专题三 电化学.doc

专题三 电化学原理及其应用【高考命题研究】考纲展示高考预测1.了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2.了解常见化学电源的种类及其工作原理。3.了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。4.理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 电化学包括原电池原理和电解原理，对这一部分的考查重在对原理的应用，考查命题的特点是结合最新成果和能成熟应用于实际生产、生活和科技领域作为素材，其实质仍是考查原电池和电解池的工作原理。知识点一 原电池工作原理 1原电池原理把化学能转化为电能，负极发生 反应，正极发生 反应。2组成原电池的条件(1)有两种活泼性不同的导电材料作电极。(2)电极材料均插入电解质溶液中，两种不同的电解质溶液可通过盐桥进行连接。(3)两极相连形成 。3电极反应式的书写和电荷移动的方向(1)电极反应式的书写负极： ，电极反应式： 。正极： ，电极反应式： 。电池反应：ZnCu2=Zn2Cu。(2)电荷移动方向电子由负极释放，经外电路沿导线流入正极，电解质溶液中的阳离子移向正极，在其表面得电子被还原，形成一个闭合回路。知识点二 常见化学电源 1碱性锌锰电池一次电池负极反应： ；正极反应：2MnO22H2O2e=2MnOOH2OH；总反应： Zn2MnO22H2O=2MnOOHZn(OH)2。2锌银电池一次电池负极反应：Zn2OH2e=ZnOH2O；正极反应：Ag2OH2O2e=2Ag2OH；总反应： 。3铅蓄电池二次电池负极反应： 。正极反应：PbO24HSO2e=PbSO42H2O；总反应：PbPbO22H2SO4 2PbSO42H2O。4氢氧燃料电池(酸性介质中)负极反应： ；正极反应： ；总反应：2H2O2=2H2O。知识点三 电解原理 1电解原理使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)，在阴、阳两极发生氧化还原反应。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。2电解原理的应用(1)电解饱和食盐水电极反应：阳极： ；阴极： ；总反应： (2)电镀铜或电解精炼铜两极材料：待镀金属或精铜做 ，镀层金属或粗铜做 。电极反应：阳极： ；阴极： 。(3)电解冶炼Na、Al等活泼金属冶炼Na的化学反应方程式： ；冶炼Al的化学反应方程式： 。1金属的腐蚀(1)概念：金属表面与周围的干燥气体、非电解质或电解质溶液发生氧化反应而遭到破坏。(2)实质：金属原子(M)失去电子而被氧化：Mne=Mn。(3)分类：一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀。2电化学腐蚀(1)概念：两种金属相接触且又同时暴露在潮湿空气里或与电解质溶液接触时，由于形成原电池而发生的腐蚀。(2)分类(以钢铁为例)吸氧腐蚀：在金属表面的水膜酸性不强或呈中性，溶解一定的氧气，金属生成含氧化合物。负极： 。正极： 。电池总反应：2FeO22H2O=2Fe(OH)2。析氢腐蚀：在金属表面的水膜酸性较高时，H被还原而析出H2。负极： ；正极： 。电池总反应：Fe2H=Fe2H2。知识点5 金属的防护方法1牺牲阳极的阴极保护法原电池原理 在被保护的钢铁设备上装上若干较活泼金属如锌块，让被保护的金属作原电池的正极。2外加电流的阴极保护法电解池原理 用被保护的钢铁设备作阴极，惰性电极作阳极，外接直流电源。3其他方法 改变金属内部结构，如不锈钢；加涂防护层如喷油漆、涂油脂、喷镀等方法。【难点解读】掌握重点突破难点1同一个原电池反应在不同的介质中其电极反应式有可能是不相同的，如氢氧燃料电池，其总反应的化学方程式都是2H2O2=2H2O，但在碱性介质、中性介质和酸性介质中其电极反应式是不同的。另外由相同的电极材料组成的原电池，在不同的介质中其电池反应、电极名称、电流方向也有可能不同，如：由镁、铝作电极组成的原电池，在氢氧化钠溶液中，铝作负极，镁作正极；而在稀盐酸中则铝作正极，镁作负极，因此在解电化学题时要特别关注介质的成分，慎重思考介质所起的作用。2只有氧化还原反应才有电子的得失，只有氧化还原反应才可能被设计成原电池，复分解反应永远不可能被设计成原电池。3无论什么样的电极材料、电解质溶液(或熔融状态的电解质)构成原电池，只要是原电池就永远遵守电极的规定：电子流出的电极是负极，电子流入的电极是正极。4在化学反应中，失去电子的反应(电子流出的反应)是氧化反应，得到电子的反应(电子流入的反应)是还原反应，所以在原电池中，负极永远发生氧化反应，正极永远发生还原反应。5在电解池中分析阳极上的电极反应，应首先看阳极材料，因为活泼电极作阳极会先放电。考点1原电池及其工作原理【例1】 在下图中的8个装置中，属于原电池的是 ()A B C D要点提醒画龙点睛触类旁通1原电池正、负极的确定(1)由两极的相对活泼性确定，相对活泼性较强的金属为负极(一般来说，负极材料与电解质溶液能发生反应)，相对活泼性较差的金属或导电的非金属为正极。如MgAlHCl溶液构成的原电池中，负极为Mg。但要注意的是，在MgAlNaOH溶液构成的原电池中，负极为Al。(2)由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极，燃料电池除外。如ZnCCuSO4溶液构成的原电池中，C电极上会析出紫红色固体物质，则C为此原电池的正极。(3)根据某些显色现象确定：一般可以根据电极附近指示剂(石蕊、酚酞、湿润的淀粉KI试剂等)的显色情况来分析推断该电极发生的反应情况，是氧化反应还是还原反应，是H还是OH或I等放电，从而确定正、负极。总之，负极上一定发生氧化反应，正极上一定发生还原反应；负极电子流出，正极电子流入，阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动。2有关原电池问题的解题思路 解决原电池问题时，一般的思维程序是：根据电极材料的活泼性 判断出正、负极电极反应的类型(氧化反应、还原反应)【对点训练】1(1)将Al片和Cu片用导线相连，插入稀H2SO4中组成原电池，写出电 极名称及电极反应式： Al片()_， Cu片()_。(2)若将Al片和Cu片用导线相连，插入浓HNO3中能否组成原电池？_(填“能”或“不能”，“若不能”，则不用回答下面的问题)，若能组成原电池，写出电极名称及电极反应式：Al片()_，Cu片()_。考点2电极反应式的书写和判断【例2】 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。正极反应 ，负极反应 。【要点提醒】画龙点睛触类旁通电极反应式的书写这是电化学知识学习的一个重点和难点。如果题目给定的是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极反应规律去写电极反应式：如果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况)，再选择一个简单变化情况去写电极反应式在电子得失守恒的前提下，另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看做数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式，即得结果。特别需要指出的是：对于可逆电池的反应，需要看清楚“充电、放电”的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。【对点训练】2右图是一种染料敏化太 阳能电池的示意图。电池的一个电极由有 机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电 池中发生的反应为：TiO2/STiO2/S*(激发态)TiO2/S*TiO2/SeI2e3I2TiO2/S3I2TiO2/SI下列关于该电池叙述错误的是()A电池工作时，I在镀铂导电玻璃电极上放电B电池工作时，是将太阳能转化为电能C电池的电解质溶液中I和I的浓度不会减少D电池中镀铂导电玻璃为正极3一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是 ()ACH3OH(g)O2(g)2e=H2O(l)CO2(g)2H(aq)BO2(g)4H(aq)4e=2H2O(l)CCH3OH(g)H2O(l)6e=CO2(g)6H(aq)DO2(g)2H2O(l)4e=4OH(aq)考点3电解原理及其应用【例3】 如图所示，烧杯中装有稀硫酸，A、B、C、D分别为铜、锌、 碳、碳棒，下列说法正确的是 ()【规律提示】善于总结养成习惯1电解时电极产物的判断(1)阳极产物的判断如果是活泼电极(金属活动性顺序表Ag以前)，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子；如果是惰性电极(Pt、Au、石墨)，则要看溶液中离子的失电子能力，此时根据阴离子放电顺序加以判断，常见阴离子放电顺序：S2I BrClOH含氧酸根。(2)阴极产物的判断直接根据阳离子放电顺序进行判断，阳离子放电顺序与金属活动性顺序相反，其中AgFe3Cu2H【对点训练】4取一张用饱和NaCl溶液浸湿的pH试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现a电极与试纸接触处出现一个双色同心圆，内圆为白色，外圈呈浅红色。则下列说法错误的是()Ab电极是阴极Ba电极与电源的正极相连接C电解过程中，水是氧化剂Db电极附近溶液的pH变小5电解原理在化学工业上有广泛应用。 如图表示一个电解池，装有电 解液a； X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，电解池中X极上的电极反应式为 _，在X极附近观察到的现象为_。Y电极上的电极反应式为_，检验该电极反应产物的方法是 _。(2)如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液X电极的材料是_，电极反应式为_。Y电极的材料是_，电极反应式为_。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)考点4金属的腐蚀与防护【例4】 下列几种金属制品的镀层损坏后，金属腐蚀的速率最快的是() A镀铝塑料 B食品罐头盒(镀锡) C白铁水桶(镀锌) D镀银铜质奖章【规律提示】善于总结养成习惯判断金属腐蚀快慢的规律1电解原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护腐蚀措施的腐蚀。2对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。3活动性不同的两金属，活动性越大，腐蚀越快。4对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。【对点训练】6 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 () A纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴 极保护法 D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 7为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如下图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是()(1) (2) (3)A实验结束时，装置(1)左侧的液面一定会下降B实验结束时，装置(1)左侧的液面一定比装置(2)的低C实验结束时，铁钉b腐蚀最严重D实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀【能力提升演练】1下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是 ()2有关电化学知识的描述正确的是 ()ACaOH2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B某原电池反应为Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag，装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁做负极、铜做正极D理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池3下列关于铜电极的叙述正确的是 ()A铜锌原电池中铜是负极B用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C在镀件上电镀铜时可用金属铜做阳极D电解稀硫酸制H2和O2时铜做阳极4如右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关的判 断正确的是()Aa为负极、b为正极 Ba为阴极、b为阳极C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变5 LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是 ()A可加入硫酸以提高电解质的导电性 B放电时电池内部Li向负极移动C充电过程中，电池正极材料的质量减少 D放电时电池正极反应为：FePO4Lie=LiFePO46天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li迁 移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2C6CoO2LiC6，下列说法正确的是()A充电时，电池的负极反应为LiC6e=LiC6B放电时，电池的正极反应为CoO2Lie=LiCoO2C羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低7控制适合的条件，将反应2Fe32I 2Fe2I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是()A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D