滴定分析法总结.ppt

滴定分析法小结 问题 1 如何根据待测物性质选择合适的滴定方法 2 待测物质能否准确 分步滴定 3 突跃范围的大小 化学计量点的计算及其影响因素 4 确定计量点在突跃范围内的位置 5 选择合适的指示剂 指示剂的选择原则 6 标准溶液的配制 7 滴定条件如何控制 8 如何找出计量关系进行相应计算 9 典型应用 一 选择合适的滴定方法 1 具有酸碱性质的待测物 酸碱滴定法 2 含有金属离子或能定量转化为金属离子的待测物 配位滴定法 3 具有氧化还原性质的待测物 氧化还原滴定法 4 含有Ag 或卤素等的待测物 沉淀滴定法 二 准确滴定的判断 2 配位滴定中 可否准确滴定的依据是casp 106 3 氧化还原滴定中 可否准确滴定取决于两电对的条件电势之差 1 酸碱滴定中 可否准确滴定的依据是cr 10 8或cr 10 8 4 沉淀滴定中 可否准确滴定取决于的大小 愈小 滴定反应进行愈完全 滴定愈准确 当n1 n2 1时 0 36V 当n1 n2 2时 0 18V 三 滴定曲线 酸碱滴定法 NaOH HA pH f 或V 配位滴定法 EDTA Mn pM f 或V 氧化还原滴定法 O R f 或V 沉淀滴定法 Ag X pX f 或V 四 突跃范围影响因素 1 浓度 1 酸碱滴定法 1 NaOH HCl 滴定突跃仅受浓度的影响 上 下限均受影响 0 1000mol L 1强碱滴定同浓度强酸溶液的滴定突跃范围为 pH 4 30 9 70 2 NaOH HA 2 配位滴定法 EDTA Mn 3 氧化还原滴定法 与两电对的电子转移数及条件电极电势有关 与浓度无关 突跃范围为 氧化剂 还原剂 4 沉淀滴定法 Ag X 浓度扩大10倍 滴定突跃范围变化 最大的是强酸与强碱的滴定 沉淀滴定法 其次是强酸滴定弱碱或强碱滴定弱酸 配位滴定 无影响的是氧化还原滴定 2 氧化还原滴定中 若n1 n2 1 1 则化学计量点处在突跃范围的中点 若n1 n2 则化学计量点的位置偏向电子转移数较大的一方 五 化学计量点在突跃范围内的位置 1 酸碱 配位 沉淀 1 1 滴定中 化学计量点处在突跃范围的中点 六 指示剂 1 酸碱指示剂 指示剂的变色范围应部分或全部落在突跃范围之内 指示剂的理论变色点应尽可能地与化学计量点接近 2 氧化还原指示剂指示剂的变色范围应全部落在滴定突跃范围内 1 选择原则 理论变色点 变色范围及理论变色范围 2 常用指示剂 1 酸碱指示剂 甲基橙 甲基红 酚酞 2 金属指示剂 铬黑T EBT 钙指示剂 NN 二甲酚橙 XO 颜色的变换 应用范围 3 氧化还原指示剂 二苯胺磺酸钠 自身指示剂 KMnO4 特殊指示剂 可溶性淀粉 间接碘量法中加入时机 4 沉淀滴定指示剂 K2CrO4 Fe3 铁铵矾 七 标准溶液的配制及标定 1 酸碱滴定法 NaOH HCl 0 1mol L 1 2 配位滴定法 EDTA 0 01或0 02mol L 1 3 氧化还原滴定法 KMnO4 0 02mol L 1 K2Cr2O7 0 017mol L 1 I2 0 05mol L 1 Na2S2O3 0 1mol L 1 4 沉淀滴定法 AgNO3 0 1mol L 1 NH4SCN 0 1mol L 1 配制方法 使用的试剂瓶 标定常用基准物质 反应方程式 指示剂 计量关系 且 2 配位滴定中 通过控制酸度选择滴定M N不干扰的判据 八 分别滴定 1 多元酸 或多元碱 可准确分步滴定的条件 lg cr M Ks MY lg cr N Ks NY 5 选择滴定M N不干扰的酸度控制 九 条件控制 1 酸碱滴定中主要控制浓度 2 配位滴定中主要控制酸度 用缓冲溶液 3 KMnO4法中 酸度 温度 滴定速度K2Cr2O7法中 酸度 测Fe2 时加入H3PO4的作用碘量法中 直接碘量法 弱酸性 中性或弱碱性间接碘量法 弱酸性或中性 4 沉淀滴定法 莫尔法福尔哈德法 注意 减小I2的挥发与I 的被氧化 间接碘量法中指示剂的加入时机 十 典型应用及注意问题 1 酸碱滴定中双指示剂法测混合碱 测氮 2 配位滴定中水硬度及钙镁含