河北省衡水市武邑中学高三化学上学期第四次调研试卷（含解析）.doc

2015-2016学年河北省衡水市武邑中学高三（上）第四次调研化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15题每小题2分，15-20题每个3分）1临近元旦，某化学老师欲在元旦晚会上给同学们表演了一“繁星闪耀”的节目具体的表演方法是在酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠，溶液中便有似繁星闪耀的火光出现老师加入的固体物质可能是( )amgcl2bch3coonackmno4dfeso42以下事实中，能证明无色透明液体是纯水的是( )a在1.01105pa时，测得该液体的沸点是100bt时，测得该液体的c（oh）=mol/lc电解该液体时，得到h2和o2体积比为21（相同条件）d该液体能与乙醇以任意比互溶，且能与钠剧烈反应放出气体4常温下某h2co3溶液的ph约为5.5，c（co32）约为51011mol/l，该溶液中浓度最低的离子是( )ahco3bco32ch+doh5设na为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是( )a标准状况下，密度为dg/l的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/nagb加热条件下，20ml10mol/l的浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1nac电解精炼铜的过程中转移了na个电子，则阴极析出32g铜d1l ph=1的硫酸溶液中，含有0.1na个h+6x、y、z均为短周期元索，x、y处于同一周期，x、z的最低价离子分别为x2和z，y+和z具有相同的电子层结构下列说法正确的是( )a原子最外层电子数：xyzb单质活泼性：xyzc原子序数：xyzd离子半径：x2y+z7下列物质既能通过化合反应，又能通过复分解反应生成的是( )fe（oh）3 fe（no3）2 nahco3 al2s3 nh4cl naoha除外都可以b除外都可以c只有可以d全部都可以8探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )a用装置进行铜和浓硫酸的反应b用装置收集二氧化硫并吸收尾气c用装置稀释反应后的混合液d用装置测定余酸的浓度9用ch4催化还原nox可以消除氮氧化合物的污染例如：下列说法中错误的是( )ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）；h=574kj/molch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）；h=1160kj/mola等物质的量的ch4在反应、中转移电子数相同b由反应可推知：ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（l）；h574kj/molc4no2（g）+2n2（g）=8no（g）；h=+586kj/mold若用标准状况下4.48l ch4把no2还原为n2，整个过程中转移的电子总数为1.6na10在不同温度下，水溶液中c（h+）与c（oh）有如图所示关系下列条件关于离子共存说法中正确的是( )ad点对应的溶液中大量存在：na+、k+、clo、clbb点对应的溶液中大量存在：fe2+、ba2+、k+、no3cc点对应的溶液中大量存在：na+、ba2+、cl、al3+da点对应的溶液中大量存在：co32、na+、cl、so4211溶液中含有nh4+、f、hso3、k+等离子向其中加入少量naclo后，溶液中离子数目肯定增加的是( )afbclochso3dnh4+12在含有n mol fei2的溶液中通入cl2，有x mol cl2发生反应下列说法正确的是( )a当x时，反应的离子方程式为：2fe2+cl22fe3+2clb当xn时，反应的离子方程式为：2fe2+2i+2cl22fe3+i2+4clc当fe2+和i都被氧化时，x与n的关系为xnd当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为n mol13常温下，一定量冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电性如下图所示下列说法正确的是( )aph值：bacb与锌反应起始速率：a=b=cc水电离的c（h+） cabd加入足量的nahco3固体，产生气体体积：abc14下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )anahro3溶液中（r表示s或c）：c（na+）c（hro3）c（oh）c（h+）c（ro32）b常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性，则混合溶液中：c（na+）c（cl）c（ch3cooh）c常温下物质的量浓度相等的（nh4）2co3、（nh4）2so4、（nh4）2fe（so4）2三种溶液中c（nh4+）：d等体积等物质的量浓度的naclo溶液与nacl溶液中离子总数：n前n后15o3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点o3可溶于水，在水中易分解，产生的o为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力常温常压下发生反应如下：反应o3o2+oh0平衡常数为k1；反应o+o32o2h0平衡常数为k2；总反应：2o33o2h0平衡常数为k下列叙述正确的是( )a升高温度，k增大bk=k1+k2c适当升温，可提高消毒效率d压强增大，k2减小16如图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，m、n两个容器中均发生反应：a（g）+3b（g）2c（g）h=192kjmol1向m、n中，分别通入x mol a和y mol b的混合气体，初始m、n容积相同，保持温度不变下列说法正确的是( )a若平衡时a气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yb若x：y=1：2，则平衡时，m中的转化率：abc若x：y=1：3，当m中放出热量172.8 kj时，a的转化率为90%d若x=1.4，y=1，n中达到平衡时体积为2l，c为0.4mol，则反应起始时n的体积为2.6l17将一定体积的co2通入v l naoh溶液中，已知naoh完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量cacl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是( )ab可能等于a、小于a或大于ab若a=b，则co2与naoh溶液反应生成的盐只有na2co3c用上述数据不能确定naoh溶液的物质的量浓度d参加反应的co2体积为0.224a l18甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素，分子中均含18个电子甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子下列推断合理的是( )a某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应b乙和甲中同种元素的质量分数相等，则乙中含有化合价为1的元素c丙与氧气的摩尔质量相同，则丙一定仅由两种元素组成d丁中含有第二周期a族元素，则丁一定是甲烷的同系物19如图所示装置是一种可充电电池，装置为电解池离子交换膜只允许na+通过，充放电的化学方程式为na2s4+3nabr2na2s2+nabr3闭合开关k时，b极附近先变红色下列说法正确的是( )a负极反应为4na4e4na+b闭合k后，b电极附近的ph变小c闭合k后，a电极上有气体产生d当有0.01mol na+通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112ml20常温下用惰性电极电解1l含足量kcl的溶液，若通过n mol电子的电量，则溶液的ph与n的关系是（设电解前后溶液的体积不变，生成的气体全部逸出）( )aph=nbph=lg ncph=14lgndph=lgn+14二、填空题21（16分）x、y、z、w是原子序数依次增大的四种不同主族短周期元素，已知四种元素原子的最外层电子数之和为12，x原子的半径最大，只有w是非金属元素请回答：（1）y元素在周期表中的位置是_（2）四种元素的简单离子中，半径最小的是_离子（填具体的离子符号）（3）用化学方程式表示工业上获得x单质的方法是_（4）z、w的最高价氧化物对应的水化物恰好反应得到溶液显_性，用离子方程式解释其原因_（5）0.1mol/l的x、w组成的化合物溶液中，离子浓度由大到小的顺序为_（6）甲是x元素最高价氧化物对应的水化物，将常温下ph=a的甲溶液加热至90，其ph值将_（填“增大”“减小”或“不变”）常温下，向1lamol/l的醋酸溶液中加入bg甲固体，反应后溶液呈中性，则醋酸的电离常数ka=_（用含a、b字母的代数式表示，体积变化忽略不计）22肼是重要的化工原料某探究小组利用下列反应制取水合肼（n2h4h2o）co（nh2）+2naoh+naclona2co3+n2h4h2o+naclnaclo过量时，易发生n2h4h2o+2naclon2+2nacl+3h2o实验一：制备naclo溶液（实验装置如图1所示）（1）配制30%naoh溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有_（填标号）；a容量瓶 b烧杯 c烧瓶 d玻璃棒（2）锥形瓶中发生反应的化学方程式是_；实验二：制取水合肼（实验装置如图2所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分（已知：n2h4h2o+2naclon2+3h2o+2nacl）（3）分液漏斗中的溶液是_（填标号）；aco（nh2）2溶液bnaoh和naclo混合溶液选择的理由是_；实验三：测定馏分中肼含量称取馏分5.000g，加入适量nahco3固体，加水配成250ml溶液，移出25.00ml，用0.1000moll1的i2溶液滴定滴定过程中，溶液的ph保持在6.5左右（已知：n2h4h2o+2i2n2+4hi+h2o）（4）滴定过程中，nahco3能控制溶液的ph在6.5左右，用离子方程式解释其原因_；（5）实验测得消耗i2溶液的平均值为18.00ml，馏分中水合肼（n2h4h2o）的质量分数为_23（13分）锶（sr）为第五周期a族元素，其化合物六水氯化锶（srcl26h2o）是实验窒重要的分析试剂，工业上常用天青石（主要成分为srso4）为原料制备，生成流程如下：已知：经盐酸浸取后，溶液中除含有sr2+和cl外，还含有少量ba2+杂质；srso4、baso4的溶度积常数分别为3.3107、1.11010；srcl26h2o的摩尔质量为：267g/mol（1）天青石焙烧前先研磨粉碎，其目的是_（2）隔绝空气高温焙烧，若0.5mol srso4中只有s被还原，转移了4mol电子写出该反应的化学方程式_（3）为了得到较纯的六水氯化锶晶体，过滤2后还需进行的两步操作是_（4）加入硫酸的目的是_；为了提高原料的利用率，滤液中sr2+的浓度应不高于_ mol/l（注：此时滤液中ba2+浓度为1105 mol/l）（5）产品纯度检测：称取1.000g产品溶解于适量水中，向其中加入含agno31.100102mol的agno3溶液（溶液中除cl外，不含其它与ag+反应的离子），待cl完全沉淀后，用含fe3+的溶液作指示剂，用0.2000mol/l的nh4scn标准溶液滴定剩余的agno3，使剩余的ag+以agscn白色沉淀的形式析出滴定反应达到终点的现象是_；若滴定过程用去上述浓度的nh4scn溶液20.00ml，则产品中srcl26h2o的质量百分含量为_（保留4位有效数字）24（14分）co2和ch4是两种重要的温窒气体，通过ch4和co2反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向（1）已知：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h1a kjmol1co（g）+h2o （g）co2（g）+h2 （g）h2b kjmol12co（g）+o2（g）2co2（g）h3c kjmol1反应co2（g）+ch4（g）2co（g）+2h2（g） 的h_；（2）在一密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/l的ch4与co2，在一定条件下发生上述反应，测得ch4的平衡转化率与温度及压强的关系如图判断该反应的h_0（填“”“”或“=”）压强p1、p2、p3、p4 由大到小的顺序为_1100该反应的平衡常数为_（保留小数点后一位）在不改变反应物用量的前提下，采取合理措施将y点平衡体系转化为x点，在转化过程中，下列变化正确的是_（填序号）av（正）一直增大 bv（逆）一直增大cv（正）先减小后增大 dv（逆）先减小后增大（3）以cu2al2o4为催化剂，可以将co2和ch4直接转化为乙酸该反应的化学方程式为_将cu2al2o4溶解在稀硝酸中的化学方程式为_（4）以co2为原料可以合成多种物质利用feo吸收co2的化学方程式为：6 feo+co22fe3o4+c，则反应中每生成1 mol fe3o4，转移电子的物质的量为_mol以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上co2可转化为ch4，另一电极石墨连接电源的_极，则该电解反应的总化学方程式为_2015-2016学年河北省衡水市武邑中学高三（上）第四次调研化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-15题每小题2分，15-20题每个3分）1临近元旦，某化学老师欲在元旦晚会上给同学们表演了一“繁星闪耀”的节目具体的表演方法是在酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠，溶液中便有似繁星闪耀的火光出现老师加入的固体物质可能是( )amgcl2bch3coonackmno4dfeso4【考点】氧化还原反应 【专题】氧化还原反应专题【分析】有似繁星闪耀的火光出现，说明酒精燃烧，应有氧气生成，且反应放热，以此解答该题【解答】解：在酒精与浓硫酸的混合物中加入一种固体物质，随着固体物质在溶液中缓缓下坠，溶液中便有似繁星闪耀的火光出现，说明酒精燃烧，应有氧气生成，且反应放热，只有高锰酸钾符合，酸性条件下可氧化乙醇，放出热量，高锰酸钾分解且生成氧气，促进酒精的燃烧故选c【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价的变化为解答该题的关键，难度不大2以下事实中，能证明无色透明液体是纯水的是( )a在1.01105pa时，测得该液体的沸点是100bt时，测得该液体的c（oh）=mol/lc电解该液体时，得到h2和o2体积比为21（相同条件）d该液体能与乙醇以任意比互溶，且能与钠剧烈反应放出气体【考点】水的电离 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】纯水在常压下的沸点为1000c，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，只要显中性，即有c（oh）=mol/l；电解活泼金属的含氧酸盐时，得到h2、o2，体积比为2：1；只要含有水，就能跟钠反应生成氢气，以此解答该题【解答】解：a纯水在常压下的沸点为1000c，可通过测定沸点的方法证明是否为纯水，故a正确；b只要溶液显中性，即有c（oh）=mol/l，故不能说明此液体为纯水，故b错误；c电解活泼金属的含氧酸盐时，得到h2、o2，体积比为2：1，不能确定是否含有纯水，故c错误；d只要含有水，就能跟乙醇以人一笔互溶，且钠反应生成氢气，不能确定是否为纯水，故d错误故选a【点评】本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，题目难度中等，注意盐类的水解和电解原理，bc为易错点4常温下某h2co3溶液的ph约为5.5，c（co32）约为51011mol/l，该溶液中浓度最低的离子是( )ahco3bco32ch+doh【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】已知常温下某h2co3溶液的ph约为5.5，h2co3溶液中存在h2co3hco3+h+，hco3co32+h+，据此分析【解答】解：已知常温下某h2co3溶液的ph约为5.5，则c（oh）=108.5mol/l，h2co3溶液中存在h2co3hco3+h+，hco3co32+h+，多元弱酸的第一步电离程度大于第二步电离程度，所以c（hco3）c（co32），已知c（co32）约为51011mol/l，所以该溶液中浓度最低的离子是co32；故选b【点评】本题考查了多元弱酸的电离、溶液中离子浓度的计算等，侧重于反应原理的应用的考查，题目难度不大5设na为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是( )a标准状况下，密度为dg/l的某气体纯净物一个分子的质量为22.4d/nagb加热条件下，20ml10mol/l的浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1nac电解精炼铜的过程中转移了na个电子，则阴极析出32g铜d1l ph=1的硫酸溶液中，含有0.1na个h+【考点】阿伏加德罗常数 【分析】a、标准状况下，密度为dg/l的某气体纯净物摩尔质量=22.4dg/mol；b、浓硝酸随着反应进行浓度减小为稀硝酸时与铜反应转移电子增多；c、电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了na个电子，有0.5mol铜单质生成；d、ph=1说明氢离子的浓度为c（h+）=0.1mol/l；【解答】解：a、标准状况下，密度为dg/l的某气体纯净物摩尔质量=22.4dg/mol；一个分子的质量为22.4d/nag，故a正确；b、20ml10 mol/l 浓硝酸物质的量为0.2mol，和铜反应，浓度减小为稀硝酸，和铜反应时转移电子数增多，剩余转移电子数应大于0.1na，故b错误；c、电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了na个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol64g/mol=32g，故c正确；d、ph=1说明氢离子的浓度为c（h+）=0.1mol/l，所以n（h+）=0.1mol/l1l=0.1mol，即为0.1na个，故d正确故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大6x、y、z均为短周期元索，x、y处于同一周期，x、z的最低价离子分别为x2和z，y+和z具有相同的电子层结构下列说法正确的是( )a原子最外层电子数：xyzb单质活泼性：xyzc原子序数：xyzd离子半径：x2y+z【考点】原子结构与元素周期律的关系 【分析】x、y、z均是短周期元素，x、z的最低价离子分别为x2和z，则x为第a族元素，z为a族元素；y+和z具有相同的电子层结构，则y在z的下一周期，结合离子电荷可推知y为na元素，z为f元素，x、y同周期，则x为s元素，结合元素在周期表中的位置以及元素周期律知识解答该题【解答】解：x、y、z均是短周期元素，x、z的最低价离子分别为x2和z，则x为第a族元素，z为a族元素；y+和z具有相同的电子层结构，则y在z的下一周期，结合离子电荷可推知y为na元素，z为f元素，x、y同周期，则x为s元素ax、y、z分别为s、na、f，原子最外层电子数分别为6、1、7，故a错误；b单质活泼性：硫氟气，故b错误；cx、y、z原子序数分别为16、11、9，原子序数：xyz，故c正确；d电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：s2fna+，故d错误；故选c【点评】本题考查原子结构与元素周期律的关系，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类7下列物质既能通过化合反应，又能通过复分解反应生成的是( )fe（oh）3 fe（no3）2 nahco3 al2s3 nh4cl naoha除外都可以b除外都可以c只有可以d全部都可以【考点】铁的化学性质；钠的重要化合物 【专题】几种重要的金属及其化合物【分析】由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应为化合反应；两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应为复分解反应，据此分析【解答】解：fe（oh）3 可以通过化合反应4fe（oh）2+o2+2h2o=4fe（oh）3生成，还可以通过复分解反应fecl3+3naoh=fe（oh）3+3nacl生成，故正确； fe（no3）2 可以通过化合反应2fe（no3）3+fe=3fe（no3）2 生成，还可以通过复分解反应fecl2+2agno3=2agcl+fe（no3）2生成，故正确； nahco3 可以通过化合反应na2co3+co2+h2o=2nahco3生成，还可以通过复分解反应ca（hco3）2+na2co3=2nahco3+caco3生成，故正确； 由于al2s3 在溶液中能发生双水解，故不能通过复分解反应制取，只能通过铝和硫的化合制取：2al+3sal2s3，故错误； nh4cl可以通过化合反应nh3+hcl=nh4cl制取，也可以通过复分解反应hcl+nh3h2o=nh4cl+h2o制取，故正确； naoh可以通过化合反应na2o+h2o=2naoh来制取，也可以通过复分解反应ca（oh）2+na2co3=caco3+2naoh制取，故正确故选a【点评】本题考查了常见物质的性质，难度不大，熟练掌握物质的性质是解题的关键，应注意的是由于al2s3 在溶液中能发生双水解，故其制取不能在溶液中进行8探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是( )a用装置进行铜和浓硫酸的反应b用装置收集二氧化硫并吸收尾气c用装置稀释反应后的混合液d用装置测定余酸的浓度【考点】实验装置综合 【分析】a、铜与浓硫酸常温下不反应，此反应需要加热设备；b、二氧化碳的密度大于空气，适用与向上排空气法收集；c、浓溶液的稀释，需在烧杯中进行，且需要玻璃棒搅拌；d、氢氧化钠溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中【解答】解：a、铜与浓硫酸常温下不反应，此反应需要加热设备，图中无加热装置，故a错误；b、二氧化碳的密度大于空气，适用与向上排空气法收集，即应长进短出，此图方向相反，故b错误；c、浓溶液的稀释，需在烧杯中进行，且需要玻璃棒搅拌，故c正确；d、氢氧化钠溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中，图中滴定管为酸式滴定管，故d错误，故选c【点评】本题主要考查的是实验室中常见化学操作与仪器的使用，综合性较强，有一定的难度，注意总结9用ch4催化还原nox可以消除氮氧化合物的污染例如：下列说法中错误的是( )ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）；h=574kj/molch4（g）+4no（g）=2n2（g）+co2（g）+2h2o（g）；h=1160kj/mola等物质的量的ch4在反应、中转移电子数相同b由反应可推知：ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（l）；h574kj/molc4no2（g）+2n2（g）=8no（g）；h=+586kj/mold若用标准状况下4.48l ch4把no2还原为n2，整个过程中转移的电子总数为1.6na【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算；氧化还原反应的计算 【分析】a根据c元素的化合价变化来计算转移的电子；b由气态水变为液态，放出热量；c根据盖斯定律及物质的量与反应热的数值关系来解答；d反应可知ch4（g）+2no2（g）=co2（g）+2h2o（g）+n2（g），1molch4反应转移8mol电子【解答】解：a两个反应中，c元素的化合价均由4价升高到+4价，则等物质的量的甲烷分别参加反应、，反应转移的电子数相同，故a正确；b由ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（g）h=574kjmol1，水由气态变为液态，放出热量，则ch4（g）+4no2（g）=4no（g）+co2（g）+2h2o（l）h=q，q574kjmol1，所以h574kj/mol，故b错误；c可知4no2（g）+2n2（g）=8no（g）；h=+586kj/mol，故c正确；dch4（g）+2no2（g）=co2（g）+2h2o（g）+n2（g），1molch4反应转移8mol电子，则用标准状况下4.48lch4还原no2至n2，整个过程中转移的电子总数为0.2mol8=1.6mol，故d正确；故选b【点评】本题考查热化学反应及盖斯定律，明确热化学反应的关系及物质的状态、反应热的数值与物质的量的关系即可解答，题目难度不大10在不同温度下，水溶液中c（h+）与c（oh）有如图所示关系下列条件关于离子共存说法中正确的是( )ad点对应的溶液中大量存在：na+、k+、clo、clbb点对应的溶液中大量存在：fe2+、ba2+、k+、no3cc点对应的溶液中大量存在：na+、ba2+、cl、al3+da点对应的溶液中大量存在：co32、na+、cl、so42【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】ad点温度高于25，c（oh）c（h+），溶液显碱性；bb点为25，c（oh）c（h+），溶液显酸性；cd点温度高于25，c（oh）=c（h+），溶液显中性；da点为25，c（oh）=c（h+），溶液显中性【解答】解：ad点温度高于25，c（oh）c（h+），溶液显碱性，该组离子之间不反应，能大量共存，故a正确；bb点为25，c（oh）c（h+），溶液显酸性，fe2+、h+、no3发生氧化还原反应，不能大量共存，故b错误；cd点温度高于25，c（oh）=c（h+），溶液显中性，不能存在大量的al3+，故c错误；da点为25，c（oh）=c（h+），溶液显中性，不能大量存在co32，故d错误；故选：a【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和图象分析能力的考查，把握离子之间的反应即可解答，氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大11溶液中含有nh4+、f、hso3、k+等离子向其中加入少量naclo后，溶液中离子数目肯定增加的是( )afbclochso3dnh4+【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；离子反应发生的条件 【专题】离子反应专题【分析】本题根据电解质的电离、盐的水解、离子反应发生的条件解决向溶液中加入次氯酸钠发生电离：naclona+clo，次氯酸根离子水解：h2o+clohclo+oh，溶液的碱性增强，再结合nh4+h2onh3h2o+h+，f+h2ohf+oh，hso3+h2oh2so3+oh，由于加入次氯酸钠后，次氯酸根离子的水解，使溶液中氢氧根离子的浓度增加，平衡向左移动，向右移动，k+无影响同时亚硫酸根离子有还原性，次氯酸钠具有氧化性，发生氧化还原反应，将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子【解答】解：a由于向溶液中加入次氯酸钠后，naclo有强氧化性，氧化hso3，本身被还原成hcl，酸性增强，又有f+h2ohf+oh反应向右移动，氟离子数目减小，故a错误b当向溶液中加入次氯酸钠后发生naclona+clo反应，而使溶液中clo根离子的浓度增加，但由于次氯酸钠具有强氧化性，将亚硫酸氢根离子氧化为硫酸根离子，使clo离子数目减小，故b错误c向溶液中加入次氯酸钠后，尽管存在hso3+h2oh2so3+oh这一反应，但由于次氯酸钠具有强氧化性，将亚硫酸氢根离子氧化为硫酸根离子，使得亚硫酸根离子减小，故c错误d由于向溶液中加入次氯酸钠后，naclo有强氧化性，氧化hso3，本身被还原成hcl，酸性增强，nh4+h2onh3h2o+h+反应向左移动，nh4+肯定增加，故d正确故选d【点评】本题考查了电解质的电离，盐的水解，盐水解平衡的移动氧化还原反应的应用要将这些知识条理清晰，思维也要清晰否则易出错12在含有n mol fei2的溶液中通入cl2，有x mol cl2发生反应下列说法正确的是( )a当x时，反应的离子方程式为：2fe2+cl22fe3+2clb当xn时，反应的离子方程式为：2fe2+2i+2cl22fe3+i2+4clc当fe2+和i都被氧化时，x与n的关系为xnd当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为n mol【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】还原性为ife2+，当x时，只有碘离子被氧化；x=n时，碘离子恰好完全反应；当xn时，氯离子可能部分氧化，可能全部被氧化；x=2n时，碘离子、亚铁离子全部被氧化，以此来解答【解答】解：a当x时，反应的离子方程式为2i+cl2=i2+2cl，故a错误；b当x=n时，离子方程式为2i+cl2=i2+2cl，xn时反应的离子方程式可能为：2fe2+4i+3cl2=2fe3+2i2+6cl，故b错误；c当fe2+和i都被氧化时，x与n的关系为x，亚铁离子全部为氧化时x1.5n，故c错误；d当x=n时，发生2i+cl2=i2+2cl，反应后氧化产物为i2，其物质的量为n mol，故d正确；故选d【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断及氧化还原反应，为高频考点，把握发生的化学反应及氧化的先后顺序为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子反应考查，题目难度不大13常温下，一定量冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电性如下图所示下列说法正确的是( )aph值：bacb与锌反应起始速率：a=b=cc水电离的c（h+） cabd加入足量的nahco3固体，产生气体体积：abc【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【专题】平衡思想；演绎推理法；电离平衡与溶液的ph专题【分析】a导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，ph越小；b与锌反应起始速率与溶液中的氢离子溶液有关，氢离子溶液越大，反应速率越快，结合a的分析答题；c在ab段溶液中，醋酸的电离度在增大，氢离子浓度增大，水的电离程度减小，bc段溶液中，醋酸的电离度在增大，溶液酸性减弱，水的电离度在增大；d一定量冰醋酸加水稀释，在稀释过程中加入足量的nahco3固体，产生气体体积不变【解答】解：a导电能力越强，离子浓度越大，氢离子浓度越大，ph越小，则a、b、c三点溶液的ph为bca，故a错误；b与锌反应起始速率与溶液中的氢离子溶液有关，氢离子溶液越大，反应速率越快，结合a的分析可知，导电能力越强，离子浓度越大，所以反应速率不可能相等，故b错误；c在ab段溶液中，醋酸的电离度在增大，氢离子浓度增大，水的电离程度减小，bc段溶液中，醋酸的电离度在增大，溶液酸性减弱，水的电离度在增大，a点的导电能力小于c点，说明a点中水的电离程度小于c点，所以水电离的c（h+） cab，故c正确；d一定量冰醋酸加水稀释，在稀释过程中加入足量的nahco3固体，产生气体体积不变，即a=b=c，故d错误；故选c【点评】本题考查电解质的电离，题目难度中等，本题注意分析图象，把握弱电解质的电离特征，易错点为c，注意氢离子浓度越大，其溶液的ph越小14下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是( )anahro3溶液中（r表示s或c）：c（na+）c（hro3）c（oh）c（h+）c（ro32）b常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性，则混合溶液中：c（na+）c（cl）c（ch3cooh）c常温下物质的量浓度相等的（nh4）2co3、（nh4）2so4、（nh4）2fe（so4）2三种溶液中c（nh4+）：d等体积等物质的量浓度的naclo溶液与nacl溶液中离子总数：n前n后【考点】离子浓度大小的比较 【分析】anahso3溶液中hso3电离程度大于其水解程度，但nahco3溶液中hco3电离程度小于其水解程度；b醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性，则醋酸钠浓度要远远大于盐酸浓度，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠和醋酸，结合物料守恒判断；c碳酸根离子促进铵根离子水解、亚铁离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大溶液中铵根离子浓度越小；dhclo是弱酸，所以naclo溶液中发生水解反应：clo+h2ohclo+oh，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于107mol/l，所以nacl溶液中c（na+）+c（h+）大于naclo溶液中c（na+）+c（h+），依据电荷守恒分析【解答】解：anahso3溶液中hso3电离程度大于其水解程度，但nahco3溶液中hco3电离程度小于其水解程度，所以亚硫酸氢钠中存在c（oh）c（h+），碳酸氢钠中存在c（oh）c（h+），故a错误；b醋酸钠溶液呈碱性，要使醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性，根据电荷守恒得c（na+）=c（cl）+c（ch3coo），则c（na+）c（cl），醋酸钠浓度要远远大于盐酸浓度，溶液中溶质为氯化钠、醋酸钠和醋酸，根据物料守恒得c（na+）=c（ch3cooh）+c（ch3coo），所以c（cl）=c（ch3cooh），故b错误；c碳酸根离子促进铵根离子水解、亚铁离子促进铵根离子水解，铵根离子水解程度越大溶液中铵根离子浓度越小，所以三种溶液中c（nh4+）：，故c错误；dhclo是弱酸，所以naclo溶液中发生水解反应：clo+h2ohclo+oh，使溶液呈碱性，氢离子浓度小于107mol/l，所以nacl溶液中c（na+）+c（h+）大于naclo溶液中c（na+）+c（h+），根据电荷守恒：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（cl）可得溶液中离子总数为2c（na+）+c（h+）v；同理可得naclo溶液中总数为2c（na+）+c（h+）v，所以nacl溶液中离子总数大于naclo溶液，故d正确；故选d【点评】本题考查离子浓度大小比较，为高频考点，注意熟练利用电荷守恒、物料守恒等解决问题，难点是确定溶液中溶质及其性质，易错选项是b15o3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点o3可溶于水，在水中易分解，产生的o为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力常温常压下发生反应如下：反应o3o2+oh0平衡常数为k1；反应o+o32o2h0平衡常数为k2；总反应：2o33o2h0平衡常数为k下列叙述正确的是( )a升高温度，k增大bk=k1+k2c适当升温，可提高消毒效率d压强增大，k2减小【考点】化学平衡的影响因素 【分析】由盖斯定律可知反应+可得总反应，则k=k1k2，结合温度对平衡移动的影响判断即可【解答】解：a由总反应：2o33o2 h0可知正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故a错误；b由盖斯定律可知反应+可得总反应，则k=k1k2，故b错误；c适当升温，反应速率增大，则可提高消毒效率，故c正确；d平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，故d错误，故选c【点评】本题主要考查的是化学平衡的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意相关知识的积累16如图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，m、n两个容器中均发生反应：a（g）+3b（g）2c（g）h=192kjmol1向m、n中，分别通入x mol a和y mol b的混合气体，初始m、n容积相同，保持温度不变下列说法正确的是( )a若平衡时a气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yb若x：y=1：2，则平衡时，m中的转化率：abc若x：y=1：3，当m中放出热量172.8 kj时，a的转化率为90%d若x=1.4，y=1，n中达到平衡时体积为2l，c为0.4mol，则反应起始时n的体积为2.6l【考点】化学平衡的计算 【分析】m容器保持恒容，n容器保持恒压，由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样，a、让m、n中平衡时a的体积分数相等，那么在m或n中，反应前后不论限度多少，a的体积分数始终为定值，假定反应的a为zmol，利用三段式表示平衡时各组分的物质的量，进而表示出a的体积分数，据此判断；b、由于x：y=1：2，即y=2 x，设反应中消耗掉amola，用a表示参加反应的b的物质的量，表示出转化率，据此比较；c、题目中热化学方程式的意义为1mola完全反应，放热192 kj，根据实际放出的热量计算参加反应的a的物质的量，进而表示出转化率进行判断；d、根据平衡时c的物质的量，利用三段式计算出平衡时各组分的物质的量，根据压强一定时，物质的量之比等于体积比计算【解答】解：m容器保持恒容，n容器保持恒压，由于反应前后的气体系数和不等，所以两个平衡态也不一样，a、让m、n中平衡时a的体积分数相等，那么在m或n中，反应前后不论限度多少，a的体积分数始终为定值，假定反应的a为zmol，则： a（g）+3b（g）2c（g）起始：x y反应：z 3z 2z平衡：xz y3z 2z故平衡时a的体积分数为，a的体积分数始终为定值，则x=y，故a正确；b、x：y=1：2，即y=2 x，设反应中消耗掉amola，则： a（g）+3b（g）2c（g）初始（mol）：x 2x 0 变化（mol）：a 3a 2a故a的转化率=，b的转化率=，则平衡时，m中的转化率：ab，故b错误；c、题目中热化学方程式的意义：若1mola完全反应，放热192 kj，当m中放出热量172.8 kj时，参加反应的a的物质的量为1mol=0.9mol，故a的转化率为，故c错误；d、若x=1.4，y=1，n中达到平衡时体积为2 l，含有c 0.4 mol，则： a（g）+3b（g）2c（g）起始：1.4 1 0反应：0.2 0.6 0.4平衡：1.2 0.4 0.4故a、b、c的平衡时的物质的量分别为1.2mol、0.4mol、0.4mol，则平衡时总物质的量为2mol，根据压强一定时，物质的量之比等于体积比，设平衡时体积为vl，则=，所以v=l，故d错误故选a【点评】本题考查化学平衡的计算、转化率的计算等，难度较大，d选项为易错点、难点，注意根据平衡常数判断平衡移动方向，a选项中注意数据的分析处理17将一定体积的co2通入v l naoh溶液中，已知naoh完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，得到a g沉淀；若在反应后的溶液中加入足量cacl2溶液，得到b g沉淀，则下列说法正确的是( )ab可能等于a、小于a或大于ab若a=b，则co2与naoh溶液反应生成的盐只有na2co3c用上述数据不能确定naoh溶液的物质的量浓度d参加反应的co2体积为0.224a l【考点】钠的重要化合物 【分析】根据na2co3+cacl2caco3+2nacl，nahco3与cacl2不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，已知naoh完全反应，则一定体积的co2通入v l naoh溶液中产物不确定，以此来解答【解答】解：根据na2co3+cacl2caco3+2nacl，nahco3与cacl2不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，已知naoh完全反应，则一定体积的co2通入v l naoh溶液中产物为碳酸钠或碳酸钠和碳酸氢钠；a若产物为碳酸钠，碳酸钠与石灰水、cacl2溶液都能反应生成碳酸钙，则a=b；若产物为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸