湖南省益阳市一中、岳阳县一中、澧县一中三校高二化学下学期期末联考试题新人教版(1).doc

2013-2014学年高二第二学期期末联考试卷化 学时量：90分钟 分值：100分c:12 n:14 o:16 h:1 mg：24 fe:56 cu:64第卷（共42分）一、选择题（本题包括21小题，每小题2分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法不正确的是（ ）a汽车尾气中有nox，主要是汽油不充分燃烧引起的b发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，不适于盛放含油较多的食品cbaso4难溶于水，医疗上可用做钡餐d为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入适量食品添加剂2.下列化学用语表述正确的是（ ）ach3coonh4的电离方程式为: ch3coonh4ch3coo-+nh4+bnahs的水解方程式为: hs-+h2os2-+h3o+c次氯酸的结构式为: h-o-cld过量fe粉与cl2反应的化学方程式为: fe +cl2fecl23.下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）选项目 的分离方法原 理a分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大b分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同c除去kno3固体中混杂的nacl重结晶nacl在水中的溶解度很大d除去丁醇中的乙醇蒸馏丁醇与乙醇的沸点相差较大4.将足量no2通入下列各组溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ）afe2、ch3coo、so42-、na bca2、k、cl、hco3- cnh4+、al3、no3-、cl dk、na、so32-、alo2-5.下列离子方程式正确的是（ ）a用石墨作电极电解cuso4溶液： 2cu2+2h2o2cu+o2+4h+b硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合： so42- + ba2+ = baso4 ccl2通入水中： cl2+h2o=2h+ +cl-+clo-dalcl3溶液中加入过量氨水： al3+4nh3h2o = alo2-+ 4nh4+ +2h2o6.设na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）a1mol cl2与足量fe反应转移电子数一定为3nab标准状况下，224l nh3中含有共价键的数目为nac10l1moll-1的硅酸钠水溶液中含有的氧原子数为3nad46g na完全转化成氧化钠和过氧化钠的混合物，混合物中阴离子总数为01na7.从氧化还原反应的角度考虑，下列叙述正确的是( )a阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性 b含氧酸可作氧化剂而无氧酸不能c在8nh33cl2=n26nh4cl反应，氧化剂与还原剂物质的量之比是23d已知还原性：fe2br，可知反应2fe32br=2fe2br2不能进行8.短周期元素w、x、y、z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（ ）aw2-、x+ by3+、z2- c x+、y3+ dx+、z2-9.下列有关实验装置的说法，正确的是（ ） a用图1装置制取干燥纯净的nh3b用图2装置制备fe(oh)2并能较长时间观察其颜色c用图3装置可以完成“喷泉”实验d用图4装置测量cu与浓硝酸反应产生气体的体积10.n2o俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生n2o：3co+2no23co2 +n2o。下列关于n2o的说法一定正确的是（ ）a上述反应中，每消耗2mol no2，就会生成224l n2ob 等质量的n2o和co2含有相等的电子数c n2o有氧化性，且为hno2的酸酐dn2o的氧化性强于no211.桂皮酸、布洛芬和阿司匹林均为某些药物的有效成分，其结构简式如下：以下关于这三种有机物的说法中，不正确的是（ ）a都能与na2co3溶液反应产生co2b一定条件下，均能与乙醇发生取代反应c只有桂皮酸可与溴的四氯化碳溶液发生加成反应d1 rnol阿司匹林最多能与2 mol naoh反应12.分子式为c8h10且苯环上有两个侧链的有机物有多种，这些有机物的一氯取代物一共有（ ）a 10种 b9种 c6种 d5种13.下表中列出了25、101kpa时一些物质的燃烧热数据物质ch4c2h2h2燃烧热kj/mol890.31299.6285.8已知键能：ch键：413.4 kj/mol、hh键：436.0 kj/mol。则下列叙述正确的是（ ）acc键能为796.0 kj/molb2ch4(g)+2o2(g)=2h2o(l) h=890.3 kj/molch2(g)+1/2o2(g)=h2o(g) h=285.8 kj/mold2ch4(g)=c2h2(g)+3h2(g) h=376.4 kj/mol14.一定温度下，在容积为1l的密闭容器中，存在如下关系：xh2o(g)(h2o)x(g)，反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图。下列说法不正确的是（ ）ax=3b该温度下，反应的平衡常数为0.125c平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/moldt1时刻，保持温度不变，再充入1mol h2o(g)，重新达到平衡时， c(h2o)x/ch2o增大15.相同温度下，体积均为1.5 l的两个恒容容器中发生可逆反应：x2(g)+3y2(g) 2xy3(g) h=92.6 kjmol-1，实验测得有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化x2y2xy3130放热46.3 kj0.82.40.4q（q0）下列叙述不正确的是（ ）a容器中达到平衡时，y2的转化率为50%bq=27.78 kjc若x2、y2、xy3改按0、0、2投料，则达到平衡时吸热46.3kjd若容器体积改为1.0 l则达平衡时放出的热量小于46.3 kj16.在2l恒容密闭容器中充入2 mol x和1mol y发生反应：2x(g)+y(g)3z(g) h0，从投料开始的整个反应过程中，温度持续升高，测得混合体系中x的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）a升高温度，平衡常数增大bw点x的正反应速率等于m点x的正反应速率cq点时，y的转化率最大d达到平衡后充入z，达到新平衡时z的体积分数比原 平衡时大17.已知：(nh4)2co3(s)=nh4hco3(s)+nh3(g) h=+74.9 kjmol-1，下列说法中正确的是（ ）a该反应中熵变、焓变皆大于0 b该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行c碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行d能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应18.将四个分别盛有足量硫酸铜溶液、氯化铜溶液、氢氧化钾溶液、氯化钠溶液的电解槽串联，用惰性电极电解一段时间后四个电解槽两极共产生气体在同温同压下的体积之比为（ ）a.1:1:2:2 b. 1:2:3:4 c. 1:2:2:1 d.2:2:2:319.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质a浓氨水caonh3h2ob浓硫酸na2so3so2naoh溶液c稀硝酸cunoh2od浓盐酸mno2cl2naoh溶液20.在含有ag+的酸性溶液中，以铁铵矾nh4fe(so4)2作指示剂，用kscn的标准溶液滴定ag+。已知：agscn (白色s) ag+ + scn，ksp=1.0 10-12 ； fe3+ + scn fe（scn）2+ （红色） ， k=138 下列说法不正确的是（ ）a边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出agscn白色沉淀 b当ag+定量沉淀后，少许过量的scn与fe3+生成红色配合物，即为终点c滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止fe3+水解，影响终点的观察d上述实验可用kcl标准溶液代替kscn的标准溶液滴定ag+21.将一定量的fe2(so4) 3与(nh4)2fe(so4)2的混合物溶于水，配成2l溶液其中c(nh4+)=1mol/l，c(so42-)=3mol/l，向此溶液中投入过量的铁粉后亚铁离子的浓度为（忽略水解） （ ）a. 1.5mol/l b. 2mol/l c. 2.5mol/l d. 3mol/l第卷（共58分）二、非选择题（包括必做题和选做题两部分。第22题第25题为必考题，每个小题考生都必须做答。第26题第28题为选考题，请考生选择其中一道题做答）（一）必做题22(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1) 的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是(用化学式表示) 。(2) 写出由两种元素组成的既含离子键、又含非极性共价键的化合物的电子式 。(3) 、两种元素按原子个数之比为11组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将fe2氧化，写出该反应的离子方程式 。(4) 可组成一种化合物，其原子个数之比为411。该化合物的化学式为_，该化合物的水溶液显酸性，用离子方程式表示其显酸性的原因 。23.（10分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：(1) 高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(co和h2)还原氧化铁，有关反应为：ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)h260 kjmol1已知：2co(g)o2(g)=2co2(g)h566 kjmol1则ch4与o2反应生成co和h2的热化学方程式为_(2) 如下图所示，装置为甲烷燃料电池(电解质溶液为koh溶液)，通过装置实现铁棒上镀铜。 a处电极上发生的电极反应式是_ 电镀结束后，装置中溶液的ph_(填“变大”“变小”或“不变”，下同)，装置中cu2的物质的量浓度_； 在此过程中若完全反应，装置中阴极质量变化1.28 g，则装置中理论上消耗甲烷_l(标准状况下)。24.(12分)常温下，将a mol/l的naoh溶液与0.1mol/l的稀硫酸按体积比19:11混合后溶液的ph=2。若将a mol/l的naoh溶液逐滴加入到1l 0.1mol/l的磷酸溶液中，加入氢氧化钠溶液的体积与所得溶液ph的关系如下表：加入naoh溶液的体积ph0l21l42l103l12据此请回答：（1）a = 。（2） 溶液的ph由4升至10的过程中发生的主要反应的化学方程式为 ，ph=7时溶质成分的化学式为 。（3）当溶液的ph=12时，加水稀释，溶液中c(na+)/c(po43-)的比值将 （填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。（4）将浓度均为0.1mol/l的na2hpo4溶液和na3po4溶液混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。（5）在向磷酸溶液中滴加naoh溶液的过程中，各离子浓度之间一定存在的等量关系式为 （加入的naoh溶液的量大于零）。25.（12分）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与硫酸反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。. 铁矿石中含氧量的测定，以下实验过程不完整，请补充完整。(1) 按上图组装仪器，并检查装置的气密性；(2) 将8.0 g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置b、c中的药品如图所示(夹持仪器均省略)；(3) 从左端导气管口处不断地缓缓通入h2，_，再点燃a处酒精灯；(4) 充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至硬质玻璃管完全冷却；(5) 测得反应后装置b增重2.25 g，则铁矿石中氧的百分含量为_。. 铁矿石中含铁量的测定，流程如下。(1) 步骤中煮沸的作用是_。(2) 步骤中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、_。(3) 下列有关步骤的操作中说法正确的是_。a因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂b锥形瓶不需要用待测液润洗c 滴定前没有气泡，滴定结束后，滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果偏大d 滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化e 滴定结束后，30 s内溶液不恢复原来的颜色，再读数(4) 滴定过程中消耗了0.500 0 moll1 ki溶液20.00 ml。. 由、可以推算出该铁矿石中如只有一种铁的氧化物，则其化学式为_ _。（二）选做题（请从第26、27、28三题中任选一题作答，作答前须用2b铅笔在答题卡上把所选题目对应的题号涂黑。注意所做题目的标号必须与所涂题目的标号一致）26.化学选修5：有机化学基础（14分） 某课题组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成化妆品防霉剂：对羟基苯甲酸乙酯。请回答：（1）甲苯在催化剂的条件下与液溴发生反应生成的有机物c7h7br的名称为 。（2）产品的摩尔质量为_。（3）在的反应中不属于取代反应的有_。（4）在一定条件下发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式（有机物写结构简式） 。（5）的同分异构体很多，其中符合下列条件有_种。遇到fecl3溶液出现显色现象；能发生水解反应；能发生银境反应；无ch3结构。上述同分异构体中核磁共振氢谱显示其有5种峰的结构简式为 。（6）高分子化合物是一种建筑材料，根据题中合成路线信息，以甲苯为原料合成该高分子化合物，请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图： 。27.化学选修2：化学与技术（14分）纯碱（化学式为na2co3）是一种重要的化工原料。现代化工生产有三种工艺：（一）布兰制碱法。以食盐为原料制碱，该法分三步：用氯化钠与硫酸反应制硫酸钠：2nacl+h2so4=na2so4+2hcl； 用焦炭还原硫酸钠得硫化钠：na2so4+4c=na2s+4co 用硫化钠与石灰石反应制碳酸钠：na2s+caco3=na2co3+cas（二）氨碱法即索尔维制碱法。以食盐、氨、二氧化碳为原料，其反应也分三步进行：nh3+co2+h2o=nh4hco3 nh4hco3+nacl=nahco3+nh4cl 2nahco3=na2co3+co2+h2o（三）候氏制碱法。低温下先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳可析出碳酸氢钠，再加入细盐末，因同离子效应，低温氯化铵溶解度突然降低，而食盐的溶解度变化不大，所以氯化铵析出而食盐不析出；再用氨饱和后通二氧化碳，结果往返析出nahco3和nh4cl。该法生产的纯碱质量优良，纯白如雪。（1）相比另外两种方法，布兰制碱法工艺的缺点除了成本较高，生成co和cas等污染物外还有_和_(写两点)。（2）氨碱法工艺的中循环利用的物质是_(填化学式)；产品的副产物nh4cl既可以做氮肥又可以重新生成氨气。写出nh4cl与生石灰反应的化学方程式 。（3）候氏制碱法反应的方程式为_。（4）为什么候氏制碱法工艺中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳。理由是_(写一点)。（5）候氏制碱法产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，用m1表示加热前纯碱样品的质量，m2表示加热后固体的质量。则纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：_。28.化学选修3：物质结构与性质（14分）w、m、x、y、z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。w的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；m的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。x的某一种单质是大气污染物监测物之一；y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；z能形成红色的z2o和黑色的zo两种氧化物。 （1）y3基态的电子排布式可表示为 。（2）mx3的空间构型 （用文字描述）。（3）m可形成多种氢化物，其中mh3的碱性强于m2h4的原因是_ _。（4）根据等电子原理，wx分子的结构式为 。（5）1 mol wx2中含有的键数目为 。（6）h2x分子中x原子轨道的杂化类型为 。（7）向z2+的溶液中加入过量naoh溶液，可生成z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式 。益阳市一中 岳阳县一中 澧县一中2013-2014学年高二第二学期期末试卷答案化 学一、选择题（2分21= 42分）题号1234567891011答案acdcaddbcbd题号12131415161718192021答案bacdcabbdc二、非选择题