河南省信阳市罗山县周党高级中学高三化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

河南省信阳市罗山县周党高级中学2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1下列仪器中一般不用作反应容器的是a试管b烧瓶c烧杯d量筒【答案】d【解析】量筒有刻度，不能用作反应容器，其他都可以，故选d2下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是a.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法b.当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用c.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗d.金属腐蚀的电化学腐蚀，是利用了原电池原理，但原电池原理不能用于金属防护【答案】a【解析】因为锌比铁活泼，形成原电池时锌为负极，铁为正极而被保护，称作牺牲阳极的阴极保护法，a项正确；镀锡铁制破损时，因铁比锡活泼，形成原电池时铁作负极，反而加快了铁的腐蚀，b项不正确；纯银能与硫等化合形成硫化物，发生化学腐蚀而变暗，c项不正确；牺牲阳极的阴极保护法也是利用了原电池原理，d项不正确。故答案为a项。3某有机物和过量钠反应生成气体val，另一份等质量的该有机物和碳酸氢钠反应生成vbl气体（同温同压），若va=vb，则该有机物可能是（）a.hoch2ch2coohb.ch3coohc.hooccoohd.【答案】ad【解析】在有机物中，与nahco3反应的是cooh，1molcooh与1molnahco3反应生成1molco2；与na反应的是oh（醇、酚、羧酸），2moloh与2molna反应生成1molh2。4yba2cu8ox(y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于y的说法错误的是a属于金属元素 b质子数与中子数之差为50c原子的核外电子数是39 dy 和y 是两种不同的核素【答案】b【解析】试题分析：a、y元素为39号元素，根据核外电子排布规律可知y属于第五周期第b族，该元素是副族元素，因此属于金属元素a正确；b、质子数+中子数质量数，则质子数-中子数39-（89-39）11，b错误；c、原子的核外电子数等于核内质子数，所以核外有39个电子，c正确；d、3989y和3990y是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素，二者互为同位素，d正确，答案选b。考点：考查元素组成以及组成元素的几种微粒之间关系的判断5下列说法中正确的是a糖类是有甜味的物质 b糖类组成一定符合通式cm(h2o)n c符合通式cm(h2o)n的一定是糖类物质 d糖类是人类维持生命的六大类营养素之一【答案】d【解析】正确答案：da不正确，糖类是多羟基醛、多羟基酮以及能水解而生成多羟基醛或多羟基酮的有机化合物。 b不正确，糖类组成不一定符合通式cm(h2o)n，如鼠李糖(c6h12o5)；c不正确，符合通式cm(h2o)n的也一定是糖类物质，如甲醛(ch2o)等。6食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原剂、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。下列分析不正确的是（ ）a“双吸剂”中的生石灰有吸水作用b“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应c吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极d炭粉上发生的反应为：o2+4e-+4h+=2h2o【答案】d【解析】试题分析：a氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，从而可以作干燥剂，则“双吸剂”中的生石灰有吸水作用，故a正确；b在食品包装中加入铁粉，与碳粉、氯化钠溶液可构成原电池，正极上氧气得到电子，发生了原电池反应，故b正确；cfe为活泼金属，易失去电子，铁作原电池的负极，故c正确；d由选项bc可知，正极上氧气得到电子，电极反应为o2+4e-+2h2o=4oh-，故d错误；故选d。考点：考查原电池原理7下列装置能达到实验目的的是【答案】c【解析】试题分析：a碘单质容易溶于酒精，因此不能用分液的方法分离，错误；b用已知浓度的碱来滴定未知浓度的酸溶液时，naoh溶液应该用碱式滴定管，而且不能伸入到锥形瓶中，错误；c如果hcl容易溶于水，则烧瓶内的气体减少，使气体的压强减小，外界空气就会进入到小气球中，气球鼓起胀大。因此可以检验hcl的溶解性，正确；d由于玻璃的导热性比较小差，所以要比较na2co3、nahco3的热稳定性，应该把na2co3放在内管，把nahco3放在外管；错误。考点：考查化学实验装置及实验目的的完成情况的判断的知识。8在空气中，有下列反应发生：n2+o22no；2no+o22no2； 3no2+h2o2hno3+no；2so2+o22so3；so3+h2oh2so4；so2+h2oh2so3；3o22o3其中属于氧化还原反应的是a b c d 【答案】a【解析】试题分析：n2+o22no，有化合价的变化，所以是氧化还原反应；2no+o22no2，有化合价的变化，所以是氧化还原反应 ； 3no2+h2o2hno3+no；有化合价的变化，所以是氧化还原反应；2so2+o22so3，有化合价的变化，所以是氧化还原反应so3+h2oh2so4，没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应；so2+h2oh2so3，没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应；3o22o3，没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应；属于氧化还原反应的是项正确；答案选a。考点：考查氧化还原反应的判断9已知在某温度、101kpa的条件下3.011022个x气体分子的体积约为1.24l，则该条件下28g 氮气的体积约为a、22.4l/mol b、24.8 l c、2.48 l/mol d、22.4 l【答案】b【解析】略10能够直接鉴别bacl2、nacl、na2co3三种溶液的试剂是（ ）aagno3溶液 b稀硫酸 c稀盐酸 d稀硝酸【答案】b【解析】试题分析：a、bacl2、nacl、na2co3与agno3溶液反应都生成沉淀，无法鉴别；b、稀硫酸与bacl2反应生成沉淀，稀硫酸与na2co3反应生成气体，稀硫酸与不nacl反应，现象不同，可鉴别；c、稀盐酸和bacl2、nacl不反应，无法鉴别bacl2、nacl；d、稀硝酸与bacl2、nacl不反应，无法鉴别bacl2、nacl。考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计。11氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25时：在20ml0.lmol/l的氢氟酸中滴加0.lmol/l的naoh v ml，下列说法正确的是a氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：b当v=20 ml时，溶液中：c当v=20 ml时，溶液中：d当v0时，溶液中一定存在【答案】b【解析】试题分析：a利用盖斯定律将-可得hf（aq）f-（aq）+h+（aq）h=-10.4kjmol-1，故a错误；b当v=20时，恰好反应生成naf，溶液呈碱性，根据质子守恒可得c（oh-）=c（hf）+c（h+），故b正确；c当v=20时，恰好反应生成naf，应f-水解，则c（f-）c（na+）=0.05moll-1，故c错误；d溶液离子浓度大小关系取决于v，v不同，浓度关系可能不同，溶液也可能呈酸性，故d错误；故选b。考点：考查酸碱混合的计算和判断、盖斯定律应用等相关知识。12用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是a一定条件下，将1 mol n2和3 mol h2混合，充分反应后转移的电子数为6 nab1.5 mol no2与足量水反应，转移的电子数为1.5 nac6.4 g由s2、s4、s8组成的混合物含硫原子数为0.2 nad常温常压下，11.2 l cl2含氯原子数为na【答案】c【解析】试题分析：a、n23h22nh3，是可逆反应，不能进行到底，转移电子物质的量小于6mol，故说法错误；b、3no2h2o=2hno3no，根据反应方程式3molno2参加反应转移2mol电子，1.5molno2参加反应转移1mole，故说法错误；c、6.4g是硫原子的质量，硫原子的物质的量n（s）=6.4/32mol=0.2mol，故说法正确；d、常温常压下不是标准标准，不能运用22.4lmol1，故说法错误。考点：考查元素及其化合物的性质、阿伏加德罗常数等知识。13下列对二氧化硫气体的物理性质或化学性质描述正确的有 a无色、无味 b容易液化、难溶于水 c有漂白性，能使品红溶液褪色 d和水反应生成硫酸【答案】c【解析】a 错误，无色、有刺激性气味b 错误，难液化、易溶于水c 正确。d 错误，和水反应生成亚硫酸14铁的氧化物可用于脱除煤气中的h2s，有关反应原理如下： fe3o4（s）+3h2s（g）+h2（g）3fes（s）+4h2o（g）fe2o3（s）+2h2s（g）+h2（g）2fes（s）+3h2o（g）feo（s）+h2s（g）fes（s）+h2o（g）温度与上述各反应的平衡常数的关系如图所示。下列有关说法正确的是a反应、中铁的氧化物都是氧化剂b反应、的正反应都是放热反应c反应、中，温度越高h2s的的脱除率越高d反应、中，压强越大h2s脱除率越高【答案】b【解析】试题分析：a、中fe3o4作氧化剂，h2作还原剂；中fe2o3作氧化剂，h2作还原剂；中铁元素化合价未发生变化，是非氧化还原反应，a错误；b、由图可知：升高温度，化学平衡常数均减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则、的正反应都是放热反应，b正确；c、要使h2s的的脱除率升高，应使平衡正向移动，则应降低温度，所以温度越低h2s的的脱除率越高，c错误；d、各反应前后气体的体积均相等，所以改变压强，平衡不移动，h2s脱除率不变，d错误。答案选b。考点：氧化还原反应，平衡移动原理15下列离子方程式的书写中，正确的是 a用氨水吸收少量二氧化硫： nh3h2oso2nh4hso3bnh4hco3溶液与过量naoh溶液反应： nh4oh= nh3h2oc过量的铁粉与浓硝酸反应： fe4h+2no3 fe22no2+2h2o d向漂白粉溶液中通入适量so2：ca2+2c1oso2h2ocaso32hc1o【答案】c【解析】a错，正确离子方程式为：2nh3h2oso22nh4so32+h2o；b错，正确离子方程式为：nh4hco3+2oh= nh32h2o+co32；c正确；d错，hclo具有强氧化性，能氧化caso3为硫酸钙；16（6分）现有20g由2h和16o组成的水分子，其中含质子数为_，中子数为_，电子数为_。【答案】（6分） 6.021024 ， 6.021024，6.021024。【解析】略17【化学一有机化学基础】（15分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产物。例如：工业上按下列路线合成结构简式为的物质。请回答下列问题： （1）写出下列反应的反应类型：为 反应，为 反应。（2）已知a1、a2互为同分异构体，请写出a1、a2可能的结构简式：a1 ，a2 。（3）反应的化学方程式为 ，反应的化学方程式为 ，（4）工业生产中，中间产物a须经反应得d，而不采取直接由a1或a2直接转化为d，其优越性主要是 。（5）这种香料有多种同分异构体，写出2种符合下列条件的有机物的结构简式：a.其水溶液遇fecl3溶液变紫色； b.苯环上的一溴代物只有2种。 ， 。【答案】（15分）（1）加成（1分） 消去（1分）（2） （各2分，顺序颠倒也正确）（3） （2分） （2分）（4）提高原料的转化率 （1分）（5）【解析】试题分析：在光照条件下可与氯气发生取代反应生成，b能发生加成反应，则a应发生消去反应，b为，根据产物可知d为，则c为。（1）反应为苯与丙烯的加成反应；反应为a发生消去反应生成（2）由以上分析可知a1、a2分别为（3）反应为异苯丙烯和氯化氢加成生成，该反应的方程式为：；反应为氧化为，化学方程式为：（4）a为，d为，中间产物a须经反应得d，而不采取直接转化为d的方法的原因是：中间产物a的结构不确定、若直接转化为d则d的纯度较低，所以优越性为：提高原料的转化率（5）该物质的水溶液遇fecl3溶液呈紫色，说明含有酚羟基，分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种，则苯环上有2个取代基，且位于对位位置，可能为考点：本题考查有机合成的推断、同分异构体的判断、化学方程式的书写。 18（10分）孔雀石的主要成分是cuco3cu(oh)2，还含有少量的sio2和铁的化合物。实验室以孔雀石为原料制备cuso45h2o的步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液a的金属离子有cu2+、fe2+、fe3+。若要检验溶液a中fe2+的最适宜选用的试剂为 _ （填代号）。akmno4b铁粉cnacldkscn（2）向溶液a中加入h2o2的目的是将溶液中的fe2+氧化为fe3+，写出该反应的离子方程式：_；实验室选用h2o2而不用cl2作氧化剂，除考虑环保因素外，另一原因是_。（3）由溶液c获得cuso45h2o，需要经过加热蒸发， ，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（4）将制得的胆矾样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重计录如下表： 写出212248温度范围内发生反应的化学方程式: 。【答案】10分（1）a（2分）（2）2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o （2分） 不会引入新的杂质离子（2分）（3）冷却结晶（1分） 引流（1分）（4）cuso4h2o cuso4+h2o（2分）【解析】19(10分)利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 ml 0.25 mol/l硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸温度；用另一量筒量取50 ml 0.55 mol/l naoh溶液，并用另一温度计测出其温度；将naoh溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度。回答下列问题：（1）写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热数值为57.3 kj/mol)： _。（2）倒入naoh溶液的正确操作是_(从下列选出)。a沿玻璃棒缓慢倒入 b分三次少量倒入 c一次迅速倒入（3）使硫酸与naoh溶液混合均匀的正确操作是_(从下列选出)。a用温度计小心搅拌 b揭开硬纸片用玻璃棒搅拌c轻轻地振荡烧杯 d用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动（4）实验数据如下表：请填写下表中的空白：温度实验次数起始温度t1终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/h2so4naoh平均值126.226.026.129.5_227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似认为0.55 mol/l naoh溶液和0.25 mol/l硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 j/(g)。则中和热h_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kj/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母)_。a实验装置保温、隔热效果差b量取naoh溶液的体积时仰视读数c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度【答案】（12分）（1）1/2h2so4(aq)+naoh(aq)=1/2na2so4(aq)+h2o(l) h=57.3kj/mol（2分）（2）c（2分） （3）d（2分）（4）3.4 （2分） 56.8kj/mol （2分） abcd（2分）【解析】试题分析：（1）稀硫酸与氢氧化钠反应生成1mol水时，放出热量57.3kj，则表示中和热的热化学方程式是1/2h2so4(aq)+naoh(aq)=1/2na2so4(aq)+h2o(l) h=57.3kj/mol；（2）为减少热量的损失，倒入氢氧化钠溶液时，应快速的一次性倒入，所以答案选c；（3）为使反应充分，应用环形玻璃搅拌棒进行搅拌，温度计是用来测定温度的，不能用作搅拌仪器，更不能打开硬纸片，造成能量损失，而振荡烧杯，不能使反应充分进行，所以答案选d；（4）第二组数据t2-t1=5.1,与其他组相比，偏差较大，应舍去，所以1、3、4组温度的平均值是(29.5-26.1+29.2-25.9+29.8-25.3) /3=3.4；氢氧化钠与硫酸的体积相同，氢氧化钠的浓度与硫酸的浓度之比大于2，所以氢氧化钠过量，按照硫酸的量进行计算。所以生成水的物质的量是0.05l0.25mol/l2=0.025mol，溶液的质量是（50+50）ml1 g/cm3=100g，所以反应放出的热量是q=4.18 j/(g) 100g3.4=1421.2j，则生成1mol水放出的热量是1421.2j/0.025mol=56848j/mol=56.8kj/mol，所以中和热为56.8kj/mol；实验结果放出的热量偏低。a、实验装置的保温效果差，则会造成热量损失较多，所以测定结果偏低，正确；b、量取氢氧化钠溶液时，仰视读数，则氢氧化钠溶液的体积偏少，造成生成水的物质的量偏少，放出的热量偏低，正确；c、不是一次性将氢氧化钠加入，也会造成能量损失，测定结果偏低，正确；d、测定氢氧化钠溶液的温度后，直接测量硫酸的温度，会导致温度起始温度较高，则温度差偏小，结果偏低，正确，答案选abcd。考点：考查中和热的测定实验，误差分析20（16分）汽车安全气囊是汽车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅na、fe、n、o四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72l。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成淡黄色化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：（1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。（2）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 。（3）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。a kcl b kno3 c na2s d cuo（5）某同学提出，丙在空气中也可能转化为另一种盐。将丙在空气中放置一段时间后，为探究其转化产物的成分，他提出如下方案：a取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克b取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c取a克混合物充分加热，得b克固体d取a克混合物与足量ca(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体。其中方案c首先得到老师肯定，据该方案实验后，若b与a满足 关系，则证明固体是两种盐的混合物。你认为，除方案c外，合理的方案还有 。【答案】（1）na3n，(2) 6na+2fe2o3=3na2o2+4fe (3) 2n2o2+4co2+2h2o=4nahco3+o2（4）d （5）5384a b a b d【解析】试题分析：（1）根据题意知，na、fe、n、o四种元素组成的化合物中不溶于水、可溶于盐酸的红棕色固体只有fe2o3；在四种元素组成的单质中，在高温隔绝空气的条件下与fe2o3反应的只有金属钠，单质乙是钠，淡黄色化合物丙为过氧化钠；化合物甲是由na和n元素组成，13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和金属钠，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72l，即0.3mol，经计算知na和n的原子个数比是1：3，化合物甲的化学式为nan3，过氧化钠的电子式为；（2）金属钠与红棕色粉末氧化铁发生反应的化学方程式为6na+2fe2o3=3na2o2+4fe；（3）过氧化钠在空气中转化为碳酸氢钠和氧气，则反应的化学方程式为2n2o2+4co2+2h2o=4nahco3+o2；（4）安全气囊中氧化铁粉末的作用是消耗产生的活泼的钠，选项中能和钠反应的是氧化铜，选d；（5）过氧化钠跟空气接触所得的可溶性的盐成分可能是na2co3，或nahco3，或na2co3与nahco3混合物，碳酸氢钠受热容易分解，碳酸钠受热难分解，可以用加热的办法来确定成分，c方案：取a克混合物充分加热，得b克固体，当固体为碳酸钠时，加热，固体不分解，反应前后固体质量不变，a=b；当固体为碳酸氢钠时，根据2nahco3 na2co3 + co2+ h2o知，固体质量减少，b=5384a；当固体为二者的混合物时，5384a b a；a、取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体二氧化碳和水蒸气均能被碱石灰吸收，无法确定混合物的组成；b、取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克氯化钠固体，列方程组计算，可确定混合物组成；d、取a克混合物与足量ca(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克碳酸钙固体列方程组计算，可确定混合物组成，选bd。考点：考查物质推断、混合物计算、实验方案的分析评价。21按右图的装置进行电解实验：a极是铜锌合金，b极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若a极恰好全部溶解，此时b极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则a合金中cu、zn原子个数比为a、 41 b、 31 c、 21 d、任意比【答案】b【解析】试题分析：从装置中看a电极是阳极，b电极是阴极，锌比铜活泼，优先铜放电，然后铜再放电。反应过程 阳极：zn-2e=zn2+ cu-2e=cu2+ 阴极：cu2+ +2e=cu cu2+ +2e=cu第一个阶段，溶液质量增加，第二阶段溶液质量不变；设合金中铜锌的物质的量分别是x y，所以由电子转移守恒可得65x-64y=0.03 64（x+y）=7.68 所以可得y/x = 31 。故选b。考点：电解池的电极反应计算点评：电解池：a.电解池是在外电源作用下工作的装置.电解池中与电源负极相连的一极为阴极,阳离子在该极接受电子被还原;与电源正极相连的一极为阳极,阴离子或电极本身(对电镀而言)在该极失去电子被氧化。b.电解池(或电镀池)中,根据反应现象可推断出电极名称.凡发生氧化的一极必为阳极,凡发生还原的一极必为阴极.例如用碳棒做两极电解溶液,析出cu的一极必为阴极;放出的一极必为阳极。注意:电解池中,与外电源正极相连的为阳极,与负极相连的为阴极,这一点与原电池的负对阳,正对阴恰恰相反。22丁子香酚存在于丁香油、樟脑油等中，常用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，也用作杀虫剂和防腐剂。丁子香酚结构简式如图：（1）丁子香酚的分子式为（2）下列物质不能跟丁子香酚反应的是 anaoh溶液 bnahco3溶液 cna2co3溶液 d溴水（3）_种，请写出其中任意两种的结构简式。与nahco3溶液反应 苯环上只有两个取代基 苯环上的一氯取代物只有两种_、_。（4）结合相关信息，请写出以和乙醇为原料制备丁子香酚的一种同分异构体：对-甲基苯甲酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）。（合成路线常用的表示方式为：ab目标产物）【答案】（1）c10h12o2；（2）b（3）5（4）【解析】试题分析：（1）由题目给定的结构简式可知丁子香酚的分子式为c10h12o2；（2）由于丁子香酚含有酚羟基，酸性h2co3苯酚nahco3，所以可以与a.naoh溶液cna2co3溶液发生反应。含有碳碳双键能与溴水发生加成反应。所以不能发生的反应的物质是nahco3溶液。选项为b。（3）符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有这5种。（4）合成路线是先使该卤代烃在naoh的水溶液中加热发生水解反应得到醇，然后再在cu作催化剂的条件下加热被氧气氧化为醛，醛再被催化氧化为酸，将得到的酸与乙醇共热（以稀硫酸为催化剂）得到需要的产品。考点：考查丁子香酚的结构、性质及同分异构体的种类、书写合成方法等知识。23现有一种有机物，通过元素分析得到的数据为c：85.71，h：14.29(质量分数)。质谱数据表明它的相对分子质量为84。已知该物质可能存在多种结构，a、b和c是其中的三种。请根据下列要求填空：（1）该化合物的分子式为_；（2）a与氢气加成生成2-甲基戊烷，则a的结构可能有_种(考虑顺反异构)；（3）经检验b不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且一氯代物只有两种，则b的结构简式为_（4）已知烯烃能发生反应：c经臭氧化并经锌和水处理生成d和e，如图：己知h核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积之比为3：1。物质c的名称：_；e与银氨溶液反应的化学方程式为：_；f与g生成h的化学方程式为： _。【答案】（1）c6h12；（2）5；（3）；（4）3，3-二甲基-1-丁烯；。【解析】试题分析：（1）该有机物的相对分子质量为84，c的质量分数85.71%，h的质量分数14.29%，二者质量分数之和为100%，故该有机物属于烃，分子中c原子数目为=6、h原子的数目为=12，故该有机物的分子式为c6h12，故答案为：c6h12；（2）a与氢气加成生成2-甲基戊烷，则a分子中含有1个c=c双键，2-甲基戊烷的结构简式为（ch3）2chch2ch2ch3，a的可能结构有：（ch3）2chch2ch=ch2、（ch3）2chch=chch3(含顺反异构)、（ch3）2c=chch2ch3、ch2=ch（ch3）ch2ch2ch3，共5种，故答案为：5；（3）b不能使