河北省迁安一中高三化学 难溶电解质的溶解平衡练习.doc

河北省迁安一中高三化学：难溶电解质的溶解平衡学习目标【知识与技能】（1）了解溶度积常数的化学意义，能够根据浓度积常数的相对大小，判断平衡移动的方向。（2）理解外界条件对难溶电解质的沉淀溶解平衡移动的影响了解溶解平衡在工农业生产中的应用。 【过程与方法】课前预习强化基础，高考要点分析弄清目的与要求，例题精讲弄清思路与方法，变式训练使学生自我体会方法，课堂检测学生自我检测掌握程度和使知识内化。【情感与价值观】通过化学平衡知识在解决实际问题中的应用，进一步感受化学知识与人类生活的密切关系。体会辩证唯物主义的相对论【重点难点】溶有关溶度积常数的计算和应用【课前基础知识预习案】认真阅读苏教版化学反应原理专题3第四单元（p8791）和利用化学平衡建立和平衡移动原理，完成下列预习案。1一些电解质如baso4在水中只能溶解很少、可以说是难以溶解，所以称为_。尽管这些电解质难以溶解于水中，但在水中也会建立一种_。2难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，合乎平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律，其基本特征为：（1）_ _（2）_ _ _（3）_ _（4）_ _3难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常数称为_ _，简称_ _。请写出pbi2 cu(oh)2 baso4 caco3 al(oh)3 cus的沉淀溶解平衡与溶度积ksp表达式4溶度积ksp反映了难溶电解质在水中的_ _ _，ksp的大小和溶质的溶解度不同，它只与_ _ 有关，与_ _ 无关。利用溶度积ksp可以判断_ _ _、_ _ _以及_ _ _ _。5沉淀的转化是_ _ _的过程，其实质是_ _ _ _。当qc 大于 ksp时，情况为：_ _ _ _当qc 等于 ksp时，情况为：_ _ _ _当qc 小于 ksp时，情况为：_ _ _ _【问题探究】1、agcl(s) ag(aq)cl(aq)；agcl=agcl。两个方程式所表示的意义相同吗？2、在agcl饱和溶液中存在agcl(s) ag(aq)cl(aq) ，kspc(ag)c (cl)，当向该溶液中加入少量氯化钠晶体时，ksp会增大，这个观点对吗，为什么?【自我预习检测】1下列有关agcl沉淀的溶解平衡的说法中，不正确的是()aagcl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等 bagcl难溶于水，溶液中没有ag和clc升高温度，agcl沉淀的溶解度增大d向agcl沉淀中加入nacl固体，agcl沉淀的溶解度降低2若在1 l蒸馏水中加入1滴(约0.05 ml)0.1 moll1的nacl溶液，搅拌均匀后再滴入1滴0.1 moll1agno3溶液，请估算是否会产生沉淀(已知agcl的ksp1.81010)()a否b是 c可能是 d以上都不正确3在baso4饱和溶液中，加入na2so4(s)，达平衡时()ac(ba2)c(so42) bc(ba2)c(so42)ksp(baso4)1/2cc(ba2)c(so42)，c(ba2)c(so42)ksp(baso4)dc(ba2)c(so42)，c(ba2)c(so42)ksp(baso4)4要使工业废水中的pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物pbso4pbco3pbs溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，沉淀剂最好选用()a硫化物 b硫酸盐 c碳酸盐 d以上沉淀剂均可5下列说法正确的是()a难溶电解质的溶度积ksp越小，则它的溶解度越小b任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用ksp表示c溶度积常数ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大d升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，ksp也变小6已知25时，agcl的溶度积ksp1.81010，则下列说法正确的是()a向饱和agcl水溶液中加入盐酸，ksp值变大bagno3溶液与nacl溶液混合后的溶液中，一定有c(ag)c(cl)c温度一定时，当溶液中c(ag)c(cl)ksp时，此溶液为agcl的饱和溶液d将固体agcl放到较浓的ki溶液中，有部分agcl转化为agi，说明ksp(agcl)ksp(agi)7将足量baco3分别加入： 30ml 水 10ml 0.2mol/lna2co3溶液 50ml 0.01mol/l 氯化钡溶液 100ml 0.01mol/l盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中ba2+的浓度由大到小的顺序为： _ 8已知在室温时，cu(oh)2的溶度积ksp=2.21020 mol3l3，求室温下cu(oh)2饱和溶液中cu2+和oh-的物质的量浓度。课前发答案：学生自我纠正强化基础【基础知识预习案答案】1难溶电解质 动态平衡2可逆过程 沉积和溶解速率相等 各离子浓度不变 改变温度、浓度等条件平衡移动3溶度积常数 溶度积 （略）4溶解能力 温度 浓度 沉淀的生成 溶解情况 沉淀溶解平衡移动方向5一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质 沉淀溶解平衡的移动 此时有沉淀析出 直至沉积与溶解达到平衡 沉积与溶解处于平衡状态 若溶液中存在难溶电解质，则难溶电解质会溶解，直至沉积与溶解达到平衡状态【问题探究】1不同。式表示难溶电解质agcl在水溶液中的溶解平衡；式是强电解质agcl在水溶液中的电离方程式。【问题探究】2 不同意【自我预习检测】答案1、解析：agcl固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，a项正确；agcl难溶于水，但溶解的部分电离出ag和cl，b项错误；一般来说，升高温度有利于固体物质的溶解，c项正确；向agcl沉淀中加入nacl固体，增大了cl浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了agcl的溶解度，d项正确。答案：b2解析：c(cl)0.05103l0.1 moll1/1 l5106 moll1c(ag)0.05103l0.1moll1/1 l5106moll1qcc(cl)c(ag)2.51011ksp，所以不会产生沉淀。 答案：a3、解析：加入na2so4(s)后，c(so42)增大，溶解平衡baso4(s) ba2(aq)so42(aq)逆向移动，c(ba2)减小，ksp只受温度影响，温度不变，ksp不变。 答案：c4、解析：沉淀工业废水中的pb2时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于pbs的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。 答案：a5、解析：同类型的难溶电解质ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，如cus与ag2s，a错误；b选项应为任何难溶电解质。答案：d6、解析：a项ksp只与物质性质和温度有关，加入盐酸，ksp不变，d项中沉淀转化成更难溶的物质，即ksp(agi)1.62时，则fe3会生成fe(oh)3沉淀。所以要使fe3生成fe(oh)3沉淀，就必须使ph1.62。(3)沉淀的转化：沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。根据难溶物质溶解度的大小，难溶物质间可以进行转化，例如：agno3agcl(白色沉淀)agbr(淡黄色沉淀)agi(黄色沉淀)ag2s(黑色沉淀)【典例精讲2】例(2010年山东高考)某温度下，fe(oh)3(s)、cu(oh)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液ph，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()akspfe(oh)3 b c d【课堂检测】1某温度时，baso4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是()a加入na2so4不可使溶液由a点变到b点b通过蒸发不可以使溶液由d点变到c点cd点有baso4沉淀生成da点对应的ksp等于c点对应的ksp2自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成cuso4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的zns或pbs，慢慢转变为铜蓝(cus)。下列分析正确的是()acus的溶解度大于pbs的溶解度 b原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性ccuso4与zns反应的离子方程式是cu2s2=cusd整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应3一定温度下的难溶电解质ambn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数kspcm(an)cn(bm)，称为难溶电解质的离子积。已知下表数据：物质fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3ksp/258.010162.210204.01038完全沉淀时的ph范围9.66.434对含等物质的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液的说法不科学的是()a向该混合溶液中逐滴加入naoh溶液，最先看到红褐色沉淀b该溶液中c(so42)c(cu2)c(fe2)c(fe3)54c向该溶液中加入适量氯水，并调节ph到34后过滤，可获得纯净的cuso4溶液d在ph等于5的溶液中一定不存在fe34下表是常温下金属氢氧化物的ksp(沉淀溶解平衡常数)和金属离子在某浓度下开始沉淀所需的ph(表中浓度为相应ph时溶液中有关金属离子产生沉淀的最小浓度；当溶液中金属离子浓度小于105moll1时通常认为该离子沉淀完全)。金属离子kspph(开始沉淀)ph(沉淀完全)fe34.010382.73.7cu22.210204.76.7(1)某厂排出的废水中含有cu2和fe3，测得其浓度均小于0.1 moll1。为除去其中的fe3，回收铜，需控制溶液的ph范围是_。(2)沉淀转化在生产中也有重要应用，如用na2co3溶液可以将锅炉水垢中的caso4转化为较疏松而易清除的caco3，该沉淀转化达到平衡时，其平衡常数k_(写数值)，需加入的na2co3的浓度最小值为_mol l1。已知ksp(caso4)9.1106，ksp(caco3)2.8109【课堂小结】本节课两个重点：一、 溶解平衡的影响因素：1、内因：难溶电解质的本身性质2、外因：温度和浓度（利用平衡移动原理分析）3、应用：沉淀的生成、沉淀的溶解、沉淀的转化（利用平衡移动原理解释）二、溶度积常数的计算1、影响因素：只与温度有关2、计算式： ambn(s) man+(aq)+nbm(aq)-，其平衡常数kspcm(an)cn(bm)3、利用qc和ksp的关系判断沉淀的生成或利用ksp判断沉淀是否完全。难溶电解质的溶解平衡课时作业1下列叙述正确的是()a一般认为沉淀离子浓度小于104 mol/l时，则认为已经沉淀完全b反应agclnabr=agbrnacl能在水溶液中进行，是因为agbr比agcl更难溶于水cal(oh)3(s)al3(aq)3oh(aq)表示沉淀溶解平衡，al(oh)3al33oh表示水解平衡d只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产2下列说法不正确的是()aksp只与难溶电解质的性质和温度有关b由于ksp(zns)ksp(cus)，所以zns沉淀在一定条件下可转化为cus沉淀c其他条件不变，离子浓度改变时，ksp不变d两种难溶电解质作比较时，ksp小的，溶解度一定小3向znso4溶液中加入na2s溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加cuso4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是()a白色沉淀为zns，黑色沉淀为cus b上述现象说明zns的ksp小于cus的kspc利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀 d该过程破坏了zns的溶解平衡4相同温度下，将足量的agcl分别放入下列溶液中：40 ml 0.02 mol/l bacl2溶液40 ml 0.03 mol/l盐酸10 ml蒸馏水50 ml 0.05 mol/l agno3溶液，则agcl的溶解度大小顺序为（ ）a b c d5有关caco3的沉淀溶解平衡的说法中，不正确的是()a达到沉淀溶解平衡后，caco3沉淀析出和沉淀溶解不断进行，但速率相等bcaco3难溶于水，其饱和溶液不导电，属于强电解质溶液c升高温度，caco3沉淀的溶解度增大d向caco3饱和溶液中加入纯碱固体，caco3的溶解度降低，溶度积减小6在一定温度下，当mg(oh)2固体在水溶液中达到下列平衡时：mg(oh)2(s)mg2(aq)2oh(aq)，要使mg(oh)2固体减少而c(mg2)不变，可采取的措施是()a加mgso4 b加hcl溶液 c加naoh d加少量水7以mno2为原料制得的mncl2溶液中常含有cu2、pb2、cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质mns，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括mns在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的mncl2。根据上述实验事实，可推知mns具有的相关性质是()a具有吸附性 b溶解能力与cus、pbs、cds相同c溶解能力大于cus、pbs、cds d溶解能力小于cus、pbs、cds8已知ksp(agcl)1.81010，ksp(agi)8.51017。下列关于难溶物之间转化的说法中错误的是aagcl不溶于水，不能转化为agib两种难溶物的ksp相差越大，难溶物就越容易转化为更难溶的物质cagi比agcl更难溶于水，所以agcl可以转化为agid常温下，agcl若要在nai溶液中开始转化为agi，则nai的浓度必须不低于6.341012mol/l9下表是五种银盐的溶度积常数(25)，下列有关说法错误的是()化学式agclag2so4ag2sagbragi溶度积1.810101.41056.310507.710138.511016a.五种物质在常温下溶解度最大的是ag2so4b将agcl溶解于水后，向其中加入na2s，则可以生成黑色的ag2s沉淀c沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动d常温下，agcl、agbr和agi三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大10下列说法中正确的是a饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的ph增大bagcl悬浊液中存在平衡：agcl(s) ag(aq)cl(aq)，往其中加入少量nacl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小cagcl悬浊液中加入ki溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下ksp(agcl)ksp(agi)d硬水中含有较多的 ca2、mg2、hco3、so42，加热煮沸可以完全除去其中的ca2、mg211已知在25的水溶液中，agx、agy、agz均难溶于水，且ksp(agx)1.81010，ksp(agy)1.01012，ksp(agz)8.71017。(1)根据以上信息，判断agx、agy、agz三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 l溶液表示)s(agx)、s(agy)、s(agz)的大小顺序为_。(2)若向agy的饱和溶液中加入少量的agx固体，则c(y)_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)在25时，若取0.188 g的agy(相对分子质量188)固体放入100 ml水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中y的物质的量浓度为_。(4)由上述ksp判断，在上述(3)的体系中，_(填“能”或“否”)实现agy向agz的转化，简述理由：_。12沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(ksp)。已知25时，ksp(baso4)11010，ksp(baco3)2.5109。(1)将浓度均为0.1 moll1的bacl2溶液与na2so4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(ba2)_moll1。取100 ml滤液与100ml 2 moll1的na2so4溶液混合，混合液中c(ba2)_ mol/l。(2)医学上进行消化系统的x射线透视时，常使用baso4作内服造影剂。胃酸酸性很强(