湖北省荆州市2016届高中毕业班质量检查(I)化学试题.doc

荆州市2016届高中毕业班质量检查(I)化 学注意事项: 1.本试卷分试题卷含第I卷(选择题)和第11卷(非选择题)1至6页和答题卡含第I卷填涂卡和第11卷答题框7至10页两大部分。考生只能在答题卡指定的区域内做答。满分100分，考试时间100分钟。 2.考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级、学校及考号填在答题卡密封线内的矩形框内。 3.第I卷的答案选出后，用2B铅笔将答题卡上时应题目的答案标号涂黑。若需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能直接答在试题后。非选择题请在答题卡指定区域做答，本试题卷上不得做答，否则无效。 4.考试结束，监考老师只将答题卡收回。本科目考试时间:2015年11月26日上午10: 00一11: 40可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 A1-27 Cl-35. 5 Ca-40 Fe-56 第 I 卷(选择题，共I6题，每题3分.共48分)在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求1、下列说法不正确的是 A、食盐可作为调味剂，也可作食品的增白剂B、二氧化硫可广泛用于食品增白C、雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理D、我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉未为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛2、下列叙述正确的是A、二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有漂白性B、漂白粉和明矾都常用于处理自来水，二者的作用的原理相同C、检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可用酸性高锰酸钾溶液D、金属单质Na、Al、Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱3、下列叙述不正确的是 A、钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其生腐蚀 B、反应SO2(g)+2H2S(g)=3S(S)+2H2O(l)在常温下能自发进行，则该反应的H0 C、0.1molL-1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液的pH和溶液中水的电离程度均增大 D、常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NH4HCO3晶体，过滤，所得溶液pH7，存在KW/c(H+)1.010-7 molL-14、将足量的甲和乙组成的混合气体通入丙溶液中一定能产生沉淀的是ABCD甲气体NO2HClCO2CO2乙气体SO2CO2SO2CO丙溶液BaCl2溶液澄清的石灰水澄清的石灰水CaCl2溶液5、传感器可以检测空气中SO2的含量传感器工作原理如图所示，下列叙述正确的是A、a为电源的负极B、负极反应方程式为：Ag-e-+Cl-=AgClC、阴极的电极反应式为2HSO3-+2H+2e-=S2O42-+2H2OD、当电路中转移电子的物质的量为510-5 mol时，进入传感器的SO2为1.12 mL6、.设NA为阿伏加德岁常数的数值，下列说法正确的是A、2L0.5mol/L的亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAB、2.0 gH218O和D2O的混合物中所含中子数为NAC. 电解精炼铜时。若阳极质最减少64g，则阴极得到的电子数为2NAD. 1L 0. 1 mol/L的NaHCO3溶液中HCO3-与CO32-的离子数为0. l NA7、下列说法正确的是A、氢气的燃烧热为285 . 5KJ/mol ,则电解水的热化学方程式为 2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) H=+285 . 5KJ/molB、已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O(l) H= -57 . 3KJ/mol 则稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反应的反应热H=2 （-57 . 3)KJ/molC、.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全都转化为热能D、已知AX3的熔点和沸点分别为一93 .6和76， AX5的熔点为167。室温时AX3与气体X2反应生成1 mol AX5，放出热量123.8 KJ/mol。该反应的热化学方程式为AX3（l）+ X2(g)= AX5(s) H= 一123.8 KJ/mol8.根据下列实验现象，所得结论错误的是实验实验现象结论A烧杯中铁片表面有气泡，烧杯中铜片表面有气泡活动性AlFeCuB试管中收集到无色气体铜与浓硝酸反应产物是NOC试管b比试管a中溶液的红色深增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动D长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变装置气密性良好9、下列图象不符合事实是A、图中：相同的H2S溶液、稀H2SO4溶液露置于空气中一段时向后，溶液的pH变化随时间的变化情况B、图：表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化C、图：将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜粉的变化情况D、图：知合成甲醇的热化学方程式为： CO（l）+ 2H2(g)= CH3OH(s) H= 一(b-a) KJ/mol10、工业上用某种氧化铝矿石（含Fe2O3）杂质为原料冶炼铝的工艺流程如下：对上述流程中的判断正确的是A、试剂X可以为氨水，沉淀中含有铁的化合物B、CO2可以用H2SO4溶液或稀盐酸代替C、反应中的反应为CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-D、工业上还可采用Fe还原Al2O3的方法制Al，成本更低11.下列化学反应先后顺序判断正确的是A、在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液:H+、AI3+、AI (OH )3,B、在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I一、Br一、Fe2+C、在含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgNO3溶液：NaCl、Na2SD、在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉：Cu2+、Fe3+12、某消毒液的主要成分为NaClO,还含有NaOH。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是(已知:饱和NaClO溶液的PH约为11)A、可用NaOH溶液吸收Cl2制得：Cl2+OH-= Cl-+ClO-+ H2OB、该消毒液与洁测灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2： ClO-+ Cl-+2 H+= Cl2+ H2OC：该消毒液滴加白醋可生成HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ ClO-=HClO+CH3COO-D、该消毒液的pH约为12：ClO-+ H2O HClO+OH-13、下列叙述正确的是A、含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成lL溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2mol/LB、Na2S溶液在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为:2S2-+O2+ 2H2O= 2S+ 4OH-C、工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的量之比配成溶液,再通人SO2 ,可制取Na2S2O3 ，同时放出SO2,在该反应中氧化剂与还原剂的物质的最之比为1 ：2D、滴加KSCN显红色的溶液中存在：NH4+、3K+ 、Cl- 、I一 14，一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中丫是单质。 SO2(g)+2CO(g)2X(g)+Y(l), 为了测定在某种催化剂作用下的反应速率。在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表时间/s01234C(SO2)/molL-11.000.500.233.0010-373.0010-37C(CO)/molL-14.003.002.462.002.00下列说法不正确的是A、X的化学式为CO2B、前1s内v(X)=1.00 molL-1S-1C、该回收原理运用了SO2的还原性D、该温度下，此反应的平衡常数的数值是3. 33 10-3615、一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，已知:物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3KSP(25)8.010-162.210-204.010-3825时，对于CuSO4、Fe SO4 、Fe2（SO4）3各0.5mol的1L混合溶液，根据上表数据判断，下列说法不正确的是A、向该溶液中加入适量氨水，并调节pH在34后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液B、向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀C、该溶液中c(SO42-): c(Cu 2+)+ c( Fe 2+)+ c(Fe 3+)5:4D、在PH=5的溶液中Fe 3+不能大量存在16、常温常压时，下列叙述不正确的是A、20mL0.1 mol/L CH3COONa溶液与10mL0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中：c(CH3COO-)c(Cl -)c(CH3COOH)c(H +)B、含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的混合溶液：2 c(Na +)=3c(HC2O4-)+ c(C2O4 2-)+ c(H2C2O4)C、PH=1的NaH SO4溶液：c(H+)= c(SO42-)+ c(OH -)D、CO2的水溶液：c(H +)c(HCO3-)=2 c(CO32-)第卷（非选择题，共52分）17、氨可用于制取氨水、液氮、氮肥（尿素、碳铵等）、硝酸、铵盐、纯碱等，因此被广泛应用于化工、轻工、化肥、制药、合成纤维、塑料等行业中，最重要的化工产品之一。（1）以甲烷为原料可制得合成氨气用的氢气。图1是一定温度、压强下，CH4（g）与H2O（g）反应生成CO（g）和1 mol H2（g）的能量变化示意图，写出该反应的热化学方程式 ；（H用E1、E2、E3表示）。（2）CO可使合成氨的催化剂中毒而失去活性，因此工业上常用乙酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO，反应原理：Cu(NH3)2CH3COO（l）+ CO（g）+NH3(g) Cu(NH3)3 CH3COOCO(l) H0,吸收后的乙酸铜氨溶液经过适当处理后可再生而恢复其吸收CO的能力，则再生的适宜条件是 （填字母序号）。A.高温、高压 B.高温、低压 C.低温、低压 D.低温、高压（3）已知N2（g）+ 3H2 2NH3（g）H=-94.4kJmol-1,。恒容时，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图2所示。在2L容器中发生反应，前20min内，(NH3)= ，放出的热量为 。25 min时采取的措施是 。时段III条件下反应的平衡常数为 。(保留3位有数字)（4）用氨气制取尿素CO(NH2)的反应为2NH3（g）+CO(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) H0。某温度下，向容器为100L的密闭容器中通入4 mol NH3和2molCO，该反应进行到40s时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。图3中的曲线表示在前25s内NH3的浓度随时间的变化而变化。若反应延续至70s，保持其他条件不变的情况下，请在图3中用实线画出使用催化剂后c(NH3)随时间的变化曲线。18、工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁钉与浓硫酸加热时，观察到铁钉完全溶解，并产生大量气体。实验室现有下列试剂：0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10 mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分。【提出猜想】所得溶液中的金属离子可能含有Fe2和Fe3中的一种或两种；所得气体中肯定含有 气体。【实验探究】实验操作预期现象结论验证猜想步骤：取少量0.01 mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中步骤：含有Fe3验证猜想将所得气体通入如下装置含有两种或以上气体【问题讨论】（1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想的所有探究，试问是否可行 （填：“正确”或“不正确”）并说明原因 （2）有同学提出：试管中气体可能是H2和Q气体，为此重新设计了实验装置如下图（图中夹持仪器省略）。认为含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为 ，并将装置M添加于（选填序号）。aA之前 bA-B间 cB-C间 dC-D间装置图中D、E、F组合的作用是 19、近几年来关于氮污染的治理倍受关注。（1）三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO、CxHy、NOx三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图1所示，化合物X可借助傅里叶红外光谱图（如图2所示）确定。 图1 图2在图示的转化中，被还原的元素是 ，X的化学式为 。SCR技术可使NOx与NH3的直接反应，实现无害转化。当NO与NO2的物质的量之比为4:1时，写出发生反应的化学方程式： 。（2）加入过量次氯酸钠可使废水中NH4+ 完全转化为N2，而本身被还原为NaCl。写出上述反应的离子方程式： 。电源含CN废水气体甲NaOH溶液阴离子交换膜PtN2OH若处理废水产生了0.448 L N2(标准状况)，则需消耗浓度为0.5 molL1的次氯酸钠的体积为 mL。（3）某工业废水中含有毒性较大的CN，可用电解法将其转变为N2，装置如右图所示。气体甲是 (写化学式)，电解池中生成N2的电极反应式为 。20、（15分）草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备。一种利用水钴矿主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等制取CoC2O42H2O工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe（OH)3Fe（OH)2Co（OH)2Al（OH)3Mn（OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将_还原（填离子符号）。（2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价。该反应的离子方程式为_。（3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是：_。（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液中加入萃取剂的作用是_；使用萃取剂适宜的pH是_。A接近2.0B接近3.0C接近4.0（5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp（MgF2)=7.3510-11、Ksp（CaF2)=1.0510-10。当加入过量NaF后，所得滤液c（Mg2+)/ c （Ca2+)=_。荆州市2016届高中毕业班质量检查(I)化学参考答案和评分标准一、选择题，共I6题，每题3分.共48分题号12345678910111213141516答案BCDACBDBBCADBCAD二、非选择题（本小