河南省三门峡市陕州中学高一化学下学期第二次月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年河南省三门峡市陕州中学高一（下）第二次月考化学试卷 一、选择题（本题共18小题，每小题只有一个选项符合题意每小题3分，共54分）1（3分）（2014春连云港期末）下列说法中，不正确的是（）a天然气的主要成分是甲烷b将固体燃料粉碎可以提高燃料的燃烧效率c废弃的镍镉电池如不回收，会严重污染环境d石油分馏的目的是生产乙烯、甲烷等化工原料考点：化石燃料与基本化工原料；常见的生活环境的污染及治理；石油的分馏产品和用途专题：有机化合物的获得与应用分析：a天然气的主要成分是甲烷（ch4）；b表面积增大，增大反应速率；c镉是重金属，有毒；d石油分馏的目的是分离得到汽油、煤油等轻质油解答：解：a甲烷是天然气的主要成分，故a正确； b表面积增大，增大反应速率，提高燃料的燃烧效率，故b正确；c镉是重金属，应集中处理，故c正确；d石油分馏的目的是分离得到汽油、煤油等轻质油，得不到乙烯，故d错误故选d点评：本题考查化石燃料与基本化工原料和环境污染，题目难度不大，注意石油分馏的目的是分离得到汽油、煤油等轻质油2（3分）（2012陕西校级学业考试）下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）a甲烷b乙烯c苯d乙酸考点：乙烯的化学性质专题：有机物的化学性质及推断分析：酸性高锰酸钾具有强氧化性，酸性高锰酸钾能氧化的有机物有：含有碳碳双键或三键的有机物、连接苯环的碳原子上有h原子的有机物、含有醛基的有机物等解答：解：a甲烷性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，故a错误；b乙烯中含有碳碳双键，乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故b正确；c苯性质较稳定，和酸性高锰酸钾溶液不反应，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故c错误；d乙酸不能被酸性高锰酸钾氧化，所以不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故d错误；故选b点评：本题以酸性高锰酸钾的氧化性为载体考查了有机物的结构，注意酸性高锰酸钾溶液能氧化连接苯环的碳原子上有h原子的有机物，使其生成苯甲酸3（3分）（2014春清远期末）下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确的是（）a形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物b大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气c绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理d水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的考点：常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：a、二氧化硫、氮氧化物等物质是形成酸雨的重要物质；b、排放到大气中的有害物质主要来自化石燃料的燃烧和工厂的废气；c、绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染；d、含n、p的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化从而破坏水体生态系统，会出现水华、赤潮等水体污染问题解答：解：a、形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物，故a正确；b、化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气，产生了大气污染物，故b正确；c、绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，不是对你环境进行无毒无害的治理，故c错误；d、水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的，故d正确；故选：c点评：本题主要考查了常见污染形成的原因以及绿色化学的核心，难度不大，需要注意的是绿色化学的核心就是要利用化学原理从源头消除污染，而不是治理污染4（3分）（2013春西城区期末）下列递变规律正确的是（）ana、mg、al的金属性依次减弱bp、s、cl元素的最高正价依次降低cal3+、mg2+、na+的离子半径依次减小dhno3、h3po4、h2so4酸性依次增强考点：元素周期律的作用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱；b根据元素的核外最外层电子数判断；c核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小；d元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强解答：解：ana、mg、al位于相同周期，同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，故a正确；bp、s、cl最外层电子数分别为5、6、7，则最高化合价都为+5价、+6价、+7价，故b错误；cal3+、mg2+、na+的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，应为al3+mg2+na+，故c错误；d非金属性nsp，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故d错误故选a点评：本题考查元素周期律知识，为高考高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的性质，以及对应元素与单质、化合物的性质的关系以及递变规律，难度不大，注意相关基础知识的积累5（3分）（2013春西城区期末）下列物质中，既含有离子键又含有极性共价键的是（）ana2o2bmgcl2chcldkoh考点：离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型专题：化学键与晶体结构分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，同种非金属元素之间易形成非极性共价键，不同非金属元素之间易形成极性共价键解答：解：a钠离子和过氧根离子之间存在离子键，氧原子和氧原子之间存在非极性共价键，故a错误；b氯化镁中只含离子键，故b错误；c氯化氢中只含极性共价键，故c错误；d氢氧化钾中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在极性共价键，故d正确；故选d点评：本题考查了化学键的判断，明确离子键、极性共价键和非极性共价键的概念即可解答，难度不大6（3分）（2013春西城区期末）砷是第4周期第a族非金属元素，下列关于砷的推测不正确的是（）a属于短周期元素b可以存在3、+3、+5等多种化合价c砷在通常情况下是固体d最高价氧化物as2o5属于酸性氧化物考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a短周期包含第一、二、三周期；bas与n处于同主族，具有相似的性质，可能具有3、+3、+5等多种化合价；cn、p、as为同主族非金属，自上而下单质熔点升高；das与n、p同主族，最高价氧化物具有相似的性质解答：解：a短周期包含第一、二、三周期，砷是第4周期第a族非金属元素，属于长周期，故a错误；b砷（as）为第4周期a族元素，最外层电子数为5，最低价为3价，最高价为+5价，与n处于同主族，具有相似的性质，可能具有3、+3、+5等多种化合价，故b正确；cn、p、as为同主族非金属，自上而下单质熔点升高，砷在通常情况下是固体，故c正确；das与n、p同主族，最高价氧化物具有相似的性质，最高价氧化物as2o5属于酸性氧化物，故d正确，故选a点评：本题考查元素周期律和元素周期表，注意掌握同主族元素化合物性质的相似性与递变性，题目难度不大7（3分）（2013春西城区期末）在2l密闭容器中进行如下反应：n2+3h22nh3，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（） a v（nh3）=0.02mol（lmin）1 b v（nh3）=0.01mol（lmin）1 c v（n2）=0.01mol（lmin）1 d v（h2）=0.03mol（lmin）1考点： 化学反应速率和化学计量数的关系专题： 化学反应速率专题分析： 5min内氨的质量增加了1.7g，n（nh3）=0.1mol，v（nh3）=0.01mol（lmin）1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答解答： 解：a.5min内氨的质量增加了1.7g，n（nh3）=0.1mol，v（nh3）=0.01mol（lmin）1，故a错误；b.5min内氨的质量增加了1.7g，n（nh3）=0.1mol，v（nh3）=0.01mol（lmin）1，故b正确；c反应速率之比等于化学计量数之比，则v（n2）=0.01mol（lmin）1=0.005mol（lmin）1，故c错误；d反应速率之比等于化学计量数之比，则v（h2）=0.01mol（lmin）1=0.015mol（lmin）1，故d错误；故选b点评： 本题考查化学反应速率的计算及速率与化学计量数的关系，为高频考点，侧重分析能力和计算能力的考查，注意反应速率之比等于化学计量数之比，题目难度不大8（3分）（2015春怀化期末）下列常见金属的冶炼原理中不合理的是（）金属冶炼原理afefe2o3+3co2fe+3co2bhg2hgo2hg+o2cal2al2o34al+3o2dna2nacl（熔融）2na+cl2 a a b b c c d d考点： 金属冶炼的一般原理专题： 金属概论与碱元素分析： 金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2hgo2hg+o2，热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（c、co、h2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，如：fe2o3+3co 2fe+co2，电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2al2o34al+3o2解答： 解：a、fe处于金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（c、co、h2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故a正确；b、hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故b正确；c、al为活泼金属，通常用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，应该是2al2o34al+3o2，故c错误；d、na为活泼金属，较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物氯化钠的方法冶炼，故d正确故选：c点评： 本题考查金属冶炼的一般方法和原理，注意活泼性不同的金属冶炼的方法不同，本题难度不大9（3分）（2013春西城区期末）下列各组物质中，互为同系物的是（） a ch4和ch3ch2ch3 b 1735cl和1737cl c 和 d 和考点： 芳香烃、烃基和同系物专题： 同系物和同分异构体分析： 结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物解答： 解：a、ch4和ch3ch2ch3结构相似、分子式通式相同，相差1个ch2原子团，互为同系物，故a正确；b、1735cl和1737cl是氯元素的不同原子，互为同位素，故b错误；c、和，是空间四面体，结构相同，分子式相同，是同一物质，故c错误；d、和，分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体，故d错误故选a点评： 本题考查同系物，同系物具有结构相似、化学性质相似、分子式通式相同，分子式不同、物理性质不同，属于有机物10（3分）（2013春西城区期末）下列化学用语书写正确的是（） a o2的离子结构示意图： b ch4分子的比例模型： c 四氯化碳的电子式： d 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：考点： 电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题： 化学用语专题分析： ao的质子数为8，其离子核外有10个电子；b甲烷为正四面体型，c原子半径大于h原子半径；ccl周围应满足8电子稳定结构；dhcl为共价化合物解答： 解：o2的离子结构示意图为，故a错误；b甲烷为正四面体型，c原子半径大于h原子半径，其比例模型为，故b正确；ccl周围应满足8电子稳定结构，则四氯化碳的电子式为，故c错误；dhcl为共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程为，故d错误；故选b点评： 本题考查化学用语，为高频考点，涉及电子式、物质的形成过程、结构示意图及比例模型等，把握化学用语的规范应用及区别为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大11（3分）（2013春西城区期末）汽车尾气中的有毒气体no和co，在一定条件下可发生反应生成n2和co2下列关于此反应的说法中，正确的是（） a 减小压强能增大反应速率 b 增大压强能减小反应速率 c 使用适当的催化剂能增大反应速率 d 升高温度对反应速率无影响考点： 化学反应速率的影响因素专题： 化学反应速率专题分析： ab、有气体参加的反应，压强增大反应速率加快，降低压强反应速率减慢；c、使用催化剂，改变反应途径，加快反应速率；d、升高温度反应速率加快，降低温度反应速率减慢解答： 解：a、气体参加的反应，降低压强反应速率减慢，故a错误；b、有气体参加的反应，压强增大反应速率加快，故b错误；c、使用催化剂，改变反应途径，加快反应速率，故c正确；d、升高温度反应加快，降低温度反应速率减慢，故d错误；故选c点评： 本题考查影响化学反应速率的因素，难度不大，注意基础知识的积累理解12（3分）（2013春西城区期末）用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a标准状况下，22.4l乙醇完全燃烧后生成co2的分子数为2nab56g的铁发生氧化还原反应，一定失去3na个电子c标准状况下，22.4l氟气中所含氟原子数为2nad0.1moll1稀硫酸中含有so离子数为0.1na考点： 阿伏加德罗常数专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： a、标准状况下，乙醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量；b、铁参与的氧化还原反应，生成产物中铁元素化合价由+2、+3价，产物中铁元素的化合价不知，转移的电子数无法计算c、标况下，22.4l氟气的物质的量为1mol，1mol氟气含有2mol氟原子；d、稀硫酸的体积不知，无法计算溶液中硫酸根离子的数目解答： 解：a、标况下乙醇不是气体，题中条件无法计算22.4l乙醇的物质的量，故a错误；b、56g铁的物质的量为1mol，1mol铁完全反应失去的电子可能为2mol或3mol，所以失去的电子数不一定为3na个，故b错误；c、标准状况下，22.4l氟气的物质的量为1mol，含有2mol氟原子，所含氟原子数为2na，故c正确；d、没有告诉0.1moll1稀硫酸的体积，无法计算溶液中硫酸根离子的数目，故d错误；故选c点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下乙醇、水等不是气体，选项d为易错点，注意题中数据不能够计算硫酸的物质的量13（3分）（2013春西城区期末）把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀h2so4中，用导线两两相连可以组成各种原电池若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（） a 甲乙丙丁 b 甲丙乙丁 c 甲丙丁乙 d 乙丁丙甲考点： 常见金属的活动性顺序及其应用；原电池和电解池的工作原理专题： 电化学专题分析： 原电池中，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，正极为较不活泼的金属，氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气，电子从负极沿导线流向正极，以此判断金属的活动性解答： 解：原电池中，负极材料为较为活泼的金属，若甲、乙相连，甲为负极，所以甲的活泼性大于乙的活泼性；丙、丁相连，丁上有气泡逸出，氢离子的正极上得电子发生还原反应生成氢气，所以丙的活泼性大于丁的活泼性；甲、丙相连，甲上发生氧化反应，负极材料为较为活泼的金属，发生氧化反应，所以甲的活泼性大于丙的活泼性；乙、丁相连，乙是电子流入的一极，电子从负极沿导线流向正极，所以丁的活泼性大于乙的活泼性；所以则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为甲丙丁乙故选c点评： 本题考查金属活动性的比较，题目难度不大，注意金属活动性的比较方法的积累来解答14（3分）（2013春西城区期末）下列关于苯的叙述正确的是（） a 反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层 b 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟 c 反应为取代反应，有机产物是一种烃 d 反应中1 mol苯最多与3 mol h2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键考点： 苯的性质专题： 有机物的化学性质及推断分析： a苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大；b苯能与在空气中能燃烧，燃烧时火焰明亮并带有浓烟；c苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有c、h，还含有n和o；d苯分子没有碳碳双键；解答： 解：a苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合沉在下层，故a错误；b苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故b正确；c苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有c、h，还含有n和o，不属于烃，故c错误；d苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故d错误；故选：b；点评： 本题主要考查了苯的结构和性质，难度不大，根据所学知识即可完成15（3分）（2013春西城区期末）向一恒容密闭容器中充入2mol so2和1mol o2，在一定条件下发生反应：2so2+o22so3，下列有关说法正确的是（） a 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 b 当o2的浓度不变时，反应达到平衡状态 c 当单位时间消耗a mol o2，同时消耗2a mol so2时，反应达到平衡状态 d 当so2、o2、so3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态考点： 化学平衡状态的判断专题： 化学平衡专题分析： a、化学平衡是一个动态平衡；b、根据化学平衡状态的特征：逆、定、动、变、等来回答；c、反应达到平衡状态的标志是正逆反应速率相等；d、各物质的分子数的多少取决于起始量与转化的程度，不能作为判断达到平衡的依据解答： 解：a、化学平衡是一个动态平衡，达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都不等于零，故a错误；b、根据化学平衡状态的特征：各组分的浓度不随时间的变化而变化，即当o2的浓度不变时，反应达到平衡状态，故b正确；c、当单位时间消耗a molo2，同时消耗2amol so2时，只能说明正反应速率的情况，不能说明正逆反应速率相等，故c错误；d、so2、o2、so3的分子数比为2：1：2，等于方程式的系数，不能说明证明正逆反应速率相等，不一定平衡，故d错误故选b点评： 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意把握判断的角度以及平衡状态的特征，易错点为d，注意体会16（3分）（2015春河南校级月考）下列实验不能获得成功的是（）实验目的实验步骤a探究催化剂对化学反应速率的影响向h2o2溶液中滴加少量fecl3溶液b探究乙醇能发生氧化反应将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中c探究石蜡油分解的产物不都是烷烃将石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中d除去甲烷中混有的乙烯把混合气体通入酸性高锰酸钾溶液 a a b b c c d d考点： 化学实验方案的评价分析： afecl3为h2o2分解的催化剂，可加快反应速率；b乙醇与氧化铜在加热条件下发生氧化还原反应；c不饱和烃能和溴发生加成反应；d乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳解答： 解：afecl3为h2o2分解的催化剂，可加快反应速率，所以可根据反应速率是否发生变化判断是否起到催化剂的作用，故a正确；b如发生氧化还原反应，则铜丝变成红色，故b正确；c不饱和烃能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳褪色，如溴的四氯化碳溶液褪色，可证明有烯烃生成，故c正确；d乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，所以用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯能产生新的杂质，应该用溴水除杂，故d错误；故选d点评： 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，明确物质性质及实验原理是解本题关键，侧重考查除杂、物质检验等知识点，易错选项是d，注意除杂时要除去杂质但不能引进新的杂质17（3分）（2015春河南校级月考）下列各组物质中属于同分异构体的是（） a h2o和d2o b o2和o3 c ch3ch2oh和ch3och3 d 和考点： 同分异构现象和同分异构体分析： 分子式相同结构不同的化合物互称同分异构体；同一元素形成的不同单质称同素异形体，同素异形体必须是单质；元素组成相同，结构相同的物质为同一物质解答： 解：a、h2o、d2o都是由氢元素、氧元素组成的，结构相同，为同一物质，故a错误；b、o2和o3都是由氧元素组成的，属于同素异形体，故b错误；c、ch3ch2oh和ch3och3 分子式相同，结构不同，ch3ch2oh属于醇，ch3och3 属于醚，二者互为同分异构体，故c正确；d、和分子式相同，结构相同，为同一物质，故d错误；故选c点评： 本题考查化学概念的分析比较，难度不大，注意：h2o、d2o为同一物质，同分异构体也存在于无机物中18（3分）（2012秋扶余县校级期末）下列说法正确的是（） a 相对分子质量相同的物质是同种物质 b 相对分子质量相差14的两种有机物，一定是属于同系物 c 分子式相同的不同有机物一定是同分异构体 d 分子中含有碳与氢元素的化合物是烃类考点： 芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体专题： 同系物和同分异构体分析： a、组成和结构都相同的物质为同一物质；b、结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物；c、同分异构体是分子式相同，结构式不同的化合物；d、烃是指仅含碳、氢两种元素的化合物解答： 解：解：a、相对分子质量相同的物质不一定是同种物质，如一氧化碳和氮气，故a错误；b、结构不相似，不是同系物，如苯酚与苯甲醇，故b错误；c、分子式相同的不同有机物一定是同分异构体，故c正确；d、分子中含有碳与氢元素的化合物不一定是烃类，故d错误；故选c点评： 本题主要考查了同种物质、同分异构体、同系物以及烃等，难度不大，根据概念即可解答二、解答题（共5小题，满分46分）19（12分）（2015春河南校级月考）下表是元素周期表的一部分，根据要求回答下列问题 族周期aaaaaaao2ehfi3acdgr4b（1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是ar（填元素符号）（2）a、c、d三种元素的氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是naoh（填化学式）（3）i元素跟a元素形成化合物的电子式是并用电子式表示该化合物的形成过程_（4）g的单质和b的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是cl2+2oh=cl+clo+h2o（5）元素a和f能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与co2反应生成氧气的化学方程式2na2o2+2co2=2na2co3+o2考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用分析： 依据元素周期表可知字母分别代表的元素为：a：钠，b：钾，c：镁，d：铝，e：碳，f：氧，g：氯，h：氮，i：氟，r：氩，（1）0族元素最不活泼；（2）金属性越强，其对应最高价氧化物的水化物的碱性越强；（3）naf是离子化合物，用电子式表示其形成过程时，左边是原子的电子式，右边为氯化钠的电子式；（4）氯气与氢氧化钾法生成氯化钾和次氯酸钾，据此书写离子反应方程式即可；（5）过氧化钠较稳定，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，据此书写解答： 解：依据元素周期表可知字母分别代表的元素为：a：钠，b：钾，c：镁，d：铝，e：碳，f：氧，g：氯，h：氮，i：氟，r：氩，（1）ar为惰性气体，最外层满足了8个电子的稳定结构，最不活泼，故答案为：ar；（2）a，c，d三种元素分别对应的水化物为 naoh、mg（oh）2、al（oh）3其中naoh碱性最强，故答案为：naoh；（3）naf为离子化合物，电子式为：，用电子式表示的形成过程为，故答案为：；（4）b的最高价氧化物对应的水化物为强碱koh，完全电离，故反应方程式为cl2+2oh=cl+clo+h2o，故答案为：cl2+2oh=cl+clo+h2o；（5）a与f形成na2o与na2o2两种物质，其中过氧化钠更稳定，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学反应方程式为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2，故答案为：2na2o2+2co2=2na2co3+o2点评： 本题主要考查的是元素周期表的应用以及元素的推断和元素化合物的知识，涉及电子式的书写和用电子式表示离子化合物的形成过程，难度不大20（14分）（2015春河南校级月考）从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2h2+o2=2h2o（1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有abc（填序号，下同）a使用催化剂 b适当提高氧气的浓度c适当提高反应的温度 d适当降低反应的温度（2）如图能正确表示该反应中能量变化的是a（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化化学键hho=oho键能kjmol1436496463请填写下表：化学键填“吸收热量”或“放出热量”能量变化kj拆开化学键2molh2和1molo2中的化学键形成化学键4molho键总能量变化（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2h2+o2=2h2o其中，氢气在负极发生氧化反应电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗h2的体积是2.24l考点： 键能、键长、键角及其应用；吸热反应和放热反应；原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素分析： （1）增大反应物浓度、使用催化剂、升高温度等均可加快反应速率；（2）放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量；（3）断裂化学键吸收能量，形成化学键释放能量，h=反应物中键能之和生成物中键能之和；（4）h元素的化合价升高，则氢气在负极失去电子，发生氧化反应，反应中消耗2molh2转移4mol电子，以此解答解答： 解：（1）a使用催化剂，加快反应速率，故a选； b适当提高氧气的浓度，反应物浓度增大，反应速率加快，故b选c适当提高反应的温度，反应速率加快，故c选； d适当降低反应的温度，反应速率减慢，故d不选；故答案为：abc；（2）由图可知，a中反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应，故答案为：a；（3）断裂2molh2中的化学键吸收2436kj热量，断裂1molo2中的化学键吸收496kj热量，共吸收2436+496=1368kj热量，形成4molho键释放4463kj=1852kj热量，h=反应物中键能之和生成物中键能之和=13681852=4840，该反应为放热反应故答案为：化学键 填“吸收热量”或“放出热量” 能量变化 拆开化学键 2molh2中的化学键 吸收热量 1368 1molo2中的化学键 形成化学键 4molho键 放出热量 1852总能量变化 放出热量 484；（4）h元素的化合价升高，则氢气在负极失去电子，发生氧化反应，反应中消耗2molh2转移4mol电子，则电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗h2的体积是0.1mol22.4l/mol=2.24l，故答案为：负；氧化；2.24点评： 本题考查较综合，涉及化学反应速率的影响因素、化学键及反应中能量变化、原电池等，为高频考点，侧重化学反应原理的考查，有利于基础知识的夯实，题目难度不大21（7分）（2015春河南校级月考）写出下列反应的化学方程式：（1）用苯制溴苯的反应；（2）1丙醇的催化氧化反应2ch3ch2ch2oh+o22ch3ch2cho+2h2o（3）乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：ch2=ch2+brbrch2brch2br；（4）苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至5060发生反应：（5）甲烷与氯气光照（假设产物是二氯甲烷）ch4+2cl2ch2cl2+2hcl（6）乙酸与乙醇的酯化反应ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o；（7）丙烯的加聚反应考点： 化学方程式的书写分析： （1）用苯制溴苯发生取代反应生成溴苯和hbr；（2）醇羟基在首位的醇，催化氧化得到醛；（3）乙烯易和溴加成得到卤代烃；（4）苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至5060发生取代反应，生成硝基苯和水；（5）甲烷和氯气之间发生取代反应生成二氯甲烷和氯化氢；（6）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯和水；（7）根据丙烯发生加聚反应生成聚丙烯进行解答解答： 解：（1）用苯制溴苯发生取代反应生成溴苯和hbr，该反应为，故答案为：；（2）醇发生氧化反应的结构特点是：有羟基所连碳上有氢原子的才能发生氧化反应，醇羟基在首位的醇，催化氧化得到醛，所以1丙醇在铜或银做催化剂条件下发生催化氧化生成丙醛和水，反应的方程式为：2ch3ch2ch2oh+o22ch3ch2cho+2h2o，故答案为：2ch3ch2ch2oh+o22ch3ch2cho+2h2o；（3）乙烯易和溴加成生成1，2二溴乙烷，即ch2=ch2+brbrch2brch2br，故答案为：ch2=ch2+brbrch2brch2br；（4）苯与浓硝酸、浓硫酸混和后加热至5060发生取代反应，生成硝基苯和水，该反应为，故答案为：；（5）甲烷和氯气之间发生取代反应生成二氯甲烷和氯化氢，即ch4+2cl2ch2cl2+2hcl，故答案为：ch4+2cl2ch2cl2+2hcl；（6）乙酸和乙醇在浓硫酸作用下加热生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o，故答案为：ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o；（7）丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为：；故答案为：点评： 本题考查化学反应方程式的书写，侧重有机化学反应的考查，明确常见有机物的性质及反应物与生成物即可解答，注意有机反应条件及有机反应类型的关系，题目难度中等22（5分）（2015春河南校级月考）用（相同的物质、同素异形体、同系物、同分异构体、同位素）填空（1）2甲基丁烷和丁烷同系物（2）正戊烷和2，2二甲基丙烷同分异构体（3）间二甲苯和乙苯同分异构体（4）1已烯和环已烷同分异构体（5）白磷和红磷同素异形体考点： 同素异形体；同位素及其应用；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体分析： 相同的物质：根据物质的俗名、名称或化学式或主要成分分析判断，主要成分属于同一种物质要求其化学名称相同，化学式相同；同素异形体：同种元素形成的不同单质互为同素异形体；同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个ch2原子团的物质互称为同系物，互为同系物的物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性质不同；注意同系物中的“结构相似”是指物质种