浙江省杭州市高三化学命题比赛（26）新人教版(1).doc

2014年高考模拟试卷理综化学部分本卷满分100分 考试时间50分钟可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 o 16 fe 56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）7. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是a页岩气是一种新型的能源，主要成分是甲烷和少量液态烃及co2，使用页岩气可以有效地降低碳排放量，减少温室效应。b针对h 7 n 9禽流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，可选用含氯消毒剂、活性银离子、酒精、双氧水等作为消毒剂，这种处理方法符合绿色化学核心c李比希基团理论、逆合成分析理论、范特霍夫对有机化合物结构的三维认识都为有机化学的发展作出贡献 d石油加工工艺除常见的裂化外，还有催化重整和加氢裂化等工艺，它们都是为了 提高汽油等轻质油品质；催化重整还是获得芳香烃的主要途径。命题意图：本题是考查化学学科素养，旨在倡导能理解相关知识并简单应用，不要求学生对教材内容死记硬背。8下列关于实验原理或操作的叙述中，正确的是a生物体死亡后，体内含有的碳-14会逐渐减少，因此可通过测量生物体遗骸中碳-14 的含量，来计算它存活的年代。碳-14减少的变化为化学变化b当用电解法除去溶液中的cr2o72-离子时，因其具有强氧化性易得电子，故可在阴极 直接放电生成cr3+，最后生成cr(oh)3沉淀除去 c吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒；吸入硫化氢或 一氧化碳气体而感到不适时，应立即到室外呼吸新鲜空气d移液管放液时，将移液管稍倾斜放入直立的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松 开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管命题意图：本题考查实验思想与实验技能，旨在引导学生在学习中要重视实验知识，重视实验操作。9根据温州中学2013高三模拟检测12改编有a、b、c、d、e五种元素，a与c同周期，b、c、d、e原子的电子层数各不相同。a是自然界中组成物质种类最多的元素；b元素有3种同位素b1、b2、b3，b3原子的质量数是b1的3倍；c是生命的基础，在生命活动中扮演十分重要的角色；d原子的次外层电子数是其最外层电子数与倒数第三层电子数之和，在火山附近的温泉中含有d元素；“天石”中含e的单质，但通常使用的e单质常含a元素。下列说法正确的是a含e的某种离子的水溶液，滴加某种含a、c或a、c、d元素组成的离子的溶液， 均可生成配合物bd、e以原子个数比2：1形成的化合物，只含离子键c元素a、b、c的单质晶体可能属于同种类型的晶体，也可能是不同类型的晶体 如果b在a2b7cd分子中有四种不同的环境，则该分子不能与硫酸反应db与c形成的化合物其沸点一定高于a与b形成的化合物 命题意图：本题是对元素周期表、元素周期律等物质结构和性质的考查，着重于对元素周期律知识应用的考查。10根据金华十校2013高三模拟检测12改编工业上采用的一种污水处理方法如下：保持污水的ph在5.06.0之间，通过电解生成fe(oh)3。fe（oh）3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用该原理处理污水，设计装置如图所示。下列说法正确的是a为了增加污水的导电能力，应向污水中如入适 量的h2so4溶液 b甲装置中fe电极的反应为fe3e=fe3+ c当乙装置中有16 g ch4参加反应，则c电极理论上生成气体在标准状况下为4 48 ld为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时， 循环的物质a为co2命题意图：本题是对有关电化学知识的考查，着重考查学生运用知识的能力。11下列说法正确的是a按系统命名法，有机物的命名为2,2,4,4 四甲基-3,3,5-三乙基己烷b等质量的甲醛与乳酸(c3h6o3)完全燃烧消耗氧气的量不相等 c结构片段为的高聚物，是其单体通过缩聚反应生成 d化合物在酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有nh3生成命题意图：本题考查有机物的命名、组成、结构、性质等知识。12根据宁波五校2013高三模拟检测11改编有a、b、c、d四种强电解质，它们在水中电离产生的离子如下表（每种物质只含一种阴离子且互不重复）。已知：a、c溶液的ph均大于7，a、b溶液中水的电离程度比纯水大；c溶液和d溶液混合时只产生白色沉淀，b溶液和c溶液混合时只产生刺激性气味的气体，a溶液和d溶液混合时无明显现象。有关说法不正确的是ab是nh4cl ba的水溶液中可能有：c将等体积、等物质的量浓度的b溶液和c溶液混合，反应后的溶液c（cl）c（ba2+）d常温下，0.15 moll-1 c溶液和0.20 moll-1盐酸混合，所得混合液的ph=7，则c 溶液和盐酸的体积比约为2：3 命题意图：本题围绕电解质电离平衡的相关知识进行考查，着重考查对一些数据和粒子的处理能力。13根据浙江省2012高考模拟13改编根据下列框图，下列说法正确的是am、e都是第四周期中的过渡元素，e的金属活动性比m的金属活动性强，e3+的氧化性比m2+的氧化性弱b反应、都属于氧化还原反应，且在反应和中硫酸都是既表现了酸性、又表现了氧化性c反应、的离子方程式分别可表示为：3nh3h2o+e3+ =e(oh)3+3nh4+、e 3+scn-=e (scn)2+d用k2eo4、zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：eo42-+4h2o+3e- = e(oh)3+5oh- 命题意图：本题是对现有实验立案设计合理性作评价的考查，达成学生能对实验结论及相关原理的正确性作评价的目的。二、非选择题（4题，共58分）26根据舟山中学2103高三适应性考试26改编（14分） i二氯化二硫（s2cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭 的液体，它的分子结构与h2o2类似，遇水易水解，产生能使品红褪色的气体。s2cl2可由干燥氯气通入熔融的硫中制得。（1）写出二氯化二硫（s2cl2）的电子式 ，二氯化二硫（s2cl2）所属的晶体类型。（2）写出二氯化二硫（s2cl2）遇水反应的化学方程式。ii锌元素与人的智力有密切关系，如znso47h2o、zno等均具有药物价值。（3）工业上制备znso47h2o的方法很多，可由粗zno(含fe2+、mn2、cd2+、ni2+)通过以下流程完成： 试写出加入稀高锰酸钾溶液时的离子方程式 、 。 流程中的金属可以用 （填编号）。ana bal czn dcu 流程中调ph=1目的为 。（4）氧化锌的制备：取精制的硫酸锌溶液慢慢加入碳酸钠溶液，边加边搅拌使气体完全逸出， 并使ph约为6.8左右，煮沸至沉淀析出，倾去上层清液，用热水洗涤到无so42为止，过滤干燥后得固体znco32zn(oh)22h2o转至仪器a中，煅烧至完全分解，冷却得固体zno。 仪器a名称为。 写出硫酸锌溶液中慢慢加入碳酸钠溶液时的化学方程式 。 如何证明固体a已煅烧至完全分解？ 。命题意图：本题分别以二氯化二硫、锌的化合物为载体，考查化学式、电子式、化学方程式的书写，以及根据题目所给信息设计实验和进行物质推断的能力。27根据焦作市2014学年高三第一次模拟考试27改编 （14分）有效利用现有资源是解决能源问题的一种实际途径。发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：（1）该过程中产生的的co可继续与水蒸气发生可逆反应得到co2和h2，此反应的平衡常数表达式k_。 （2）ch3oh（l）气化时吸收的热量为27kjmol，ch3oh（g）的燃烧热为677kjmol，请写出ch3oh（l）燃烧热的热化学方程式_。 （3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下： ch3ooccooch3（g）4h2（g）hoch2ch2oh（g）2ch3oh（g） h34kjmol为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。右图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比n（氢气）n（草酸二甲酯）和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为15mpa、25mpa、35mpa的情况，则曲线丙对应的压强是p（丙）_。 （4）草酸二甲酯水解产物草酸（h2c2o4）为二元中强酸 草酸氢钾溶液中存在如下平衡： h2ohoh、h和_。向01moll的草酸氢钾溶液里滴加naoh溶液至中性，此时溶液中各粒子浓度关系正确的是_（填序号）。 ac（k）c（na）c（）c（） bc（k）c（）c（h2c2o4）c（） cc（na）c（h2c2o4）c（）dc（k）c（na） （5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为_；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替32g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为_l。命题意图：本题围绕化学平衡相关知识进行考查，突出了对图像、曲线、数据的理解和应用的考查。28根据宁波市效实中学2013届高三5月模拟测28改编 (15分)硫酸亚铁铵(nh4)2so4feso46h2o又称摩尔盐。某兴趣小组制备硫酸亚铁铵的实验方案示意图如下：已知：h2s、ph3为有毒气体，都能被cuso4溶液吸收除去。请回答下列问题： （1）实验前都需将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸，倾倒出液体，用水洗净铁屑。从以下仪器中选择组装，完成该操作必需的仪器有 （填编号）。铁架台 玻璃棒 广口瓶 石棉网 烧杯漏斗 酒精灯（2）方案a中feso4溶液的制备：将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的3 moll1h2so4溶液，加热至充分反应为止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。下右图装置中方框内选择更适合用于实验方案a的装置是 （填“甲”或“乙”）。 甲 乙（3）方案a中废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答） ，用无水乙醇洗涤晶体的原因是 。（4）实验方案b中 feso4溶液的制备：用“五水硫酸铜结晶水的测定”实验中的废弃物无水硫酸铜粉末代替稀硫酸与铁屑反应制备硫酸亚铁。当用无水硫酸铜配制的溶液由蓝色完全变为浅绿色时停止反应，过滤，收集滤液即得硫酸亚铁溶液。此方案的优点有 （填编号）。a. 充分利用了实验室废弃物硫酸铜粉末，避免了药品浪费，又回收了金属铜，实现了变废为宝。b. 避免了有毒气体的排放对环境造成的污染。c. 原子利用率达到100%。d. 避免了在加热中fe2+被氧化成fe3+， 有利于产品质量等级的提高，并节约了能。（5）产品中fe3+杂质的定量分析配制fe3+浓度为1.0mg/ml的标准溶液100ml。称取 mg（保留一位小数）高纯度的硫酸铁铵(nh4)fe(so4)212h2o（m=482），加 2.0 ml蒸馏水，振荡溶解后，加入2moll1 hbr 溶液 l m l和 l moll1 kscn溶液0.5 ml，加水制成100 ml溶液。配制过程中必须用到的定量仪器为 （选填编号,）。a. 托盘天平 b.电子天平 c.100 ml容量瓶 d.酸式滴定管 e.10ml量筒将上述溶液稀释为浓度分别为0.2、1.0、3.0、5.0、7.0、10.0（单位：mg/l）的溶液。分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。取该兴趣小组所得的硫酸亚铁铵产品，按步骤配得产品溶液10ml，稀释至100 ml，然后按步骤的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.490、0.510，则该兴趣小组所配产品硫酸亚铁铵溶液中所含fe3+浓度为 mg/l。命题意图：本题以硫酸亚铁铵为载体，考查实验基本操作和基本技能。根据金华、丽水、衢州十二校2013年联考卷29改编（15分）罗伯特格拉布等三位科学家因在烯烃复分解反应研究方面取得了显著成就而荣获2005年诺贝尔化学奖。烯烃的复分解反应机理可视为双键断裂，换位连接，如：ch2=chr1 + ch2=chr2 ch2=ch2 + r1ch=chr2abcefdghijk复分解催化剂氧化氧化cl2加热br2/ccl4naoh水溶液加热浓硫酸加热已知：a是烯烃且具对称性， f是油脂水解产物之一，能与水任意比互溶；k是一种塑料；j的化学式为c9h14o6。物质转化关系如下图所示：第29题图请回答下列问题：（1）请写出下列物质的结构简式：a ，j 。（2）写出 c d的化学方程式： ，该反应的反应类型是 ，g b的反应类型是 。（3）a与a的所有烯烃同分异构体之间，通过烯烃复分解反应后，可形成的新烯烃有 种结构；这些新烯烃和氯化氢在一定条件下发生加成反应，则其产物只有一种结构的新烯烃的结构简式为：ch2=ch2、 、 。（4） 以g为原料经过一系列反应最终可制得乙酰乙酸乙酯（无色液体），通常状况下乙酰乙酸乙酯可逐渐转化为烯醇式 (达到平衡后烯醇式约占7)： 乙酰乙酸乙酯（酮式） （烯醇式）来源:zxxk.com已知fecl3溶液可和烯醇式反应显紫色。某同学拟用5%的fecl3溶液和br2的ccl4溶液来证明上述平衡的存在，请简要描述实验过程和现象。 命题意图：本题作为有机大题，考查常见官能团的性质、有机分子结构式、有机化学方程式书写等能力。学校. 班级 姓名 学号 试场编号 座位号 . 密 封 线 学校. 班级 姓名 学号 试场编号 座位号 . 密 封 线 2014年高考模拟试卷(理综化学卷) 可能用到的相对原子质量： h 1 c 12 o 16 fe 56题号78910111213答案选择题：（每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。每小题6分，共42分）请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 26（14分） i（1） （2） ii（3） （4） 27（14分） （1） （2） （3） （4） （5） 28（15） （1） （2） （