河南省中原名校高二化学下学期学情调研考试试题（扫描版）.doc

河南省中原名校2015-2016学年高二化学下学期学情调研考试试题（扫描版）中原名校20152016学年高二下期学情调研化学参考答案1c 【解析】铜制品不能发生析氢腐蚀，a项错误；地沟油的主要成分为油脂，而汽油、柴油的主要成分是烃类，b项错误；明矾水解产生al(oh)3胶体，al(oh)3胶体具有吸附能力，能凝聚水中的悬浮物以达到净水的目的，k2feo4具有强氧化性，可起杀菌消毒作用，生成的fe(oh)3胶体又起到净水的作用，故二者的工作原理不完全相同，c项正确；“水滴石穿”的过程中包含的化学反应为：caco3+co2+h2oca(hco3)2，“绳锯木断”的过程中不包含化学变化，d项错误。【考点】化学与stse 2b 【解析】hclo的结构式为hocl，电子式为：，a项错误；16o和18o核外电子数均为8个，原子结构示意图相同，b项正确；nahco3的电离方程式为：nahco3na+，c项错误；s2的水解分步进行，正确的为：s2+h2ohs+oh，d项错误。【考点】电子式、电离方程式、水解离子方程式和原子结构示意图等化学用语3b 【解析】溶液中al3+和会发生双水解：al3+3al(oh)3+3co2，不能大量共存，a项错误；混合液中滴入naoh，发生反应：+oh+h2o，b项正确；h+和或反应生成co2，c项错误；加入bacl2溶液，发生反应：ba2+baco3，溶液的ph减小，d项错误。【考点】离子反应及离子共存等知识4d 【解析】乙酸乙酯在naoh溶液中发生水解，a项错误；h2的量无法控制，b项错误；蒸馏时温度计球泡应置于蒸馏烧瓶支管口位置，c项错误；酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗涤后，即可注入待测液，无需干燥，d项正确。【考点】物质检验、除杂、蒸馏、中和滴定等基本的化学实验操作5d 【解析】在硫酸和硝酸的混酸中，铜发生反应的离子方程式为：3cu+8h+23cu2+2no+4h2o，a项正确；根据氧化还原知识可知，硫酸铜分解产生cu2o，则一定有氧化产物o2生成，b项正确；途径不产生有毒气体，途径分别产生no和so2等有毒气体，c项正确；铜和浓硫酸反应后的溶液中硫酸浓度依然很大，需将该溶液滴加到盛有水的试管中，d项错误。【考点】以硫酸铜的制备为载体，考查离子反应、氧化还原反应、基本实验操作等6b 【解析】al2s3只能通过2al+3sal2s3生成，不可通过复分解生成，a项错误；so2可通过s+o2so2生成，也可以通过复分解反应：na2so3+h2so4na2so4+so2+h2o生成，b项正确；h2sio3只能通过复分解生成，无法直接由氧化还原反应生成，c项错误；no2可通过2no+o22no2或铜和浓硝酸反应生成，无法通过复分解得到，d项错误。【考点】非金属元素硫、硅、氮及其化合物的性质7b 【解析】溶解固体naoh应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中进行，a项错误；co2密度大于空气，应该长管进气，短管出气，b项正确；分离出水层后的有机层应该从上口倒出，c项错误；比较元素的非金属性强弱时，应该通过比较元素最高价氧化物对应的水化物的酸性，盐酸不是cl元素的最高价氧化物对应的水化物，d项错误。【考点】实验的基本操作与实验设计8b 【解析】根据咖啡酸苯乙酯的结构简式，可知分子中含有17个c，4个o，不饱和度为4+4+1+1=10，故分子式为c17h16o4，a项正确；咖啡酸苯乙酯分子中苯环上的羟基不能发生消去反应，b项错误；咖啡酸苯乙酯与h2发生加成反应，2 mol苯环加成6 mol h2，1 mol c=c加成1 mol h2，酯基中的c=o不能加成，故1 mol咖啡酸苯乙酯最多消耗7 mol h2，c项正确；1 mol咖啡酸苯乙酯与溴发生苯环上的取代，消耗3 mol br2，1 mol c=c发生加成反应消耗1 mol br2，共4 mol br2，d项正确。【考点】有机物官能团的结构与性质9c 【解析】1 mol fei2与足量氯气反应时，发生反应的化学方程式为：2fei2+3cl22fecl3+2i2，转移的电子数为3na，a项错误；没有给出溶液的体积，无法计算出h+的数目，b项错误；设m(no2)=x g，m(n2o4)=(92x) g，则n(o)= 2+4=4 mol，c项正确；溶液中n()=0.1 mol，一个带两个负电荷，所以溶液中所带负电荷为0.2 mol，d项错误。【考点】阿伏加德罗常数的分析与相关计算10d 【解析】在反应过程中溶液的ph增大，说明h+是反应物，c元素化合价升高，cl元素化合价降低，根据离子方程式两边电荷守恒，可知和h2c2o4是反应物，co2和clo2是生成物，根据得失电子相等，可写出离子方程式：2+h2c2o4+2h+2clo2+2co2+2h2o。在反应中co2为氧化产物，a项错误；氧化剂与还原剂的物质的量之比为21，b项错误；反应中有1 mol h2c2o4参加反应转移2 mol电子，c项错误；在反应中转移2 mol电子生成2 mol clo2，则转移1 mol电子生成1 mol clo2，其质量为67.5 g，d项正确。【考点】氧化还原反应基本知识11a 【解析】从某时刻测得的甲醇体积分数随温度的变化曲线可以看出，这一时刻反应达平衡后，升高温度ch3oh的体积分数减小，说明升温平衡向左移动，则正反应放热，h c(oh) c(h+)，c项正确；根据电荷守恒得：c()+ c(h+)=c(cl)+c(oh)，若溶液ph=7则c(oh)= c(h+)，故c()= c(cl)，d项正确。【考点】弱电解质的电离平衡及影响因素、盐类的水解、离子浓度大小比较等18b 【解析】根据反应：2h2s(g)2h2(g)+s2(g)，985 平衡时列三段式可知：2h2s(g)2h2(g)+s2(g)起始浓度/moll1 5 0 0转化浓度/moll1 2 2 1平衡浓度/moll1 3 2 1则k=0.44，a项正确。图中升温h2s的转化率增大，说明平衡向右移动，混合气的总质量不变，但混合气的总物质的量增大，故平均相对分子质量=减小，b项错误；压缩容器体积，相当于加压，平衡向左移动，c项正确；平衡后再充入10 mol h2s，假设先将容器扩大至4 l，平衡后再将容器体积压缩为2l，在加压过程中平衡向左移动，c(h2s)增大，d项正确。【考点】外界条件对化学平衡的影响，以及平衡常数的计算等19c 【解析】根据图示装置和电池总反应式可知，li做负极，电极反应为：lieli+；铜做正极，在正极处cu2o得电子生成cu，电极反应为：cu2o+h2o+2e2cu+2oh，溶液中c(oh)增大，ph增大，a项正确；在放电时，负极生成的li+通过固体电解质移向铜电极，b项正确；正极通入空气，空气中的氧气将cu氧化成cu2o，放电时cu2ocu，在整个工作过程中，空气中的o2做氧化剂，参与化学反应，c项错误；锂是活泼金属，能够与水直接反应，因而负极不能用水溶液电解质，d项正确。【考点】原电池的工作原理及应用20a 【解析】溶度积小的先生成，根据溶度积可知先生成cus，后生成zns，但不属于沉淀的转化，a项错误；当生成zns时，溶液中c(cu2+)=，c(zn2+)= ，故=6.51015，b项正确；溶液中先后得到cus和zns，故过滤得到二者的混合物，c项正确；难溶物不是绝对不溶，过滤后的溶液中仍有少量的cu2+和zn2+，d项正确。【考点】沉淀溶解平衡过程中的沉淀转化、有关计算等21b 【解析】原溶液无色透明呈酸性，则不含fe2+、，试管中加入铜和浓硫酸产生no，说明含有 则不含i，a项正确；试管中加入bacl2产生白色沉淀，说明含有，则不含ba2+；取反应后的上层清液加入agno3产生白色沉淀不能说明原溶液是否含有cl，因为加入bacl2时已引入cl，故b项错误，c项正确。试管中加入过量naoh，先产生白色沉淀后部分溶解，说明含有al3+、mg2+，d项正确。【考点】离子之间的反应和离子共存22（15分）【答案】（1）cuso4（1分） 浓硫酸中含水较少，生成的硫酸铜在浓硫酸的吸水作用下变成白色沉淀（2分）（2）紫红色褪去（1分） 5so2+2+ 2h2o5+2mn2+ 4h+（2分）（3）ad（2分）（4）ab（2分）（5）100 ml容量瓶（1分） 酸式滴定管(或移液管) （1分） 甲基橙（1分） （2分）【解析】（1）铜和浓硫酸反应生成的硫酸铜，在浓硫酸中不能完全溶解，在底部形成沉淀析出。（2）a中生成的so2与d中kmno4溶液发生氧化还原反应，离子方程式为：5so2+2+ 2h2o5+2mn2+ 4h+，使紫红色高锰酸钾溶液褪色。（3）so2的密度大于空气，如用排气法收集，应该长管进气短管出气，即a项正确；用排水法收集应该排饱和nahso3溶液，d项正确。（4）so2易溶于水，直接通入水中吸收易发生倒吸；为了防止倒吸，可采用装置ab；d中将so2通入水中，苯在上层无法防倒吸。（5）准确配制100 ml溶液，应该用100 ml容量瓶定容；精确移取20 ml酸性溶液，应该用酸式滴定管或移液管；因为cu(oh)2沉淀的ph约为5，选用甲基橙做指示剂，接近滴定终点时ph约为4.4，因而用naoh溶液滴定时，不会干扰终点的判断；根据反应：h2so4+2naohna2so4+2h2o，n(h2so4)=n(naoh)=a moll1 l5= mol。【考点】物质的制备与性质探究实验23（14分）【答案】（1）先将fe3+和co3+还原成fe2+和co2+，再将fe2+氧化成fe3+，便于后面的分离（2分）（2）+ 6fe2+ 6h+6fe3+ cl+ 3h2o（3分）（3）使fe3+、al3+生成fe(oh)3、al(oh)3沉淀，与其它离子分离（2分）（4）0.49（2分）（5）分液漏斗、烧杯（1分）（6）c()c()c(h+)c()c(oh)（3分）（7）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（1分）【解析】（1）先将fe3+和co3+还原成fe2+和co2+，再将fe2+氧化成fe3+，达到与co2+分离的目的。（2）在浸出液中加入naclo3，将fe2+氧化成fe3+，根据电荷守恒和电子守恒，可得离子方程式：+ 6fe2+ 6h+6fe3+ cl+ 3h2o。（3）加入na2co3，调节溶液的ph使fe3+和al3+完全生成沉淀，而co2+不生成沉淀，达到与其它离子分离的目的。（4）ksp(caf2)=c(ca2+)c2(f)=1.51010，ksp(mgf2)=c(mg2+)c2(f)=7.351011，所以=0.49。（5）萃取分液时用到的主要玻璃仪器有分液漏斗和烧杯。（6）在(nh4)2c2o4溶液中，c()最大，其次是c()，由于ka2和kb接近，故和 水解程度相近，但由于c()c()，故c(h+)c()，溶液显酸性，离子浓度顺序为：c()c()c(h+)c()c(oh)。（7）从萃后余液中要制取coc2o42h2o，需要进行的系列操作有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。【考点】化学工艺流程分析，涉及氧化还原反应、沉淀溶解平衡、离子平衡及实验操作等24（14分）【答案】（1）3fe(s)+2o2(g)fe3o4(s) h=(2a2bc) kjmol1（3分）（2）0.0125（2分） 向右（1分） ad（1分）（3）（2分） clo+co2+h2ohclo+（2分）（4）ch4+48e5co2+2h2o（2分） co2（1分）【解析】（1）铁在氧气中燃烧的化学方程式为：3fe(s)+2o2(g)fe3o4(s)，根据盖斯定律可知，将2式可得：h=(2a2bc) kjmol1，故热化学方程式为：3fe(s)+2o2(g)fe3o4(s) h=(2a2bc) kjmol1。（2）v(n2)=0.0125 moll1min1；在t1 时，k=0.25；30 min时再加入1 mol n2和1 mol no，则c(n2)=1.25 moll1，c(no)=1.5 moll1，则qc=0.140.25，平衡向右移动。反应30 min后c(no)增大，并且c(n2)、c(co2)也增大，说明平衡向右移动，增加了c(no)，a项正确。适当缩小容器体积，平衡不移动，但各物质的浓度等比例增加，d项正确。（3）根据的电离方程式：h+，可写出电离平衡常数表达式：k=。根据h2co3和hclo的电离平衡常数，由于k2k(hclo)k1，故naclo溶液中通入co2，反应只生成hclo和nahco3，对应的离子方程式为：clo+co2+h2ohclo+。（4）根据总反应，可知ch4是负极反应物，在反应中由，1 mol ch4失去8 mol e，生成和h2o，结合电解质为熔融盐，根据电荷守恒和原子守恒，可写出负极反应式：ch4+48e5co2+2h2o。因为负极有参加反应，为了保持电解质组分稳定，根据碳守恒可知x必为co2。【考点】盖斯定律的应用、化学反应速率及化学平衡、弱电解质的电离、原电池的工作原理等25（15分）【答案】（1）适当增加稀硫酸浓度、提高反应温度、搅拌等（写出其中任意两条即给2分）（2）2fe2+mno2+4h+mn2+2fe3+2h2o（3分）（3）3.7x6.0（2分）（4）将mn2+氧化为mno2，利于和zn2+分离（2分）（5）c（2分）（6）zn(oh)2（2分）（7）b（2分）【解析】（1）为了提高金属与酸反应的速率，可以增大稀硫酸的浓度，加热反应液，或者进行搅拌等。（2）加入mno2将亚铁离子氧化为fe3+，根据电子守恒和质量守恒，可得离子反应方程式：2fe2+mno2+4h+mn2+2fe3+2h2o。（3）为了将fe3+沉淀完全，且zn2+不沉淀，最佳ph为3.7x6.0。（4）除锰时加入过二硫酸铵的目的是将mn2+氧化为mno2，利于和zn2+分离。（5）要使znso4和(nh4)2so4分离，需继续增大溶液中c(oh)使zn2+转化为zn(oh)2；为了不引入杂质，并且便于控制ph，添加的最佳试剂为(nh4)2co3，即c项正确。（6）滤渣b为zn(oh)2。（7）a中cu和浓硫酸反应产生so2，污染环境；c中灼烧消耗大量能量，b项方案最为合适。【考点】工业生产流程分析26（15分）【答案】（1）sp3（杂化）（1分） 肼分子间可以形成氢键，使其沸点较高（2分）（2）3（2分） f（1分）（3）离子（1分） n2o、co2、cno、等（填写两种即可，2分） （1分）（4）8（2分） （3分）【解析】（1）肼(n2h4)分子可视为nh3分子中的一个氢原子被nh2(氨基)取代形成的产物，氮原子采用sp3杂化；由于n2h4是极性分子，易溶于极性溶剂水；肼分子间形成氢键，使其沸点较高。（2）n2f2的结构为fn=nf，1 mol分子中含有3 mol键。（3）na3n能与h2o反应生成nh3和naoh，并且是活泼金属和非金属形成的化合物，故是离子晶体。根据等电子体原理，可知与互为等电子体的有n2o、co2、cno等。离子半径越小，晶格能越大，半径：na+k+，则晶格能：nan3kn3。（4）晶胞