河北省迁安一中高三化学 水解练习.doc

河北省迁安一中高三化学：水解学习目标1了解盐类水解的原理。盐类水解方程式的书写与判断。2了解影响盐类水解程度的主要因素。重点难点盐类水解的原理以及影响盐类水解程度的主要因素一、盐类水解的原理1概念在溶液中盐电离出来的离子跟 结合生成 的反应。2实质水解反应破坏了水的电离平衡， 水的电离，使溶液显示不同程度的酸性或碱性。3特点(1)可逆： (2)吸热： (3)微弱：4水解的规律有弱才水解，谁弱谁水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。规律拓展应用：a判断酸碱性：hcn相应酸式盐，如co32hco3。基础练习1下列关于盐类水解的叙述中，错误的是()a盐类水解是中和反应的逆反应b盐类水解过程是吸热过程c含有弱酸根的盐水溶液一定显碱性d盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱2下列说法中正确的是()ahco3在水溶液中只电离，不水解b硝酸钠溶液水解后呈中性c可溶性的铝盐都能发生水解反应d可溶性的钠盐都不发生水解反应提高练习3现有s2、so32、nh4、al3、hpo42、na、so42、alo2、fe3、hco3、cl等离子，按要求填空：(1)在水溶液中，该离子水解呈碱性的是_。(2)在水溶液中，该离子水解呈酸性的是_。(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的是_。(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的是_4. 有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子a和b及一价阴离子x和y组成的盐溶液，据测定常温下ax和by溶液的ph7，ay溶液的ph7，bx溶液的ph7。由此判断不水解的盐是abxbaxcaydby二、盐类水解方程式的书写1书写形式化学方程式：盐水离子方程式：盐中的离子水2书写规律a.一般地说，盐类水解是可逆的，应该用可逆号表示。盐类水解的程度不大，一般不会产生沉淀和气体，所以一般不用符号“”和“”表示水解产物。如nh4h2o b多元弱酸盐的水解是 ，应分步书写水解离子方程式。如na2co3溶液的水解反应为： c多元弱碱的阳离子水解相应的离子方程式时一步写到底即可。如al2(so4)3水解的离子方程式为： 4发生相互促进的水解且有沉淀生成时，由于反应彻底，故生成物中出现的沉淀或气体物质，均要标上“”或“”符号，中间用“=”连接，如alcl3溶液与nahco3溶液混合： 此类离子组有：al3与co32、hco3、s2、hs、alo2，fe3与co32、hco3、alo2等。注意：nh4与ch3coo、co32、hco3等组成的盐虽然水解相互促进，但不能彻底水解，所以使用逆号，不标“”、“”,如ch3coonh4水解.但比单独水解的程度要大一些，在溶液中可以大量共存，溶液的酸碱性取决于生成的弱电解质的相对强弱，ch3coonh4溶液近似于中性。基础练习5下列离子方程式中，属于水解反应的是()ahcoohh2ohcooh3o bco2h2ohco3hcco32h2ohco3oh dhsh2os2h3o6.下列离子方程式中，正确表示水解反应的是()ahco3h2oco32h3obs22h2oh2s2ohcfe33h2ofe(oh)33hdco32h2ohco3oh三、影响水解反应的因素1内因：盐本身的性质。组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就 溶液的碱性或酸性越 。2外因：受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。(1)温度：盐的水解是吸热反应，升高温度水解程度 (2)浓度：盐的浓度越小，水解程度 ；(3)外加酸碱：加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。以nh4cl为例nhh2o nh3h2oh填表条件平衡移动方向水解程度c(nh)ph升温加水hcl加naoh(s)加nh4cl(s)通入nh3基础练习7.在一定浓度的fecl3溶液中，存在如下水解平衡：fe33h2ofe(oh)33h，在此溶液中滴入饱和的fecl3溶液，下列哪个变化的说法正确()a水解平衡不移动 b水解平衡向逆反应方向移动c溶液中h浓度增大 dfe3的水解程度增大8.在一定条件下，na2co3溶液存在水解平衡：coh2o hcooh。下列说法正确的是(a稀释溶液，水解平衡常数增大b通入co2，平衡朝正反应方向移动c升高温度，减小d加入naoh固体，溶液ph减小9.欲使ch3coona稀溶液中c(ch3coo)/c(na)比值增大，可在溶液中(恒温)加入少量下列物质中的固体naoh 固体koh固体ch3coona固体nahso4()a或 b或 c或 d或10.为了使na2s溶液中c(na)/c(s2)的比值变小，可采取的措施是()适量盐酸适量naoh(s)适量koh(s)适量khs(s)加水通h2s(g)加热a b c d四、盐类水解的应用应用举例判断溶液的酸碱性fecl3显酸性，原因是： 配制或贮存易水解的盐溶液配制cuso4溶液时，加入少量 ，抑制cu2水解判断盐溶液蒸干后的产物alcl3溶液蒸干并灼烧时的产物为 胶体的制取制取fe(oh)3胶体的离子方程式： 物质的提纯除去mgcl2溶液中的fe3，可加入 离子共存的判断al3与alo2、co32、hco3、s2、hs等因水解相互促进而不共存泡沫灭火器原理nahco3溶液与al2(so4)3溶液发生反应 作净水剂明矾可作净水剂，反应原理为 化肥的使用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是 热碱液去油污原理：较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中，会放出气体，原理：归纳总结：盐溶液蒸干灼烧后所得产物的判断(1)盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如cuso4盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如alcl3 (2)酸根阴离子易水解的强碱盐，如na2co3溶液等蒸干后可得到原物质。(3)考虑盐受热时是否分解。ca(hco3)2、nahco3、kmno4、nh4cl固体受热易分解 (4)还原性盐在蒸干时会被o2氧化。如na2so3；feso4基础练习11. 下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止，能得到较纯净的原溶质的是()cuso4；feso4；k2co3；ca(hco3)2；nh4hco3；kmno4；fecl3a全部都可以 b仅 c d仅12.下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是()anahco3bkmno4cfecl3dnacl提高练习13.为除去mgcl2酸性溶液中的fe3，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是()anh3h2obnaohcna2co3dmgco314.下面提到的问题中，与盐的水解有关的是()明矾和fecl3可作净水剂。为保存fecl3溶液，要在溶液中加少量盐酸。实验室配制alcl3溶液时，应先把它溶在盐酸中，而后加水稀释。nh4cl与zncl2溶液可作焊接中的除锈剂。实验室盛放na2co3、na2sio3等溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞。用nahco3与al2(so4)3两种溶液可作泡沫灭火剂。在nh4cl或alcl3溶液中加入金属镁会产生氢气。长期使用硫酸铵，土壤酸性增强；草木灰与铵态氮肥不能混合施用。比较nh4cl和na2s等溶液中离子浓度的大小或某些盐溶液的酸碱性。abcd全部盐类水解第一课时作业1.将0.5 mol/l的naclo溶液加热蒸干最后所得的固体是()anaclo bnaoh cnaoh和nacl dnacl2.下列运用与碳酸钠或碳酸氢钠能发生水解的事实无关的是()a实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞b泡沫灭火器用碳酸氢钠溶液和硫酸铝溶液，使用时只需将其混合就可产生大量二氧化碳泡沫c厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污d可用碳酸钠与醋酸制取少量二氧化碳3向三份0.1 mol/l ch3coona溶液中分别加入少量nh4no3、na2so3、fecl3固体(忽略溶液体积变化)，则ch3coo浓度的变化依次为()a减小、增大、减小 b增大、减小、减小c减小、增大、增大 d增大、减小、增大4.现有等浓度的下列溶液：醋酸、苯酚、苯酚钠、碳酸、碳酸钠、碳酸氢钠。按溶液ph由小到大顺序排列正确的是()a bc d5下列实验操作能达到目的的是()a用na2s溶液和al2(so4)3溶液反应制取al2s3固体b用加热蒸发k2co3溶液的方法获得k2co3晶体c用na2s溶液和cuso4溶液反应制取cus固体d加热mgcl2溶液制取mgcl2固体6.在al33h2oal(oh)33h的平衡体系中，要使平衡向水解的方向移动，且使溶液的ph增大，应采取的措施是()a加热 b通入hcl气体 c加入适量的naoh溶液 d加固体alcl37.实验室有下列试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()naoh溶液水玻璃na2s溶液na2co3溶液nh4cl溶液澄清石灰水浓hno3浓h2so4a b c d8.25时0.1 moll1的醋酸溶液的ph约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的ph增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(oh)增大了，因而溶液的ph增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(h)减小，因此溶液的ph增大。(1)为了验证上述解释哪种正确，继续做如下实验：向0.1 moll1的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填编号)，然后测定溶液的ph(ch3coonh4溶液呈中性)。a固体ch3cook b固体ch3coonh4c气体nh3 d固体nahco3(2)若_(填“甲”或“乙”)的解释正确，(1)中所测溶液的ph应_(填“增大”、“减小”或“不变”)。9.已知h2o2、kmno4、naclo、k2cr2o7均具有强氧化性，将溶液中的cu2、fe2、fe3转化为氢氧化物沉淀，所需溶液的ph分别为6.4、6.4、3.7。现有含fecl2杂质的氯化铜晶体(cucl22h2o)，为制取纯净的cucl22h2o，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯： 请回答下列问题：(1)本实验最适合的氧化剂x是_(选填下面的序号)。ak2cr2o7bnacloch2o2dkmno4(2)物质y是_。(3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？_，原因是_。(4)除去fe3的有关离子方程式是_，(5)加氧化剂的目的是_。(6)最后能不能直接蒸发结晶得到cucl22h2o晶体？_。如何操作_。10.如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01moll1 ch3coona溶液，并分别放置在盛有水的烧杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入nh4no3晶体，烧杯中不加任何物质