河北省遵化市高二化学上学期期中质量检测试题新人教版.doc

遵化市2013-2014学年度第一学期期中质量检测 高二化学试卷 2013.11本试卷分第i卷和第ii卷，第i卷为选择题，共48分，第ii卷为非选择题，共52分，满分100分，考试时间为90分钟。将第i卷选择题的答案涂在答题卡中。可能用到的元素的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 i-127第i卷一、选择题（本题包括24个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分）1人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能转换形态），届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。下列说法不正确的是a煤、石油和天然气都属于碳素燃料b发展太阳能经济有助于减缓温室效应c太阳能电池可将太阳能直接转化为电能d目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明2下列说法正确的是a放热反应在常温下一定很容易发生b决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等c熵增加且放热的反应一定是自发反应d非自发的反应即不可能进行的反应3下列措施肯定能使化学反应速率增大的是a增大反应物的量 b增加压强 c升高温度d使用催化剂4反应a(g)+3b(g)2c(g)+2d(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是a(d)=0.4 mol / (ls) b(c)=0.5 mol / (ls) c(b)=0.6 mol / (ls) d(a)=0.15 mol / (ls)5一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的anaoh固体 b少量硫酸铜固体 ch2o d少量nacl固体6一定温度下，将足量固体a加入恒容真空容器中发生可逆反应：2a(s)2b(g)+c (g)，下列能说明反应已达平衡状态的是 a混合气体的密度保持不变 b容器内b、c的浓度之比为21cb的生成速率等于c的消耗速率 d气体的体积分数保持不变7已知 (1) h2(g)o2(g)h2o(g) ； dh1akjmol-1(2) 2h2(g)o2(g)2h2o(g) ； dh2b kjmol-1(3) h2(g)o2(g)h2o(l) ； dh3c kjmol-1(4) 2h2(g)o2(g)2h2o(l) ； dh4d kjmol-1下列关系式中正确的是 a ac0 bbd0 c 2ab0 d2cd08把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 aacdb babcd ccabd dbdca9下列说法不正确的是a铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中b在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀c钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2h2o+o2+4e= 4ohd白铁(镀zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化10单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体。已知：s(s，单斜) + o2(g) = so2 (g) h1= -297.16kjmol-1s(s，正交) + o2(g) = so2 (g) h2= -296.83kjmol -1下列说法正确的是as(s，单斜) = s(s，正交) h3 = +0.33kjmol -1b正交硫比单斜硫稳定c相同物质的量的正交硫比单斜硫所含有的能量高d式表示断裂lmol o2中的共价键所吸收的能量比形成1mol so2中的共价键所放出的能量多297.16kj11工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反应原理为：ch2=ch2（g）+ h2o（g）ch3ch2oh（g）h 0，达到平衡时，要使反应速率加快，同时乙烯的转化率提高，应采取的措施是a充入氦气 b分离除乙醇 c增大压强 d升高温度 12可逆反应2hi(g)h2+i2(g)在密闭容器中装入1molhi气体在一定条件下使它分解，已知有35%发生分解，则容器内混合气体的总物质的量是a. 1molb. 0.5molc.1.5mold.2mol13汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：pbo2 + pb + 2h2so4 = 2pbso4+ 2h2o，根据此反应判断下列叙述中正确的是apbo2是电池的负极 b负极的电极反应式为：pb + so-2e = pbso4cpbo2得电子，被氧化 d电池放电时，溶液酸性增强14已知448时反应h2(g)+i2(g)2hi(g)的平衡常数是49，则在该温度下的平衡常数是 a b2401 c7 d15下列关于化学能与电能相互转化的说法正确的是a. 在原电池中，化学能转变为电能，电子沿导线由正极流向负极b. 双液原电池通过盐桥连接，kcl盐桥中k+朝正极定向迁移c. 在电解池中，与电源负极相连的电极称为阳极，溶液中阴离子朝阳极定向迁移d. 电解氯化铜溶液，在阴极上产生的气体能使湿润的ki-淀粉试纸变蓝16用惰性材料作电极，分别电解下列物质，当相同电量时，下列指定的电极上析出气体质量最大的是a熔融的nacl（阳极） bnacl溶液（阴极）cnaoh溶液（阴极） dna2so4（阳极）17下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是a新制的氯水在光照下颜色变浅bh2、i2、hi平衡混合气加压后颜色变深c合成 nh3反应，为提高 nh3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施d实验室用排饱和食盐水而不用排水法收集氯气18化学反应(s)h2o(g) co(g)+h2(g)；h0达到平衡，下列叙述正确的是a升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动b加入固体碳，平衡向正反应方向移动c加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向移动动 d减小压强，平衡向正反应方向移 19在一密闭容器中，反应aa（g）bb（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新的平衡时，b的浓度是原来的70%，则 a平衡向逆反应方向移动了 b物质a的转化率减小了c物质b的质量分数增加了 d化学计量数关系：ab20下列说法正确的是a蓄电池充电时其负极应与外电源的的正极相连接 b同温同压下，h2(g)+cl2(g)=2hcl(g)在光照和点燃条件下的h相同 c已知：h2(g) + i2(g) 2hi(g)；h =9.48 kj/mol，若将254g i2(g)和2gh2(g)充分反应可放出9.48 kj的热量d已知在101 kpa时，2 g碳燃烧生成co放出热量为q kj，则碳的燃烧热为6q kjmol-1 物质的量/mol1.581.201.000.410.21 0 zxy时间/s1021一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是a反应的化学方程式为：x（g）+ y（g）z（g）b反应开始到10s，x的物质的量浓度减少了0.79mol/lc反应开始到10s时，y的转化率为79.0d反应开始到10s，用z表示的反应速率为0.158mol/(ls)22下列图像能正确地表达可逆反应3a（g） + b（g）2c（g）（h0）的是23爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：fe+nio2+2h2ofe(oh)2+ni(oh)2，下列对该蓄电池推断错误的是： 放电时，fe参与负极反应，nio2参与正极反应 充电时，阴极上的电极反应式为：fe(oh)2 + 2e= fe + 2oh 放电时，电解质溶液中的阴离子向负极方向移动 放电时，负极上的电极反应式为：fe + 2h2o2e = fe(oh)2 + 2h+ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 a b c d24相同温度下，体积均为0.25l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h92.6kj/mol。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化n2h2nh3 130放出热量：23.15kj0.92.70.2放出热量：q下列叙述错误的是a容器、中反应的平衡常数相等 b平衡时，两个容器中nh3的体积分数均为1/7c容器中达平衡时放出的热量q23.15 kjd若容器体积为0.5l，则平衡时放出的热量23.15kj遵化市2013-2014学年度第一学期期中质量检测 高二化学试卷 2013.11第ii卷（非选择题包括4道题，共52分）题号二总分25262728得分二、填空题评卷人得分25（9分）现有反应：ma(g)nb(g)pc(g)，达到平衡后，当升高温度时，b的转化率变大；当减小压强时，混合体系中c的质量分数减小，则：(1)该反应的逆反应为_热反应，且mn_p (填“”、“”或“”) 。(2)减压时，a的质量分数_。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)(3)若容积不变加入b，则a的转化率_，b的转化率_。(4)若升高温度，则平衡时b、c的浓度之比将_。(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6)若b是有色物质，a、c均无色，则加入c(体积不变)时混合物颜色_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 。(填“变深”、“变浅”或“不变”) 评卷人得分26（12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工 农业生产、生活中有着重要作用， （1）上图是n2(g)和h2(g)反应生成1mol nh3(g)过程中能量变化示意图，请写出n2和h2反应的热化学方程式： 。（2）若已知下列数据：化学键hhnn键能/kjmol1435943试根据表中及图中数据计算n-h的键能 kjmol1。（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后e1和e2的变化是：e1 ，e2_ ，h (填“增大”、“减小”、“不变”)。（4）用nh3催化还原nox还可以消除氮氧化物的污染。例如4nh3(g)+3o2(g) 2n2(g)+6h2o(g) ；h1= akjmol-1n2(g)+o2(g) 2no(g)；h2= bkj/mol若1mol nh3还原no至n2，则该反应过程中的反应热h3= kj/mol（用含a、b的式子表示）。评卷人得分27（15分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：co(g)2h2(g)ch3oh(g)；h（1）已知，该反应在300，5mpa条件下能自发进行，则h 0，s 0 （填“，或”）。（2）在300，5mpa条件下，将0.20mol的 co与0.58mol h2的混合气体充入2l密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。在02min内，以h2表示的平均反应速率为 moll-1s-1 ，co的转化率为 。列式计算300时该反应的平衡常数k = 。 300时，将0.50mol co、1.00mol h2和1.00 mol ch3oh充入容积为2l的密闭容器中，此时反应将 。a向正方向移动 b向逆方向移动 c处于平衡状态 d无法判断下列措施可增加甲醇产率的是 。a压缩容器体积 b将ch3oh(g)从体系中分离c充入he，使体系总压强增大 d再充入0.20mol co和0.58mol h2（3）若其它条件不变，使反应在500下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图。评卷人得分28（16分）（）某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲装置的名称是_ (填“原电池”或“电解池”)。(2) 写出电极反应式： pt极 ； 当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为_。(3)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色_（填“变深”、“变浅”或“无变化”）。 （）燃料电池是燃料（如co、h2、ch4等）跟o2（或空气）反应，将化学能转化为电能的装置。对于以强碱为电解质的ch4燃料电池，负极电极反应式为： ，随着放电的进行，溶液的ph （填“变大”“变小”或“不变”）。（）由cu2+、cl- 、na+、so42-四种离子中的两种离子组成的电解质溶液若干种，可选用铜电极、铂电极进行电解实验。(1)要使电解过程中溶质的组成和质量不变，而该稀溶液的浓度增大，又无浑浊，应以_为阳极电解 溶液，阳极电极反应式为 。 (2)以铂作阳极电解 溶液时，溶液的碱性有明显增强，且溶液保澄清，电解的总反应式为 。遵化市2013-2014学年度第一学期期中质量检测高二化学试卷答案一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每题只有一个正确的选项）1-5.dccbc 6-10.acacb 11-15.cabdb 16-20.abdcb 21-24.cdcc二、填空题（共52分）25（9分，每空各1分）(1)放(2)增大(3)增大减小(4)减小(5)不变(6)变深变浅26（12分，每空各2分）(2) 390 (3) 减小 减小 不变 27（