河北省邢台一中高二化学下学期第三次月考试卷（含解析）.doc

河北省邢台一中2013-2014学年高二化学下学期第三次月考试卷（含解析）第i卷（选择题）请点击修改第i卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1取等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（ ）a将钠投入足量的水中b将钠用耐热塑料薄膜包好并刺一些小孔，再放入足量的水中c将钠投入足量的稀硫酸中 d将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中【答案】d【解析】试题分析：将等质量的钠投入足量的水和稀硫酸中，发生反应的反应分别为2na+2h2o=2naoh+h2，2na+2h2so4=na2so4+h2，实质均为钠与氢离子反应生成氢气，由于钠的质量相同，a、b、c三者放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成naoh和氢气，铝与naoh溶液反应生成氢气，故生成氢气要比上述三种情况多，选d。考点：考查金属钠与铝的性质。2同温同压下某瓶充满o2时重116g，充满co2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的相对分子质量为（ ）a28 b64 c32 d44【答案】【解析】试题分析：根据阿伏加德罗定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即物质的量相同。设容器的质量为x，未知气体的摩尔质量为y，则116gx/32gmol1=122gx/44 gmol1=132gx/y，解得x100g，y=64gmol1，分析选项，选b。考点：考查阿伏加德罗定律的应用。3关于下列各实验装置的叙述中，正确的是（ ）a装置制备乙酸乙酯b装置中x若为ccl4，可用于吸收nh3或hcl，并防止倒吸c装置可用于干燥、收集cl2，并吸收多余的cl2d装置配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体【答案】b【解析】试题分析：a、制备乙酸乙酯应用饱和碳酸钠溶液吸收产品，导管口末端应位于饱和碳酸钠溶液液面上，与题给装置不符，错误；b、装置中x若为ccl4，可用于吸收nh3或hcl，并防止倒吸，该装置为隔离法防倒吸，正确；c、氯气能与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，氯气密度比空气大，应用向上排空气法收集，错误；d、配制一定物质的量浓度的溶液时转移液体应用玻璃棒引流，错误。考点：考查化学实验基本操作、实验方案分析评价。4氯化钠是一种重要的生活、生产必需品。下列表述中正确的是（ ）anacl的电子式为 bnacl的水溶液是强电解质c23na37cl中质子数和中子数之比是8:7 d电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠【答案】d【解析】试题分析：a、nacl为离子化合物，电子式中氯离子漏掉方括号，错误；b、nacl的水溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，错误；c23na37cl中质子数为28，中子数为32，二者之比是7:8，错误；d、电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠，正确。考点：考查原子构成、分子结构、电解质的概念及金属钠的冶炼。5在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是（ ）anaoh bnh3h2o cagno3 dbacl2【答案】a【解析】试题分析：根据题意知，硫酸铵溶液中滴加氢氧化钠溶液并加热，生成刺激性气味气体；氯化钾溶液中滴加氢氧化钠溶液，无现象；氯化镁溶液中滴加氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；硫酸铝中滴加氢氧化钠溶液至过量，先生成白色沉淀后消失；硫酸铁中滴加氢氧化钠溶液，生成红褐色沉淀；可用naoh溶液鉴别，选a。考点：考查物质的鉴别，准确掌握常见物质的化学性质和相关反应的实验现象是解题关键。6下列除杂质的方法中正确的是（ ）a乙醇中混有乙酸，加入naoh溶液后，用分液漏斗分液b乙烷中混有乙烯，通入h2，在一定条件下反应使乙烯完全转化成乙烷c苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰后，再加热蒸馏d溴苯中含有单质溴加入ki溶液后用分液漏斗分液【答案】c【解析】试题分析：a、除去乙醇中混有乙酸，应加入生石灰后蒸馏，错误；b、除去乙烷中混有乙烯，应将混合气通入盛有溴水的洗气瓶，错误；c、苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰后，再加热蒸馏，正确；d、溴苯中含有单质溴加入ki溶液，溴苯中会引入新的杂质单质碘，错误。考点：考查物质的分离、提纯，注意掌握相关物质的性质，利用除杂的三原则：不增、不减、操作易行来分析。7能使溴水褪色，发生取代反应的是（ ）a乙烯 b乙炔 c乙醇 d苯酚【答案】d【解析】试题分析：a、乙烯能使溴水褪色，发生加成反应，错误；b、乙炔能使溴水褪色，发生加成反应，错误；c、乙醇能使溴水褪色，发生氧化反应，错误；d、苯酚能使溴水褪色，发生取代反应生成2,4,6三溴苯酚，正确。考点：考查常见有机物的性质、有机反应类型的判断。8碳酸钠（na2co3）俗称纯碱，是一种重要的基础化工原料，广泛应用于玻璃、造纸等工业。下列与碳酸钠有关的说法正确的是（ ）ana2co3的稳定性介于na2co310h2o和nahco3之间 b“侯氏制碱法”制得的碱是指nahco3c可用盐酸鉴别na2co3 和nahco3固体 d纯碱有时可代替烧碱使用，比如溶解石英、吸收氯气等【答案】c【解析】试题分析：a、na2co3受热难分解，热稳定性比na2co310h2o和nahco3强，错误；b、“侯氏制碱法”制得的碱是指na2co3，错误；c、na2co3与盐酸反应分两步进行，一开始不放气体，而nahco3与盐酸反应一开始就生成气体，可用盐酸鉴别na2co3 和nahco3固体，正确；d、纯碱不能溶解石英，错误。考点：考查元素化合物知识，涉及相关物质的性质和用途。9下列说法不正确的是（ ）a干燥的氯气可以用钢瓶运输 b钠可以保存在ccl4液体中cna2o2可作为潜水艇的供氧剂 d实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中【答案】b【解析】试题分析：a、常温下，干燥的氯气与铁不反应，可以用钢瓶运输，正确；b、钠的密度比ccl4的密度小，浮在ccl4液体的表面上，起不到隔绝空气的作用，错误；c、na2o2可与二氧化碳、水蒸气反应产生氧气，可作为潜水艇的供氧剂，正确；d、实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中，正确。考点：考查元素化合物知识，涉及相关物质的性质、用途和保存。10美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金作载热介质，有关说法不正确的是（ ）a合金的熔点一般比组分金属低b铝钠合金若投入一定量的水中可完全溶解得无色溶液，则n(al)n(na)c铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，会有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出d若m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的h2越多，则铝的质量分数越小【答案】d【解析】试题分析：a、根据合金的概念和性质知，合金的熔点一般比组分金属低，正确；b、铝钠合金若投入一定量的水中发生的反应为：2na+2h2o=2naoh+h2，2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2，若完全溶解得无色溶液，则n(al)n(na)，正确；c、铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，若n（al）n（na），金属铝也可能会置换出金属铜，正确；d、根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气的定量关系：2al3h2，2nah2知，等质量的金属钠和金属铝，则金属铝产生的氢气量多，放出的h2越多，则铝的质量分数越大，错误。考点：考查合金的概念和性质、钠和铝的性质。11超导材料为具有零电阻及反磁性的物质，以y2o3、baco3和cuo为原料、经研磨烧结可合成一种高温超导物yba2cu3ox，现欲合成0.5 mol此高温超导物，依化学剂量比例，需取y2o3、baco3和cuo的物质的量分别为（ ）a0.50，0.50，0.50 b0.25，1.0，1.5 c0.50，1.0，1.5 d1.0，0.25，0.17【答案】b【解析】试题分析：根据原子守恒计算需要需取y2o3、baco3和cuo的物质的量。合成0.5molyba2cu3ox，由y原子守恒有n（y2o3）=1/2n（yba2cu3ox）=0.5mol1/2=0.25mol，根据ba原子守恒有n（baco3）=2n（yba2cu3ox）=0.5mol2=1mol，根据cu原子守恒有n（cuo）=3n（yba2cu3ox）=0.5mol3=1.5mol，选b。考点：考查原子守恒法计算。12有bacl2和nacl的混合溶液a l，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2+完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl- 完全沉淀。反应中消耗x mol h2so4、y mol agno3。据此得知原混合溶液中的c(na+)为（ ）( moll-1) a（y 2x）/a b（y x）/a c（2y 2x）/a d（2y 4x）/a【答案】d【解析】试题分析：根据题意知，bacl2和nacl的混合溶液al，将它均分成两份，一份滴加稀硫酸，发生的反应为：so42-+ba2+baso4，使ba2+完全沉淀，消耗xmolh2so4，则溶液中钡离子的物质的量为xmol， c（ba2+）=2x/amol/l，另一份滴加agno3溶液，发生的反应为：ag+cl-=agcl，使cl-完全沉淀，反应中消耗ymolagno3，则溶液中氯离子物质的量为ymol， c（cl-）=2y/amol/l，根据溶液中的电荷守恒：2c（ba2+）+ c（na+）= c（cl-）代入数据计算得c（na+）=（2y 4x）/a mol/l，选d。考点：考查混合物的有关计算、物质的量浓度的计算。13在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（xe）和7.5mol氟气，于400和2633kpa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（ ） a12 b13 c14 d16【答案】c【解析】试题分析：根据题意知，7.5mol氟气反应剩余4.5mol氟气，反应了3mol氟气，即1.5molxe与3mol氟气反应，根据质量守恒定律知，生成物中氙原子与氟原子物质的量之比为1.5：32=1：4，选c。考点：考查原子守恒法14将0.4gnaoh和1.06g na2co3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 moll-l的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成co2的物质的量的关系的是（ ）【答案】c【解析】试题分析：根据题意知，将0.4gnaoh(物质的量为0.01mol)和1.06g na2co3(物质的量为0.01mol)混合并配成溶液，向其中滴加盐酸发生的反应依次为h+ohh2o、h+co32hco3、h+ hco3 h2o+co2，利用物质的量的关系并结合图象解答。a、当hcl的体积为0.1l时，hcl的物质的量为0.01molhcl，只与氢氧化钠反应没有气体生成，碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠时也没有气体生成，则图像与反应不符，错误；b、根据图像知，一开始反应即有气体生成，与反应不符，错误；c、向naoh和na2co3混合溶液中滴加盐酸时，首先和naoh反应生成水和氯化钠，当滴入0.1l时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和na2co3开始反应，首先发生hcl+na2co3=nahco3+nacl，不放出气体，当再加入0.1l时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2；此时开始放出气体，与图像相符，正确；d、因碳酸钠与盐酸的反应分步完成，则碳酸钠与盐酸先反应生成碳酸氢钠和氯化钠，此时没有气体生成，则图象与反应不符，错误。考点：考查与化学反应相关的图像分析。15体积为1 l的干燥容器中充入hcl气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1.082。将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积大约是（ ） a0.25 l b0.5 l c0.75 l d1 l【答案】c【解析】试题分析：根据题意知，容器中气体对氧气的密度为1.082，则气体的平均相对分子质量为1.08232=34.6，令hcl的体积分数为x，则空气的体积分数为（1-x），则：36.5x+29（1-x）=34.6，解得：x=0.75，hcl的体积为1l0.75=0.75l，进入容器中液体的体积大约是0.75l，选c。考点：考查以物质的量为中心的计算。16有机物 的正确命名为（ ）a2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 b3，3-二甲基-4-乙基戊烷c3，3，4-三甲基己烷 d2，3，3-三甲基己烷【答案】c【解析】试题分析：烷烃的命名原则是：找出最长的碳链当主链，依碳数命名主链，前十个以天干(甲、乙、丙.)代表碳数，碳数多于十个时，以中文数字命名，如：十一烷；从最近的取代基位置编号：1、2、3.(使取代基的位置数字越小越好)。以数字代表取代基的位置。数字与中文数字之间以 隔开；有多个取代基时，以取代基数字最小且最长的碳链当主链，并依甲基、乙基、丙基的顺序列出所有取代基；有两个以上的取代基相同时，在取代基前面加入中文数字：一、二、三.，如：二甲基，其位置以 , 隔开，一起列于取代基前面，据此可知选项c正确，答案选c。考点：考查有机物的命名17已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为（ ）a5个 b6个 c7个 d8个【答案】b【解析】试题分析：讨论羧基个数，根据氧元素的质量分数计算氨基酸的相对分子质量，当分子中含有1个氨基时，所含碳原子数最多。含羧基数氧所占相对原子质量氨基酸相对分子质量氨基占相对原子质量碳原子约所占相对原子质量最多可含碳数是否合理1326416141不合理26412816484合理39619216806合理当羧基数目为4，氨基酸的相对分子质量为256，大于200，不符合题意，故该氨基酸最多含有6个原子，选b。考点：考查有机物分子式的确定。18相对分子质量为300以下的某脂肪酸1.0g与2.7g碘恰好完全加成，也可被0.2gkoh中和，由此计算该脂肪酸的相对分子质量是（ ）a274 b278 c280 d282【答案】b【解析】试题分析：设该脂肪酸的相对分子质量为m，一分子脂肪酸中含羧基数目为x，含的碳碳双键数目为y。根据1mol羧基能与1molkoh发生中和反应，代入题给数据计算得m=280x ；1mol碳碳双键能与1mol碘单质发生加成反应，代入题给数据计算得m=94.1y，又相对分子质量为300以下根据式可得x=1，相对分子质量近似为280，与式结合得y=3。则该脂肪酸中含3个碳碳双键的一元羧酸。设该酸中含碳原子数为n个，则分子式为cnh(2n-6)o2，相对分子质量m=12n+2n-6+32=14n+26，相对分子质量近似为280，则n=18，m=278。考点：考查有机物相对分子质量的确定。19烯烃、一氧化碳和氢气在催化剂作用下生成醛的反应，称为羰基合成，也叫烯烃的醛化反应。由乙烯制丙醛的反应为：ch2=ch2+co+h2ch3ch2cho，由分子式为c4h8的烯烃进行醛化反应，得到醛的同分异构体可能有（ ）a2种 b3种c4种 d5种【答案】c【解析】试题分析：根据题给信息知，分子式为c4h8的烯烃进行醛化反应，得到醛为含5个碳原子的醛，示性式为c4h9cho，根据等效氢知识判断，c4h9有ch3ch2ch2ch2、ch3ch2（ch3）ch、（ch3）3c、（ch3）2chch2共4种结构，故生成的醛共有4种结构，选c。考点：考查同分异构体数目的判断。20下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）a由溴丙烷制丙醇；由丙烯制丙醇b由甲苯制对硝基甲苯；由甲苯制苯甲酸c由氯代环己烷制环己烯；由丙烯制1,2-二溴丙烷d由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯制苯甲酸和乙醇【答案】d【解析】试题分析：a、由溴丙烷制丙醇属于取代反应，由丙烯制丙醇属于加成反应，错误；b、由甲苯制对硝基甲苯属于取代反应，由甲苯制苯甲酸属于氧化反应，错误；c、由氯代环己烷制环己烯属于消去反应，由丙烯制1,2-二溴丙烷属于加成反应，错误；d、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯及由苯甲酸乙酯制苯甲酸和乙醇均属于取代反应，正确。考点：考查有机反应类型。21由oh、ch3、c6h5、cooh四种基团两两组合（包括同种基团间的组合）形成的物质中，属于有机物且水溶液显酸性的有（ ）a3种 b4种 c5种 d6种【答案】b【解析】试题分析：由oh、ch3、c6h5、cooh四种基团两两组合（包括同种基团间的组合）形成的物质中，属于有机物且水溶液显酸性的有c6h5oh、ch3cooh、c6h5 cooh、hooccooh共4种，选b。考点：考查有机物的结构与性质，酚羟基、羧基的酸性。22下列化合物中，不属于酯类的是（ ）【答案】b【解析】试题分析：酯是酸与醇（或酚）发生酯化反应生成的一类化合物。a、题给结构为季戊四醇与磷酸发生酯化反应生成的酯，错误；b、ch3ch2no2为硝基化合物，不是酯类，正确；c、题给物质为纤维素与硝酸发生酯化反应生成的酯，错误；d、甲酸与甲醇发生酯化反应生成甲酸甲酯，错误。考点：考查酯的概念和结构。23在一定条件下，将a、b、c三种炔烃所组成的混合气体4g在催化剂作用下与过量的氢气发生加成反应，可生成4.4g对应的三种烷烃，则所得烷烃中一定有（ ） a戊烷 b丁烷 c丙烷 d乙烷 【答案】d【解析】试题分析：炔烃的官能团为碳碳三键，1mol碳碳三键能与2mol氢气发生加成反应。根据题给信息知，一定条件下三种炔烃组成的混合气体4.0g，与足量的氢气充分加成后可生成4.4g烷烃，则参加反应氢气的质量为4.4g-4.0g=0.4g，n（h2）=0.2mol，则炔烃的总物质的量为0.1mol，混合气体的平均摩尔质量为40gmol1，利用平均值思想，则混合物中一定含有相对分子质量小于40的炔烃，则反应前混合气体中一定含有乙炔，加成后所得的烷烃中一定有乙烷，选d。考点：考查混合物计算、平均值法及炔烃的性质。24石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（ ）a石墨烯与石墨互为同位素b 0.12g石墨烯中含有6. 021022个碳原子c石墨烯是一种有机物d石墨烯中的碳原子间以共价键结合【答案】d【解析】试题分析：a、石墨烯与石墨互为同素异形体，错误；b、 0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，含有6. 021021个碳原子，错误；c、石墨烯是碳元素形成的单质，错误；d、石墨烯中的碳原子间以共价键结合，正确。考点：考查石墨烯的结构和性质。25 使同质量的四种物质：淀粉环己烷 乙炔 甲酸甲酯分别在过量氧气中完全燃烧，其消耗氧气量由多到少的次序排列正确的是（ ）ab c=d=【答案】d【解析】试题分析：等质量的烃完全燃烧耗氧量取决于烃中氢元素质量分数的高低，氢元素的质量分数越高，耗氧越多。结合拆分变换思想解题。淀粉的分子式为(c6h10o5)n，变换为c6(h2o)5n，环己烷的分子式为c6h12，乙炔的分子式c2h2，甲酸甲酯的分子式c2h4o2，变换为c22h2o；燃烧时耗氧部分的含氢量：=，同质量的四种物质消耗氧气量由多到少的次序排列正确=，选d。考点：考查有机物燃烧规律。26在120、101kpa下，a ml由氢气、乙烯组成的混合气体在b ml氧气中充分燃烧后，恢复到原温度和压强。已知b 3a，且燃烧后气体体积缩小了b/16ml，则乙烯的体积为（ ）ab/16ml bb/8ml c(a- b/8) ml d(a+ b/8) ml【答案】c【解析】试题分析：根据题意知，在120、101kpa下，氢气、乙烯组成的混合气体氧气中充分燃烧发生的反应为：2h2+o22h2o(g)，c2h4+3o22co2+2h2o(g)；由反应方程式知，乙烯燃烧反应前后气体体积不变，气体体积的减少是由氢气燃烧造成的，根据反应计算，混合气体中氢气的体积为b/8ml，则乙烯的体积为(a- b/8) ml，选c。考点：考查有机物燃烧的计算。27药物可以预防、诊断和治疗疾病，而中学化学中不少常用化学试剂本身就具有药物的功效，如酚酞医药名为果桃，酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如图所示。下列对该有效成分的说法正确的是（ ）a所有原子可能共平面b酚酞的水解产物中含有醇羟基c能发生加聚反应生成高分子化合物d1 mol该物质最多能与含4 molnaoh的烧碱溶液反应【答案】b【解析】试题分析：a、根据题给结构简式知，该有机物中含有饱和碳原子，和与它直接相连的4个原子形成四面体结构，一定不能共平面，错误；b、根据题给结构简式知，酚酞的水解产物中含有醇羟基，正确；c、该物质中不含碳碳双键、叁键等官能团，不能发生加聚反应，错误；d、1mol有机物质中含有2mol酚羟基，消耗氢氧化钠2mol，1mol的酯基可以和1mol氢氧化钠发生反应，共消耗氢氧化钠3mol，错误。考点：考查有机物的结构和性质。28下列三种有机物是某些药物中的有效成分。下列说法正确的是（ ）a三种有机物都能发生水解反应b三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种c将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，对羟基桂皮酸消耗氢氧化钠最多d使用fecl3溶液和稀酸可以鉴别这三种有机物【答案】d【解析】试题分析：根据三种有机物的结构简式知，对羟基桂皮酸的官能团为酚羟基和羧基；布洛芬的官能团为羧基；阿司匹林的官能团为羧基和酯基。根据官能团确定三种有机物的结构和性质；a、三种有机物中只有阿司匹林中含有酯基，能发生水解反应，错误；b、对羟基桂皮酸、布洛芬苯环上由两种氢原子，若被氯原子取代，其一氯代物有2种，而阿司匹林苯环上氢原子有4种，其一氯代物有4种，错误；c、根据题给结构简式知，1mol对羟基桂皮酸含有1mol酚羟基和1mol羧基，能与2mol氢氧化钠反应，1mol布洛芬含有1mol羧基，能与1mol氢氧化钠反应，1mol阿司匹林含有1mol羧基和1mol酯基且该酯基水解生成1mol羧基和1mol酚羟基，能与3mol氢氧化钠反应，将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多，错误；d、向3种物质中滴加fecl3溶液，变紫色的为对羟基桂皮酸，无现象的为布洛芬和阿司匹林，然后再加入稀酸加热，变紫色的为阿司匹林，正确。考点：考查有机物的结构与性质。29将21.8gna2o2与na2o的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g，则原混合物中na2o2与na2o的物质的量之比是（ ）a1：1 b1：2 c2：1 d2：3【答案】c【解析】试题分析：na2o2与na2o的混合物投入足量的水中溶解发生的反应为：na2o+h2o=2naoh、2na2o2+2h2o=4naoh+o2，21.8gna2o2与na2o的混合物投入足量的水中溶解，称得水溶液增重18.6g，减少的3.2g为生成氧气的质量，物质的量为0.1mol，根据反应知，混合物中过氧化钠的物质的量为0.2mol，质量为15.6g；混合物中氧化钠的质量为21.8g15.6g=6.2g，物质的量为0.1mol，则原混合物中na2o2与na2o的物质的量之比是2：1，选c。考点：考查混合物计算、根据化学方程式计算及氧化钠、过氧化钠的性质。30进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）a点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆炸b不慎将浓盐酸溅到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗cco气体有毒，处理co尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的co2d在盛o2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，事先在集气瓶底部铺上一层沙子【答案】b【解析】试题分析：a、可燃性气体在点燃或加热前为防止发生爆炸一定要验纯，点燃氢气前要检验纯度，以免发生爆炸，正确；b、不慎将浓盐酸溅到皮肤上，要立即用布拭去，再用水冲洗，最后涂上小苏打溶液，错误；c、co气体有毒，处理co尾气的方法一般是将其点燃，转化成无毒的co2，正确；d、在盛o2的集气瓶中进行铁丝燃烧实验时，为防止溅落物炸裂集气瓶，应事先在集气瓶底部铺上一层沙子，正确。考点：考查化学实验基本操作。第ii卷（非选择题）请点击修改第ii卷的文字说明评卷人得分二、填空题（题型注释）31（10分）（1）玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般不需要用玻璃棒的是 （填写编号）粗盐提纯配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体探究ba（oh）28h2o晶体和nh4cl晶体反应过程中的能量变化实验室用新制的feso4溶液和预处理过的naoh溶液制备fe（oh）2白色沉淀（2）读取滴定管中滴体体积时，仰视液面，读取的体积数 实际体积数（填“”、“=”或“”）用托盘天平称取10.4g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量为 g。实验需用480ml 0.1moll-1naoh溶液，配制溶液时除需用胶头滴管、烧杯、托盘天平（带砝码）、玻璃棒、药匙外，还必需用到的仪器是 ，所称取naoh固体的质量为 g。【答案】（1） （2） 9.6 500ml容量瓶 2.0【解析】试题分析：（1）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、引流，粗盐提纯的操作过程是溶解、过滤、蒸发，溶解用玻璃棒搅拌加速溶解，过滤需用玻璃棒引流，蒸发须用玻璃棒搅拌防止液体中局部过热，需要；配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，溶解时用到烧杯、玻璃棒，玻璃棒的作用是搅拌，加速固体溶解，向容量瓶中转移液体用玻璃棒引流，需要；将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体，为防止胶体聚沉不能用玻璃棒搅拌，不需要；探究ba（oh）28h2o晶体和nh4cl晶体反应过程中的能量变化，需用玻璃棒搅拌让它们充分混合，加快反应速率，需要；实验室用新制的feso4溶液和预处理过的naoh溶液制备fe（oh）2白色沉淀，该反应速率快，为防止氢氧化亚铁被氧化不能用玻璃棒搅拌，不需要；选；（2）滴定管的零刻度在上面，越往下刻度越大，仰视液面读数体积偏大，所读的刻度大于实际的刻度大；根据左盘的质量=右盘的质量+游码的质量，所以药品质量=砝码质量-游码质量；某同学用托盘天平称量食盐时，药品、砝码放颠倒称得的结果是10.4g（1g以下用游码），即食盐的实际质量为10.0g-0.4g=9.6g，；一定容积的容量瓶只能配制相应体积的溶液，根据容量瓶的规格选择，实验室没有480ml容量瓶，应选择500ml容量瓶，实际配制溶液500ml，需配制500ml0.1mol/l的naoh溶液，需要氢氧化钠的物质的量为：0.50.1mol/l=0.05mol，故需要氢氧化钠的质量为0.05mol40g/mol=2.0g。考点：考查化学实验基本操作。32（13分）已知酮类化合物可以和氰化氢发生加成反应。上述反应的生成物在一定条件下可发生水解生成羧酸：依上述反应规律，按照提示的反应类型，写出用丙酮为原料经5步合成聚甲基丙烯酸甲酯的反应方程式，并注明所缺的反应类型（其它必要的原料可任意选择）：（1）_，_；（2）水 解，_；。（3）_，_；（4）消 去，_；（5）_，_。【答案】（1）加成，ch3coch3+hcn ch3c(ch3)(oh)cn；（2）ch3c(ch3)(oh)cn +2h2o+h ch3c(ch3)(oh)cooh+nh4 ；（3）酯化，ch3c(ch3)(oh)cooh+nh4 +ch3oh ch3c(ch3)(oh)cooch3+ h2o；（4）ch3c(ch3)(oh)cooch3ch2= c(ch3)cooch3+ h2o；（5）加聚，nch2= c(ch3)cooch3。【解析】试题分析：根据题给信息知，丙酮与hcn发生加成反应生成2甲基2羟基丙腈，2甲基2羟基丙腈发生水解反应生成2甲基2羟基丙酸，2甲基2羟基丙酸与甲醇发生酯化反应生成2甲基2羟基丙酸甲酯，2甲基2羟基丙酸甲酯发生消去反应生成2甲基丙烯酸甲酯，2甲基丙烯酸甲酯发生加聚反应生成聚甲基丙烯酸甲酯。（1）加成，ch3coch3+hcn ch3c(ch3)(oh)cn；（2）水 解，ch3c(ch3)(oh)cn +2h2o+h ch3c(ch3)(oh)cooh+nh4 ；（3）酯化，ch3c(ch3)(oh)cooh+nh4 +ch3oh ch3c(ch3)(oh)cooch3+ h2o；（4）消 去，ch3c(ch3)(oh)cooch3ch2= c(ch3)cooch3+ h2o；（5）加聚，nch2= c(ch3)cooch3。考点：考查有机合成路线的设计、反应类型的判断、化学方程式的书写。评卷人得分三、实验题（题型注释）33（16分）汽车安全气囊是汽车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅na、fe、n、o四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72l。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成淡黄色化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。（2）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 。（3）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。a kcl b kno3 c na2s d cuo（5）某同学提出，丙在空气中也可能转化为另一种盐。将丙在空气中放置一段时间后，为探究其转化产物的成分，他提出如下方案：a取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克b取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c取a克混合物充分加热，得b克固体d取a克混合物与足量ca(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。其中方案c首先得到老师肯定，据该方案实验后，若b与a满足 关系，则证明固体是两种盐的混合物。你认为，除方案c外，合理的方案还有 。【答案】（1）na3n，(2) 6na+2fe2o3=3na2o2+4fe (3) 2n2o2+4co2+2h2o=4nahco3+o2（4）d （5）5384a b a b d【解析】试题分析：（1）根据题意知，na、fe、n、o四种元素组成的化合物中不溶于水、可溶于盐酸的红棕色固体只有fe2o3；在四种元素组成的单质中，在高温隔绝空气的条件下与fe2o3反应的只有金属钠，单质乙是钠，淡黄色化合物丙为过氧化钠；化合物甲是由na和n元素组成，13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和金属钠，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72l，即0.3mol，经计算知na和n的原子个数比是1：3，化合物甲的化学式为nan3，过氧化钠的电子式为；（2）金属钠与红棕色粉末氧化铁发生反应的化学方程式为6na+2fe2o3=3na2o2+4fe；（3）过氧化钠在空气中转化为碳酸氢钠和氧气，则反应的化学方程式为2n2o2+4co2+2h2o=4nahco3+o2；（4）安全气囊中氧化铁粉末的作用是消耗产生的活泼的钠，选项中能和钠反应的是氧化铜，选d；（5）过氧化钠跟空气接触所得的可溶性的盐成分可能是na2co3，或nahco3，或na2co3与nahco3混合物，碳酸氢钠受热容易分解，碳酸钠受热难分解，可以用加热的办法来确定成分，c方案：取a克混合物充分加热，得b克固体，当固体为碳酸钠时，加热，固体不分解，反应前后固体质量不变，a=b；当固体为碳酸氢钠时，根据2nahco3 na2co3 + co2+ h2o知，固体质量减少，b=5384a；当固体为二者的混合物时，5384a b a；a、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体二氧化碳和水蒸气均能被碱石灰吸收，无法确定混合物的组成；b、取a