河南省三门峡市陕州中学高三化学上学期一练前第一次强化训练试题.doc

2015-2016学年上期高三一练前第一次强化训练化 学 试 卷 满分:100分 考试时间:90分钟 命题人：高三化学备课组可能用到的相对原子质量：c 12 h 1 o 16 na 23 cu 64 fe 56一、选择题（本题有10 个小题，每小题2 分，共20 分。每小题只有一个选项符合题意）12015年8月12日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是a液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存b硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存c金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里d碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存2下列化学用语中书写错误的是a硫离子的结构示意图： b次氯酸的结构式：h-o-clcco2的比例模型： d原子核内有10 个中子的氧原子：3用na表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是a在标况下，22.4lso3和22.4lc2h4原子个数比为2:3b将78gna2o2与过量co2反应co2转移的电子数为2nac含0.2molh2so4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成so2分子的数目少于0.1nad电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为na4下列关于元素及其化合物的说法正确的是a光导纤维的主要成分为硅单质bal、c12均能和naoh 溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同cna久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成na2co3d制备fecl3、cuc12固体均可采用将溶液直接蒸干的方法5下列离子方程式正确的是a铝溶于烧碱溶液：al+2oh-=alo2-+h2b用铜电极电解硫酸铜溶液2cu2+2h2o2cu+o2+4h+c用fec13饱和溶液制备fe(oh)3胶体:fe3+3h2o(沸水) fe(oh)3(胶体)+ 3h+d已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。当pb(ch3coo)2溶液中通人h2s气体时有黑色沉淀生成：pb2+h2s=pbs+2h+6某溶液可能含有na+、fe3+、br-、i-、hco3-、so32-、no3-等离子向该滚液中滴加氯水无气泡产生，溶液呈橙色；向橙色溶液中加入bacl2溶液产生白色沉淀；向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液肯定存在的离子组是ana+、i-、so32- bna+、br-、so32- cfe3+、br-、no3- dna+、br-、no3-7下列说法中，正确的是a0.1mol/l醋酸钙溶液中，c (ca 2+) c(ch3coo-) c(oh-) c(h+) b体积和ph 都相同的nh4cl溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少c将nmolh2(g)、nmol i2(g)和2nmolh2(g)、2nmoli2(g)分别充入两个恒温恒容的容器中，平衡时h2的转化率前者小于后者d某物质的溶液中由水电离出的c(h+)=110-amol/l，若a7时，该溶液的ph一定为14-a8t时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：a(g)+b(g) c(s) h7 c将0.1moll-1的hi溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小d两种醋酸溶液的ph分别为a和(a+l)，物质的量浓度分别为c1和c2, 则c1=10c210下列实验与对应结论正确的是二、选择题（本题有10 个小题，每小题3 分，共30 分。每小题只有一个选项符合题意）11下列实验装置，其中按要求设计正确的是12下列图示与对应的叙述一定正确的是a图1所示，反应：x(g)+zy(g)=3z(g), b的压强一定比a大b图2表明合成氨反应是放热反应，a表示在反应体系中加人了催化剂c图3所示，t1时质量分数均为20的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等d图4所示，用水稀释ph 相同的盐酸和醋酸，i表示醋酸，ii表示盐酸，且溶液导电性：cba13已知下列热化学方程式：fe2o3(s)+3co(g)=2fe(s)+3co2(g) h=-24.8kjmol-13fe2o3(s)+co(g)=2fe3o4(s)+co2(g) h=-47.2kjmol-1fe3o4(s)+co(g)=3feo(s)+co2(g) h=640.5kjmol-1则14gco气体与足量feo充分反应得到fe单质和co2气体时的反应热为a-109kjmol-1 b-218 kjmol-1 c+109 kjmol-1 d+218 kjmol-114x、y均为元素周期表viia族中的两种元素。下列叙述中，能够说明x的原子得电子能力比y强的是a原子的电子层数：xy b对应的简单离子的还原性：x yc气态氢化物的稳定性：xy d氧化物对应水化物的酸性：xy 15下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是a同周期元素中，x氢化物的沸点最高b简单离子半径：xyzcy、z、r对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应d电解熔融的x与z构成的化合物可以得到单质z 16在容积相同的两密闭容器a和b中，保持温度为423k，同时向a、b中分别加人a mol及b mol碘化氢(ab)，待反应2hi(g) i2(g)+h2(g)达平衡后，下列说法正确的是a从反应开始到建立平衡所需时间：tatbb平衡时i2的浓度：c(i2)a=c(i2)bc平衡时碘蒸气在混合气体中的百分含量：a容器大于b容器d平衡时hi的分解率：a=b17常温下，相同ph的氢氧化钠溶液和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时ph随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确的是ab、c两点溶液的导电能力不相同ba、b、c三点溶液中水的电离程度acbcc点溶液中：c(h+)+c(ch3cooh)=c(oh-)d用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积vb=vc1825时，用0.1000moll-1naoh溶液滴定20ml0.1000moll-1一元酸ha(pka=-lgka=4.75)溶液，其滴定曲线如右图所示。下列说法正确的是a当滴人40mlnaoh溶液时，溶液中：c(na+)c(a-)c(oh-)c(h+)b当溶液中c(h+)+c(oh-)=210-7时：c(na+)c(a-)c(oh-)=c(h+)c当滴人naoh溶液20ml时c(oh-)c(h+)+c(ha)d当滴定到ph=4.75时，c(a-)=c(ha)19硫酸锶(srso4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是a温度一定时，ksp(srso4)随c(so42-)的增大而减小b三个不同温度中，313k时ksp(srso4)最大c283k时，图中a点对应的溶液是饱和溶液d283k下的srso4饱和溶液升温到363k后变为不饱和溶液20将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放人100ml 4.40moll-1盐酸中，充分反应后产生896mlh2(标准状况)，残留固体1.28g。过滤，滤液中无cu2+。将滤液加水稀释到200ml，测得其中c(h+)为0.400moll-1。则原混合物中单质铁的质量是a2.24g b3.36g c5.60g d10.08g二、填空题（本题包括4个小题，共50 分）21（13分）工业常用燃料与水蒸气反应制各h2和co，再用h2和co合成甲醇。（1）制取h2和co通常采用：c(s)+h2o(g) co(g)+h2(g) h=131.4kjmol-1，下列判断正确的是_。a该反应的反应物总能量小于生成物总能量b标准状况下，上述反应生成il h2气体时吸收131.4kj的热量c若co(g)+h2(g) c(s)+h2o(l) h=-qkjmol-1，则q131.4d若c(s)+co2(g) 2co(g) h1；co(g)+h2o(g) h2(g)+co2(g) h2 则：h1+h2=+131.4 kjmol-1（2）甲烷与水蒸气反应也可以生成h2和co该反应为：ch4(g)+h2o(g)co(g)+3h2(g)己知在某温度下2l的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如下表：不同时间各物质的物质的量/mol0min2min4min6minch42.001.761.60n2h20.000.72n11.20根据表中数据计算：0min2min内h2的平均反应速率为_ 。达平衡时，ch4的转化率为_。在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，达到新平衡时h2的体积分数与原平衡相比_(填“变大”、“变小”或“不变”)，可判断该反应达到新平衡状态的标志有_(填字母)aco的含量保持不变 b容器中c(ch4)与c(co)相等c容器中混合气体的密度保持不变 d3v正(ch4)=v逆(h2)( 3 ）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇(ch3oh)，常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时co2+被氧化成co3+，co3+把水中的甲醇氧化成co2，达到除去甲醇的目的。工作原理如下图(c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过)。a电极的名称为_。写出除去甲醇的离子方程式_ 22（12分）工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中，除了含有大量硫酸外还含有少量nh4+、fe3+、aso43-、cl-。为除去杂质离子，部分操作流程如下：请回答问题：（1）nh4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(nh4)2so4和nh4cl形式存在现有一份(nh4)2so4溶液，一份nh4cl溶液，(nh4)2so4溶液中c(nh4+)恰好是nh4cl溶液中c(nh4+)的2倍，则c(nh4)2so4_c(nh4cl)(填：) 。（2）随着向废液中投入生石灰（忽略溶液温度的变化），溶液中_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）投入生石灰调节ph到23时，大量沉淀主要成分为caso42h2o含有少量fe(oh)3，提纯caso42h2o的主要步骤：向沉淀中加入过量_ ，充分反应后，过滤、洗涤、_ 。（4）25，h3aso4电离常数为k1=5.610-3、k2=1.710-7、k3=4.010-12。当溶液中ph调节到89时，沉淀主要成分为ca3(aso4)2.ph调节到8左右ca3(aso4)2 才开始沉淀的原因是_ 。 na3aso4 第一步水解的平衡常数数值为：_ 。已知：aso43-+2i-+2h+= aso43-+i2+h2o，so2+i2+2h2o=so42-+2i-+4h+ 。上述两个反应中还原性最强的微粒是_ 。23(13分)某校化学研究性学习小组查阅资料了解到以下内容：乙二酸(hooc-cooh，可简写为h2c2o4)俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸(为弱电解质)，且酸性强于碳酸，其熔点为101.5，在157升华。为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：（1）向盛有1 ml饱和nahco3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生。该反应的离子方程式为_ 。（2）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的kmno4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，说明乙二酸具有_(填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)，请配平该反应的离子方程式：_mno4-+_h2c2o4+_h+ = _mn2+_co2+_h2o（3）将一定量的乙二酸放于试管中，按下图所示装置进行实验(夹持装置未标出)：实验发现：装置c、g中澄清石灰水变浑浊，b中cuso4粉末变蓝，f中cuo粉末变红。据此回答：上述装置中，d的作用是_ 。乙二酸分解的化学方程式为_ 。（4）该小组同学将2.52g草酸晶体(h2c2o42 h2o)加入到100ml0.2moll-1的naoh溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性，其原因是_ (用文字简单描述)。（5）以上溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为：_ (用离子符号表示)。24(12分)硫代硫酸钠(na2s2o3)可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：na2s2o3在酸性溶液中不能稳定存在。（1）某研究小组设计了制备na2s2o35h2o的装置和部分操作步骤如下。i.打开kl，并闭k2，向圆底烧瓶中加人足量浓硫酸，加热。ii.c中的混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当c中溶液的ph接近7时即停止c中的反应。iii.过滤c中的混合液。iv.将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。i中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是： 。ii中“停止c中的反应”的操作是_ 。iv中将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。na2s2o35h2o的溶解度随温度升高显著增大，所得产品通过_ 方法提纯。装置b的作用是_ 。（2）依据反应2s2o32-+i2=s4o62-+2i-，可用i2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100ml溶液。取10ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050moll-1i2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号1234溶液的体积ml10.0010.0010.0010.00消耗i2标准溶液的体积ml19.9919.981