高考总动员高考化学一轮总复习 第七章 化学反应速率 化学平衡课时提升练21.doc

课时提升练(二十一)(时间：45分钟)1一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2hi(g)h2(g)i2(s)h0，若015 s内c(hi)由0.1 moll1降到0.07 moll1，则下列说法正确的是()a015 s内用i2表示的平均反应速率为v(i2)0.001 moll1s1bc(hi)由0.07 moll1降到0.05 moll1所需的反应时间小于10 sc升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢d减小反应体系的体积，化学反应速率加快【解析】i2为固态，故不能用它表示化学反应速率，a错误；v(hi)0.002 moll1s1，若反应仍以该速率进行，则t10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，b错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，c错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，d正确。【答案】d2(2014新课标全国卷)已知分解1 mol h2o2放出热量98 kj，在含少量i的溶液中，h2o2分解的机理为：h2o2ih2oio慢h2o2ioh2oo2i快下列有关该反应的说法正确的是()a反应速率与i浓度有关bio也是该反应的催化剂c反应活化能等于98 kjmol1dv(h2o2)v(h2o)v(o2)【解析】a将题给两个反应合并可得总反应为2h2o2=2h2oo2，该反应中i作催化剂，其浓度的大小将影响该反应的反应速率。b.该反应中io是中间产物，不是该反应的催化剂。c.反应的活化能表示一个化学反应发生所需要的最小能量，分解1 mol h2o2放出98 kj热量，不能据此判断该反应的活化能。d.由反应速率与对应物质的化学计量数的关系可知v(h2o2)v(h2o)2v(o2)。【答案】a3(2015烟台质检)反应c(s)h2o(g)co(g)h2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()增加c的量将容器的体积缩小一半保持体积不变，充入n2使体系压强增大保持压强不变，充入n2使容器体积变大abcd【解析】增大固体的量、恒容时充入惰性气体均对反应速率无影响。【答案】c4合成氨反应：n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1，在反应过程中，正反应速率的变化如图：下列说法正确的是()at1时升高了温度bt2时使用了催化剂ct3时增大了压强 dt4时降低了温度【解析】升温，正逆反应速率同时升高，但由于该反应是放热反应，平衡向左移动，达到新的平衡之前，正反应速率应增大，a不对；加压，正逆反应速率同时增加，c不对；降温，正逆反应速率瞬间即降低，d不对。【答案】b5(2015济宁模拟)一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应n23h22nh3。在10 s内n2的浓度由5 mol/l降至4 mol/l，下列说法正确的是()a用nh3表示的化学反应速率为0.1 mol/(ls)b使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率c增加h2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率d反应足够长时间，n2、h2中至少有一种物质浓度降为零【解析】根据题意v(n2)0.1 mol/(ls)，则v(nh3)0.2 mol/(ls)，a项错误；使用合适催化剂能加快合成氨的反应速率，b项正确；降低温度，反应速率减慢，c 项错误；n2、h2合成氨的反应为可逆反应，延长反应时间不能改变平衡状态，n2、h2的浓度不可能降为0，d项错误。【答案】b6(2015唐山模拟)硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3h2so4=na2so4so2sh2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是()实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/(moll1)v/mlc/(moll1)v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.1100.15d3550.250.210【解析】本题考查反应速率的影响因素，温度高、浓度大反应速率快，先出现浑浊，d项符合题意。【答案】d7(2014安徽高考)臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2no2(g)o3(g)n2o5(g)o2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是()ab升高温度，平衡常数减小03 s内，反应速率为：v(no2)0.2 moll1cdt1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(o2)【解析】a从能量变化的图像分析，该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，a正确。b.依据化学反应速率的计算公式：v(no2)0.2 moll1s1，单位不对，b错误。c.催化剂会同等程度地改变正、逆反应速率，所以加入催化剂，平衡不移动，c错误。d.增大c(o2)，平衡逆向移动，no2的转化率降低，d错误。【答案】a8(2015深圳模拟)在容积为2 l的密闭容器中，一定条件下发生化学反应：2no(g)2co(g)n2(g)2co2(g)h746.4 kj/mol。起始反应时no和co各为4 mol,10 s后达到化学平衡，测得n2为1 mol。下列有关反应速率的说法中，正确的是()a反应前5 s内，用no表示的平均反应速率为 0.1 mol/(ls)b达到平衡后，升高温度，正反应速率将减小，逆反应速率将增大c达到平衡后，反应速率的关系有：v正(co)2v逆(n2)d保持容器体积不变，往容器中充入1 mol o2，正、逆反应速率都不改变【解析】 10 s内，由化学方程式知，参加反应的no为2 mol，v(no)0.1 mol/(ls)，所求的速率是平均速率，并不是反应前5 s内的速率，a错误。升高温度，正、逆反应速率均加快，b错误。由方程式知，v正(co)2v正(n2)，结合c项中的关系，可说明v正(n2)v逆(n2)，即为平衡状态，c正确。充入o2可以与no反应，使no的浓度减小，则正反应速率减小，逆反应速率瞬时不变，随后减小，d错误。【答案】c9某密闭容器中充入等物质的量的a和b，一定温度下发生反应a(g)xb(g)2c(g)，达到平衡后，在不同的时间段内，下列说法中正确的是()a3040 min间该反应使用了催化剂b化学方程式中的x1，正反应为吸热反应c30 min时降低温度，40 min时升高温度d8 min前a的平均反应速率为0.08 mol/(lmin)【解析】a项，若使用催化剂，则化学反应速率加快，故错误；由物质的量浓度时间图像可知，a、b的浓度变化相同，故a、b的化学计量数相同，都为1；由反应速率时间图像可知，30 min时改变的条件为减小压强，40 min时改变的条件为升高温度，且升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应。8 min前a的平均反应速率为(2.00 mol/l1.36 mol/l)/8 min0.08 mol/(lmin)。【答案】d10(2012福建高考)一定条件下，溶液的酸碱性对tio2光催化染料r降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是()a在050 min之间，ph2和ph7时r的降解百分率相等b溶液酸性越强，r的降解速率越小cr的起始浓度越小，降解速率越大d在2025 min之间，ph10时r的平均降解速率为0.04 moll1min1【解析】在050 min之间，ph2和ph7时反应物r都能完全反应，降解率都是100%，故a正确；ph为2、7、10时，通过曲线的倾斜程度可看出溶液的酸性越强，r的降解速率越大，故b错误；图中无法比较同一ph条件下，r的起始浓度与降解速率的关系，故c错误；2025 min之间，ph10时r的平均降解速率为0.2104 moll1/5 min4106 moll1min1，故d错误。【答案】a11合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人。已知合成氨的反应为n2(g)3h2(g)2nh3(g)h92.4 kjmol1。.在体积为5 l的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2 mol n2、3 mol h2，经过10 s达到平衡，测得平衡时nh3的物质的量为0.8 mol。.在容器乙中，起始时投入3 mol n2、b mol h2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时nh3的物质的量为1.2 mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同。(1)容器甲10 s内用h2表示的平均反应速率v(h2)_，达平衡时n2的转化率_。(2)甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是_、_。(3)b_。【解析】(1)n2(g)3h2(g)2nh3(g)起始量(mol) 2 3 0转化量(mol) 0.4 1.2 0.8平衡量(mol) 1.6 1.8 0.8v(h2)0.024 moll1s1，平衡时，氮气的转化率100%20%。(2)t2时，逆反应速率突然增大，原因可能是使用了催化剂、升高了温度、增大了压强、增大了氨的浓度，而后逆反应速率减小，平衡逆向移动，则只能是t2时增大了氨的浓度或升高了温度。(3)根据平衡时容器甲与容器乙中各物质的体积分数相等，可求出b4.5。【答案】(1)0.024 moll1s120%(2)升高了温度增大了氨的浓度(3)4.512(2015舟山中学质检)在体积为2 l的密闭容器中(体积不变)，充入1 mol co2和3 mol h2，一定条件下发生反应：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h49.0 kjmol1测得co2和ch3oh(g)的物质的量随时间变化如图所示。(1)从反应开始到10 min，氢气的平均反应速率v(h2)_。(2)下列说法正确的是_。a进行到3分钟时，正反应速率和逆反应速率相等b10分钟后容器中压强不再改变c达到平衡后，再充入氩气反应速率不会改变d3 min前v(正)v(逆)，3 min后v(正)v(逆)；b项，10分钟达到平衡，n(总)不变，p不变；c项，恒温恒容充氩气，平衡不移动，v不变；d项，3 min时不是平衡状态。(3)a项，v(正)不变；b项，c(h2)增大，v(正)增大；c项，升温，v(正)增大；d项，加cacl2，c(h2o)减小，v(正)减小。【答案】(1)0.112 5 moll1min1(2)bc(3)bc13按要求回答下列问题。(1)最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、光照条件下，n2在催化剂表面与水发生反应：2n2(g)6h2o(l)4nh3(g)3o2(g)常温下，在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2 mol n2，请在下图中画出正(v正)、逆(v逆)反应速率随时间t变化的示意图。(2)碳单质在工业上有多种用途。例如焦炭可用来制取水煤气、冶炼金属，活性炭可处理大气污染物no。一定条件下，在2 l密闭容器中加入no和活性炭(无杂质)反应生成气体a和b。当温度在t1 时，测得各物质平衡时物质的量如下表：活性炭(mol)no(mol)a(mol)b(mol)初始2.0300.10000平衡2.0000.0400.0300.030在t1 时，达到平衡共耗时2分钟，则no的平均反应速率为_moll1min1；当活性炭消耗0.015 mol 时，反应的时间_(填“大于”、“小于”或“等于”)1分钟。(3)固定和利用co2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。工业上正在研究利用co2来生产甲醇燃料的方法，该方法的化学方程式是：co2(g)3h2(g)ch3oh(g)h2o(g)h0某科学实验小组将6 mol co2和8 mol h2充入一容积为2 l 的密闭容器中(温度保持不变)，测得h2的物质的量随时间变化如下图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。回答下列问题：该反应在08 min内co2的平均反应速率是_moll1min1。仅改变某一条件再进行实验，测得h2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。与实线相比，曲线改变的条件可能是_，曲线改变的条件可能是_。【解析】(1)恒压时，充入n2，由于h2o为液体，平衡右移，但平衡后与原平