河北省邯郸市复兴中学高三化学上学期第三次月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年河 北省邯郸市复兴中学高三（上）第三次月考化学试卷一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1（3分）（2014宜阳县校级模拟）设na 表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a标准状况下，0.1mol cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1nab常温常压下，18g h2o 中含有的原子总数为3nac标准状况下，11.2l ch3ch2oh 中含有的分子数目为0.5nad常温常压下，2.24l co 和co2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1na2（3分）（2013瑞安市模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是（）a硫酸铝溶液中加入过量氨水 al3+3oh=al（oh）3b碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 ca（oh）2+co32=caco3+2ohc冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 cl2+2oh=clo+cl+h2od稀硫酸中加入铁粉 2fe+6h+=2fe3+3h23（3分）（2012广东）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）ana2o2用作呼吸面具的供氧剂b工业上电解熔融状态的al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮d实验室用nh4cl和ca（oh）2制备nh34（3分）（2012山东）下列实验操作正确的是（）a中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶b盛放naoh溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶c用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出dnacl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热5（3分）（2012福建）短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 t 所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是（）a最简单气态氢化物的热稳定性：rqb最高价氧化物对应水化物的酸性：qwc原子半径：tqrd含 t 的盐溶液一定显酸性6（3分）（2012重庆）下列叙述正确的是（）afe与s混合加热生成fes2bnahco3的热稳定性大于na2co3c过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成d白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷7（3分）（2013奉贤区二模）下列叙述中正确的是（）a液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封b能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2c某溶液中加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在id某溶液中加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag+8（3分）（2012山东）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）acl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性b向溶液中滴加酸化的ba（no3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有so24cfe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应d分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水9（3分）（2012浙江）水溶液x中只可能溶有k+、mg2+、al3+、alo2、sio32、so32、co32、so42中的若干种离子某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（）a气体甲一定是纯净物b沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物ck+、alo2和sio32一定存在于溶液x中dco32和so42一定不存在于溶液x中10（3分）（2012江苏）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）a用图（a）所示装置除去cl2中含有的少量hclb用图（b）所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体c用图（c）所示装置制取少量纯净的co2气体d用图（d）所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层11（3分）（2013和平区校级模拟）短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其中w的阴离子的核外电子数与x、y、z原子的核外内层电子数相同x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质，而z不能形成双原子分子根据以上叙述，下列说法中正确的是（）a上述四种元素的原子半径大小为wxyzbw、x、y、z原子的核外最外层电子数的总和为20cw与y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物d由w与x组成的化合物的沸点总低于由w与y组成的化合物的沸点12（3分）（2013秋忻府区校级期末）科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素c容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素c的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物下列说法不正确的是（）a维生素c具有还原性b上述过程中砷元素发生还原反应c上述过程中+5价砷类物质作氧化剂d1 mol+5价砷类物质完全转化为+3价砷，失去2 mol电子13（3分）（2012秋朝阳区期末）在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）aph=1的溶液中：nh4+、fe2+、so42、clb通入过量so2气体的溶液中：fe3+、no3、ba2+、h+cc（al3+）=0.1 mol/l的溶液中：na+、k+、alo2、so42d由水电离出的c（h+）=11013 mol/l的溶液中：na+、hco3、cl、br14（3分）（2012秋鹤城区校级期中）从中草药陈蒿中可提取一种利胆的有效成分，其结构简式如图，推测该药物不可能具有的化学性质是（）a与fecl3溶液发生显色反应b在稀硫酸溶液中发生水解反应c与浓溴水反应d与氢氧化钠溶液反应15（3分）（2012秋昆明校级期末）有机物m的结构简式为 ，有关m的下列叙述中正确的是（）a可与h2反应，1molm最多消耗5molh2b可与浓溴水反应，1molm最多消耗4molbr2c可与naoh溶液反应，1molm最多消耗3molnaohd常温下，m在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度16（3分）（2011秋中山期末）将cu片放入0.1 mol/l fecl3溶液中，反应一定时间后取出cu片，溶液中c（fe3+）：c（fe2+）=2：3，则cu2+与fe3+的物质的量之比为（）a3：2b3：5c4：3d3：417（3分）（2013南昌校级一模）现有cuo和fe2o3组成的混合物a g，向其中加入2moll1的硫酸溶液50ml，恰好完全反应若将a g该混合物在足量h2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量（）a1.6 a gb（a1.6）gc（a3.2）gda g18（3分）（2011宁波模拟）大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池常见镍氢电池的某极是储氢合金lani5h6（lani5h6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：lani5h6+6nio（oh）lani5+6ni（oh）2下列有关镍氢电池的说法，不正确的是（）a电池工作时，储氢合金作负极b电池充电时，阳极发生氧化反应c电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极d电池工作时，负极反应式：lani5h6+6oh6elani5+6h2o二、填空题（共4小题，每小题10分，满分46分）19（10分）（2012秋临渭区校级期中）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：产品标准gb5461产品等级一级 配 料食盐、碘酸钾、抗结剂碘含量（以i计算）2050mg/kg分装日期分装企业（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：kio3+ki+h2so4k2so4+i2+h2o（2）上述反应生成的i2可用四氯化碳检验向碘的四氯化碳溶液中加入na2so3稀溶液，将i2还原，以回收四氯化碳写出na2so3稀溶液与i2反应的离子方程式是（3）已知：i2+2s2o32=2i+s4o62某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：a准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；b用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量ki溶液，使kio3与ki反应完全；c以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0103mol/l 的na2s2o3溶液10.0ml，恰好反应完全判断c中反应恰好完全所依据的现象b中反应所产生的i2的物质的量是 mol根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg20（14分）（2010天津）x、y、z、l、m五种元素的原子序数依次增大x、y、z、l是组成蛋白质的基础元素，m是地壳中含量最高的金属元素回答下列问题：（1）l的元素符号为；m在元素周期表中的位置为；五种元素的原子半径从大到小的顺序是（用元素符号表示）（2）z、x两元素按原子数目比1：3和2：4构成分子a和b，a的电子式为，b的结构式为（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与l同一主族，se原子比l原子多两个电子层，则se的原子序数为，其最高价氧化物对应的水化物化学式为该族25周期元素单质分别与h2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1mol硒化氢反应热的是（填字母代号）a+99.7kjmol1 b+29.7kjmol1 c20.6kjmol1 d241.8kjmol1（4）用m单质作阳极，石墨作阴极，nahco3溶液作电解液进行电解，生成难溶物r，r受热分解生成化合物q写出阳极生成r的电极反应式：；由r生成q的化学方程式：21（10分）（2012秋昆明校级期末）甲、乙、丙、丁、戊为五种短周期元素，且原子序数依次增大甲与丁、丙与戊分别同主族，戊的原子最外层电子数比次外层少2个甲与乙可以按照原子个数比3：1形成化合物a，且每个a分子中含有10个电子请回答：（1）戊的原子结构示意图是，乙单质分子的电子式是（2）a溶于水所得溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）（3）甲与丁可形成一种离子化合物，该化合物与h2o反应得到强碱溶液和h2，则该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是（4）x、y、z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成x、y、z的稀溶液之间存在如下转化关系：y、z混合后加热得到a离子方程式是；金属cu与x、y的混合溶液反应的离子方程式是22（12分）（2000上海）化合物a最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米、淀粉等发酵制得a的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一，a在某种催化剂存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应在浓硫酸存在下，a可发生如下反应试写出：（1）化合物a、b、d的结构简式：a；b；d（2）化学方程式：ae；af（3）反应类型：ae；af2013-2014学年河北省邯郸市复兴中学高三（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分）1（3分）（2014宜阳县校级模拟）设na 表示阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是（）a标准状况下，0.1mol cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1nab常温常压下，18g h2o 中含有的原子总数为3nac标准状况下，11.2l ch3ch2oh 中含有的分子数目为0.5nad常温常压下，2.24l co 和co2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1na考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：acl2溶于水中，发生的反应为：cl2+h2ohcl+hclo，该反应为可逆反应；b根据质量、摩尔质量、分子数、原子数、阿伏伽德罗常数之间的关系计算；c标准状况下，ch3ch2oh 为液态；d从气体摩尔体积的应用条件分析判断；解答：解：acl2+h2ohcl+hclo中得到的电子为cl2hcle，失去的电子为cl2hcloe，1molcl2完全反应，转移1mol电子，0.1molcl2转移的电子数为0.1na，但该反应为可逆反应，转移电子数应小于0.1na，故a错误；b常温常压下，18 g h2o 中n=1mol，1mol水中含有3mol氧原子，所以18 g h2o 中含有的原子总数为3na，故b正确；c标准状况下，ch3ch2oh为液态，所以11.2 l ch3ch2oh的物质的量不为0.5 mol，含有的分子数目不为0.5na，故c错误；d常温常压下，2.24 l co 和co2 混合气体的物质的量不是0.1mol，所以2.24 l co 和co2 混合气体所含的分子数不一定是0.1na，含有的碳原子数目不一定为0.1na，故d错误；故选b点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积的条件应用，质量换算物质的量计算等是解答的关键，题目较简单2（3分）（2013瑞安市模拟）能正确表示下列反应的离子方程式是（）a硫酸铝溶液中加入过量氨水 al3+3oh=al（oh）3b碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 ca（oh）2+co32=caco3+2ohc冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 cl2+2oh=clo+cl+h2od稀硫酸中加入铁粉 2fe+6h+=2fe3+3h2考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：a反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸铵；b澄清石灰水应写成离子形式；c反应生成氯化钠、次氯酸钠、水；d反应生成硫酸亚铁和氢气解答：解：a硫酸铝溶液中加入过量氨水的离子反应为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故a错误；b碳酸钠溶液中加入澄清石灰水的离子反应为ca2+co32=caco3，故b错误；c冷的氢氧化钠溶液中通入氯气的离子反应为cl2+2oh=clo+cl+h2o，故c正确；d稀硫酸中加入铁粉的离子反应为fe+2h+=fe2+h2，故d错误；故选c点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应及离子反应方程式的书写方法即可 解答，题目难度不大3（3分）（2012广东）下列应用不涉及氧化还原反应的是（）ana2o2用作呼吸面具的供氧剂b工业上电解熔融状态的al2o3制备alc工业上利用合成氨实现人工固氮d实验室用nh4cl和ca（oh）2制备nh3考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：氧化还原反应的本质特征是反应前后元素化合价的发生变化；依据元素化合价变化分析判断；解答：解：a、na2o2用作呼吸面具的供氧剂，过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，发生了氧化还原反应，故a不符合；b、工业上电解熔融状态的al2o3制备al，是电解氧化铝发生氧化还原反应，故b不符合；c、工业上利用合成氨实现人工固氮，是单质气体单质和氢气化合生成氨气，发生了氧化还原反应，故c不符合；d、nh4cl和ca（oh）2制备nh3是复分解反应，故d符合；故选d点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单4（3分）（2012山东）下列实验操作正确的是（）a中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶b盛放naoh溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶c用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出dnacl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热考点：中和滴定；化学试剂的存放；蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取专题：实验题分析：a不能用待测液润洗锥形瓶；b玻璃的成分是二氧化硅；c苯在上层，应从上口倒出；d当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热解答：解：a用待测液润洗锥形瓶，会使溶质的物质的量增大，浓度偏大，故a错误； b二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠有粘性，能将瓶口和塞子粘在一起，故b错误；c苯的密度比水小，苯在上层，应从上口倒出，故c错误；d当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热，用余热蒸干，故d正确故选d点评：本题考查中和滴定、玻璃的成分、苯的密度、蒸发操作等，难度不大，注意苯的密度比水小，与水互不相同5（3分）（2012福建）短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如图所示，其中 t 所处的周期序数与族序数相等下列判断不正确的是（）a最简单气态氢化物的热稳定性：rqb最高价氧化物对应水化物的酸性：qwc原子半径：tqrd含 t 的盐溶液一定显酸性考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素r、t、q、w，根据元素所处的位置，可确定t、q、w为第三周期的元素，r为第二周期元素，t所处的周期序数与族序数相等，则t为al元素，故q为si元素，w为s元素，r为n元素，据此结合选项解答解答：解：短周期元素r、t、q、w，根据元素所处的位置，可确定t、q、w为第三周期的元素，r为第二周期元素，t所处的周期序数与族序数相等，则t为al元素，故q为si元素，w为s元素，r为n元素，a、非金属性nsi，故最简单气态氢化物的热稳定性：nh3sih4，故a正确；b、非金属性sis，故最高价氧化物对应水化物的酸性：h2sio3h2so4，故b正确；c、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：tqr，故c正确；d、含铝离子的盐溶液是显酸性，但naalo2溶液显碱性，故d错误；故选d点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识，难度中等，d选项设问角度新颖独特6（3分）（2012重庆）下列叙述正确的是（）afe与s混合加热生成fes2bnahco3的热稳定性大于na2co3c过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成d白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷考点：探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质；硝酸的化学性质；磷；含硫物质的性质及综合应用专题：氮族元素；几种重要的金属及其化合物分析：afe与s混合加热生成fes；bnahco3加热易分解；c随着反应的进行，硝酸的浓度降低，稀硝酸与铜反应生成no；d白磷在空气中加热时会燃烧解答：解：afe与s混合加热生成fes，故a错误；bnahco3的热稳定性差，受热时发生分解：2nahco3na2co3+h2o+co2，故b错误；c因为铜是过量的，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，cu与稀硝酸反应会生成no，故c正确；d白磷在空气中加热时会燃烧，白磷转化为红磷需要隔绝空气加热，故d错误故选c点评：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意相关物质的性质的积累，学习中要全面把握相关知识7（3分）（2013奉贤区二模）下列叙述中正确的是（）a液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封b能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2c某溶液中加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在id某溶液中加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag+考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计专题：化学实验基本操作分析：a实验室保存液溴常用水封的方法；b能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质具有氧化性；ccc14层显紫色，证明原溶液中存在i2；d溶液中加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为agcl或baso4解答：解：a液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故a正确；b能使润湿的淀粉ki试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为no2、o3、cl2等物质，但不一定为cl2，故b错误；ccc14层显紫色，证明原溶液中存在i2，i无色，故c错误；d溶液中加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为agcl或baso4，不一定含有ag+，故d错误故选a点评：本题考查物质的保存、检验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意把握相关化学基本实验操作8（3分）（2012山东）下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）acl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性b向溶液中滴加酸化的ba（no3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有so24cfe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应d分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水考点：氯气的化学性质；氨的物理性质；二氧化硫的化学性质；铁的化学性质；物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用专题：压轴题；元素及其化合物分析：a、二氧化硫和有色物质生成无色物质，只能说明二氧化硫有漂白性b、亚硫酸根离子能被硝酸氧化生成硫酸根离子而造成干扰c、铁与稀硝酸反应生成的气体是一氧化氮d、根据烧瓶内溶液的变化现象判断气体压强的变化，从而确定气体溶解性的强弱解答：解：a、氯气和水反应生成的次氯酸有强氧化性，次氯酸的强氧化性使品红溶液褪色；二氧化硫和品红反应生成无色的物质而使品红褪色，只能说明二氧化硫有漂白性不能说明其有氧化性，故a错误b、酸性条件下，硝酸根离子有强氧化性，能把亚硫酸根离子氧化生成硫酸根离子，对检验硫酸根离子造成干扰，所以向溶液中滴加酸化的ba（no3）2溶液出现白色沉淀，不能说明该溶液中一定有so24，故b错误c、铁和硝酸反应生成硝酸盐和一氧化氮、水，发生的是氧化还原反应而不是置换反应，故c错误d、分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明烧瓶内气体的压强迅速减小，据此说明二者均易溶于水导致气体迅速减小，故d正确故选d点评：本题考查了元素化合物的性质、离子的检验等知识点，易错选项是c，注意离子的检验中一定要先排除其它离子的干扰，然后再确定存在的离子9（3分）（2012浙江）水溶液x中只可能溶有k+、mg2+、al3+、alo2、sio32、so32、co32、so42中的若干种离子某同学对该溶液进行了如图所示实验：下列判断正确的是（）a气体甲一定是纯净物b沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物ck+、alo2和sio32一定存在于溶液x中dco32和so42一定不存在于溶液x中考点：常见离子的检验方法；离子共存问题专题：压轴题；离子反应专题分析：能和盐酸反应获得气体的是碳酸根或是亚硫酸根离子，会生成沉淀的是硅酸根离子，亚硫酸根离子、碳酸根离子和镁离子以及铝离子不能共存于溶液中，能和过量的氨水反应生成的白色沉淀只能是氢氧化铝，偏铝酸根离子和过量的盐酸反应会生成铝离子，根据离子之间的反应以及实验现象确定存在的离子，即可解答解答：解：加hcl有气体说明有co32或so32，或两者都有，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫，或两者都有，一定不存在和碳酸根或亚硫酸根离子不共存的离子，所以不存在镁离子、铝离子，加盐酸有沉淀，说明一定有硅酸根离子，硅酸是沉淀，加入过量氨水（提供oh）有沉淀生成，只能是氢氧化铝沉淀，说明此时溶液中存在铝离子，但是原来溶液中的铝离子一定不能存在，所以该铝离子是偏铝酸根离子和盐酸反应生成的，所以，一定存在偏铝酸根离子，要保证溶液电中性，只有k+这一个阳离子，所以一定存在钾离子a加hcl有气体说明有co32或so32，生成的气体是二氧化碳或二氧化硫或两者的混合气体，故a错误；b溶液中一定含有co32或so32，或两者都有，则一定不含有镁离子，它们和镁离子都不共存，所以沉淀甲是硅酸，不可能是硅酸镁，故b错误；c原来溶液中k+、和一定存在，故c正确；d硫酸根离子是否存在不能确定，co32可能存在，故d错误；故选c点评：本题考查了离子的检验和离子共存等方面的知识，注意离子的特征离子反应是解题的关键，本题难度中等10（3分）（2012江苏）用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）a用图（a）所示装置除去cl2中含有的少量hclb用图（b）所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体c用图（c）所示装置制取少量纯净的co2气体d用图（d）所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层考点：化学实验方案的评价；物质的分离、提纯和除杂；制备实验方案的设计专题：实验评价题分析：a氯气也能与naoh溶液反应；b氯化铵受热易分解；c纯碱为粉末状固体，不适合制取少量气体，无法使反应随时停止；d碘不易溶于水，更易溶于有机溶剂，萃取后分层解答：解：a因hcl、氯气都能与naoh溶液反应，则不能利用该装置来除去氯气中的hcl，故a错误；b因氯化铵受热易分解，则不能用图（b）所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体，应利用结晶法来得到晶体，故b错误；c纯碱为粉末状固体，不适合制取少量气体，无法使反应随时停止，可利用稀盐酸和石灰石来制取少量气体，故c错误；d碘不易溶于水，更易溶于有机溶剂，萃取后分层，则可用图（d）所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，故d正确；故选d点评：本题考查实验方案的评价，熟悉混合物的分离、提纯是解答本题的关键，选项b为解答的易错点，注意利用物质的性质来解答，题目难度不大11（3分）（2013和平区校级模拟）短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其中w的阴离子的核外电子数与x、y、z原子的核外内层电子数相同x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质，而z不能形成双原子分子根据以上叙述，下列说法中正确的是（）a上述四种元素的原子半径大小为wxyzbw、x、y、z原子的核外最外层电子数的总和为20cw与y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物d由w与x组成的化合物的沸点总低于由w与y组成的化合物的沸点考点：原子结构与元素周期律的关系专题：压轴题；元素周期律与元素周期表专题分析：x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是c14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质，这是工业上生产氮的方法，z的原子序数大于x、y，且不能形成双原子，所以可能是稀有气体ne，x、y、z核外内层电子是2个，所以w是h，结合元素周期律的递变规律解答该题解答：解：x的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是c14，采用的是断代法；工业上采用液态空气分馏方法来生产y的单质，这是工业上生产氮的方法，z的原子序数大于x、y，且不能形成双原子，所以可只能是稀有气体ne，x、y、z核外内层电子是2个，所以w是h，则ax为c，y为n，同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径cn，z为ne，原子半径测定依据不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，故a错误；bw、x、y、z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故b错误；cw与y可形成n2h4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故c正确；dw为h元素，x为c元素，y为n元素，c和h可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故d错误故选c点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，本题注意正确推断元素的种类为解答该题的关键，易错点为c，注意碳氢化合物的种类以及性质12（3分）（2013秋忻府区校级期末）科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素c容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素c的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物下列说法不正确的是（）a维生素c具有还原性b上述过程中砷元素发生还原反应c上述过程中+5价砷类物质作氧化剂d1 mol+5价砷类物质完全转化为+3价砷，失去2 mol电子考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：+5价砷类物质在维生素c的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，as元素化合价由+5价变为+3价，所以+5价砷类物质作氧化剂、维生素c作还原剂，据此分析解答解答：解：+5价砷类物质在维生素c的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，as元素化合价由+5价变为+3价，所以+5价砷类物质作氧化剂、维生素c作还原剂，a维生素c作还原剂，具有还原性，故a正确；bas元素化合价由+5价变为+3价，所以as元素得电子发生还原反应，故b正确；c+5价砷类物质得电子作氧化剂，故c正确；d.1 mol+5价砷类物质完全转化为+3价砷，得到2 mol电子，故d错误；故选d点评：本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化确定物质性质，再结合基本概念解答，题目难度不大13（3分）（2012秋朝阳区期末）在下列溶液中，能大量共存的一组离子是（）aph=1的溶液中：nh4+、fe2+、so42、clb通入过量so2气体的溶液中：fe3+、no3、ba2+、h+cc（al3+）=0.1 mol/l的溶液中：na+、k+、alo2、so42d由水电离出的c（h+）=11013 mol/l的溶液中：na+、hco3、cl、br考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：aph=1的溶液，溶液显酸性，离子之间不发生氧化还原反应；b发生氧化还原反应；c离子之间相互促进水解；d由水电离出的c（h+）=11013 mol/l的溶液，为酸或碱溶液解答：解：aph=1的溶液，溶液显酸性，离子之间不反应，则能共存，故a正确；bso2、no3、h+发生氧化还原反应，则不能发生氧化还原反应，故b错误；cal3+、alo2离子之间相互促进水解，则不能共存，故c错误；d由水电离出的c（h+）=11013 mol/l的溶液，为酸或碱溶液，hco3既能与酸又能与碱反应，则不能共存，故d错误；故选a点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子之间的反应是解答本题的关键，注意氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大14（3分）（2012秋鹤城区校级期中）从中草药陈蒿中可提取一种利胆的有效成分，其结构简式如图，推测该药物不可能具有的化学性质是（）a与fecl3溶液发生显色反应b在稀硫酸溶液中发生水解反应c与浓溴水反应d与氢氧化钠溶液反应考点：有机物的结构和性质专题：有机物的化学性质及推断分析：该有机物中含酚oh、c=o及苯环，结合酚、苯及酮的性质来解答解答：解：a含酚oh，与fecl3溶液发生显色反应，故a不选；b不含能水解的官能团，则不能发生水解反应，故b选；c含酚oh，则该物质酚oh的邻位与溴水发生取代反应，故c不选；d含酚oh，具有酸性，与氢氧化钠溶液反应，故d不选；故选b点评：本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，把握官能团及性质的关系为解答的关键，侧重苯酚性质的考查，题目难度不大15（3分）（2012秋昆明校级期末）有机物m的结构简式为，有关m的下列叙述中正确的是（）a可与h2反应，1molm最多消耗5molh2b可与浓溴水反应，1molm最多消耗4molbr2c可与naoh溶液反应，1molm最多消耗3molnaohd常温下，m在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度考点：有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断分析：有机物m中含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，含有cl，可发生取代反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应解答：解：a能与氢气发生加成反应的有苯环和碳碳双键，则1molm最多消耗4molh2，故a错误；b能与溴水发生反应有酚羟基的邻位h原子以及碳碳双键与溴水的加成反应，1molm最多消耗3molbr2，故b错误；c有机物m水解产物含有2个酚羟基、1个羧基、羟基和hcl，其中能与naoh反应的为酚羟基、羧基和hcl，与naoh溶液反应，1molm最多消耗4molnaoh，故c错误；d有机物m含有酯基，为憎水基，m在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度，故d正确故选d点评：本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物的结构的判断和有机物官能团性质的考查，综合考查学生分析问题能力以及基础知识的把握程度，题目难度不大16（3分）（2011秋中山期末）将cu片放入0.1 mol/l fecl3溶液中，反应一定时间后取出cu片，溶液中c（fe3+）：c（fe2+）=2：3，则cu2+与fe3+的物质的量之比为（）a3：2b3：5c4：3d3：4考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：本题是化学方程式计算的问题，因此首先正确书写出化学方程式2fe3+cucu2+2fe2+，找到题干中的已知条件，将条件和化学方程式联系起来，从而找到解决问题结合点，fecl3溶液的浓度为0.1 mol/l，一定时间后，取出cu，溶液中c（fe3+）：c（fe2+）=2：3，说明原溶液中的fe3+并没有完全反应，根据常规的计算方法，设取出cu后溶液中c（fe3+）：c（fe2+）=2：3=k，c（fe3+）=2kmol/l，c（fe2+）=3kmol/l，溶液的体积为vl，原溶液中n（fe3+）=0.1 mol/lvl=0.1vmol，取出cu后，n（fe3+）1=2kmol/lvl=2kvmol，n（fe2+）=3kmol/lvl=3kvmol，根据化学方程式列方程n（fe3+）=n（fe3+）1+n（fe2+）一元一次方程，解出k值，进一步求出反应后溶液中的n（fe3+）1、n（cu2+ ），从而得出答案解答：解：设原溶液的体积为vl，设取出cu后溶液中c（fe3+）：c（fe2+）=2：3=k，则有：c（fe3+）=2kmol/l，c（fe2+）=3kmol/l，原溶液中n（fe3+）=0.1 mol/lvl=0.1vmol，取出cu后，n（fe3+）1=2kmol/lvl=2kvmol，n（fe2+）=3kmol/lvl=3kvmol，根据化学方程式列方程：2fe3+cucu2+2fe2+、n（fe3+）=n（fe3+）1+n（fe2+），0.1vmol=2kvmol+3kvmol，一元一次方程得：k=0.02vmol，则反应后溶液中n（fe3+）1=0.04vmol，反应前n（fe3+）=0.1vmol，再根据方程式求得n（cu2+ ）=0.03vmol，所以n（cu2+）：n（fe3+）1=0.03vmol：0.04vmol=3：4，故选d点评：本题既考查了化学方程式的有关计算，同事又考查了fe3+的强氧化性，解题的关键是正确书写出化学反应方式17（3分）（2013南昌校级一模）现有cuo和fe2o3组成的混合物a g，向其中加入2moll1的硫酸溶液50ml，恰好完全反应若将a g该混合物在足量h2中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体质量（）a1.6 a gb（a1.6）gc（a3.2）gda g考点：有关混合物反应的计算专题：计算题分析：金属氧化物与硫酸反应生成硫酸盐和水，由反应cuocuso4，fe2o3fe2（so4）3，可知h2so4的物质的量等于金属氧化物中o元素的物质的量，据此计算金属氧化物中氧元素的质量，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量解答：解：由反应cuocuso4，fe2o3fe2（so4）3，可知h2so4的物质的量等于金属氧化物中o元素的物质的量，n（h2so4）=0.05l2mol/l=0.1mol，所以金属氧化物中o的质量为0.1mol16g/mol=1.6g，若将ag原混合物在足量氢气中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则金属质量为氧化物的质量减去氧的质量为ag1.6g=（a1.6）g，故选b点评：本题考查混合物的计算，难度中等，注意根据反应的特点，确定金属氧化物与硫酸反应的关系式，从而得出硫酸的物质的量与金属氧化物中o氧原子物质的量相等，是解答该题的关键18（3分）（2011宁波模拟）大功率镍氢动力电池及其管理模块，是国家“十五”863计划电动汽车专项中一项重要课题我国镍氢电池居世界先进水平，解放军潜艇将装备国产大功率镍氢动力电池常见镍氢电池的某极是储氢合金lani5h6（lani5h6中各元素化合价均为零），电池反应通常表示为：lani5h6+6nio（oh）lani5+6ni（oh）2下列有关镍氢电池的说法，不正确的是（）a电池工作时，储氢合金作负极b电池充电时，阳极发生氧化反应c电池放电时，电子由正极通过外电路流向负极d电池工作时，负极反应式：lani5h6+6oh6elani5+6h2o考点：化学电源新型电池；电极反应和电池反应方程式专题：电化学专题分析：此电池放电时的反应为lani5h6+6nioh=lani5+6ni（oh）2，正极反应为6niooh+6e=6ni（oh）2+6oh，负极反应为 lani5h66e+6oh=lani5+6h2o由此可见储氢合金是还原剂，作原电池的负极充电时的总反应为lani5+6ni（oh）2=lani5h6+6niooh，阳极反应为6ni（oh）2+6oh+6e=6niooh+6h2o，阴极反应为lani5+6h2o6e=lani5h6+6oh解答：解：a、此电池放电时的反应为lani5h6+6nioh=lani5+6ni（oh）2，正极反应为6niooh+6e=6ni（oh）2+6oh，负极反应为 lani5h66e+6oh=lani5+6h2o由此可见储氢合金是还原剂，作原电池的负极，故a正确；b、充电时的总反应为lani5+6ni（oh）2=lani5h6+6niooh，阳极反应为6ni（oh）2+6oh6e=6niooh+6h2o，阳极发生氧化反应，故b正确；c、放电时，为原电池，电子由负极通过外电路流向正极，故c错误；d、电池放电时的反应为lani5h6+6nioh=lani5+6ni（oh）2，正极反应为6nioo