氧化还原反应的应用.doc

第13讲 氧化还原反应的应用【知识要点】一、氧化还原反应的表示方法 1、双线桥法 2、单线桥法二、氧化还原反应的特殊类型 1、部分氧化还原反应，如： 2、自身氧化还原反应（歧化反应），如： 3、归中反应，如 三、常见的氧化剂和还原剂1、常见的氧化剂 高价或较高价的含氧化合物，如： 高价金属阳离子，如： 非金属单质，如 2、常见的还原剂 活泼或较活泼的金属，如： 非金属阴离子，如： 较低价的化合物，如： 3、具有中间价态的化合物，在氧化还原反应中既能得到电子，又能失去电子，既可作氧化剂，又可作还原剂，它们既有氧化性，又有还原性，如Fe2+等。四、氧化还原反应的规律【典型例题】得到12e例1 下列对氧化还原反应所标出的电子转移情况没有错误的是 （ ）失去2e A失去43e得到43e B失去12e得到2e C失去5e得到5e D例2 下列说法正确的是 （ ）A金属单质在反应中只能作还原剂，非金属单质只能作氧化剂B失电子多的金属还原性强C某元素从化合态到游离态，该元素一定被还原D金属阳离子还原不一定得到金属单质例3 在反应中被氧化的的碘元素与被还原的碘元素的质量比为 （ ） A1：3 B1：4 C1：5 D3：1例4 下列反应：的叙述中正确的是 （ ）AX被氧化，Y是氧化剂 BY被还原，X是氧化剂CX是还原剂，Y被氧化 DY被还原，X2+是氧化产物例5 根据下列反应：X2+2Z-=2X-+Z2、Z2+2W-=2Z-+W2、W2+2Y-=2W-+Y2判断氧化性由强到弱的顺序是 （ ）AX2、Y2、Z2、W2 BY2、W2 、Z2、X2CZ2、X2、Y2、W2 DX2、Z2、W2、Y2例6 已知、和均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为,则下列反应不能发生的是 （ ） A B CD例7 今有三个氧化还原反应： 2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl22FeCl3 KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-离子而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 （ ） ACl2 BKMnO4 CFeCl3 DHCl例8 G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）： G Q + NaCl Q + H2O X + H2 Y + NaOH G + Q + H2O Z + NaOH Q + X + H2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为（ ）AQGZYX BGYQZX CGYZQX DZXGYQ例9 用2个XO(OH)2+使5个SO32-氧化成SO42-时，试问XO(OH)2+还原后X的最终价态是多少？例10 Cl2通入浓氨水中发生反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，现通入10.65g Cl2，反应后测得有1.7g NH3被氧化。 写出参加反应的氧化剂与还原剂的分子数比； 标出反应中电转移的方向和数目； 计算还原产物的质量。【经典练习】1. 下列说法中错误的是 （ ） A在氧化还原反应中，氧化剂发生的是氧化反应，还原剂发生的是还原反应 B在氧化还原反应中，某原子成为阳离子，则该原子是被氧化 C易失电子，即还原性强D氧化性强2. 根据反应式： 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 （ ）ABr-，Fe2+，I- BI-，Fe2+，Br-CBr-，I-，Fe2+ DFe2+，I-，Br-3. 根据下列三个反应的化学方程式： 2KMnO416HCl（浓）=2KCl2MnCl25Cl28H2O 2KICl2=2KClI2 Na2SI2=2NaIS判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是 （ ）ACl2I2KMnO4S BKMnO4Cl2I2SCI2Cl2KMnO4S DKMnO4Cl2SI2 4. 常温下，在下列溶液中发生如下反应： 由此判断，下列说法错误的是 （ ） A反应可以进行 BZ元素在（1）（3）反应中均被还原 C氧化性由强到弱顺序是D还原性由强到弱顺序是5. 3个恰好将2个还原，则X元素在还原产物中的化合价为 （ ） A+1 B+2 C+3 D+46. 在一定条件下，和氟气可发生如下反应：由此可知在中，元素R的化合价是 （ ） A+3 B+5 C+2 D+77. ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列说法正确的是 （ ）AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有2mol电子转移8. 填空 体现_性。 体现_性。 ，HCl体现_性。 体现_性。9. 标出下列反应的电子转移的方向和数目，并指出氧化剂与还原剂的分子个数比。 KClO3+6HCl = KCl+3Cl2+3H2O 3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O10. 已知：2BrO3C12Br22C1O3；5C12I26H2O2HIO310HC1；C1O35C16H3C12+3H2O。则C1O3、BrO3、IO3、C12的氧化性由强到弱