河北省迁安市第二中学高三化学上学期期末考试试题（无答案）.doc

2015-2016年度第一学期期末教学质量监测考试试卷高 三 化 学本试卷分卷和卷两部分，卷为选择题，共22题，卷为非选择题，共5题。本试卷共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量:h 1 c 12 n 14 o 16 al 27 fe 56第卷（选择题50分）注意事项1答卷前,考生务必将自己的姓名、考试号、科目填涂在答题卡上。2每小题选出答案后，用2b铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，答在试卷上无效。一、选择题（共16小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共32分）1下列物质的包装上贴错了危险警告标签的是2环境问题越来越受到人们的关注，下列有关叙述不正确的是a空气质量监测中的pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称可入肺颗粒物b采用纳米tio2光触媒技术，将汽车尾气中的no和co转化为无害气体c大量排放so2或co2都会导致酸雨的形成d利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源减少污染3日本大地震造成了福岛第一核电站核放射性物质i和cs向外界泄漏。下列相关说法错误的是acsoh的碱性比koh强 bcs中有82个中子chi比hf还原性强 dkio3是碘的最高价含氧酸盐4以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是ahclcl2 bnh3no csso2 dsio2h2sio35 mg so2 h2so4 naoh nacl的顺序是按某一分类规律排列的。下列物质的排序符合此分类规律的是ana2co3 c co2 ca(oh)2 hno3 bna3po4 na so2 h2so3 kohcsi co2 h3po4 ba(oh)2 na2s dn2 no hno3 nh3 nabr6设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是a标准状况下，22.4 l ccl4中共价键数目为4nab22.4 l o2和n2的混合气体中一定含有的原子数为2nac常温常压下，6 g no2和40 g n2o4混合气体中的原子总数为3nad25时，1moll-1醋酸溶液中所含ch3cooh分子总数一定小于na7下列离子在溶液中能大量共存的是afe3+ nh4+ scn- cl- bfe3+ fe2+ na+ no3-cba2+ h+ no3- so42- ds2- na+ clo- oh-8根据表中有机物分子式的排列规律确定空格中有机物的同分异构体数目是123456ch4oc2h4o2c4h8o2c5h12oc6h12o2a2 b3 c4 d59丙烯醇（ch2=ch-ch2oh)可发生的化学反应有 加成反应 氧化反应 置换反应 加聚反应 取代反应a. b. c. d.10下列说法不正确的是将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液充满试管 酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明铝表面生成了一层致密的氧化膜 向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性ab cd11下列关于实验的叙述正确的是a向煮沸的1 mol/l naoh溶液中滴加fecl3饱和溶液制备fe(oh)3胶体b乙烯能被高锰酸钾氧化，利用此反应可鉴别乙烷和乙烯c实验室通常用加热分解nh4cl固体的方法制取氨气d直接观察某盐溶液的焰色反应为黄色，则该溶液中一定不含钾元素12下列叙述正确的是a.常温下ph=1的盐酸与ph=13的ba(oh)2溶液中水的电离程度相等b.物质的量浓度均为0.1moll1的h2so4和naoh溶液等体积混合后ph7c.分别将ph=3的盐酸、醋酸稀释100倍后，ph都为5d.ph=14与ph=12的两种naoh溶液等体积混和后，c(h+)=(1014+1012)13硫酸厂产生的尾气中含有so2污染环境，可用来测定so2含量的试剂是a品红溶液 b浓硝酸 c碘水、淀粉溶液 d以上都能14下列说法正确的是a焓变和熵变都与反应的自发性有关，又都不能独立作为自发性的判据b-10时的液态水会自动结冰成为固态，这是熵增的过程c过程的自发性既可用于判断过程的方向，也可确定过程是否能发生和过程发生的速率dh0的反应一定不能自发进行15下列离子方程式书写正确的是ana2co3水解：co32-+2h2oh2co3+2oh-b用惰性电极电解饱和nacl溶液：2cl-+2h2o cl2+h2+2oh-cfebr2溶液中通入足量的cl2：2fe2+ cl2 = 2fe3+2cl-d等体积等物质的量浓度的ca(hco3)2与naoh溶液反应：ca2+2hco3-+2oh- = caco3+2h2o +co32-16向na2so4和al2(so4)3的混合溶液中,逐滴加入koh溶液。下列图象能正确表示反应生成沉淀的质量(m)与加入koh溶液体积(v)的关系是a b c d二、选择题（共6小题，每小题只有一个正确选项，每小题3分，共18分）17下列实验装置叙述正确的是装置甲可防止铁钉生锈 装置乙可除去乙烯中混有的so2 装置丙可验证hcl气体在水中的溶解性 装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯装置戊可用于收集h2或co2气体a b c d18把铝粉和氧化亚铁粉末混合，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应，两种情况下生成的气体质量比为a32 b23 c11 d28919w、x、y、z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知w的一种核素的质量数为18，中子数为10；x和ne原子的核外电子数相差1；y的单质是一种常见的半导体材料；z的非金属性在同周期主族元素中最大。下列判断正确的是w在元素周期表位置是二周期a族 y的氢化物是正四面体结构 x的氢化物可以用来腐蚀玻璃 z的最高价氧化物对应的水化物酸性比y的强y单质的另一重要用途是做光导纤维 w、x、y形成的化合物是制备木材防火剂的原料a b c d20能够使反应cu + 2h2o = cu(oh)2 + h2发生的是a用cu作阴、阳电极，电解cucl2溶液b用cu作阴、阳电极，电解k2so4溶液c铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀dcu作原电池的负极，碳棒作正极，nacl溶液作电解质溶液21研究人员发明了一种“海水”电池，该电池的总反应可表示为：5mno2+2ag+2nacl=na2mn5o10+2agcl，有关说法正确的是a.正极反应式：ag+cl-e=agcl b.na向“海水”电池的负极移动c.agcl是还原产物 d.每生成1 mol na2mn5o10转移2 mol电子22下列溶液中粒子浓度的关系正确的是a0.1 moll-1 na2co3溶液中：2c(na+)=c(co32-)+c(hco3-)+c(h2co3)b0.1 moll-1 ch3coona溶液中：c(oh-)=c(h+)+c(ch3cooh)cph相同的ch3coonanahco3两份溶液中的c(na)：c(ch3coo-)c(oh-)=c(h+)第卷（非选择题50分）注意事项：第卷共5题，请在答题纸上作答，在试卷上作答无效23（10分）某研究性学习小组在研究用fe2+制备fe(oh)2的过程中，设计了如下实验装置：（1）以上各装置中能较长时间观察到fe(oh)2白色沉淀的是 （填序号）（2）某同学对上图装置进行改进并实验：当a容器中的反应开始后，分别进行下列操作，请回答有关问题：若先关闭弹簧夹d，打开弹簧夹c，a容器中反应进行一会儿后，再关闭弹簧夹c，打开弹簧夹d，b容器中会观察到什么现象： 。若先关闭弹簧夹c，打开弹簧夹d，b容器中会观察到什么现象： ，写出b容器中有关反应的化学方程式 。24（12分）在能源日趋紧张的今天，科学工作者一直在研究如何提高现有化石能源的利用率，同时寻找开发清洁可再生能源。常采用的方法有煤的气化、煤的液化、设计燃料电池等。（1）已知：c(s)+o2(g) = co2(g) h = -437.3 kjmol1h2(g)+o2(g) = h2o(g) h = -285.8 kjmol1co(g)+o2(g) = co2(g) h = -283.0 kjmol1则煤气化反应c(s)+h2o(g) = co(g)+h2(g)的焓变h =_。（2）煤通过直接或间接液化可得到甲醇。已知在25、101 kpa时，16 g ch3oh完全燃烧生成co2和液态水时放出热量363.26 kj则ch3oh燃烧的热化学方程式为_。（3）燃料电池的能量转化率可高达85%90%，右图 为氢氧燃料电池示意图，请回答：氢氧燃料电池的能量转化的主要形式是 ， 在导线中电子流动方向为 （用a、b表示）。负极反应式为 。25.（10分）已知b、d、e为单质，h常温下为无色液体，c为工业三大强酸之一，c的浓溶液在加热时才与d反应，f可作为潜水艇中的氧气来源。现用惰性电极电解a的水溶液，流程如框图所示，试回答：（1）f的电子式 ，所含化学键的类型 ；（2）反应的化学方程式为 ；（3）化合物f与na2s溶液反应，生成naoh和s单质，试写出该反应的离子方程式 。26.（10分）在温度t1和t2下，x2(g)和h2(g)反应生成hx(g)的平衡常数k如下表：（1）仅依据k的变化可推断出随着卤素原子核电荷数的增加_（填字母）a.hx的还原性逐渐减弱 b.x2与h2反应的剧烈程度逐渐减弱c.hx的稳定性逐渐减弱 d.在相同条件下，x2的平衡转化率逐渐降低（2）在容积为3l的密闭容器中，由i2(g)和h2(g)合成hi(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，hi的物质的量的变化情况如下图所示：温度为t1时，在0tamin内，h2的消耗速率v (h2)=_分析图像，下列说法正确的是_（填序号）a平衡常数k随温度的升高而变小 b正反应为放热反应c只有当反应进行到a点或b点所示状态时，容器内气体密度才不再发生变化（3）已知氢氟酸（hf）是弱酸，加水稀释0.1 moll-1 hf溶液，下列各量中增大的是_（填序号）a.c(h+) b. hf的电离常数 c. c(f-)/c(h+) d. c(h+)/c(hf)（4）向盛有10滴0.1 moll-1 agno3溶液的试管中滴加0.1 moll-1 nacl溶液至不再有白色沉淀生成，向其中再滴加0.1moll-1ki溶液，出现了黄色沉淀。请简要解释此现象的原因： 。27（8分）下面是某烃类化合物a的质