河北省迁安一中高三化学 氯溴碘练习.doc

河北省迁安一中高三化学：氯溴碘1氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是a红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 b钠在氯气中燃烧，生成白色的烟c纯净的h2在cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现白色烟d氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，久置氯水最终变为稀盐酸2已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图进行卤素的性质实验、玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是a黄绿色橙色蓝色白色b无色橙色紫色白色c黄绿色橙色蓝色无色d黄绿色无色紫色无色3浓盐酸和ca(clo)2能发生反应：ca(clo)24hcl(浓)=cacl22cl22h2o。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是co2hclh2oo2ab c d4如图所示是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b为活塞，如先打开b，在a处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c中红色布条颜色褪去，则d瓶中盛有的溶液是a浓h2so4 b饱和nacl溶液c浓naoh溶液 d浓nabr溶液5市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色 液体使用时加水稀释可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服ph大于7。其有效成分可能是acl2bso2cnaclodkmno46(2011年常州模拟)自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的变质问题的是()a硝酸银b氯化亚铁c亚硫酸钠d氯化铝7下列反应的离子方程式书写正确的是()a氯气与水反应：cl2h2o=2hclclob氯气与氢氧化钠溶液反应：cl22oh=clcloh2oc浓盐酸与二氧化锰共热：mno24hcl(浓) mn22clcl22h2od漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体：ca22cloh2oco2=caco32h2clo8下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是()氯气液氯新制氯水氯气的酒精溶液盐酸盐酸酸化的漂白粉溶液abcd9(2011年1月浙江五校第一次联考)21世纪是海洋世纪，海洋经济专属区的开发受到广泛重视，下列有关说法正确的是()a海水含镁，将金属钠放入海水中可以制取金属镁b利用潮汐能发电是将化学能转化为电能c从海水中提取溴的过程涉及氧化还原反应d海底多金属结核矿含有fe、mn、co、b等金属10如图中，a是氯气的发生装置，b、c是净化气体的装置，b中盛饱和食盐水，c中盛浓硫酸；d中装铁丝网；反应后e的底部有棕色固体聚集；f是吸收多余气体的装置。(1)反应前a中分液漏斗中装的药品为_，烧瓶中装的药品为_。(2)通过b是为了除去_；通过c是为了除去_。(3)写出a、d、f中发生反应的化学方程式_。迁安一中高三化学教学案上课序号 课题氯、溴、碘及其化合物课型复习编写人唐志刚课时3班级使用时间审核人瓮明宝学习目标【知识与技能】了解氯元素单质及其重要化合物的主要性质及应用；掌握常见气体制备的技能；了解氯元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。【过程与方法】采用基础知识回顾，高考要点分析，例题体现解题方法指导，对点训练学生自我体会方法，课堂检测学生自我检测掌握程度【情感态度与价值观】重视可持续发展，关注环境问题重点难点氯气的制备和氯气及其化合物的性质。【学习过程】【重点突破一】：氯气的制法 (一)实验室制法1反应原理 ；离子方程式 若无mno2，可以用kmno4、k2cr2o7、kclo3、ca(clo)2等氧化剂代替，如2kmno416hcl(浓)= 2制备气体的类型：固体液体气体 3收集方法: ;4净化方法: ;5尾气吸收 。6验满方法:湿润的淀粉碘化钾; 湿润的蓝色石蕊试纸;据氯气的颜色(二)工业制法：电解饱和食盐水，阴极反应 ；极反应 ； 总反应（离子方程式）： 。【典例1】 (2011年全国理综)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。(1)如图是用kmno4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置b、c、d的作用分别是：b_；c_；d_。【知识总结】：气体制备注意问题：固体液体气体、固体固体气体【变式训练1】(2011年全国理综)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。(2)下图1中最适合完成该实验的简易装置是_(填序号)；图1 图2根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)；应加入的物质所起的作用abcd简单描述应观察到的实验现象_。【变式训练2】离子交换膜法制烧碱示意图如上图2所示，有关说法正确的是a.a口进水 b.b口进精制饱和食盐水 c.c口出的氯离子是由b口进入的 d.d口出的是氢气【重点突破二】氯气及含氯化合物的性质（一）氯气的性质1、物理性质：2、化学性质：典型非金属单质的性质（1）金属（钠、铁、铜）（2）非金属（氢气、磷）（3）与水反应： 。（氯水性质多重性p26）（4）与碱反应： ，（制漂白粉的离子反应方程式）（5）与还原性物质反应（ki、so2(h2o)、so32-）书写（与so2和h2o）： ；3、次氯酸以及次氯酸盐的性质和用途：【典例2】2012年新课标高26题(2)改编：现有一含有fecl2和fecl3的混合物样品，采用上述方法测得n(fe)：n(c1)=1：2.1，则该洋品中fecl3的物质的量分数为_。在实验室中，fecl2可用铁粉和_反应制备，在保存fecl2溶液时需要注意的问题 ；fecl3可用铁粉和_反应制备，反应的现象为 ，如何配制fecl3 。【典例3】（2012年全国卷12）一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314ml氯气（标准状况），则产物中pcl3与pcl5的物质的量之比接近于a1：2 b2：3 c3：1 d5：3【典例4】下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是()a将nahco3固体加入新制氯水，有无色气泡(h) b使红色布条褪色(hclo)c向fecl2溶液中滴加氯水，再滴加kscn溶液，发现呈红色(hcl)d滴加agno3溶液生成白色沉淀(cl)【知识总结】非金属元素单质性质研究方法：【变式训练3】在70将49.7 g cl2通入到足量70的naoh水溶液中，反应完全后得到naclo与naclo3的物质的量之比为41的500 ml溶液，下列说法正确的是()a反应中电子转移1.8 mol b反应后c(naclo)为0.4 moll1c发生反应的化学方程式为7cl214naoh=9nacl4naclonaclo37h2od氧化产物只有一种【变式训练4】向100 ml febr2溶液中通入标准状况下的cl2 3.36 l，cl2全部被还原，测得溶液中c(br)c(cl)，则原febr2溶液的物质的量浓度是()a0.75 moll1 b1.5 moll1 c2 moll1 d3 moll1【重点突破三】卤素的性质及提取1.卤素及其化合物的递变规律(1)单质氧化性：f2cl2br2i2；(2)离子还原性：ibrclf；(3)hx的稳定性：hfhclhbrhi(4)hx的熔沸点：hf(含氢键)hihbrhcl；(5)最高价含氧酸的酸性：hclo4hbro4hio42卤素单质及其化合物的特性和应用(1)氟：无正价和含氧酸，非金属性最强，f的还原性最弱。与h2在暗处反应立即爆炸。2f22h2o= 4hfo2。hf是弱酸，能腐蚀玻璃，保存在铅制器皿或塑料瓶中；有毒，在hx中沸点最高。(2)溴：br2是深红棕色液体，易挥发。br2易溶于有机溶剂。盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴不能用橡胶塞。(3)碘：i2遇淀粉变蓝色。i2加热时易升华。i2易溶于有机溶剂。食用盐中加入kio3可防治甲状腺肿大。(4)卤化银agf易溶于水，agcl白色不溶于水，agbr淡黄色不溶于水，agi黄色不溶于水。agcl、agbr、agi也不溶于稀硝酸。除agf外，均有感光性，其中agbr作感光材料，可用于制照相用的胶卷。agi可进行人工降雨。fe与i2反应生成fei2，与其他卤素单质反应生成fex3。3溴的提取(1)用蒸馏法将海水浓缩，用硫酸将浓缩的海水酸化。(2)向酸化的海水中通入适量的氯气，使溴离子转化为溴单质：2brcl2=br22cl。(3)向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以达到富集的目的：br2so22h2o=2hbrh2so4。(4)向吸收塔内溶液中通入适量的氯气：2hbrcl2=2hclbr2(5)用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔内溶液中的溴单质。4海带中碘的提取(1)原理：用适当的氧化剂将海带中的碘元素(i)氧化成i2，再萃取出来。(2)离子方程式：2ih2o22h=i22h2o【典例5】下列叙述中不正确的是()a颜色深浅：agiagbragcl b还原性：hihbrhclhfc水溶液的酸性：hihbrhclhf d光敏性：agfagclagbragi【知识总结】1、卤素单质及其化合物的特殊性 2、卤素单质的存 3、卤离子的检验【变式训练5】下列关于卤素的叙述，正确的是()a单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深 b氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强c单质与水反应均可表示为x2h2ohxhxod随核电荷数的增加x的半径递增，还原性递减【变式训练6】（12新课标）下列叙述中正确的是 a液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封b能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2 c某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在i d某溶液加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag【课堂小结】 图3 【能力提升】某课外小组在实验室制备氯气，并进行有关氯气性质的探究。(1)该小组同学加热浓盐酸与二氧化锰的混合物制取干燥的氯气。应该选用的装置有(填字母编号)_ (不要求顺序)。将各仪器按先后顺序连接起来：a接_ ，_ 接_ ，_ 接_ ，_ 接h(用导管口字母表示)。浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气的化学方程式为_(2)该小组同学设计利用上图3装置探究氯气的氧化性。g中的现象_ ，原因是_ (用化学方程式说明原因)。h中的现象为_氯、溴、碘及其化合物课时作业（1）1nacl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是a25c时，nahco3在水中的溶解度比na2co3的大b石灰乳与cl2的反应中，cl2既是氧化剂，又是还原剂c常温下干燥的cl2能用钢瓶贮运，所以cl2不与铁反应d图示转化反应都是氧化还原反应2氯气与二氧化硫都有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合后通入品红和bacl2的混合溶液中，能观察到的现象是 溶液很快褪色溶液不褪色出现沉淀不出现沉淀a b c d3下列物质：氯水氯化氢气体盐酸熔融氯化钠氯酸钾溶液四氯化碳，其中不含氯离子的是()a b c d4(2011年湖北部分重点中学第二次联考)下列对有关反应现象的描述正确的是()a将cl2和so2分别通入石蕊试液中，先变红后褪色b将co2和so2分别通入cacl2溶液中，先变浑浊后变澄清c将氨水分别滴入alcl3和agno3溶液中，先变浑浊后变澄清d将湿润的ki淀粉试纸分别伸入盛no2和o2的试管中，试纸变蓝5新制的饱和氯水与久置氯水的主要区别是()序号新制氯水久置氯水a含氯气多，黄绿色含氯气极少，或无氯气b与nahco3不反应，漂白作用强能与nahco3反应，无漂白作用或漂白作用极弱c不含氯离子含较多氯离子d酸性强酸性弱6实验室既可用浓盐酸与mno2在加热时反应制备cl2，也可用kmno4与浓盐酸在常温下反应制备cl2，下列有关说法中不正确的是()a由题目信息知：kmno4的氧化性比mno2的强b制备氯气的整个实验过程中，只需要使用氧化剂与还原剂c用排气法收集不需要利用其他试剂就能确定集气瓶中已收集满气体d用足量mno2与含有4mol hcl的浓盐酸在加热条件下反应，得到cl2的物质的量小于1mol7向盛有cl2的三个集气瓶甲、乙、丙中各注入下列液体中的一种，经过振荡，现象如下图所示，则甲、乙、丙中注入的液体分别是agno3溶液naoh溶液水a bc d8某学生向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：aki溶液、b.淀粉溶液、c.naoh溶液、d.稀h2so4、e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色，对此过程进行的分析中错误的是a加入以上药品的顺序是aebcdb反应的化学方程式为i22naoh=nainaio3h2oc溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色d反应的离子方程式为2icl2=i22cl9钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融nacl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。(1)请写出工业上用电解方法制取钠的化学反应方程式_。(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o，漂白粉的主要成分是_。(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在cacl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其他物质。i提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含_；假设2：该漂白粉全部变质，只含_；假设3：该漂白粉部分变质，既含有ca(clo)2又含有caco3。.设计实验方案，进行实验。请在下表中填写实验步骤、预期现象与结论。限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/l盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必检验ca2和cl，表格可以不填满)实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉于试管中，_10.某校化学实验兴趣小组为了验证在实验室制备cl2的过程中有水蒸气和hcl挥发出来，同时证明cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，请按要求回答下列问题。(1)下列方法中，可制得cl2的正确组合是_。mno2和浓盐酸混合共热；mno2、nacl和浓硫酸混合共热；naclo和浓盐酸混合；k2cr2o7和浓盐酸混合；kclo3和浓盐酸混合共热；kmno4和浓盐酸混合。a b c d全部可以(2)写出实验室制取cl2的离子方程式_。(3)装置b的作用是_；装置c和d出现的不同现象说明的问题是 _；装置e的作用是 _。(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入agno3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入agno3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置_与_之间(填装置字母序号)增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为_(填字母序号)。a湿润的碘化钾淀粉试纸 b浓硫酸 c湿润的红色布条 d饱和食盐水。氯、溴、碘及其化合物课时作业（2）1氰气分子式 为(cn)2，其性质与卤素相似，在化学上称为类卤化合物，以下关于(cn)2的叙述不正确的是a可与活泼金属直接发生化学反应 b不溶于水，易溶于naoh溶液c是一种有毒气体 d可用浓hcn溶液与mno2混合加热制取(cn)22硫氰(scn)2的化学性质与卤素(x2)类似，被称为拟卤素，如(scn)2h2ohscnhscno，它们阴离子的还原性强弱为clbrscnfe2brcl)()a7：1 b7：2 c7：3 d7：44下列是卤素单质(f2、cl2、br2、i2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是()a单质是最活泼的非金属单质b单质能使品红溶液褪色c单质在常温下是液态d单质的氧化性强弱顺序是5氟是一种氧化性极强的非金属单质，它甚至能够和xe在一定压强下直接化合，生成xef2、xef4、xef6等固体，这些固体都易发生水解，水解产物中均有xeo3，xeo3极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。(1)配平下列离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：_xeo3_mn2_h2o=_mno4_xe_h。(2)上述反应的现象为有气泡产生；_。(3)再举两例说明氟元素具有极强的非金属性：_、_。(4)将适量的xeo3投入30 ml 0.1mol/l含mn2的水溶液中，刚好完全反应。生成的气体体积(标准状况)为_ml。将反应后的溶液稀释到90 ml，所得溶液的ph_。6亚氯酸钠(naclo2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及纺织品的漂白。过氧化氢法生产亚氯酸钠的操作步骤如下：将氯酸钠(naclo3)和盐酸加入到clo2发生器中；将产生的clo2气体在稳定装置中用水吸收后，再加入naoh和双氧水；在固体分离装置中进行分离，得到亚氯酸钠。已知naclo2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出naclo23h2o，且nac1o2在碱性条件下稳定性较高。试回答下列问题：(1)在clo2发生器中同时有氯气产生，则在clo2发生器中发生反应的化学方程式为 _。(2)在clo2稳定装置中，h2o2作_(选填序号)。a氧化剂 b还原剂 c既作氧化剂又作还原剂 d既不作氧化剂也不作还原剂(3)在实验室模拟“固体分离装置”中的技术，必须进行的实验操作是_(按实验先后顺序填写操作代号)。a过滤b加热c蒸发d分液e蒸馏f冷却(4)经查阅资料可知，当ph2.0时，c1o2能被i完全还原成cl，欲测定成品中nac1o2的含量，现进行以下操作：步骤称取样品wg于锥形瓶中，并调节ph2.0步骤向锥形瓶中加入足量的ki晶体，并加入少量的指示剂步骤用cmoll1的na2s2o3溶液滴定，生成i和s4o62步骤中发生反应的离子方程式是_，步骤中达到滴定终点时的现象是_。若上述滴定操作中用去了v ml na2s2o3溶液，则样品中naclo2的质量分数为_(用字母表示)