河北省衡水市武邑中学高二化学下学期周测试题（5.24）（含解析）.doc

2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（下）周测化学试卷（5.24）一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1下列说法正确的是（）a聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应b溴乙烷与naoh乙醇溶液共热生成乙烯c蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质d煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源2下列有关化学用语表示正确的是（）aal3+的结构示意图：bnaclo的电子式：c的名称：2甲基乙醇d乙醛分子的比例模型：3下列过程需要通电才能进行的是（）电离 电解 电镀 电化学腐蚀abcd全部4欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（）a测得其ph=7b电解时得到h2与o2的体积比为2：1c遇钠生成氢气d1.01105pa时沸点为1005某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）a既能发生取代反应，也能发生加成反应和水解反应b分子中所有碳原子可能共面，所有原子不可能共面c能跟naoh溶液反应，也能跟na2co3溶液反应d标准状况下，22.4l该有机物与足量的na反应，生成氢气的质量大于2g6下列说法不正确的是（）a分子式为c5h10o2的羧酸共有3种b分子式为c3h9n的异构体共有4个c某烷烃cnh2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1d某烷烃cnh2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n17已知有机物a可发生如下转化关系，且c、e均不能发生银镜反应，则a的结构可能有（）a4种b3种c2种d1种8樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸具有健脾作用下列有关说法正确的是（）a该羟基酸含有3种官能团b通常条件下，该羟基酸可以发生取代、氧化和加成反应c该羟基酸可以在cu的催化下被o2氧化成醛d含1mol该羟基酸的溶液可与含2mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应9迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如图所示下列叙述正确的是（）a迷迭香酸能使酸性高锰酸钾及溴的四氯化碳溶液褪色，属于芳香烃b迷迭香酸的分子式为c18h15o8，其在碱性条件下的水解反应叫皂化反应c迷迭香酸分子中含有5种官能团d1mol迷迭香酸跟h2反应，最多可消耗7molh210下列有关化学实验的叙述正确的是（）a用待测液润洗滴定用的锥形瓶b配制fecl3溶液时，向溶液中加入少量fe和稀盐酸c用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管d液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中11异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效它们在一定条件下可发生转化，如图所示，有关说法正确的是（）a异秦皮啶与秦皮素互为同系物b异秦皮啶分子式为c11h12o5c秦皮素一定条件下能发生加成反应、消除反应和取代反应d1mol秦皮素最多可与2molbr2、4molnaoh反应12下列实验不是由浊液变清液（溶液）再变浊液的是（）a大量苯酚和水苯酚溶液苯酚和水b大量苯酚和水苯酚钠溶液苯酚c硝酸银溶液氢氧化银和氧化银银氨溶液d碳酸钙和水碳酸氢钙碳酸钙和水13下列解释实验事实的方程式不正确的是（）a葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：c6h12o6（葡萄糖）6c+6h2ob向agno3溶液中加入过量na2s溶液后，再加nacl稀溶液，黑色沉淀变成白色：ag2s+2cl=2agcl+s2c将nh3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：nh3+h2onh3h2onh4+ohd明矾的水溶液ph7：al3+3h2oal（oh）3+3h+14（2分）na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a一定条件下，1 mol n2和3 mol h2充分反应，生成物中的nh键数目为6nab完全燃烧1.5molch3ch2oh和c2h4的混合物，转移电子数为18nac100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4nad1 l 0.1 mol/l的na2s溶液中s2和hs的总数为0.1na15常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a无色溶液中：k+、h+、fe2+、no3bc（h+）c（oh）的溶液中：na+、k+、so42、cloc含0.1moll1 hco3的溶液中：al3+、ca2+、no3、so42d含0.1 moll1 scn的溶液中：fe3+、nh4+、no3、cu2+16（2分）用于解释下列现象的化学用语表述正确的是（）a硫化钠溶液呈碱性：s2+2h2oh2s+2ohb亚硫酸溶液呈酸性：h2so32h+so32cfecl3溶液呈酸性：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+d氯化铝溶液跟过量的氨水反应：al3+4ohalo2+2h2o17下列说法正确的是（）a镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的b在滴有酚酞的na2co3溶液中，加入bacl2溶液后红色褪去，说明bacl2溶液显酸性c合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动d汽车尾气的净化反应2no+2co2co2+n2 h0，则该反应一定能自发进行18（2分）六价铬有毒，而cr3+相对安全工业含铬（cro3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的co还原cro3在实验室中模拟这一过程的装置如图所示，co由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是（）aiii、i、ivbi、iii、ivciii、iv、idi、iv、iii19已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似下列有关锂及其化合物叙述正确的是（）ali2so4难溶于水bli与n2反应产物是li3nclioh易溶于水dlioh与li2co3受热都很难分解20（2分）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）a同一周期元素的原子，半径越小电负性越大ba族元素的金属性比a族元素的金属性强c若m+和r2的核外电子层结构相同，则原子序数：rmd主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数21现用ph=3的ch3cooh溶液和ph=11的naoh溶液各v ml，进行中和滴定，当滴定到ph=7时，锥形瓶内溶液的体积为（滴定前后溶液未稀释、总体积不变）（）a等于2v mlb小于2v mlc大于2v mld无法确定2225时，ph=3的盐酸al分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：试判断a、b、c、d的数量大小关系为（）c（nh3h2o）=103moll1的氨水b l，c（oh）=103moll1的氨水c l，c（oh）=103moll1的ba（oh）2溶液d laa=bcdbba=dccbadcdca=db23对于相同体积的k2co3溶液（浓度为c1）和（nh4）2co3溶液（浓度为c2），若其中co32的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是（）ac1=c2bc1c2cc1c2dc1c224如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是（）a电极上发生还原反应，作原电池的负极b电极的电极反应式为：cu2+2e=cuc该原电池的总反应为：2fe3+cu=cu2+2fe2+d盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子25常温下，将100ml的0.02moll1的ba（oh）2溶液和100ml 的0.02moll1的nahso4溶液混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（）aph=2bph=12c由水电离产生的c（h+）=1.0102 moll1d溶质的物质的量浓度为0.02 moll126（2分）在容积不变的密闭容器中进行如下反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是（）a平衡不发生移动b平衡沿着逆反应方向移动c正逆反应速率都增大dnh3的质量分数减小27在一密闭容器中加入a、b、c三种气体，保持温度一定，在t1t4时刻测得各物质的浓度如表据此判断下列结论正确的是（） 测定时刻/st1t2t3t4c（a）/（moll1）6322c（b）/（moll1）53.533c（c）/（moll1）12.533a在t3时刻反应已经停止ba的转化率比b的转化率低c该温度下此可逆反应平衡常数k=4d该反应的化学方程式为2a（g）+b（g）c（g）28（2分）在恒温恒压下，向密闭容器中充入4mol a和2mol b，发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g）h02min后，反应达到平衡，生成c为1.6mol则下列分析正确的是（）a若反应开始时容器体积为2 l，则v（c）=0.4moll1min1b若该反应在恒温恒容下进行，放出热量将增加c若2 min后，向容器中再投入等物质的量a、c，则b的转化率不变d若在恒压绝热条件下反应，平衡后n（c）1.6mol29根据下表提供的数据，判断在等浓度的naclo、nahco3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）化学式电离常数hcloka=3108h2co3ka1=4.3107ka2=5.61011ac（hco3）c（clo）c（oh）bc（clo）c（hco3）c（h+）cc（hclo）+c（clo）=c（hco3）+c（h2co3）dc（na+）+c（h+）=c（hco3）+c（clo）+c（oh）30用石墨电极电解500mlnano3和cu（no3）2的混合溶液通电一段时间后，阴、阳两极逸出的气体在标准状况下的体积分别为11.2l和8.4l，求原溶液中cu2+的物质的量浓度（假设溶液的体积不变）（）a1.25 moll1b2.5 moll1c0.50 moll1d1.0 moll1二、解答题（共5小题，满分40分）31（10分）x、y、z、q、r是五种短周期元素，原子序数依次增大x、y两元素最高正价与最低负价之和均为0；q与x同主族；z、r分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）（2）x与y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）（3）由以上某些元素组成的化合物a、b、c、d有如下转化关系：ab（在水溶液中进行）其中c是溶于水显酸性的气体；d是淡黄色固体写出c的结构式；d的电子式如果a、b均由三种元素组成，b为两性不溶物，则a的化学式为由a转化为b的离子方程式如果a由三种元素组成，b由四种元素组成，a、b溶液均显碱性用离子方程式表示a溶液显碱性的原因a、b浓度均为0.1mol/l的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有32t时，将3mola和1molb气体通入体积为2l的密闭容器中（溶剂不变），发生如下反应：3a（g）+b（g）xc（g）2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余0.8molb，并测定c的浓度为0.4mol/l，请填写下列空白：（1）从开始至达到平衡的状态，生成c平均反应速度为（2）x=；平衡常数k=（3）若继续向原混合物的容器中通入少量氦气（设氦气和a、b、c都不反应）后，化学平衡（填字母）；a、向正反应方向移动 b、向逆反应方向移动 c、平衡不移动33根据如图所示装置回答问题：（1）装置a中a电极的电极反应式为，b电极的电极反应式为；（2）装置b中c为极，电极反应式为（3）当铁电极的质量变化为19.2g时，a极上消耗o2在标准状况下的体积为l（4）当装置a中消耗0.05mol氢气时，装置b中溶液的ph为（溶液体积为100ml不变）（5）若将装置b改为电解精炼铜，则粗铜作极，另一极反应为34x、y、z、w分别是hno3、nh4no3、naoh、nano2四种强电解质中的一种下表是常温下浓度均为0.01moll1的x、y、z、w溶液的ph0.01mol/l的溶液xyzwph1228.54.5（1）x、w的化学式分别为、（2）w的电离方程式为（3）25时，z溶液的ph7的原因是（用离子方程式表示）（4）将x、y、z各1moll1同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为（5）z溶液与w溶液混合加热，可产生一种无色无味的单质气体，该反应的化学方程式为35（10分）（2015梧州三模）某芳香烃a是有机合成中非常重要的原料，通过质谱法测得其最大质荷比为118；其核磁共振氢谱中有5个峰，峰面积之比为1：2：2：2：3；其苯环上只有一个取代基以下是以a为原料合成高分子化合物f、i的路线图，试回答下列问题：（1）a的结构简式为（2）e中的官能团名称是（3）g的结构简式为（4）反应、的反应类型分别是（5）反应、生成的高分子化合物的反应原理是否相同？（6）写出下列反应的化学方程式：反应；反应（7）符合以下条件的c的同分异构体有种（不考虑立体异构）a、苯环上有两个取代基 b、苯环上的一氯代物有两种c、加入三氯化铁溶液显色 d、向1mol该物质中加入足量的金属钠可产生1mol氢气2014-2015学年河北省衡水市武邑中学高二（下）周测化学试卷（5.24）参考答案与试题解析一、选择题（共30小题，每小题2分，满分60分）1下列说法正确的是（）a聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应b溴乙烷与naoh乙醇溶液共热生成乙烯c蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质d煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源【考点】有机物的结构和性质 【专题】有机反应【分析】a老化为发生氧化反应；b溴乙烷与naoh乙醇溶液共热，发生消去反应；c蛋白质、葡萄糖为非电解质；d煤经气化和液化均为化学变化【解答】解：a聚乙烯塑料的老化是由于发生了氧化反应，不含碳碳双键，不能发生加成反应，故a错误；b溴乙烷与naoh乙醇溶液共热，发生消去反应，生成乙烯，故b正确；c蛋白质、葡萄糖为非电解质，而乙酸为电解质，故c错误；d煤经气化生成co和氢气，液化生成甲醇，均为化学变化，可变为清洁能源，故d错误；故选b【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，侧重常见有机物结构与性质、官能团与性质关系的考查，综合性较强，注意煤的综合利用，题目难度不大2下列有关化学用语表示正确的是（）aal3+的结构示意图：bnaclo的电子式：c的名称：2甲基乙醇d乙醛分子的比例模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；球棍模型与比例模型 【分析】a铝离子的核电荷数为13，核外电子总数为10，最外层达到8电子稳定结构；b次氯酸钠为离子化合物，电子式中需要标出阴阳离子所带电荷；c该有机物主链为丙醇，羟基在2号c；d表示的有机物的结构简式为ch3ch2oh，为乙醇，不是乙醛【解答】解：a铝离子的核电荷数为10，最外层为8个电子，al3+的结构示意图为：，故a正确；b次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，其正确的电子式为：，故b错误；c的主链为丙醇，羟基位于2号c，其正确名称为：2丙醇，故c错误；d表示的为ch3ch2oh，而乙醛的结构简式为ch3cho，乙醛的比例模型为：，故d错误；故选a【点评】本题考查了常见化学用语的判断，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、比例模型、有机物的命名等知识，明确常见化学用语的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生规范答题的能力3下列过程需要通电才能进行的是（）电离 电解 电镀 电化学腐蚀abcd全部【考点】原电池和电解池的工作原理；金属的电化学腐蚀与防护 【专题】电化学专题【分析】电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程；电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应；电镀池实质是一个电解池；电化学腐蚀原理是原电池原理【解答】解：电离是电解质在水溶液中离解出自由移动离子的过程，不需要通电，故错误；电解池是外加电源强迫下的氧化还原反应，必须加外加电源，故正确；电镀池实质是一个电解池，必须加外加电源，故正确；电化学腐蚀原理是原电池原理，原电池中不含电源，是自发进行的氧化还原反应，故错误故选b【点评】本题是对电化学的电解池、原电池的构成条件的考查，要注意过程的发生需要的条件，难度不大4欲证明一瓶无色液体是纯水，可靠的实验方法是（）a测得其ph=7b电解时得到h2与o2的体积比为2：1c遇钠生成氢气d1.01105pa时沸点为100【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用 【专题】综合实验题【分析】纯水在常压下的沸点为1000c，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，强酸强碱盐的水溶液ph=7，只要含有水，就能跟钠反应生成氢气，电解活泼金属的含氧酸盐时，得到h2、o2，体积比为2：1，以此解答该题【解答】解：a强酸强碱盐的水溶液ph=7，不能确定是否为纯水，故a错误；b电解活泼金属的含氧酸盐时，得到h2、o2，体积比为2：1，不能确定是否含有纯水，故b错误；c只要含有水，就能跟钠反应生成氢气，不能确定是否为纯水，故c错误；d纯水在常压下的沸点为1000c，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，故d正确故选d【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重学生的分析、实验能力的考查，题目难度中等，注意盐类的水解和电解原理，ab为易错点5某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）a既能发生取代反应，也能发生加成反应和水解反应b分子中所有碳原子可能共面，所有原子不可能共面c能跟naoh溶液反应，也能跟na2co3溶液反应d标准状况下，22.4l该有机物与足量的na反应，生成氢气的质量大于2g【考点】有机物的结构和性质 【专题】有机物的化学性质及推断【分析】由图可知，分子在含双键、cooh、oh，结合烯烃、羧酸、醇的性质来解答【解答】解：a含oh、cooh可发生取代反应，含双键可发生加成反应，但不能发生水解反应，故a错误；b苯环、双键为平面结构，与苯环、双键直接相连的原子一定共面，则分子中所有碳原子可能共面，而分子中含亚甲基为四面体构型，则所有原子不可能共面，故b正确；c含cooh，能跟naoh溶液反应，也能跟na2co3溶液反应，故c正确；dcooh、oh均与na反应生成氢气，1mol该有机物与足量na反应生成1mol氢气，其质量为2g，而标准状况下，22.4l该有机物（液体）的物质的量大于1mol，则生成氢气的质量大于2g，故d正确；故选a【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、羧酸、醇性质的考查，选项d为易错点，题目难度不大6下列说法不正确的是（）a分子式为c5h10o2的羧酸共有3种b分子式为c3h9n的异构体共有4个c某烷烃cnh2n+2的一个分子中，含有共价键的数目是3n+1d某烷烃cnh2n+2的一个分子中，含有非极性键的数目是n1【考点】同分异构现象和同分异构体；物质结构中的化学键数目计算 【专题】化学键与晶体结构；同系物和同分异构体【分析】ac5h10o2属于羧酸的同分异构体为丁烷中的1个h原子被cooh夺取，即由丁基与cooh构成，其同分异构体数目与丁基异构数目相等；b根据氮原子可以形成取代基，也可形成主链；c烷烃中只含有cc和ch键，设烷烃的分子式为cnh2n+2，则含有的cc键数目为n1，ch键数目为2n+2；d烷烃中只含有cc和ch键，设烷烃的分子式为cnh2n+2，则含有的cc共价键（非极性键）数目为n1，ch数目为2n+2（极性键）；【解答】解：ac5h10o2属于羧酸的同分异构体为丁烷中的1个h原子被cooh夺取，即由丁基与cooh构成，其同分异构体数目与丁基异构数目相等，已知丁基共有4种，可推断分子式为c5h10o2属于羧酸的同分异构体数目也有4种，故a错误；b分子式为c3h9n的异构体有：ch3ch2ch2nh2，ch3chnh2ch3，ch3ch2nhch3，n（ch3）3，共4种，故b正确；c某烷烃cnh2n+2的一个分子中，含有的cc键数目为n1，ch键数目为2n+2，共含有共价键的数目是3n+1，故c正确；d某烷烃cnh2n+2的一个分子中，含有非极性键即cc键的数目是n1，故d正确；故选：a；【点评】本题主要考查了同分异构体的书写、分子中共价键的数目的计算，注意同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键7已知有机物a可发生如下转化关系，且c、e均不能发生银镜反应，则a的结构可能有（）a4种b3种c2种d1种【考点】有机化合物的异构现象；酯的性质 【分析】a能在碱性条件下反应生成b和d，b与酸反应，应为盐，d能在cuo催化作用下发生氧化，应为醇，则a应为酯，c和e都不能发生银镜反应，说明c、e不含醛基，如c为乙酸，则d为ch3chohch2ch3，如c为丙酸，则d为ch3chohch3，据此进行解答【解答】解：a的分子式为c6h12o2，a能在碱性条件下反应生成b和d，b与酸反应，b应为盐，d能在cu催化作用下发生氧化，d应为醇，则a属于酯，c和e都不能发生银镜反应，说明c、e不含醛基，则c不可能为甲酸，若c为乙酸，则d为ch3ch（oh）ch2ch3，若c为丙酸，则d为ch3ch（oh）ch3，若c为丁酸，则d为乙醇、e为乙醛，不可能，所以a只能为：ch3cooch（ch3）ch2ch3或ch3ch2coo2ch（ch3）2，总共有两种可能的结构，故选c【点评】本题考查有机物的推断，题目难度不大，本题注意c和e都不能发生银镜反应的特点，为解答该题的关键，以此推断对应的酸或醇的种类和推断出a的可能结构8樱桃是一种抗氧化的水果，对人体有很大的益处，樱桃中含有一种羟基酸具有健脾作用下列有关说法正确的是（）a该羟基酸含有3种官能团b通常条件下，该羟基酸可以发生取代、氧化和加成反应c该羟基酸可以在cu的催化下被o2氧化成醛d含1mol该羟基酸的溶液可与含2mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应【考点】有机物的结构和性质 【专题】有机物的化学性质及推断【分析】分子中含cooh，具有酸性，可发生中和、酯化反应，含有oh，可发生取代、氧化和消去反应，以此解答该题【解答】解：a分子中含有羧基和羟基2种官能团，故a错误；b通常条件下，羧基不能发生加成反应，故b错误；c与羟基相连的碳原子连接1个h原子，被氧化生成酮，故c错误；d含有两个羧基，则1mol该羟基酸的溶液可与含2mol氢氧化钠的溶液恰好完全反应，故d正确故选d【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重羧酸、醇性质的考查，注意结构上不对称，题目难度不大9迷迭香酸有很强的抗氧化性，对癌症和动脉硬化的预防起到一定作用，其结构如图所示下列叙述正确的是（）a迷迭香酸能使酸性高锰酸钾及溴的四氯化碳溶液褪色，属于芳香烃b迷迭香酸的分子式为c18h15o8，其在碱性条件下的水解反应叫皂化反应c迷迭香酸分子中含有5种官能团d1mol迷迭香酸跟h2反应，最多可消耗7molh2【考点】有机物的结构和性质 【分析】由结构简式可确定分子式，分子中含酚oh、cooh、cooc、c=c，结合酚、羧酸、酯、烯烃的性质来解答【解答】解：a含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾及溴的四氯化碳溶液褪色，含o元素，则不属于芳香烃，故a不选；b由结构简式可知分子式为c18h16o8，含cooc可发生水解反应，但不是皂化反应，故b不选；c含酚oh、cooh、cooc、c=c，共4种官能团，故c不选；d.2个苯环与1个碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol迷迭香酸跟h2反应，最多可消耗7molh2，故d选；故选d【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重醇、烯烃、羧酸、酯性质的考查，选项b为易错点，题目难度不大10下列有关化学实验的叙述正确的是（）a用待测液润洗滴定用的锥形瓶b配制fecl3溶液时，向溶液中加入少量fe和稀盐酸c用稀硝酸酸洗涤盛做过银镜反应的试管d液溴保存时液面覆盖一层水，装在带橡胶塞的试剂瓶中【考点】中和滴定；化学试剂的存放；化学仪器的洗涤、干燥；配制一定物质的量浓度的溶液 【专题】化学实验基本操作【分析】a、锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增多；b、氯化铁能够与铁粉反应生成氯化亚铁；c、稀hno3有强氧化性，可与银反应；d、液溴具有挥发性，会腐蚀橡胶【解答】解：a、锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量增多，导致标准液的体积偏大，影响测定结果，故a错误；b、配制氯化铁溶液时不能加入铁粉，而是将氯化铁溶于一定浓度的浓盐酸中，目的是防止铁离子水解，故b错误；c、因稀hno3可与银反应：3ag+4hno3=3agno3+no+2h2o，所以可用稀hno3清洗做过银镜反应的试管，故c正确；d、液溴具有挥发性，会腐蚀橡胶，所以液溴保存时液面覆盖一层水，装在带玻璃塞的试剂瓶中，故d错误；故选c【点评】本题考查滴定操作方法、除杂、试剂的配制与存放等，题目难度不大，注意基础知识的积累11异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效它们在一定条件下可发生转化，如图所示，有关说法正确的是（）a异秦皮啶与秦皮素互为同系物b异秦皮啶分子式为c11h12o5c秦皮素一定条件下能发生加成反应、消除反应和取代反应d1mol秦皮素最多可与2molbr2、4molnaoh反应【考点】有机物的结构和性质 【分析】根据有机物的结构简式判断有机物所含元素种类以及原子个数，可确定有机物的分子式，异秦皮啶含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有c=o，可发生加成反应，含有酯基，可发生水解反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，由官能团的转化可知，异秦皮啶取代反应生成秦皮素【解答】解：a异秦皮啶与秦皮素中酚oh的数目不同，结构不相似，不属于同系物，故a错误；b异秦皮啶分子式为c11h10o5，故b错误；c秦皮素中含有酚羟基，不能发生消去反应，故c错误；d秦皮素中含有酚羟基，对位上有1个h可被取代，含有碳碳双键，可发生加成反应，则1mol秦皮素最多可与2molbr2反应，水解产物中含有3个酚羟基和1个羧基，则1mol秦皮素最多可与4molnaoh反应，故d正确；故选d【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酯性质及相关概念的考查，注意酚羟基和醇羟基性质的不同，题目难度不大12下列实验不是由浊液变清液（溶液）再变浊液的是（）a大量苯酚和水苯酚溶液苯酚和水b大量苯酚和水苯酚钠溶液苯酚c硝酸银溶液氢氧化银和氧化银银氨溶液d碳酸钙和水碳酸氢钙碳酸钙和水【考点】化学反应的基本原理；化学基本反应类型；苯酚的化学性质 【专题】元素及其化合物；有机反应【分析】a苯酚易溶于热水，常温下难溶；b苯酚可与氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，苯酚钠溶液和二氧化碳反应生成苯酚；c硝酸银和氨水反应生成氢氧化银和氧化银沉淀，继续加热氨水，可发生络合反应；d碳酸钙和水通过过量二氧化碳，生成碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成碳酸钙【解答】解：a苯酚易溶于热水，常温下难溶，则可观察到由浊液变清液（溶液）再变浊液的现象，故a不选；b苯酚可与氢氧化钠反应生成溶于水的苯酚钠，苯酚钠溶液和二氧化碳反应生成苯酚，可观察到由浊液变清液（溶液）再变浊液的现象，故b不选；c硝酸银和氨水反应生成氢氧化银和氧化银沉淀，继续加热氨水，可发生络合反应，沉淀溶解，则不是由浊液变清液（溶液）再变浊液，故c选；d碳酸钙和水通过过量二氧化碳，生成碳酸氢钙，碳酸氢钙分解生成碳酸钙，可观察到由浊液变清液（溶液）再变浊液的现象，故d不选故选c【点评】本题综合考查有机物的性质、元素化合物知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，把握物质的性质以及反应的现象，难度不大13下列解释实验事实的方程式不正确的是（）a葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑：c6h12o6（葡萄糖）6c+6h2ob向agno3溶液中加入过量na2s溶液后，再加nacl稀溶液，黑色沉淀变成白色：ag2s+2cl=2agcl+s2c将nh3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：nh3+h2onh3h2onh4+ohd明矾的水溶液ph7：al3+3h2oal（oh）3+3h+【考点】化学方程式的书写；盐类水解的应用；氨的化学性质；葡萄糖的性质和用途 【专题】元素及其化合物【分析】a浓硫酸具有脱水性，可使葡萄糖碳化而变黑；b一般情况下溶解度大的沉淀较易转化成溶解度小的沉淀；c常温下，能使酚酞试液变红是碱的通性；d明矾中铝离子水解生成氢离子和氢氧化铝，溶液显酸性【解答】解：a葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂，浓硫酸表现脱水性，能将葡萄糖分子中的氢和氧按水的组成脱去，c6h12o6（葡萄糖）6c+6h2o，故a正确；b沉淀之所以发生转化是由于添加的离子破坏了原有的沉淀溶解平衡，从而导致沉淀溶解平衡的移动沉淀转化的方向：一般向着溶解度小的物质方向转化，或者说对于沉淀类型相同的物质，一般向着ksp减小的方向进行；三种沉淀物的溶解度关系为：agclagiag2s，所以向agno3溶液中加入过量na2s溶液后，形成ag2s沉淀，再加nacl稀溶液，黑色沉淀不会变成白色，故b错误；c碱性溶液能使酚酞试液变红，将nh3通入滴加酚酞的水中，nh3+h2onh3h2onh4+oh，呈碱性溶液变成红色，故c正确；d明矾溶液中的al3+属于弱碱阳离子，能水解生成氢离子和氢氧化铝，其离子方程式为al3+3h2oal（oh）3+3h+，溶液显酸性，ph7，故d正确；故选b【点评】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应为解答的关键，涉及浓硫酸的脱水性、沉淀转化的离子反应、电离、水解等知识，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度中等14（2分）na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a一定条件下，1 mol n2和3 mol h2充分反应，生成物中的nh键数目为6nab完全燃烧1.5molch3ch2oh和c2h4的混合物，转移电子数为18nac100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4nad1 l 0.1 mol/l的na2s溶液中s2和hs的总数为0.1na【考点】阿伏加德罗常数 【分析】a、合成氨的反应为可逆反应；b、b.1molch3ch2oh、c2h4完全燃烧消耗氧气都是3mol，转移电子数都是43na；c、浓硫酸溶液中硫酸、水都含有氧原子；d、硫离子为多元弱酸根离子存在两步水解：s2+h2o hs+oh；hs+h2o h2s+oh【解答】解：a氮气与氢气反应生成氨气为可逆反应，可逆反应不能朝着一个方向进行到底，1moln2和3molh2充分反应，生成的氨气小于2mol，生成nh键数目小于6na，故a错误；b.1molch3ch2oh、c2h4完全燃烧消耗氧气都是3mol，转移电子数都是43na，所以完全燃烧1.5molch3ch2oh和c2h4的混合物，转移电子数为18na，故b正确；c浓硫酸溶液中硫酸、水都含有氧原子，所以100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数远远大于4na，故c错误；d硫离子为多元弱酸根离子存在两步水解：s2+h2ohs+oh；hs+h2o h2s+oh，依据物料守恒可知：1l 0.1 mol/l的na2s溶液中s2和hs、h2s，总数为0.1na，故d错误；故选：b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大15常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a无色溶液中：k+、h+、fe2+、no3bc（h+）c（oh）的溶液中：na+、k+、so42、cloc含0.1moll1 hco3的溶液中：al3+、ca2+、no3、so42d含0.1 moll1 scn的溶液中：fe3+、nh4+、no3、cu2+【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】afe2+为浅绿色，且离子之间发生氧化还原反应；bc（h+）c（oh）的溶液，显碱性；c离子之间相互促进水解；d离子之间结合生成络离子【解答】解：afe2+为浅绿色，且h+、fe2+、no3离子之间发生氧化还原反应，则不能共存，故a错误；bc（h+）c（oh）的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故b正确；cal3+、hco3离子之间相互促进水解生成沉淀和气体，则不能共存，故c错误；dfe3+、scn离子之间结合生成络离子，则不能共存，故d错误；故选b【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，注意离子之间的反应即可解答，并熟悉离子的颜色，题目难度不大16（2分）用于解释下列现象的化学用语表述正确的是（）a硫化钠溶液呈碱性：s2+2h2oh2s+2ohb亚硫酸溶液呈酸性：h2so32h+so32cfecl3溶液呈酸性：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+d氯化铝溶液跟过量的氨水反应：al3+4ohalo2+2h2o【考点】离子方程式的书写 【分析】a硫离子分步水解，以第一步为主；b亚硫酸为多元弱酸，分步电离，以第一步为主；c水解生成氢氧化铁和盐酸；d反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵【解答】解：a硫化钠溶液呈碱性，离子方程式：s2+h2ohs+oh，故a错误；b亚硫酸溶液呈酸性，离子方程式：h2so3h+hso3，故b错误；cfecl3溶液呈酸性，离子方程式：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+，故c正确；d氯化铝溶液跟过量的氨水反应，离子方程式：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故d错误；故选：c【点评】本题离子方程式的书写，明确发生的反应是解答本题的关键，注意离子反应应遵循客观事实，题目难度不大17下列说法正确的是（）a镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的b在滴有酚酞的na2co3溶液中，加入bacl2溶液后红色褪去，说明bacl2溶液显酸性c合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动d汽车尾气的净化反应2no+2co2co2+n2 h0，则该反应一定能自发进行【考点】金属的电化学腐蚀与防护；催化剂的作用；焓变和熵变 【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题；电化学专题【分析】a锌、铁和电解质溶液构成的原电池中，锌易失电子而作负极，铁作正极被保护；b碳酸根离子水解导致碳酸钠水溶液呈碱性，氯化钠中氯离子和钠离子不水解，其溶液呈中性；c催化剂只改变反应速率不影响平衡移动；d当g=hts0时，该反应能自发进行【解答】解：a锌、铁和电解质溶液构成的原电池中，锌易失电子而作负极，铁作正极被保护，该方法为牺牲阳极的阴极保护法，故a正确；b碳酸根离子水解导致碳酸钠水溶液呈碱性，氯化钠中氯离子和钠离子不水解，其溶液呈中性，在滴有酚酞的na2co3溶液中，加入bacl2溶液后红色褪去，说明二者反应生成的氯化钠溶液呈中性，故b错误；c催化剂只改变反应速率不影响平衡移动，所以催化剂不能促进该平衡向生成氨的方向移动，故c错误；d当g=hts0时，该反应能自发进行，虽然2no+2co2co2+n2 h0，但不能证明g0，所以不能说明该反应一定能自发进行，故d错误；故选a【点评】本题考查较综合，涉及金属的腐蚀与防护、盐类水解、催化剂的作用等知识点，根据原电池原理、盐类水解原理、催化剂与化学平衡的关系来分析解答，易错选项是d，注意不能根据焓变判断反应是否自发进行，为易错点18（2分）六价铬有毒，而cr3+相对安全工业含铬（cro3）废渣无害化处理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃烧生成的co还原cro3在实验室中模拟这一过程的装置如图所示，co由甲酸脱水制得；实验结束时熄灭酒精灯的顺序是（）aiii、i、ivbi、iii、ivciii、iv、idi、iv、iii【考点】实验装置综合 【分析】用co还原cro3制取cr，实验结束时，为防止金属被氧化，在停止iii加热时，继续通入co，一氧化碳有毒，所以尾气处理时酒精灯应最后熄灭，据此解答【解答】解：为制备co装置，用co还原cro3制取cr，实验结束时，为防止金属被氧化，在停止iii加热时，应继续加热i，一氧化碳有毒，所以尾气处理时酒精灯应最后熄灭，所以结束时正确的熄灯顺序为：iii、i、iv；故选a【点评】本题考查了实验常识，明确不同装置中酒精灯的作用，明确实验原理是解题关键，题目难度不大19已知锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似下列有关锂及其化合物叙述正确的是（）ali2so4难溶于水bli与n2反应产物是li3nclioh易溶于水dlioh与li2co3受热都很难分解【考点】位置结构性质的相互关系应用 【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】元素周期表中，处于对角线位置的元素具有相似的性质，则根据mgso4、mg、mg（oh）2、mgco3的性质可推断li2so4、li、lioh、li2co3的性质【解答】解：a、锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，硫酸镁易溶于水，所以硫酸锂易溶于水，故a错误b、锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，镁和氮气反应生成氮化镁，所以锂和氮气反应生成li3n，故b正确c、锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，氢氧化镁不易溶于水，20时，100g水中能溶解12.8g属于易溶物质，所以氢氧化锂属于易溶物质，故c正确d、锂和镁在元素周期表中有特殊“对角线”关系，它们的性质非常相似，氢氧化镁和碳酸镁受热易分解，所以氢氧化锂和碳酸锂受热也易分解，故d错误故选b【点评】本题考查元素周期表和周期律的关系，题目难度中等，注意对角线原则，把握常见元素化合物的性质20（2分）依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）a同一周期元素的原子，半径越小电负性越大ba族元素的金属性比a族元素的金属性强c若m+和r2的核外电子层结构相同，则原子序数：rmd主族元素的最高正化合价等于该元素原子的最外层电子数【考点】元素周期律的作用 【分析】a同一周期原子半径越小，原子核对电子的吸引越强，原子越容易获得电子；b同周期a族元素的金属性比a族元素的金属性强；cm+和r2的核外电子层结构相同，m处于r的下一周期；d主族元素的最高正