河北省邯郸市高考化学模拟试卷（含解析）.doc

河北省邯郸市高考 化学模拟试卷一、选择题（1-10题，每题2分，11-18题，每题3分，共44分，每题只有一个最佳答案）1化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（） a 干燥的cl2和氯水均能使鲜花褪色 b si可用于制造半导体材料 c 次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂 d 经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸2下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（） a b c ch4o d c3下列有关物质组成、分类正确的是（） a 盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸 b 新制氯水的溶质主要是次氯酸分子 c 纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠 d 苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等4下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）选项 x y z 箭头上所标数字的反应条件a na2o2 naoh nacl 常温遇水b alcl3 naalo2 al（oh）3 通入co2c no no2 hno3 加入铜粉d cl2 naclo hclo 加浓盐酸 a a b b c c d d5用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） a 用含0.1mol fecl3的溶液与足量沸水反应制得的fe（oh）3胶体中胶粒数为0.1na b 46g no2和n2o4的混合气体中含n原子总数为na c 标准状况下，5.6l ccl4含有的分子数为0.25na d 等物质的量的nh4+和oh含电子数均为10na6短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，x与y、z位于相邻周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者是y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（） a x的氢化物溶于水生成弱酸 b z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 c y与x可生成y3x2型化合物 d z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物7下表中所叙述的实验操作完全正确的是（）编 号 实 验 操 作a 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中b 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液1000ml 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容c 排除碱式滴定管尖嘴部位的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出d 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 a a b b c c d d8下列叙述错误的是（） a 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 b 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 c 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 d 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液9有机物的结构可用“键线式”表示，如：ch3ch=chch3可简写为，有机物x的键线式为 ，下列说法不正确的是（） a x的化学式为c8h8 b x能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c x与足量的h2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃z，z的一氯代物有4种 d y是x的同分异构体，且属于芳香烃，则y的结构简式可以为102010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献下列有关电池的叙述正确的是（） a 手机上用的锂离子电池属于一次电池 b 锌锰干电池中，锌电极是负极 c 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原 d 太阳能电池的主要材料为二氧化硅11海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如图所示：下列有关说法正确的是（） a 第步除去粗盐so42、ca2+、mg2+、fe3+等杂质离子，加入的药品顺序为：naco3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸 b 将第步结晶出的mgcl26h2o在空气中加热分解制备无水mgcl2 c 在第步中溴元素均被氧化 d 电解饱和食盐水时，在阴极区生成naoh12为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（） a na2so3是否被氧化（bacl2） b fecl2是否被氧化（kscn） c ki是否被氧化（淀粉溶液） d 氯水是否失效（ph试纸）13用石墨电极电解cucl2溶液（如图）下列分析正确的是（） a 通电使cuc12发生电离 b a端是直流电源的负极 c 阳极上发生的反应：cu2+2ecu d 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体14从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（） a 将海带灼烧成灰 b 过滤得含i溶液 c 萃取后放出碘的ccl4溶液 d 分离碘并回收ccl415下列各组离子可能大量共存的是（） a 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：na+、co32、k+、clo、alo2 b 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：k+、no3、cl、nh4+ c ph=12的溶液中：na+、ba2+、no3、cl d 无色透明溶液：k+、hco3、no3、so42、fe3+16下列事实不能用平衡移动原理解释的是（） c（nh4cl）mol/l 0.1 0.01 c（h+）106 7.5 2.4 t/ 25 100kw1014 1.0 55.0 a b c d a a b b c c d d17已知某有机物c6h12o2能发生水解反应生成a和b，b能氧化成c若a、c都能发生银镜反应，则c6h12o2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（） a 3种 b 4种 c 5种 d 6种18在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80ml浓度为0.5mol/l的hcl溶液中和，则生成物的成分是（） a na2o b na2o2 c na2o和na2o2 d na2o2和nao2二、填空题（6个小题，共56分）19c、n、o、na、al、s、cl是常见的元素（1）c元素位于元素周期表的位置；c元素的一种同位素可以测定文物年代，这种同位素的符号为 用“”、“”或“=”填空离子半径 酸性 还原性 得电子能力n3 al3+ h2so4 hclo4 o2 s2 35cl37cl（3）黑火药爆炸时发生反应的化学方程式为：s+2kno3+3ck2s+3co2+n2反应生成物中，属于非电解质的是（写结构式）；其中熔点最高的物质的电子式是（4）在（3）中化学反应方程式的元素中，属于同周期元素的非金属性由强到弱的顺序为，能证明其递变规律的事实是（填字母）a氧化物对应水化物的酸性 b气态氢化物的沸点c单质与氢气反应的难易程度 d氢化物的稳定性20人类活动产生的co2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注（1）工业上常用高浓度的k2co3 溶液吸收co2，得溶液x，再利用电解法使k2co3溶液再生，其装置示意图如1下：在阳极区发生的反应包括和h+hco3h2o+co2再生装置中产生的co2和h2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇已知：25，101kpa下：h2（g）+o2（g）h2o（g）h1=242kjmol1ch3oh（g）+o2（g）co2 （g）+2h2o（g）h2=676kjmol1写出co2和h2生成气态甲醇等产物的热化学方程式下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图3，其中正确的是（填字母序号）（3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如2下：该电池外电路电子的流动方向为（填写“从a到b”或“从b到a”）a电极附近甲醇发生的电极反应式为21硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效以菱镁矿（主要成分是mgco3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：（1）步骤中发生反应的离子方程式为步骤中调节ph=6.06.5的目的是（3）步骤的操作为（4）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的ph范围如表所示：ph 8.0 8.09.6 9.6颜色 黄色 绿色 蓝色25时，向mg（oh）2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为25时，kspmg（oh）2=5.6101222进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”（1）活性炭可处理大气污染物no在2l密闭容器中加入no和活性炭（无杂质），生成气体e和f当温度分别在t1和t2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：物质t/n/mol 活性炭 no e f初始 2.030 0.10 0 0t1 2.000 0.040 0.030 0.030t2 2.005 0.050 0.025 0.025结合上表数据，写出no与活性炭反应的化学方程式上述反应t1时的平衡常数k1=根据上述信息判断，温度t1和t2的关系是（填序号）at1t2 bt1t2 c无法比较车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：2co+2no n2+2co2 在一体积为1l的密闭容积中，加入0.40mol的co和0.40mol的no，反应中n2的物质的量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（n2）=在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时n2的浓度约为0.25moll1）请在如图中画出第5分钟末到此平衡时n2浓度的变化曲线23亚硝酸钠被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛以木炭、浓硝酸、水和铜为原料生成的一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠的装置如下图所示（部分夹持装置略）已知：室温下2no+na2o22nano23nano2+3hcl3nacl+hno3+2no+h2o；酸性条件下，no或no2都能与mno4反应生成no3和mn2+完成下列填空：（1）写出浓硝酸与木炭反应的化学方程式b中观察到的主要现象是，d装置的作用是（3）检验c中产物有亚硝酸钠的方法是（4）经检验c产物中除亚硝酸钠外还含有副产物碳酸钠和，为避免产生这些副产物应在b、c装置间增加装置e，画出e并注明e中盛放的药品名称（5）写出检验c产物中是否含碳酸钠的方法（6）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭g24透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶制备它的一种配方中含有下列四种物质：（1）丙的名称是；乙中官能团的名称是写出甲和丙聚合得到高聚物的结构简式（3）化合物丁的分子式为c6h6o2，只含两种化学环境的氢原子，遇fecl3溶液呈现特征颜色写出丁与足量碳酸钠溶液反应的化学方程式（4）下列试剂中与上述四种物质都能发生反应的是（填写编号）abr2的ccl4溶液 b石蕊溶液 c酸性kmno4溶液 do2河北省邯郸市高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（1-10题，每题2分，11-18题，每题3分，共44分，每题只有一个最佳答案）1化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（） a 干燥的cl2和氯水均能使鲜花褪色 b si可用于制造半导体材料 c 次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂 d 经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸考点： 氯气的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物专题： 元素及其化合物分析： a氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；b硅的导电性介与导体与绝缘体之间；c次氯酸具有强氧化性；d明矾与hcl不反应解答： 解：ahclo具有强氧化性能漂白，干燥的cl2遇到鲜花会生成hclo，氯水含有hclo，所以干燥的cl2和氯水均能使鲜花褪色，故a正确；b硅的导电性介与导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，故b正确；c次氯酸具有强氧化性，能作消毒剂，次氯酸钠溶液与二氧化碳反应能生成次氯酸，故c正确；d胃酸中含有hcl，明矾与hcl不反应，所以经常食用含明矾的食品不能中和过多的胃酸，故d错误；故选：d点评： 本题考查了元素化合物知识，明确物质的性质和用途是解题关键，注意明矾的成分，题目难度不大2下列化学用语只能用来表示一种微粒的是（） a b c ch4o d c考点： 结构式；结构简式专题： 化学用语专题分析： “只能用来表示一种微粒”，说明仅表示一种分子，据此选择正确答案即可解答： 解：a可以是甲烷，也可以是硅烷，故a错误； bpng_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可以用来表示氖原子或钠离子甚至氧离子等，故b错误；cch4o无同分异构体，只能用来表示甲醇，故c正确；dc可以代表金刚石和石墨，故d错误故选c点评： 本题考查化学用语，难度中等，明确可以用来表示氖原子或钠离子等阳离子以及氟离子等阴离子是解题的关键3下列有关物质组成、分类正确的是（） a 盐酸、硫酸、硝酸都是强氧化性酸 b 新制氯水的溶质主要是次氯酸分子 c 纯碱、烧碱的成分分别是碳酸钠、氢氧化钠 d 苯、聚苯乙烯、聚乙烯的组成元素以及元素质量比相等考点： 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氯气的化学性质；有机物实验式和分子式的确定分析： a、浓硫酸、硝酸是强氧化性酸，盐酸不是强氧化性酸；b、氯水中溶质主要是氯气；c、纯碱为碳酸钠，烧碱为氢氧化钠；d、苯c6h6、聚苯乙烯（c8h8）n，元素原子之比为ch2；聚乙烯为（c2h4）n，组成元素相同，元素质量比不相等解答： 解：a、浓硫酸、硝酸是强氧化性酸，稀硫酸、盐酸不是强氧化性酸，故a错误；b、氯水中溶质主要是氯气分子，故b错误；c、纯碱为碳酸钠，烧碱为氢氧化钠，是物质的俗称，故c正确；d、苯c6h6、聚苯乙烯（c8h8）n，元素原子之比为ch2，组成元素以及元素质量比相等；聚乙烯为（c2h4）n，组成元素相同，但元素质量比不相等，故d错误；故选c点评： 本题考查了物质组成和性质分析判断，注意有机物的组成特征，掌握基础是关键，题目较简单4下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是（）选项 x y z 箭头上所标数字的反应条件a na2o2 naoh nacl 常温遇水b alcl3 naalo2 al（oh）3 通入co2c no no2 hno3 加入铜粉d cl2 naclo hclo 加浓盐酸 a a b b c c d d考点： 钠的重要化合物；氯气的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；镁、铝的重要化合物专题： 元素及其化合物分析： a氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠；balcl3与过量氢氧化钠反应生成naalo2，naalo2与弱酸反应生成al（oh）3，al（oh）3与盐酸反应生成alcl3；c一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮；d氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气解答： 解：a氯化钠不能够通过一步反应得到过氧化钠，故a错误；balcl3与过量氢氧化钠反应生成naalo2，naalo2与弱酸反应生成al（oh）3，al（oh）3与盐酸反应生成alcl3，故b正确；c一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，各物质之间通过一步反应可以实现，故c正确；d氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸钠与碳酸反应生成次氯酸，次氯酸与氢氧化钠反应生成次氯酸钠，次氯酸与盐酸反应生成氯气，各物质之间通过一步反应可以实现，故d正确；故选：a点评： 本题考查了物质之间的转化，明确物质的性质、熟悉发生的化学反应是解题关键，侧重对学生基础知识的检验和训练，题目难度不大5用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） a 用含0.1mol fecl3的溶液与足量沸水反应制得的fe（oh）3胶体中胶粒数为0.1na b 46g no2和n2o4的混合气体中含n原子总数为na c 标准状况下，5.6l ccl4含有的分子数为0.25na d 等物质的量的nh4+和oh含电子数均为10na考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： a氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，无法计算晶体中含有的胶粒数；bno2和n2o4的最简式为no2，根据最简式计算出混合物含有氮原子的物质的量；c标准状况下，四氯化碳的状态不是气体；d没有告诉铵根离子和氢氧根离子的物质的量，无法计算二者含有的电子数解答： 解：a应用生成的氢氧化铁胶粒为氢氧化铁的聚集体，则无法计算生成的胶体中含有的胶粒数，故a错误；b46gno2和n2o4的混合物中含有1mol最简式no2，含有1mol氮原子，含n原子总数为na，故b正确；c标况下四氯化碳为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故c错误；d只告诉等物质的量，没有告诉具体物质的量，则无法计算铵根离子和氢氧根离子含有的电子数，故d错误；故选b点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，d为易错点，注意题中缺少具体物质的量数值6短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，x与y、z位于相邻周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者是y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（） a x的氢化物溶于水生成弱酸 b z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质 c y与x可生成y3x2型化合物 d z的单质在氧气中燃烧可以生成两种酸性氧化物考点： 原子结构与元素的性质专题： 元素周期律与元素周期表专题分析： 短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，x与y、z位于相邻周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者是y原子最外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，k层不超过2个，则x内层电子数是2，所以x位于第二周期，y、z位于第三周期，则z为s元素，y最外层电子数为2，且处于第三周期，为mg元素，这三种元素原子的最外层电子数之和为13，y、z最外层电子数之和为8，所以x最外层电子数为5，为n元素，ax的氢化物是氨气，其水溶液呈碱性；bz的氢化物是h2s，h2s水溶液易被氧化；cy是mg、x是n元素，二者生成氮化镁；ds在氧气中燃烧只能生成so2解答： 解：短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，x与y、z位于相邻周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者是y原子最外层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，k层不超过2个，则x内层电子数是2，所以x位于第二周期，y、z位于第三周期，则z为s元素，y最外层电子数为2，且处于第三周期，为mg元素，这三种元素原子的最外层电子数之和为13，y、z最外层电子数之和为8，所以x最外层电子数为5，为n元素，ax的氢化物是氨气，其水溶液为氨水，一水合氨电离出oh而使溶液呈碱性，故a错误；bz的氢化物是h2s，h2s易被氧气氧化生成s而使溶液变浑浊，故b错误；cy是mg、x是n元素，二者生成氮化镁，化学式为mg3n2，故c正确；d无论氧气是否过量，s在氧气中燃烧只能生成so2，so2和o2在催化剂、加热条件下才能生成so3，故d错误；故选c点评： 本题考查原子结构和元素性质，侧重考查分析、推断能力，明确原子结构、元素周期表结构、物质结构、物质性质即可解答，易错选项是d7下表中所叙述的实验操作完全正确的是（）编 号 实 验 操 作a 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中b 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液1000ml 准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容c 排除碱式滴定管尖嘴部位的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出d 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 a a b b c c d d考点： 化学实验方案的评价；计量仪器及使用方法；分液和萃取；配制一定物质的量浓度的溶液；碱金属及其化合物的性质实验专题： 化学实验基本操作分析： a从钠的保存环境和钠与水反应的剧烈程度考虑；b严格按配制一定物质的量浓度的步骤来判断正误；c滴定管中气泡的排除方法；d分液操作中上下层液体的分离方法解答： 解：a因钠保存在煤油中，表面有覆盖的煤油，所以应用滤纸吸去表面的煤油，钠与水反应剧烈，水的量也不应太多，故a错误；b配制步骤为称量、溶解、转移、定容等步骤，不能直接在容量瓶中进行，故b错误；c将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出，从而溶液充满尖嘴，排除气泡，故c正确；d分液时，下层液体从下口流出，上层液体只能从上口倒出，若从下口流出，会混有下层液体，故d错误故选c点评： 熟练掌握基本操作，是做好此类题目的前提8下列叙述错误的是（） a 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 b 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 c 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 d 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液考点： 金属的电化学腐蚀与防护专题： 电化学专题分析： a、生铁中含有碳易发生电化学腐蚀；b、锡和铁易形成原电池，fe作负极被腐蚀；c、fe和zn形成原电池时，fe作正极被保护；d、根据电镀原理分析解答： 解：a、生铁中含有碳，fe与c和潮湿的空气能形成原电池，易发生电化学腐蚀，所以抗腐蚀能力比纯铁弱，故a正确；b、锡和铁易形成原电池，fe作负极被腐蚀，所以用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，故b正确；c、fe和zn形成原电池时，fe作正极被保护，所以铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀，故c正确；d、电镀时，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，铜盐为电镀液，则在铁制品上镀铜时，镀件为阴极，故d错误故选d点评： 本题考查了金属的电化学腐蚀和防护、电解原理的应用，题目难度不大，注意把握电镀原理9有机物的结构可用“键线式”表示，如：ch3ch=chch3可简写为，有机物x的键线式为 ，下列说法不正确的是（） a x的化学式为c8h8 b x能使酸性高锰酸钾溶液褪色 c x与足量的h2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃z，z的一氯代物有4种 d y是x的同分异构体，且属于芳香烃，则y的结构简式可以为考点： 有机物的结构和性质专题： 有机物的化学性质及推断分析： a根据键线式的特点来书写化学式；b具有双键的有机物容易被高锰酸钾氧化；c烃分子中含有几种类型的氢原子，就具有几种一氯代物；d根据同分异构体的概念以及芳香烃的元素组成和结构来判断解答： 解：a根据键线式的书写特点，的分子式为c8h8，故a正确；b有机物x中具有碳碳双键，具有烯烃的性质，能被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾酸性溶液褪色，故b正确；cx和氢气加成以后，所有的双键变为单键，根据对称性原则，这样得到的烃中被加成以后上去的氢原子均等效，共有两种类型的氢原子，所以z的一氯代物有2种，故c错误；d和分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，且属于芳香烃，故d正确故选c点评： 本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生有关官能团决定性质的知识，要求学生熟记官能团具有的性质以及判断一氯代物种数的方法，并熟练运用，难度不大102010年4月中旬全球核安全峰会在华盛顿举行，发展核电、制裁核武器发展是会议主题各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献下列有关电池的叙述正确的是（） a 手机上用的锂离子电池属于一次电池 b 锌锰干电池中，锌电极是负极 c 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被还原 d 太阳能电池的主要材料为二氧化硅考点： 常见化学电源的种类及其工作原理专题： 电化学专题分析： a锂离子电池属于二次电池；b锌锰干电池中，易失电子的锌作负极；c氢氧燃料电池中，氢气在负极被氧化；d太阳能电池的主要材料是硅解答： 解：a手机上的锂离子电池可以充电、放电，属于二次电池，故a错误；b锌锰干电池中锌失去电子发生氧化反应生成zn2+，所以锌作负极，故b正确；c氢氧燃料电池工作时，氢气在负极失电子被氧化，故c错误；d太阳能电池的主要材料为硅，光导纤维的主要材料是二氧化硅，故d错误；答案：b点评： 本题考查较综合，涉及原电池原理、太阳能电池等知识点，根据一次电池和二次电池的判断方法、原电池正负极上发生的反应即可解答，难度不大11海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如图所示：下列有关说法正确的是（） a 第步除去粗盐so42、ca2+、mg2+、fe3+等杂质离子，加入的药品顺序为：naco3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸 b 将第步结晶出的mgcl26h2o在空气中加热分解制备无水mgcl2 c 在第步中溴元素均被氧化 d 电解饱和食盐水时，在阴极区生成naoh考点： 海水资源及其综合利用专题： 卤族元素；化学应用分析： a、把杂质转化为沉淀或气体除去，除钙离子用碳酸根，除镁离子用氢氧根，除fe3+用氢氧根，除硫酸根用钡离子要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉；b、mgcl6h2o在空气中加热分解得到氯化镁和水，氯化镁易水解；c、是溴元素被氧化，是溴单质被还原，是溴元素被氧化；d、电解饱和食盐水溶液中阳离子h+移向阴极，阴离子cl移向阳极，解答： 解：a、除去粗盐中的可溶性杂质：mg2+、ca2+、fe3+、so42时，可以加入过量naoh（去除镁离子和铁离子）：mg2+2oh=mg（oh）2，fe3+3ohfe（oh）3；加入过量bacl2（去除硫酸根离子）：so42+ba2+=baso4；加入过量na2co3（去除钙离子的多余的钡离子）：ca2+co32=caco3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序；故a错误；b、结晶出的mgcl6h2o在空气中加热分解得到氯化镁和水，氯化镁水解得不到无水mgcl2，应在氯化氢气流中脱水，防止镁离子水解，故b错误；c、是溴元素被氧化为溴单质，是溴单质被还原为溴离子，是溴元素被氧化为溴单质；此过程是富集溴的操作，故c错误；d、电解饱和食盐水溶液中阴离子cl移向阳极，阳离子h+移向阴极得到电子发生还原反应生成氢气，电极附近氢氧根离子浓度增大，形成氢氧化钠，故d正确；故选d点评： 本题考查了海水提取溴的工艺流程，氯碱工业的反应原理，掌握基础是解题关键，题目较简单12为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（） a na2so3是否被氧化（bacl2） b fecl2是否被氧化（kscn） c ki是否被氧化（淀粉溶液） d 氯水是否失效（ph试纸）考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题： 物质检验鉴别题分析： a硫酸钡、亚硫酸钡都是不溶于水的白色沉淀；b铁离子能和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应；c碘与淀粉试液变蓝色；d次氯酸有漂白性，盐酸没有漂白性解答： 解：a亚硫酸钠不稳定，易被氧化生成硫酸钠，亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液反应都生成白色沉淀，所以不能用氯化钡溶液检验亚硫酸钠是否变质，可以用盐酸酸化的氯化钡溶液检验，故a错误；b氯化亚铁不稳定，易被氧化生成氯化铁，氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，氯化亚铁和硫氰化钾溶液不反应，所以可以用硫氰化钾溶液检验氯化亚铁是否变质，故b正确；c碘化钾易被氧化生成碘单质，碘遇淀粉试液变蓝色，碘化钾和淀粉试液不反应，所以可以用淀粉检验碘化钾是否变质，故c正确；d氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以次氯酸能使ph试纸褪色，次氯酸不稳定，易分解生成氯化氢和氧气，当氯水完全转化为为盐酸后，盐酸不能使ph试纸褪色，所以可以用ph试纸检验氯水是否失效，故d正确；故选a点评： 本题考查了物质的检验及鉴别，明确物质的性质是解本题关键，根据物质特殊的反应现象来分析解答即可，知道铁离子、亚铁离子、硫酸根离子、氯离子的检验方法和步骤及现象，注意a中不能用硝酸酸化的氯化钡检验亚硫酸钠是否变质，硝酸能将亚硫酸钠氧化为硫酸钠而影响检验，为易错点13用石墨电极电解cucl2溶液（如图）下列分析正确的是（） a 通电使cuc12发生电离 b a端是直流电源的负极 c 阳极上发生的反应：cu2+2ecu d 通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体考点： 电解原理专题： 电化学专题分析： a、电离过程是电解质在水分子作用下发生的离解过程；b、依据图中离子移动方向分析，电解过程中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极分析确定电极名称；c、依据离子移动方向可知阳极是氯离子失电子发生氧化反应；d、氯离子在阳极失电子生成氯气；解答： 解：a、电离过程是电解质在水分子作用下发生的离解过程，不是通电条件，通电使电解质发生氧化还原反应，故a错误；b、依据图中离子移动方向分析，电解过程中阳离子移向阴极，阴离子移向阳极分析确定电极名称，氯离子移向阳极，则b电极为电源正极，a为电源负极，故b正确；c、依据离子移动方向可知阳极是氯离子失电子发生氧化反应，电极反应为2cl2e=cl2，故c错误；d、氯离子在阳极失电子生成氯气，通电一段时间后，在阳极附近观察到黄绿色气体，故d错误；故选b点评： 本题考查了电解原理的分析应用，电极分析判断，电极反应分析，离子移动方向的判断，掌握基础是关键，题目难度中等14从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是（） a 将海带灼烧成灰 b 过滤得含i溶液 c 萃取后放出碘的ccl4溶液 d 分离碘并回收ccl4考点： 化学实验方案的评价专题： 实验评价题分析： a海带灼烧在坩埚中进行；b过滤需要玻璃棒引流；c萃取后放出碘的ccl4溶液在下层；d蒸馏时测定馏分的温度解答： 解：a海带灼烧在坩埚中进行，不能在烧杯中灼烧，故a错误；b过滤需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故b错误；c萃取后放出碘的ccl4溶液在下层，则图中装置为分液装置，操作合理，故c正确；d蒸馏时测定馏分的温度，温度计的水银球应在烧瓶支管口处，故d错误；故选c点评： 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯、实验基本操作等，把握仪器的使用、实验基本技能为解答的关键，侧重实验评价分析的考查，注意实验装置的作用，题目难度不大15下列各组离子可能大量共存的是（） a 不能使酚酞试液变红的无色溶液中：na+、co32、k+、clo、alo2 b 能与金属铝反应放出氢气的溶液中：k+、no3、cl、nh4+ c ph=12的溶液中：na+、ba2+、no3、cl d 无色透明溶液：k+、hco3、no3、so42、fe3+考点： 离子共存问题专题： 离子反应专题分析： a不能使酚酞试液变红的无色溶液，可能显酸性；b能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；cph=12的溶液，显碱性；d离子之间相互促进水解反应解答： 解：a不能使酚酞试液变红的无色溶液，可能显酸性，酸性溶液中不能大量存在co32、clo、alo2，故a不选；b能与金属铝反应放出氢气的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱性溶液中不能大量存在nh4+，酸性溶液中h+、no3、al发生氧化还原反应不生成氢气，故b不选；cph=12的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故c选；dhco3、fe3+相互促进水解反应，不能大量共存，故d不选；故选c点评： 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应、水解反应的离子共存考查，题目难度不大16下列事实不能用平衡移动原理解释的是（） c（nh4cl）mol/l 0.1 0.01 c（h+）106 7.5 2.4 t/ 25 100kw1014 1.0 55.0 a b c d a a b b c c d d考点： 化学平衡状态的判断专题： 化学平衡专题分析： a、沉淀会向着更难溶的物质进行转化；b、增大压强，减小体积，会导致物质的浓度增大；c、氯化铵中，铵根离子浓度越大，水解程度越小；d、水的离子积受温度影响，温度越高，水的离子积越大，反之越小解答： 解：a、向氯化银中滴加碘化钾溶液，因为碘化钾的溶解度小，所以碘离子会和银离子反应生成碘化银沉淀，使得氯化银的沉淀溶解平衡正向移动，可以用化学平衡移动原理解释，故a错误；b、该反应是化学反应前后气体系数和相等的反应，压强不会引起化学平衡的移动，颜色变化是因为体积变化引起浓度变化导致的，不能用化学平衡移动原理解释，故b正确；c、铵根离子水解程度随着浓度的变化而变化，浓度越大，水解程度越小，反之则越大，浓度减小，相当于向着浓度大的溶液中加水，水解平衡正向移动，可以用化学平衡移动原理解释，故c错误；d、温度升高，水的电离平衡正向移动，水的离子积常数越大，可以用化学平衡移动原理解释，故b错误；故选b点评： 本题考查了化学平衡移动原理、化学平衡影响因素等，难度不大，注意使用平衡移动原理的前提必须是可逆过程，且与平衡移动有关17已知某有机物c6h12o2能发生水解反应生成a和b，b能氧化成c若a、c都能发生银镜反应，则c6h12o2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（） a 3种 b 4种 c 5种 d 6种考点： 同分异构现象和同分异构体专题： 同分异构体的类型及其判定分析： 某有机物c6h12o2能发生水解反应生成a和b，所以c6h12o2是酯，且只含一个酯基，b能氧化成c，则b为醇若a、c都能发生银镜反应，都含有醛基，则a为甲酸，b与羟基相连的碳原子上至少含有2个氢原子解答： 解：某有机物c6h12o2能发生水解反应生成a和b，所以c6h12o2是酯，且只含一个酯基，b能氧化成c，则b为醇，a为羧酸若a、c都能发生银镜反应，都含有醛基，则a为甲酸，b能被氧化成醛，则与羟基相连的碳原子上至少含有2个氢原子b的结构中除了ch2oh，还含有一个丁基，有4种丁基，c6h12o2符合条件的结构简式有4种点评： 本题考查了根据物质的性质判断物质的结构，难度不大，明确物质官能团能发生的化学反应是解本题的关键18在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80ml浓度为0.5mol/l的