福建省晋江市季延中学高二化学上学期期中试题.doc

季延中学2015年秋高二年期中考试化学科试卷考试时间：100分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：fe-56 c-12 o-16 ag-108 h-1第i卷 (选择题 共44分)一、选择题（共22题，每小题2分，共44分，每小题只有一个正确答案）1.在25c、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水放热22.68kj，下列热化学方程式正确的（ ）a.ch3oh(l)3/2o（g）2co2（g）2h2o（l）；h 725.8kj/molb.2ch3oh(l)3o2（g）2co2（g）4h2o（l）；h 1452kj/molc.2ch3oh(l)3o2（g）2co2（g）4h2o（l）；h 725.8kj/mold.2ch3oh(l)3o2（g）2co2（g）4h2o（l）；h 1452kj/mol2.下列各组热化学方程式中，化学反应的h前者大于后者的是（ ）c(s)+ o2（g）= co2（g）h1 c(s)+1/2 o2（g）= co（g）h2s(s)+ o2（g）= so2（g）h3 s(g)+ o2（g）= so2（g）h4h2(g)+1/2 o2（g）= h2o（l）h5 2h2(g)+ o2（g）= 2h2o（l）h6caco3(s)）= co2（g）+ cao（s）h7 cao（s）+ h2o（l）= ca(oh)2(s) h8a b c d3.如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和nacl溶液的u型管中，下列分析正确的是()a.k1闭合，铁棒上发生的反应为2h2e=h2 b.k1闭合，石墨棒周围溶液ph逐渐升高 c.k2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法d.k2闭合，电路中通过0.002na个电子时，两极共产生0.001 mol气体4.相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是（ ）abcd5.已知：1mol h2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kj 的能量1mol cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kj 的能量由 h 原子和 cl 原子形成 1mol hcl 分子时释放 431kj 的能量则下列叙述正确的是（ ）a氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）b氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的h=183kj/molc氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的h=183kj/mold氢气和氯气反应生成 1mol 氯化氢气体，反应的h=183kj/mol6.用惰性电极电解2l、1mol/l的cuso4溶液，在电路中通过0.5mol电子后，调换正、负极，电路中又通过了1mol电子，此时溶液中h+的浓度（假设溶液体积不变）是（ ）a1.5mol/lb0.75mol/l c 0.5mol/ld0.25mol/l7、恒温恒容，可逆反应：2no22no+o2达到平衡状态的标志是 （ ） 单位时间内生成n molo2的同时生成2n molno2 单位时间内生成n molo2 的同时，生成2n mol no 用no2、no、o2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态a. b. c. d. 8.一定温度下，在体积为10l的密闭容器中，3molx和1moly进行应：2x（g）+y（g） z（g），经2min达到平衡，生成0.6molz，下列说法正确的是（）a以x浓度变化表示的反应速率为0.01mol/（ls）b将容器体积变为20l，z的平衡浓度为原来的1/2c若增大压强，则物质y的转化率减小d若升高温度，x的体积分数增大，则该反应的h09.在密闭容器中进行如下反应：2so2(g) +o2(g)2so3(g)，已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2mol/l、0.1 mol/l、0.2 mol/l，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）a. so2为0.4mol/l b. so2为 0.25mol/lc so2、so3均为0.15mol/l d so3为0.4mol/l10将右图所示实验装置的k闭合，下列判断正确的是（ ）a电子沿znabcu路径流动b片刻后可观察到滤纸b点变红色c片刻后甲池中c（so42）增大d电极上发生还原反应11.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是()a.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期b.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:fe-3e-fe3+c.脱氧过程中碳作原电池负极,电极反应为:2h2o+o2+4e-4oh-d.含有1.12 g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336 ml(标准状况)12.某化学小组构想将汽车尾气(no、no2)转化为重要的化工原料hno3,其原理如图所示,其中a、b为多孔材料。下列说法正确的是()a.电解质溶液中电流的方向由b到a,电子的流向与之相反b.电极a表面反应之一为no-3e-+2h2ono3-+4h+c.电极b附近的c(no3-)增大d该电池工作时，每转移4 mol电子，消耗22.4 lo213.某原电池总反应离子方程式为,都不能实现该反应的原电池是（ ）正极为，负极为，电解质溶液为溶液；正极为，负极为，电解质溶液为溶液；正极为，负极为，电解质溶液为溶液； 正极为，负极为，电解质溶液为溶液a b c d14用右图所示装置模拟电解原理在工业生产上的应用。下列说法正确的是（ ）a. 氯碱工业中，x电极上反应式是4oh-4e-=2h2o+o2b. 电解精炼铜时，z溶液中的铜离子浓度不变c. 在铁片上镀铜时，y是纯铜d. 电解水制氢气时，z可以是稀硫酸溶液15、在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aa(g) + bb(g) cc(g) + dd(g) ,达到平衡后，测得c气体的浓度为0.5mol/l。恒温下，将密闭容器的体积缩小为1/2 ，再达平衡时，测得c气体的浓度为0.9mol/l。则下列叙述正确的是 （ ）ac的体积分数增大 b平衡向右移动 cb的转化率提高 da+b 0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )a图研究的是t0时刻增大o2的浓度对反应速率的影响b图研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响c图研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高d图研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低17可逆反应ma(s)+nb(g) ec(g)+fd(g),反应过程中，当其他条件不变时，c的体积分数（c）在不同温度和不同压强的条件下随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）a.达到平衡后，若使用催化剂，c的体积分数将增大b.达到平衡后，若温度升高，化学平衡向逆反应方向移动c.化学方程式中，化学计量数的关系为ne+fd.达到平衡后，增加a的质量有利于化学平衡向正反应方向移动18.设反应fe(s)co2(g)feo(s)co(g)；ha kj/mol，反应fe(s)h2o(g)feo(s)h2(g)；hb kj/mol，以上两反应的平衡常数分别为k1和k2，在不同温度下，k1、k2的值如右表。下列有关叙述正确的是（ ）t/kk1k29731.472.3811732.151.67ab0b在973 k下增大压强，k2增大cabd在常温下反应一定能自发进行19某兴趣小组为探究温度、压强对可逆反应a(g)b(g) c(g)d(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10 l的密闭容器中充入1 mol a和1 mol b，反应达平衡时测得容器中各物质的量浓度为浓度1。然后改变外界条件又做了两组实验：只升高温度；只改变体系压强；分别测得新平衡时容器中各物质的量浓度为浓度2、浓度3。abc浓度10.05 moll1a moll10.05 moll1浓度20.078 moll10.078 moll10.022 moll1浓度30.06 moll10.06 moll10.04 moll1浓度40.07 moll10.07 moll10.098 moll1请找出实验操作与实验数据浓度2、浓度3的对应关系，并分析下列结论，其中错误的是()a由浓度3与浓度1的比较，可判断平衡移动的原因是增大了体系的压强b由浓度2与浓度1的比较，可判断正反应是放热反应c浓度1中a0.05d该组某学生在实验过程中，测得各物质在某一时刻的浓度为浓度4。与浓度1比较，可发现该同学在测定浓度4这组数据时出现了很大的误差20.下列有关反应限度的叙述正确的是()a使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度b依据焓判据：nh4hco3受热分解可自发进行c大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度dfecl3与kscn反应达到平衡时，向其中滴加少量kcl溶液，则溶液颜色变深21、一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为。恒容时，升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法正确的是（ ）a该反应的化学方程式为：no2co = co2no b该反应的焓变为负值c升高温度，正反应速率减小 d恒温时，增大压强，颜色加深，因平衡左移22反应4nh3(g)+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)在10l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率-v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ ） a (nh3)=001 mol/(ls) b (o2)=000l0 mol/(ls)c (no)=000l0 mol/(ls) d (h2o)0045 mol/(ls)第卷 （非选择题共56分）二、填空题（本题包括5小题，共56分）23(6分)“神舟七号”成功登天标志着我国的航天事业进入了新的篇章。(1)某空间站局部能量转化系统如下图所示，其中燃料电池采用koh溶液为电解液，燃料电池放电时的负极反应式为_。如果某段时间内氢氧储罐中共收集到33.6 l(已折算成标况)气体，则该段时间内水电解系统中转移电子的物质的量为_mol。(2)在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离出co2，还要求提供充足的o2。某种电化学装置可实现转化2co2 =2coo2，co可用作燃料。已知该反应的阳极反应式为4oh4e=o22h2o，则阴极反应式为_。24（8分）铜与稀硫酸不反应，某校实验小组的同学在老师的指导下设计了下列装置，实现了铜与稀硫酸的反应。请回答下列问题：(1)甲同学认为，不通入空气，将k与_(填“a”或“b”)连接，即可实现。则cu极的电极反应式为_，总反应的离子方程式为_。 (2)乙同学认为在通入空气的同时，将开关k与_(填“a”或“b”)连接，也可以实现。电池总反应的化学方程式为_。25 (7分)在298 k时,1 mol c2h5oh在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量1366.8 kj。(1)写出该反应的热化学方程式： (2)如图将此反应设计为原电池，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极。工作时m、n两个电极的质量都不减少，, 乙池中总反应的化学方程式为：_一段时间后，测得乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上甲池消耗氧气体积为（标准状况）_ml。26(10分).已知水溶液中cro42-（黄色）和 cr2o72-（橙色）间存在如下平衡：2cro42-2hcr2o72-h2o h0，s0bh0，s0ch0，s0dh0 (2)为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 l的密闭容器中，充入1mol co2和3mol h2，测得co2和ch3oh(g)的浓度随时间变化如下图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(h2)_, co2转化率为_。相同温度下，某一时刻若该容器中含有1mol h2、1.2mol co2、0.8 mol ch3oh、1.5mol h2o，则此时反应所处的状态为_ (填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”),理由_。(3)在温度容积不变的条件下，能说明该反应已达平衡状态的是_(填写序号字母)：an(co2)n(h2)n(ch3oh)n(h2o)1311b容器内压强保持不变 c容器内的密度保持不变dh2的消耗速率与ch3oh的消耗速率之比为31 (4)下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_(填写序号字母)。a及时分离出ch3oh气体 b适当升高温度c保持容器的容积不变，再充入1 mol co2和3 mol h2d选择高效的催化剂29(6分)在1.5l的密闭容器中通入2molx2和3moly2的混合气体，在一定条件下发生反应:x2(g)+3y2(g)2z(g) +4w(?) h0达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8（相同温度下测量）。(1) 该反应的化学平衡常数值为_(2) 为提高x2的平衡转化率，下列措施可行的是_a.向体系中再通入一定量的x2 b.降温 c.移出部分z d.再冲入一定量ar e.增大容器体积(3)反应达平衡后，t1时刻改变条件，速率随时间变化如图所示，则t1对应条件改变为_a. 升温 b. 向体系中再通入一定量的w c. 移走部分x2、y2 d.减小容器的体积参考答案及评分标准选择题（每题2分，共44分）题号1234567891011答案bcbcccadbdd题号1213141516171819202122答案bbddbbcacbc23（6分）（1）h22e2oh=h2o 2(2) co22eh2o = co2oh （每空2分）评分标准：化学式