c的最小值 是_36、【化学选修2:化学与技术】（15分）银铜合金广泛用于航空工业从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：(注：al(oh)3和cu(oh)2开始分解的温度分别为450和80）(1)电解精炼银时，阴极反应式为_；滤渣a与hno3稀反应，产生的气体在空气 中迅速变为红棕色，该气体变色的化学方程式为_(2)固体混合物b的组成为_：在生成固体b的过程中，需控制naoh的加入量，若naoh过量，则因过量引起的反应的离子方程式为_(3)完成煅烧过程中个反应的化学方程式：(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%，理论上5.okg废料中的铜可完全转化为_molcualo2，至少需要1.0mol的al2(so4)3溶液_(5) cuso4溶液也可用于制备胆矾，其基本操作是_ 、过滤、洗涤和干燥，37.【化学选修3物质结构与性质】(15分)a、b、c、d、e、f为前四周期元素且原子序数依次增大，其中a畲有3个能级，且每个能级所含的电子数相同；c的最外层有6个运动状态不同的电子；d是短周期元素中电负性最小的元素；e的最高价氧化物的水化物酸性最强；f除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子。g元素与d元素同主族，且相差3个周期。(l)元素a、b、c的第一电离能由小到大的是_用元素符号表示）。(2)e的最高价含氧酸中e的杂化方式为_。(3)f原子的外围电子排布式为_，f的晶体中原子的堆积方式是下图中的_（填写“甲”、“乙”或“丙”）。(4) de，ge两种晶体，都属于离子晶体，但配位数不同，其原因是_.(5)已知de晶体的晶胞如下图所示：若将de晶胞中的所有e离子去掉，并将d离子全部换为a原子，再在其中的4个“小立方体”中心各放置一个a原子，且这4个“小立方体，各不相邻。位于“小立方体”中的a原子与最近的4个a原予以单键相连，由此表示a的一种晶体的晶胞（已知a-a键的键长acm，表示阿伏加德罗常数），则该晶胞中含有个_a原子，该晶体的密度是_g/cm38【化学选修5：有机化学基础】(15分)有甲、乙，丙三种物质；(1)乙中含有的官能团的名称为_。(2)由甲转化为乙需经下列过程（已略去备步反应的无关产物，下同）：其中