河南省信阳市平桥区邢集镇益民高级中学高三化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

河南省信阳市平桥区邢集镇益民高级中学2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1下列仪器不能用酒精灯直接加热的是烧杯坩埚蒸发皿试管蒸馏烧瓶锥形瓶燃烧匙a b cd 【答案】b【解析】烧杯、烧瓶和锥形瓶需隔着石棉网加热。2某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的a甲学生用50ml量筒量取4670ml浓盐酸b乙学生用广泛ph试纸测定溶液的酸碱性：ph=145c丙学生配naoh溶液，用电子天平称取固体1220gd丁学生用酸式滴定管量取2500ml 01mol/l的盐酸【答案】cd【解析】试题分析：a、量筒为粗制计量仪器，记录数据不能记录到小数点后两位，错误；b、用广泛ph试纸测定溶液的酸碱性只能取整数，错误；c、电子天平的精确度为0.001g，故能用电子天平称取固体1220g，正确；d、滴定管的精确度为0.01ml，可用酸式滴定管量取2500ml 01mol/l的盐酸，正确。考点：考查常见计量仪器的精确度，实验结果的记录。3（2012秋珠海期末）na2co3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）ana2co3是碱 bna2co3是盐cna2co3是钠盐 dna2co3是碳酸盐【答案】a【解析】a、碳酸钠属于盐，不是碱，故a错误；b、碳酸钠属于盐类，故b正确；c、碳酸钠可以是钠盐，故c正确；d、碳酸钠也可以是碳酸盐，故d正确；故选a【点评】本题考查盐的分类方法和判断应用，题目较简单4co(g)no2(g) co2(g)no(g) h0，若其他条件不变，只改变下列条件，能使混合气体颜色变深的是a降低温度 b增大压强 c增大co的浓度 d使用催化剂【答案】b【解析】试题分析：a. 降低温度，根据平衡移动原理，平衡向正反应方向移动，no2的浓度减小，混合气体颜色变浅，错误；b. 增大压强，物质的浓度增大，因此颜色加深，平衡不发生移动，正确；c. 增大co的浓度，根据平衡移动原理，平衡向正反应方向移动，no2的浓度减小，混合气体颜色变浅，错误；d. 使用催化剂，正反应、逆反应速率加快，但是平衡不发生移动，物质的浓度不变，因此混合气体颜色也不变，错误。考点：考查外界条件对化学平衡、物质的浓度的影响的知识。5下列物质能使kmno4酸性溶液褪色，不能使溴水褪色的是( )a.苯 b.丙烯 c.二甲苯 d.己烷【答案】c【解析】苯、己烷既不能使kmno4酸性溶液褪色，也不能使溴水因反应褪色；丙烯能使二者都褪色。6同温同压下，对等体积的气体nh3、co2、hcl来说，错误的是（ ）a物质的量依次增大b分子数相等 c质量不相等d原子数依次减小【答案】a【解析】根据阿伏加德罗定律：同温同压下，等体积的气体所含分子数相等；即分子的物质的量相等，a错；b正确；由于三种气体的摩尔质量不是，所以它们的质量不相等c正确；d正确；7在一定温度下，反应a2(g)b2(g)2ab(g) 达到平衡状态的标志是 a单位时间生成n mola2同时生成n molabb容器内的总压强不随时间变化c单位时间生成2n molab同时生成n molb2d单位时间生成n mola2同时生成n molb2【答案】c【解析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。a中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。c中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。d中反应速率的方向相同，不正确。根据方程式可知，反应前后体积不变，所以压强始终是不变的，b不正确，答案选c。8下列叙述中，错误的是a原子半径：nasicl b还原性：namgalc稳定性：sih4 h2s hcl d酸性：h3po4h2so4hclo4【答案】c【解析】试题分析：同周期自左向右原子半径逐渐减小，a正确；同周期自左向右金属性逐渐减弱，b正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强。选项c中非金属性是clssi，所以氢化物的稳定性是hclh2ssih4，c不正确。非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则选项d正确，答案选c。考点：考查元素周期律的应用点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。9甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示（某些条件和部分产物已略去）。下列说法不正确的是a若甲既能与盐酸反应又能与naoh溶液反应，则丙可能属于两性氧化物b若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用c若甲、丙、戊含有同一种元素，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲丙戊d若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为na2o2【答案】d【解析】试题分析：a、甲能和盐酸或氢氧化钠反应，所以是铝，铝与乙化合生成的可能是氧化铝，是两性氧化物，正确，不选a；b、丙和丁混合产生白烟，所以丙为氯化氢，丁为氨气，则乙可能为氯气，氯气的水溶液中次氯酸，能漂白，正确，不选b；c、甲与乙生成丙，甲的化合价可能升高，再与丁生成戊，可能化合价再升高，例如铁和硫反应生成硫化亚铁，硫化亚铁和硝酸反应生成硝酸铁，正确，不选c；d、甲为短周期中原子半径最大的主族元素，则为钠，戊为氢氧化钠，则丙可能是氧化钠，也可能是过氧化钠，错误，选d。考点：无机推断【名师点睛】“18电子”的微粒分子离子一核18电子的ark+、ca2+、cl、s2二核18电子的f2、hclhs三核18电子的h2s四核18电子的ph3、h2o2五核18电子的sih4、ch3f六核18电子的n2h4、ch3oh10从柑橘中炼制萜二烯下列有关它的推测，不正确的是a它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色b常温下为液态，难溶于水c分子式为c10h16d与过量的溴的ccl4溶液反应后产物如图【答案】a【解析】试题分析：a萜二烯分子中含有碳碳双键，因此它可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此使酸性高锰酸钾溶液褪色，错误。b萜二烯分子中含有10个碳原子，相对分子质量较大，因此在常温下为液态，难溶于水，正确。c根据物质的结构简式可知分子式为c10h16，正确。d该物质的分子中含两个碳碳双键，分别与溴单质发生加成反应，产物是，正确。考点：考查萜二烯的结构与性质的关系的知识。11在一体积为10 l的容器中，通入一定量的co和h2o，在850时发生如下反应： co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g) h0。（1）co和h2o浓度变化如图，则在该温度下，该反应的平衡常数k= 。04 min的平均反应速率v(co)= moll-1min-1。若降低温度，该反应的k值将 ，该反应的化学反应速率将 (填“增大”“减小”或“不变”)。（2）在相同容器中发生上述反应，当温度高于850时，容器内各物质的浓度变化如下表。时间(min)coh2oco2h200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104表中3 min4 min之间反应处于 状态；cl数值 008 moll-1(填大于、小于或等于)。反应在4 min5 min之间，平衡向逆方向移动，可能的原因是a增加水蒸气 b降低温度 c使用催化剂 d增加氢气浓度（3）在相同温度下(850)，若起始时c(co)=1moll-1，c(h2o)=2moll-1，反应进行一段时间后，测得h2的浓度为0.5 moll-1，则此时该反应是否达到平衡状态 (填“是”与“否”)，此时v(正) v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)，你判断的依据是 。【答案】（1）1 0.03 增大 减小 （2）平衡 大于 d （3）否 大于 因为q=k，反应向右进行。【解析】试题分析：（1）由图可以知道co和h2o浓度在达到平衡时的浓度分别为0.08 mol/l、0.18mol/l，反应生成的co2、h2都为0.12mol/l，则在该温度下，该反应的平衡常数k=0.120.12/（0.080.18）=1；04min的平均反应速率v(co)（0.20-0.08）/4=0.03moll-1min-1，hv（逆），反应向右进行。考点：化学平衡，化学平衡常数的计算12含mgcl2、alcl3均为n mol的混合溶液，向其中滴naoh溶液至过量。加入naoh的物质的量与生成沉淀的物质的量的关系正确的是（离子（或物质）沉淀ph见右表）离子mg2+al 3+物质al(oh)3开始沉淀ph8.933.56开始溶解ph8.04完全沉淀ph10.924.89完全溶解ph12.04 【答案】c【解析】试题分析：根据上表可知，反应的先后顺序为al3+沉淀，al(oh)3部分溶解，mg2+沉淀和al(oh)3部分溶解同时进行。考点：镁铝图像，反应的先后顺序13苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为下列相关说法不正确的是a苹果酸在一定条件下能发生酯化反应b苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应cl mol苹果酸与足量na反应生成33. 6 l h2d1 mol苹果酸能与含1molna2co3 的溶液恰好完全反应【答案】c【解析】试题分析：a、苹果酸分子中含有羧基、羟基，所以可以发生酯化反应，正确；b、与羟基相连的c原子上有h原子存在，则可以发生催化氧化反应，正确；c、1mol苹果酸可以与na反应生成1.5mol的氢气，但未指明标准状况，所以氢气的体积不能确定，错误；d、1molna2co3 需要2mol的羧基，1mol苹果酸分子中含有2mol羧基，所以二者恰好完全反应，正确，答案选c。考点：考查对有机物分子中官能团性质的判断、计算14“纳米材料”是粒子直径为1100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系 是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后会析出黑色沉淀a b c d【答案】b【解析】试题分析：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，不能透过半透膜，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确。答案选b。考点：胶体的性质15某试液中只可能含有k+、nh4+、fe2+、al3+、cl-、so42-、co32-、alo2-中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/l，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是a无法确定原试液中是否含有al3+、cl-b滤液x中大量存在的阳离子有nh4+、fe2+和ba2+c原溶液中存在的离子为nh4+、fe2+、cl-、so42-d无法确定沉淀c的成分【答案】c【解析】试题分析：在上述离子中，al3+与co32-、alo2-不能大量共存。向该溶液中加入过量稀硫酸，无明显现象，说明没有co32-、alo2-；然后向该溶液中加入过量ba(no3)2溶液，产生沉淀a中一定含有baso4，同时有气体产生，说明溶液中含有还原性微粒fe2+，与加入的h+、no3-反应氧化还原反应产生no气体，fe2+被氧化变为fe3+，向该滤液x中加入过量的naoh溶液，有气体产生，说明溶液中含nh4+，产生的气体是nh3，沉淀b中含fe(oh)3，向滤液中通入少量co2气体，在碱性条件下会与ba2+发生反应形成baco3沉淀，离子浓度均为0.1mol/l，根据溶液呈电中性，已经确定含有的离子是nh4+、fe2+，则还应该含有与二者不能发生的-1价的阴离子、-2价的阴离子。只能是cl-、so42-，故选项c正确。考点：考查离子的检验、溶液的成分的确定的知识。16当一个化学反应中反应物总能量大于生成物总能量时，此反应为_反应（吸热或放热），酸碱中和是_反应（吸热或放热）。【答案】发热 发热【解析】考查化学反应中的能量。化学变化的特征之一是伴随能量的变化，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，就是放热反应，反之是吸热反应。中和反应属于放热反应。17（8分）三氟化氮（nf3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体， 它可在铜的催化作用下由f2和过量的nh3反应得到，该反应另一种产物为盐。（1）生成物nf3中氮原子的轨道杂化方式为 ，nf3分子空间构型为 ；键角 10928(填“大于” “小于” “等于”) 。（2）n3-被称为类卤离子，写出1种与n3-互为等电子体的分子的化学式 。（3）某元素x跟氟可形成离子晶体，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为（用x、f表示） ；x阳离子的配位数为 。（4）若晶胞边长为a cm，该离子化合物的摩尔质量为m g/mol,则该晶体的密度为 g cm-3（用a、m、na 表达）。【答案】（1）sp3(1分)；三角锥形(1分)；小于(1分)（2）co2或n2o(1分)（3）xf2(1分)；8(1分)；（4）4m/a3na（2分）【解析】试题分析：（1）nf3中有一对孤电子对，n和f形成3个nf键，则nf3中的杂化轨道数位4，所以是sp3杂化，空间结构为三角锥形。如果互不排斥键角应为10928，氟成键后负电成分高，孤电子对对它的排斥力比对氢的大，导致nf3键角压缩，故键角小于10928。（2）n3-中有22个电子，那么含22个电子的分子有co2或n2o。（3）f位于体中心，共8个，x离子位于顶点和面心，个数为：（81/8）+61/8=4，故该离子化合物的化学式为xf2；到x阳离子最近距离的离子有8个，故配位数为8。（4）若晶胞边长为a cm，则该晶胞的体积为a3 cm3，该离子化合物的摩尔质量为m g/mol，则1mol该物质的质量为mg，则1个晶胞的的质量为m/nag，故密度为m/naga3 cm3=4m/a3na。考点：杂化轨道理论、分子空间结构、配位数的计算。18我校某化学小组欲设计实验检验浓h2so4和木炭反应的所有产物:(1)写出浓h2so4和木炭反应的化学方程式 (2)请你从下图中选用所需的仪器（可重复使用）组成一套装置帮助该小组实现他们的目的.现提供浓h2so4、木炭和酸性kmno4溶液，无水硫酸铜，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表(可以不填满,也可以补充)，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。选用的仪器（填字母）加入的试剂作用(1)无水硫酸铜(2) a(3)酸性kmno4溶液(4)检验so2是否已除尽(5) a【答案】（12分）（1）2 h2so4 (浓) + c co2+ 2 h2o + 2so2（2）（每步2分，错一处扣一分，无负分）选用的仪器（填字母）加入的试剂作用(1)b(2)a(3)a(4)a(5)a无水硫酸铜品红酸性kmno4溶液品红澄清石灰水检验水的生成检验so2的生成除去so2检验so2是否已除尽检验co2的生成【解析】木炭和浓硫酸生成2种气体，co2/so2这气体要先检验so2，再检验co2，而且检验前要除去so2，防止干扰co2的检验。还有水的检验要在前面，因为后面检验气体会带人水分。19小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，现邀你一起走进他的化学课堂。（1）课前老师布置了下列预习作业，请你一起完成：铁不同价态的物质各写一种(并标出铁元素的化合价)：_、_、 _。写出一个它们之间相互转化(含三种价态)的化学方程式：_ 。（2）实验室提供的下列试剂：锌粒、铁粉、0.1 moll1 fecl3溶液、0.1 moll1 fecl2溶液、kscn溶液、新制氯水，探究fe2、fe3的氧化性、还原性。根据氧化还原反应的有关原理，小明说fe2既有还原性又有氧化性，为证实自己的假设，请你和小明一起设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。探究内容实验方案实验现象探究fe2具有还原性取少量0.1 moll1 fecl2溶液，加入足量_后，再往溶液中加入少量_溶液变成血红色探究fe2具有氧化性取少量0.1 moll1 fecl2溶液，加入_充分反应溶液由浅绿色变无色所发生反应离子方程式为_ 【答案】（1）(其他合理的答案也可)fe2fecl3=3fecl2（2）实验方案实验现象取少量0.1 moll1 fecl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量kscn溶液加入氯水后，溶液由浅绿色变黄色，再加入少量kscn溶液后溶液变红色取少量0.1 moll1 fecl2溶液，加入锌粒充分反应加入锌粒后，溶液由浅绿色变无色fe2zn=fezn2【解析】试题分析：（1）铁常见的化合价就只有三种：零价、正二价、正三价；金属铁还原三价铁离子成二价铁离子就是一个三种化合价的铁都有的铁的反应方程式；（2）还原性的检验是用氯水来氧化二价铁离子，氧化性的检验是用多属单质来还原三价铁离子。考点：考查二价铁和三价铁的检验。20（10分）某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量（合金含有杂质，且杂质不溶于水，且不与酸、碱反应）（1）a中试剂为 （2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 （3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：记录c的液面位置；将b中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；待b中不再有气体产生并恢复至室温后，记录c的液面位置；由a向b中滴加足量试剂；上述操作的顺序是 ；（填序号）记录c的液面位置时，除视线平视外，还应 （4）b中发生反应的化学方程式为 （5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），b中剩余固体的质量为cg，则铝的相对原子质量为 （6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）【答案】（10分）（1）naoh溶液 (1分) （2）除去铝镁合金表面的氧化膜 (1分)（3）（1分）；使d和c的液面相平(1分) （4）2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2(2分)（5）(2分) （6）偏小 (2分)【解析】试题分析：（1）铝与naoh溶液反应生成氢气，而镁不能与naoh溶液反应，则a中为naoh溶液；（2）镁铝易形成氧化膜，应用酸除去；（3）由连通器原理，为了使压强相等，应使d和c的液面相平；（4）铝与碱溶液的反应；（5）由生成氢气b ml知铝的物质的量为bml10-3/224l/mol=mol，其质量为a-c，铝的摩尔质量为；（6）未洗涤过滤所得的不溶物，铝的质量偏小，质量分数偏小。考点：金属铝镁的性质21已知：将ki、盐酸、试剂x和淀粉四种溶液混合，无反应发生。若再加入双氧水，将发生反应：h2o2+2h+2i2h2o+i2，且生成的i2立即与试剂x反应而被消耗。一段时间后，试剂x将被反应生成的i2完全消耗。由于溶液中的i继续被h2o2氧化，生成的i2与淀粉作用，溶液立即变蓝。因此，根据试剂x的量、滴入双氧水至溶液变蓝所需的时间，即可推算反应h2o2+2h+2i2h2o+i2的反应速率。下表为某同学依据上述原理设计的实验及实验记录（各实验均在室温条件下进行）：编号往烧杯中加入的试剂及其用量（ml）催化剂开始变蓝时间（min）0.1 moll1ki溶液h2o0.01 moll1x 溶液0.1 moll1双氧水1 moll1稀盐酸120.010.010.020.020.0无1.4220.0m10.010.0n无2.8310.020.010.020.020.0无2.8420.010.010.020.020.05滴fe2(so4)30.6（1）已知：实验1、2的目的是探究h2o2浓度对h2o2+2h+2i2h2o+i2反应速率的影响。实验2中m= ，n= 。（2）已知，i2与x反应时，两者物质的量之比为12。按面表格中的x和ki的加入量，加入v（h2o2）_，才确保看到蓝色。（3）实验1，浓度c(x) t的变化曲线如图，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出实验3、实验4，c(x) t的变化曲线图（进行相应的标注）。 （4）实验3表明：硫酸铁能提高反应速率。催化剂能加快反应速率是因为催化剂 (填“提高”或“降低”)了反应活化能。（5）环境友好型铝碘电池已研制成功，已知电池总反应为：2al（s）+3i2（s）2ali3（s）。含i传导有机晶体合成物作为电解质，该电池负极的电极反应为：_，充电时al连接电源的_极。【答案】（16分） （1）20.0，20.0 （各2分，共4分）（2）0.5ml（2分）（3）画图（共4分，标注2分）（4）降低（2分） （5）al3e +3i = al i3 负极 （各2分，共4分）【解析】试题分析：（1）根据对比实验的目的可知，只改变双氧水浓度，其它条件相同，则盐酸的浓度不变，所以其体积保持不变，则n=20.0；由于实验1所用溶液总体积为(20.0+10.0+10.0+20.0+20.0)ml，实验2所用溶液的总体积为(20.0+m+10.0+10.0+n)，由于实验1、2所用溶液的总体积相同，n=20.0，则m=20.0；（2）由于n=cv，则n(x)= 0.01 moll110.0103l =104mol；由于i2与x反应时，两者物质的量之比为12，则n(i2)=0.5104mol，为了确保看到蓝色，n(i2)一定大于0.5104mol；由于n(i)= 0.1 moll110.0103l =103mol，则碘离子一定过量，过氧化氢完全反应，h2o2+2h+2i2h2o+i2中过氧化氢与i2的系数之比等于物质的量之比，为了确保看到蓝色，n(h2o2)一定大于0.5104mol；由于v=n/c，则v(h2o2)0.5104mol0.1 moll1，即v(h2o2)0.5ml；（3）画图要点：由于ki、双氧水、盐酸均过量，则x将反应完全，实验1、3、4中x的起始浓度相同，反应停止时x的浓度也都为0；实验1实验3，仅减小碘化钾溶液的浓度，反应速率减小，x的浓度由起始浓度减小到0的时间增大，实验3和实验1的起点和终点值相同，中间过程的曲线在实验1曲线的右边，反应的时间比实验1长；实验1实验4，其他条件相同，仅使用了催化剂，反应速率加快，x的浓度由起始浓度减小到0的时间缩短，实验4和实验1的起点和终点值相同，中间过程的曲线在实验1曲线的左边，反应的时间比实验1少；（4）硫酸铁溶液是该反应的催化剂，能加快反应速率，原因是催化剂能降低反应的活化能；（5）原电池的负极反应氧化反应，正极发生还原反应，电池总反应中铝元素由0升为+3价，发生氧化反应，说明负极的主要反应物和产物是al、ali3，根据电解质中定向移动离子及电子、电荷、原子守恒原理，负极反应式为al3e +3i = al i3；放电时铝电极发生氧化反应，充电时该电极上发生还原反应，铝元素由+3降为0，由于电解池中阴极发生还原反应，则充电时铝电极作阴极，应该与直流电源的负极相连。考点：考查化学反应原理，涉及浓度对化学反应速率的影响、物质的量浓度的有关计算、对比实验方案的设计与评价、物质的量在化学或离子方程式计算中的应用、画出浓度和催化剂对反应速率的影响图像、催化剂影响反应速率的原因、原电池和电解原理等。22（14分）从a出发，发生图示中的系列反应，其中b分子核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1:2:2，f的苯环上一氯代物只有一种，z和g均不能与金属钠反应，且互为同分异构体。回答下列问题：（1）f的化学名称为 。（2）反应的化学方程式为 ，在的反应中，属于取代反应的有 。（3）b的结构简式为 ，其所含官能团名称为 。（4）e和f反应生成g的化学方程式为 。（5）与b互为同分异构体，属于酚类且苯环上只有对位两取代的化合物有 种，写出可能的结构简式 ， ， ， ，。【答案】（1）对苯二甲酸（1分） （2）2ch3ch2oh +o22ch3cho+2h2o（2分）（1分） （3）（2分），羟基（1分） （4）（5）4种（1分） （各1分，共4分）【解析】试题分析：乙烯经过反应得到e是ch3ch2oh，则d是ch3cho，c是ch3cooh，b能与ch3cooh反应生成z不能与金属钠反应，故z属于酯类，那么b属于醇类，再根据“b分子核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为1:2:2“得出b是；c8h8o2被高锰酸钾氧化得到f，f 能与ch3ch2oh反应，所以f是羧酸，根据“f的苯环上一氯代物只有一种”得出f是。（1）根据f的结构。知道f的化学名称为：对苯二甲酸。（2）反应是乙醇被氧化为乙醛，化学方程式为：2ch3ch2oh +o22ch3cho+2h2o；属于取代反应，是氧化反应，是加成反应；是氧化反应；是氧化反应；是取代反应，是取代反应，故取代反应有。（3）b的结构简式为，官能团是羟基。（4）e和f反应生成g的化学方程式为：。（5）符合条件的b的同分异构体有4中，分别是：考点：有机物种类的推断、常见有机反应的类型、同分异构体的书写。23有机化学反应因条件不同，可生成不同的产物。例如：请回答下列问题：（1）反应的反应类型： _；（2）写出a2的结构简式：_；（3）反应的化学方程式：_；（4）满足下列条件的d的同分异构体有_种。含有苯环 有2个甲基 有羟基(-oh)【答案】（1）加成反应；（2）、；（3）；（4）23。【解析】试题分析：（1）反应是苯与丙烯发生加成反应产生异丙苯；（2）与氯气在光照条件下发生取代反应产生的a2的结构简式是、；（3）、在一定条件下发生消去反应产生，与hcl在h2o2存在时发生加成反应，h原子加成在h原子少的原子上，则反应的化学方程式是；（4）d的含有苯环；有2个甲基；有羟基(-oh)的同分异构体有、 、，共23种。【考点定位】考查有机物的结构、性质、转化、化学方程式和同分异构体的书写及种类数目判断的知识。【名师点睛】有机物的结构对物质的性质，特别是化学性质有决定作用。对有机物的性质起决定作用的原子或原子团叫官能团。要掌握常见的官能团的性质及环境对官能团的影响，然后具体分析和判断。对有机物的同分异构体的种类的书写及判断是有机化学常考内容，也是学生感觉困惑及容易出错的知识点。先看题目对物质的同分异构体的要求是什么，然后按照一定规律书写，由于含有苯环，先写出含有一个侧链的同分异构体；再写具有两个侧链的同分异构体，当含两个侧链时，看两个侧链可能的种类数目，再看每一类的物质由于在苯环相对位置不同可分为邻位、间位、对位三种位置；然后再写出具有三个侧链的同分异构体，三个侧链的相对位置可能是都相邻、都相间、或两个相邻、一个相间，再变换侧链的位置，就可以根据一定规律，得到所有同一类别的同分异构体。最后总结，就可以得到其所有种类数目。一般情况下物质的同分异构体有碳链异构、位置异构、官能团异构和空间异构四类，不特别说明，一般不包括空间异构的同分异构体。24已知a为常见金属，x、y为常见非金属，x、e、f、g常温下为气体，y为黑色固体，常温下c为无色液体，b是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广。现用a与石墨作电极，b的浓溶液作