河南省信阳市二高高考化学二轮复习 专题10 化学实验训练题（含解析）.doc

化学实验1、将标准状况下的lhcl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bgcm3，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）amo1l1 bmoll1 cmoll1 dmoll-1【答案】d 2、某同学为证明naoh溶液能使酚酞试液变红是oh-的性质，他所设计的下列实验中没有意义的是( )a取koh、ba（oh）2、ca（oh）2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色b取nacl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色c测定naoh的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色d向滴有酚酞的naoh溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色【答案】c 3、下列实验中，有关仪器的下端必须插入液面以下的是（） 制备乙烯时用的温度计；制备氯气装置中的分液漏斗；制取氨水时氨气溶于水的导管；制备氢气的简易装置中加入稀硫酸用的长颈漏斗；分馏石油时的温度计；制备乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸气通入饱和na2co3溶液的导管。a b c d【答案】b 4、定量分析中可用agno3溶液滴定cl溶液，加入k2cro4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50ml，cl = 105 moll1，agno3与cro42 生成砖红色的ag2cro4沉淀。已知ksp(agcl) = 1.771010， ksp(agi) = 8.511017，ksp(ag2cro4) = 1.121012下列实验操作正确的是（ ）a滴定开始时应向含cl的溶液中滴加0.1mol/l的k2cro4溶液4.00mlb滴定终点时，溶液中cro42的浓度约为4.6103 moll1c滴定开始时，若向试液滴加的k2cro4溶液超过4.00ml，测定出的cl浓度小于实际浓度d可用0.1 moll1的ki溶液代替k2cro4做指示剂【答案】c 5、下列实验操作不正确的是（ ） a蒸发食盐水制取氯化钠晶体时，要等水完全蒸干后再停止加热b用胶头滴管向试管中滴加液体时，不能伸入试管中滴加c稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地加入水中，同时用玻璃棒不断搅拌d用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将氢氧化钠置于小烧杯【答案】a 6、将4gnaoh固体溶解在水里，配得1l溶液，溶液的物质的量浓度是（ ）a10 mol/l b1mol/lc 0.1 mol/ld0.01 mol/l 【答案】c 7、实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是( )编号试 剂保存方法理 由a固体氢氧化钠存放在带橡皮塞广口瓶中防止空气接触被氧化，防止和水蒸气、二氧化碳接触而变质b碳酸钠晶体存放在干燥密封广口瓶中防止风化成粉末而变质c液溴存放在带橡皮塞细口瓶中防止挥发d硝酸银溶液存放在无色玻璃塞试剂瓶中，放在冷暗处防止见光分解【答案】b8、以下集气装置中不正确的是()【答案】d【解析】二氧化碳的密度大于空气的密度，宜采用向上排空气法，a正确；no难溶于水，也不与水反应，可以用排水法收集，b正确；氨气极易溶于水，只能用向下排空气法收集，c正确；氯气能溶于水，应该用排饱和食盐水法收集，d错误9、为达到预期的实验目的，下列操作正确的是()a向无色溶液中加bacl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定 该溶液中一定含有sob用ph试纸测定氯水的phc欲制备fe(oh)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加fecl3饱和溶液并长时间煮沸d为鉴别kcl、alcl3和mgcl2溶液，分别向三种溶液中滴加naoh溶液至过量【答案】d【解析】因为硝酸具有氧化性，a项溶液中也可能含有so，so与ba2反应生成baso3，baso3被硝酸氧化生成baso4，故a项错误；氯水具有强氧化性易将ph试纸漂白，b项错误；fe(oh)3胶体的制备过程为：将饱和的fecl3溶液滴加到沸水中，持续加热，直到生成红褐色的透明液体，c项错误。10、下列实验现象描述正确的是（ ）a.氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成b.用铂丝蘸取硫酸钠溶液，灼烧火焰呈黄色c.用坩埚钳夹住铝片在空气中加热，铝片很快熔化后滴落 d.so2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再重现【答案】b 11、下图所示的实验装置中，不能达到实验目的的是（ ）a装置可制取少量蒸馏水b装置可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气c装置可用于排空气法收集h2、co2、cl2、hcl、no等气体d装置中x物质若为四氯化碳，则可用于吸收氨气或氯化氢【答案】c【解析】c项中no与o2易反应生成no2，故应用排液法收集no；d中由于nh3、hcl不溶于ccl4，气体通过ccl4后使气体均匀分散被h2o吸收，从而防止倒吸。12、称取一定质量的naoh固体，配成标准溶液去滴定未知物质的量浓度盐酸，下列情况中会使测定结果偏低的是（ ）a.用含nacl杂质的naoh配制标准溶液来滴定盐酸b.用含na2o杂质的naoh配制标准溶液来滴定盐酸c.用含na2co3杂质的naoh配制标准溶液来滴定盐酸d.用含nahco3杂质的naoh配制标准溶液来滴定盐酸【答案】b【解析】a项中设称取40 g naoh，nacl不与hcl作用，用40 g含nacl杂质的naoh能中和的hcl不足1 mol；反之，当hcl的量一定时，耗用naoh标准溶液的体积增大，结果盐酸的物质的量浓度偏高。b项中40 g na2o中和hcl的量大于1 mol，用40 g含na2o杂质的naoh中和的hcl超过1 mol；反之，当hcl的量一定时，耗用naoh标准溶液的体积减少，结果盐酸的物质的量浓度偏低。c项中40 g na2co3中和hcl的量不足1 mol，同选项a，结果盐酸的物质的量浓度偏高。d项中40 g na2hco3中和hcl的量不足1 mol，同选项a，结果盐酸的物质的量浓度偏高。13、下列根据实验事实得出的结论，正确的是（ ）a.试液颜色无变化溶液变成红色，证明试液中含有fe2+b.试液产生黄色沉淀，证明试液中含有i-c.试液溶液呈蓝色，证明试液一定是碱溶液d.混合气体石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有二氧化碳【答案】a【解析】a项中试液中加入kscn无变化，加入氯水后溶液变红,说明原来为fe2+；b中agi、ag3po4均为黄色沉淀，c中加入石蕊呈蓝色,只能说明该溶液呈碱性、碱性溶液不一定是碱溶液，d中石灰水变浑浊，也可能有so2。14、下列实验方案能达到目的的是（）a除去fe粉中混有的i2：加热使i2升华 b除去nacl固体中混有的mgcl2：加入koh溶液后过滤，滤液蒸发结晶c除去碳酸钠中混有的碳酸氢钠：加入过量的氢氧化钠溶液，蒸发结晶d除去氢氧化镁中混有的氢氧化钙：放入水中搅拌成浆状后，加入足量氯化镁溶液，加适量水过滤洗涤【答案】d15、下列有关实验原理或实验操作正确的是（）a.用水湿润的ph试纸测量某溶液的phb.用量筒量取20 ml0.5000 moll1 h2so4溶液于烧杯中，加水80ml，配制成0.1000 moll1h2so4溶液c.实验室用图2所示装置制取少量氨气d.实验室用图3所示装置除去cl2中的少量hcl【答案】d【解析】本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。a.ph试纸用水湿润后将冲稀待测溶液。b.0.5000 moll1 h2so4溶液与水混合，混合溶液的体积不是两者的简单之和。c.收集试管带塞子将无法收集到氨气。d.根据溶解平衡原理，cl2在饱和食盐水溶解度很小，而hcl极易溶解。本题以ph试纸试用、常见气体制取、溶液配制、除杂中的实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。16、某化学兴趣小组为了证明人呼出的气体中含有co2，设计了如图6所示的实验装置。你认为锥形瓶、中应选用的一组试剂是图6abcd瓶kohnaoh稀hclna2so4瓶naohca(oh)2agno3bacl2【答案】b17、甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有so42。(1)甲的实验为：乙认为甲的实验不严谨，因为试样a中若含有_(仅填一种离子)也会有此现象。(2)乙的实验为：若乙方案合理，回答：其中试剂是_，现象是_；试剂是_，现象是_。【答案】(1)ag(2)足量稀盐酸无明显现象bacl2溶液白色沉淀【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查的是从草木灰中提取钾盐的实验。18、在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)_，这样做的主要目的是_；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)_。a蒸发皿中恰好无水b蒸发皿中刚刚产生白色固体c蒸发皿中产生了较多的固体每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数(填“”“”或“”)_5a%。【答案】用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；c；cl2hio3(4)10.58【解析】(1)据氧化还原反应中的电子得失守恒得反应的化学方程式为:(2)根据题意,反应过程中cl2首先氧化ki生成单质碘,cl2过量时i2继续被氧化生成hio3,因此整个过程中还原剂为ki和i2。