河南省信阳市二高高考化学二轮复习 专题13 无机推断题型训练题（含解析）.doc

无机推断题型1、化学与社会、生产、生活密切相关下列说法不正确的是（ ）a采用加热方法消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌b石油分馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等c“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化d已知ksp（mns）ksp（cds） 所以工业上用mno2制取mncl2时，用mns除去溶液中含有的cd2+离子【答案】c【解析】a加热能使蛋白质变性，采用加热消毒的目的是使蛋白质变性而杀灭细菌消毒，故a正确； b石油分馏是将石油分成沸点段不同的产物，通过分馏可得到石油气、汽油、煤油、轻柴油等馏分，故b正确；c明矾可水解生成氢氧化铝胶体，具有吸附性，可除去水中的悬浮物而净化水，但不能使海水淡化，故c错误；d沉淀向ksp更小的方向转化，加入mns可使cd2+离子转化为cds沉淀，故d正确故选c2、“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。下列不符合“化学反应的绿色化”的是()a.消除硫酸厂尾气中的so2:so2+2nh3+h2o=(nh4)2so3b.消除制硝酸工业尾气中的氮氧化物:no2+no+2naoh=2nano2+h2oc.制cuso4:cu+2h2so4(浓)cuso4+so2+2h2od.制cuso4:2cu+o22cuo,cuo+h2so4(稀)=cuso4+h2o【答案】c【解析】“绿色化学”的理念提倡提高原子利用率,从源头上消除污染。c项中产生了so2,是环境污染物,不符合“绿色化学”的理念。3、下列说法正确的是（）a单质氧化物酸或碱盐硅单质可以按上述关系进行转化图d41b若a、b、c分别为si、sio2、h2sio3，则可以通过一步反应实现如图d41所示的转化关系c太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置d单质硅常用于制造光导纤维【答案】c【解析】sio2虽然是酸性氧化物，但却不能与水反应，a项、b项错；硅单质是良好的半导体，在周期表中位于第3周期a族，c项正确；制造光导纤维是用sio2，d项错。4、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（） 【答案】b【解析】a中al(oh)3转化成al不能一步完成；c中h2sio3si不能一步完成；d中ch3choch2ch2不能一步完成；b符合题意，发生的反应有：ab：3cu+8hno3(稀)=3cu(no3)2+2no+4h2oca：3no2+h2o=2hno3+nobc：2no+o2=2no2cb：3no2+h2o=2hno3+no。5、某无色混合气体可能由h2、o2、nh3、n2、co2、hcl和he中的两种或多种组成常温下取此气体200ml进行实验，实验的过程和结果如下（上述气体的体积都是折算成相同条件下的体积）下列说法错误的是（）a原混合气体中有5mlo2b原混合气体中肯定存在的气体是nh3，肯定不存在的气体是hclc原混合气体中co2的体积分数为40%d可能存在n2和he，它们在原混合气体中的体积分数不可能超过5%【答案】a【解析】200ml的混合气体通过足量的浓h2so4，体积减少至160ml，说明一定存在氨气，且氨气体积为200ml160ml=40ml，则一定不存在hcl气体；再通过过氧化钠，体积减少，则一定含有co2，发生反应：2na2o2+2co2=2na2co3+o2，由方程式可知，2体积二氧化碳反应时，生成1体积氧气，气体体积减少1体积，故二氧化碳体积为（160ml120ml）2=80ml，则反应生成氧气为40ml；点燃后，体积减小，说明含有氢气，发生反应：2h2+o22h2o，则参加反应的氢气为（120ml15ml）=70ml，参加反应氧气为105ml70ml=35ml，剩余的15ml气体再通过铜网，体积减小，且还有气体剩余，说明氢气燃烧后氧气剩余，混合气体中还含有n2、he中的至少一种，且体积为10ml，故原混合气体中氢气为70ml，氨气、氢气、二氧化碳、氮气、he的总体积为：40ml+70ml+80ml+10ml=200ml，故原混合气体中没有氧气，a由上述分析可知，原混合气体中没有氧气，故a错误；b由上述分析可知，原混合气体中一定存在氨气，一定不含hcl，故b正确；c原混合气体中二氧化碳体积分数为100%=40%，故c正确；d由上述分析可知，混合气体中一定存在n2、he中的至少一种，且体积为10ml，在原混合气体中的体积分数为100%=5%，故d正确，故选a6、a、b、c分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，d、e、f是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（ ）ad、e中一定都含有甲元素b单质b肯定是氧化剂ca、b、c中一定有一种是氧元素的单质d若a是非金属，则b一定为金属【答案】b【解析】a由转化关系可知：a+de和a+ce都是化合反应，故e中一定含有甲元素，而b+da+f是置换反应，b是单质，则甲元素只能来自化合物d，a是甲元素的单质，故a正确；b因为常见的氧化物中氧为2价，则另一种元素显正价，故在d中a元素显正价，被还原剂b（金属）可以还原为a中的0价态，而d被a（氧化剂）氧化为a元素更高价态的化合物e，故b错误；cb+da+f是置换反应，b是单质，其中d、f为氧化物，则a肯定不含o元素，a+ce是化合反应，a、c为单质，e为氧化物，所以c一定为氧气，故c正确；d置换反应b+da+f可以是氧化性置换（则b是非金属），也可以是还原性置换（b是非金属或金属单质），若a为非金属，b和氧化物发生置换反应生成氧化物和a单质非金属，d中a元素为正价，被b的单质还原，也可以发生d+a=e，a+c=e，所以b只能为金属元素，故d正确；故选b7、某待测溶液（阳离子为na+）中可能含有so42、so32、no3、cl、br、co32、hco3中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是（ ）aso42、so32至少含有一种b沉淀b的化学式为baco3c肯定存在的阴离子有co32-、hco3、cl-，还有so42、so32至少含有一种d肯定没有的离子是br-【答案】c【解析】待测液与氯化钡溶液反应生成沉淀a，则溶液中可能含有：co32-、so32-、so42-，向沉淀中加入稀硝酸生成气体d，且有部分沉淀不溶解，则溶液中一定存在co32-，溶液中可能存在so32-、so42-中的两种或一种；加入的氯化钡过量，所以滤液a中有ba2+，滤液a中加入过量的naoh溶液得到白色沉淀b，则溶液中一定含有hco3-，白色沉淀b为baco3；滤液b中通入氯气，得无色溶液，溶液中一定不存在：s2-、br-；滤液b中加入硝酸银、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀为agcl，说明滤液b中含有cl-，由于加入了氯化钡溶液，不能确定原溶液中是否含有cl-。a、根据以上分析可知，待测液中至少存在so32-、so42-中的一种，正确；b、根据分析可知，气体d为co2，沉淀b为碳酸氢根离子与钡离子、氢氧根离子反应生成的baco3，正确；c、根据分析可知待测液中cl-不能确定是否存在，错误；d、根据分析可知待测液中一定不存在的离子为：s2-、br-，正确。8、ag各物质间的关系如下图所示，其中b、d为气体单质。则下列说法错误的是( ) a若反应在常温下进行，则1 mol a在反应中能转移1 mol电子b反应的离子方程式为mno24h2clmn22h2ocl2c新配制的f溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止fe2+被空气氧化成fe3+，后者可抑制fe2+的水解d已知c的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与b反应生成d，由此可以推断b的氧化性比mno2强【答案】d【解析】若反应在常温下进行，则a应该是双氧水，b是氧气，e是四氧化三铁，所以c就应该是盐酸。在加热的条件下二氧化锰氧化浓盐酸生成氯气，氯气与贴反应生成氯 9、下图中m、n为含x元素的常见化合物，则x元素为（）a. fe或c b. cu或fe c. n或s d. c或al【答案】a【解析】根据反应类别，x有可变价，al无可变价，选项d错误；中学化学中n2无置换反应，选项c错误；cu置换的产物为cu2，无cu2cu的化合反应，选项b错误。fe和c的相关变化如下：，选项a正确。10、下列各组物质按下图所示转化关系每一步都能一步实现的是（）选项甲乙丙丁afecl3fecl2fe2o3fe(oh)3bcucuocuso4cucl2cnohno3no2nh3dsina2sio3sio2sif4【答案】b【解析】fecl3fe2o3，不能一步进行，选项a错误；nohno3，不能一步进行，选项c错误；na2sio3sio2，选项d错误。11、中学常见无机物a、b、c、d、e、x均由短周期元素组成，且存在如下图转化关系（部分反应物、生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是（ ）a. 若x是na2so3，c是能使品红溶液褪色的气体，则a可能是氯气，且d和e不反应b若a是单质,b和d的反应是oh-+ hco3=h2o+co32- ，则e-定能还原cuoc若b、x均为单质，d为co，c能和e反应，则e为naohd若d为白色沉淀，且与a的摩尔质量相等，则x-定是铝盐【答案】a【解析】12、已知甲、乙、丙和x是四种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和x不可能是（）a甲为c，x是o2b甲为so2，x是naoh溶液c甲为cl2，x为fed甲为al，x为naoh溶液【答案】d【解析】试题分析：a项甲为c，x是o2，则乙为co，丙为co2, 丙（co2）和甲（c）反应又可以生成乙（co），所以符合转化关系；b项甲为so2，x是naoh溶液时，乙为nahso3，丙为na2so3, 丙（na2so3）和甲（so2）反应加上h2o又可以生成乙（nahso3），符合转化关系；c项甲为cl2，x为fe时，乙为fecl3，丙为fecl2, 丙（fecl2）和甲（cl2）反应又可以生成乙（fecl3），符合转化关系；d项甲为al，x为naoh溶液，乙为naalo2，乙（naalo2）不能和x（naoh）反应，不符合转化关系。考点：考查有关连续反应点评：本题涉及无机化合物之间的连续反应，平时学习要多积累13、某混合气体可能含n2、hcl、co中的一种或几种，将其依次通过足量nahco3溶液和灼热的cuo，气体体积都没有变化；再通过足量na2o2固体，气体体积减小；最后通过灼热的铜丝，充分反应后气体体积又减小，但还有气体剩余。以下判断中，正确的是()a一定有n2和hcl，没有cob一定有n2，co和hcl中至少有一种c一定有n2，co和hcld一定没有n2，co和hcl中至少有一种【答案】b【解析】当气体通过足量na2o2固体时，气体体积减小，说明气体中有co2，co2可能是hcl与nahco3溶液反应生成，也可能是co还原灼热cuo得到的。最后通过灼热的铜丝充分反应，气体还有剩余，说明原气体中含有n2。14、a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：其中a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。则a不可能是（）acl2 bn2 cs dc【答案】a【解析】试题分析：a、b、c、d、e是含有一种相同元素的5种物质，可发生如下转化：其中a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物。则a不可能是cl2，因为a是单质，b是气体，c、d是氧化物，e是最高价氧化物对应的水化物，不能满足条件。故选a考点：物质间的转化点评：本题旨在考查学生对化学反应的灵活应用的能力。学生只要熟悉各个物质间的转化关系，此题便不难解决。15、已知a是一种常见单质（提示：硅与强碱溶液反应生成硅酸钠和氢气），在一定条件下可发生如下图所示的转化关系，则下列叙述中不正确的是（）a.a在与强碱溶液的反应中被氧化b.向b中滴加适量盐酸可得到cc.c一定是两性物质d.d一定能和氢氧化钠溶液反应【答案】c 【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考查的是无机推断的相关知识。16、a、b、c分别是元素甲、乙、丙的单质，它们都是常见的金属或非金属，d、e、f是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，则下列说法不正确的是（）ad、e中一定都含有甲元素b单质b肯定是氧化剂ca、b、c中一定有一种是氧元素的单质d若a是非金属，则b一定为金属【答案】b【解析】根据dae，则e中一定含有甲元素，根据dbaf，由于a、b均为单质，b不可能含有甲元素，则d一定含有甲元素，a对；根据ace、a和c都是单质，而e是一种氧化物，所以a和c中一定有一种是氧元素的单质，c对；根据dbaf，该反应为置换反应，d、f为氧化物，由于o的化合价不变，若a为非金属，则反应中d得电子，b失电子，故b为金属，作还原剂，b错，d对。17、如图分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白（1）已知中阴阳离子个数比为1：1，则的化学式是 、的电子式为 （2）图中涉及的氧化还原反应共有 个 （3）与反应的化学方程式为 （4）与反应的化学方程式是 （5）一定条件下，将2aml和的混合气体用排水法收集，得到aml气体，则原混合气体中和的体积比为 【答案】（1）nh4hco3；（2）6；（3）4nh3+5o24no+6h2o；（4）c+4hno32h2o+4no2+co2；（5）23：1或3：2【解析】与na2o2反应，所以只能是co2和h2o，因为是通过浓硫酸的，只能是co2，且产生na2co3和o2，为o2，mg与co2反应生成mgo和c，应为碱性气体，应为nh3，则为nh4hco3，阴阳离子个数比为1：1，则为no，为no2，为hno3，为c，（1）由以上分析可知为nh4hco3，为co2，其电子式为，故答案为：nh4hco3；（2）题中涉及的氧化还原反应有与、与、与，与、与水、与等反应，共6种，故答案为：6；（3）与的反应为氨气的催化氧化，化学方程式为4nh3+5o24no+6h2o，故答案为：4nh3+5o24no+6h2o；（4）与反应的化学方程式是c+4hno32h2o+4no2+co2，故答案为：c+4hno32h2o+4no2+co2；（5）和的混合气体用排水法收集，涉及反应的方程式为4no2+o2+2h2o4hno3，3no2+h2ohno3+2no，如氧气过量，设氧气为x ml，则no2为（2ax）ml，根据反应方程式可得2a（2ax）=a，x=a，no2为a，即二者体积为3：2，如no2为过量，设为no2xml，氧气为yml，则（x5y）=a，x+y=2a，解得x=a，y=a，二者比值为23：1，故答案为：23：1或3：218、己知a为单质，b、c、d、e为化合物它们之间存在如图转化关系：（1）若a为非金属单质，b为镁条在空气中燃烧的产物之一，其与水反应可生成气体c，d为无色气体，在空气中可变成红棕色，c与hcl气体反应生成e时产生大量白烟，则b的化学式为 ，由c转化为d的化学方程式为 ，上述反应中属于氧化还原反应的有 （2）若a为生活中常见的金属单质，b为a与盐酸反应的产物，c可通过单质间的化合反应制得加热蒸干并灼烧c的溶液可得到红棕色的d，将c滴入沸水中可得e的胶体，则由b转化为c的离子方程式为 ，加热蒸干并灼烧c的溶液可得d的原因是 【答案】（1）mg3n2；4nh3+5o24no+6h2o；（2）2fe2+cl2=2fe3+2cl；fecl3溶液在加热的条件下充分水解生成氢氧化铁，氢氧化铁在加热的条件下分解得氧化铁【解析】解：己知a为单质，b、c、d、e为化合物，（1）d为无色气体，在空气中可变成红棕色，则d为no，b为镁条在空气中燃烧的产物之一，其与水反应可生成气体c，c与hcl气体反应生成e时产生大量白烟，则b为mg3n2，mg3n2与水反应生成c为nh3，nh3与hcl气体反应生成e为nh4cl，a为非金属单质，所以a为n2，由c转化为d的化学方程式为4nh3+5o24no+6h2o，反应为氮气与镁反应生成氮化镁，是氧化还原反应，反应为氮气与氢气合成氨，是氧化还原反应，反应为氮气与氧气生成一氧化氮，是氧化还原反应，反应为氮化镁与水发生水解，是非氧化还原反应，反应为氨的催化氧化，是氧化还原反应，反应为氨气与氯化氢生成氯化氨，是非氧化还原反应，所以上述反应中属于氧化还原反应的有，故答案为：mg3n2；4nh3+5o24no+6h2o；（2）c可通过单质间的化合反应制得，加热蒸干并灼烧c的溶液可得到红棕色的d，将c滴入沸水中可得e的胶体，则d为fe2o3，c为fecl3，e为fe（oh）3，a为生活中常见的金属单质，则a为fe，b为a与盐酸反应的产物，则b为fecl2，所以由b转化为c的离子方程式为2fe2+cl2=2fe3+2cl，加热蒸干并灼烧fecl3的溶液可得fe2o3的原因是fecl3溶液在加热的条件下充分水解生成氢氧化铁，氢氧化铁在加热的条件下分解得氧化铁，故答案为：2fe2+cl2=2fe3+2cl；fecl3溶液在加热的条件下充分水解生成氢氧化铁，氢氧化铁在加热的条件下分解得氧化铁19、根据图所示变化关系，写出a，b，c，d，e各物质的分子式a_，b_，c_，d_，e_。【答案】si；na2sio3；h4sio4；h2sio3；sio2。【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，本题考查si；na2sio3；h2sio4；h2sio3；sio2等物质之间的关系及性质。20、甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。x、a、b、c、d、e、f、g均为常见的化合物，其中a和x的摩尔质量相同，a、g的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如图。请回答：(1) 写化学式：丙_，e_。(2)x的电子式为_。 （3） 写出a与h2o反应的化学反应方程式：_ _ _ 。（4）写出b与g溶液反应生成f的离子方程式：_ _ _。（5）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）_。【答案】 (1) o2 so3 (2)na2s电子式(3) 2na2o2 + 2h2o =4naoh + o2(4) hco3 + oh=co32 + h2o (5) 【解析】试题分析：由a、g的焰色反应为黄色可判断出都含有na元素，而多次出现的丙，常伴随着点燃这一条件，且其为单质，可以判断出，丙为o2，a由o2和甲单质反应生成，且能与co2和h2o反应，也都能生成o2，说明a为na2o2，甲为na，以此为突破口，可推断出乙为s，b为naoh,c为na2so3，d为so2，e为so3，f为na2co3,g为nahco3,x为na2s。考点：na相关物质推断点评：此题考核了以na元素为核心的推断，主要是找到突破口，然后将各种物质推断出来，在根据题目所问，解答，难度中等。21、下图是常见物质之间的转化关系。氧化物a是光导纤维的基本原料，单质、为非金属单质，单质为主族元素对应的金属单质。请回答：（1）氧化物a的化学式：_。单质与naoh溶液反应的化学方程式_。（2）向盐甲的水溶液中通入过量的co2，观察到的现象是_。（3）单质的用途非常广泛，如用做_（写一种即可）。（4）盐乙的溶液呈现_（填酸性或碱性或中性）。【答案】（1）sio2 2al+2naoh+2h2o = 2naalo2+3h2（2）有白色胶状沉淀生成 （3）半导体材料（合理即可给分） （4）碱性【解析】试题分析：氧化物a是光导纤维的基本原料，则a是二氧化硅。二氧化硅和氢氧化钠溶液反应删除硅酸钠和水，则甲是硅酸钠，c是水。单质和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，则单质是硅，所以单质为氢气。单质为主族元素对应的金属单质，且和氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以该单质是铝，则乙是偏铝酸钠，偏铝酸钠水解，溶液呈碱性。氧化物b和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，因此b是氧化铝。考点：考查以硅和铝及其化合物的转化的有关判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，试题注重基础，侧重对学生能力的培养和解题方法的训练。该类试题学生需要明确的是化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找突破口，突破口就是抓特字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。22、下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下d、e、f、i、j为气体，且d、i是水煤气的主要成分；b是无色液体，m为红褐色固体，c的焰色反应为黄色。a电解bcdehijfgbdkal空气中m基于反应原理的化学工业称为 ，写出该反应的化学方程式 。写出k和e反应的离子方程式_。 写出f溶液和h反应的离子方程式_。已知：由g分解得到的h、i、j三者的物质的量之比为111，则g的化学式为_。【答案】氯碱工业 2nacl2h2oh2c122naoh2fe2cl22fe3+2cl feo2h+fe2h2ofec2o423、有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。a是海水中含量最多的盐，b、e、f是气体单质，c是金属单质，x是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，y是最常见的无色液体。 请回答下列问题： （1）x的化学式为 。 （2）e的电子式为 。 （3）写出c与y反应的化学方程式： 。 （4）写出d溶液与g溶液反应的离子方程式： 。【答案】24、工业上测量s02、n2、o2混合气体中s02含量的装置如右图。反应管中装有碘的淀粉溶液。s02和i2发生的反应为(n2、02不与i2反应)：so2+i2 +2h20=h2so4+2hi(1)混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于 的体积(填写气体的分子式)。(2)反应管内的溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得的s02含量 (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。(3)反应管内的碘的淀粉溶液也可以用 代替(填写物质名称)。(4)若碘溶液体积为vml，浓度为cmoll。n2与02的体积为vml(已折算为标准状况下的体积)。用c、v、v表示so2的体积百分含量为： 。(5)将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为 (选下列仪器的编号)。 a烧杯b试管c广口瓶d容量瓶巴量筒 f单孔塞g双孔塞【答案】(1)n2、02 (2)偏低(3)酸性高锰酸钾溶液或溴水 (4)v(s02)=100 (5)b、c、e、g或b、e、g或c、e、g【解析】(1)混合气体进入反应管中，混合气体中的s02被i2吸收，剩余的气体为n2和02。量气管内增加水的体积即为n2和02的总体积。 (2)当反应管内蓝色消去，说明i2与so2恰好反应，若继续通入气体，则未反应的so2也会排入量气管中，使n2、02的体积增大，测得s02的含量降低。 (3)反应管中i2与淀粉的作用是吸收so2，且恰好完全反应时溶液由蓝色变无色来指示反应的终点。其他一些能氧化so2，且溶液有颜色变化的物质可代替i2和淀粉，如酸性kmn04溶液或溴水。 (4)因so2+i2+2h2o=h2s04+2hi n(so2)=n(i2)=v10lcmoll= vcl0mol v(so2)= vcl0mol22400ml/mol=22.4cvml 即s02的体积分数为： 100 (5)由所给装置可知，反应管起密封容器的作用，因此，可用试管或广口瓶代替，而量取气体还可用测量气体所排出液体的体积确定，可用广口瓶、双孔塞、量筒代替量气管。其装置可以为:b、c、e、g或b、e、g或c、e、g。25、无机化合物a主要用于药物制造在一定条件下，2.30g固体a与5.35g nh4cl固体恰好完全反应，生成固体b和4.48l气体c（标准状况）气体c极易溶于水得到碱性溶液，电解无水b可生成一种短周期元素的金属单质d和氯气由文献资料知道：工业上物质a可用金属d与液态的c在硝酸铁催化下反应来制备a物质，纯净的a物质为白色固体，但制得的粗品往往是灰色的；物质a的熔点390，沸点430，密度大于苯或甲苯，遇水反应剧烈，也要避免接触酸、酒精在空气中a缓慢分解，对其加强热则猛烈分解，在750800分解为化合物e和气体c回答下列问题：（1）a的化学式 ，c的电子式为 （2）a与盐酸反应的化学方程式为 （3）a在750800分解的方程式为 ，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是 （4）久置的a可能大部分变质而不能使用，需要将其销毁遇到这种情况，可用苯或甲苯将其覆盖，然后缓慢加入用苯或甲苯稀释过的无水乙醇，试解释其化学原理 （5）工业制备单质d的流程图如图：步骤中操作名称是 试用平衡移动原理解释步骤中减压的目的是 （6）写出d的重氢化合物与水反应的化学方程式为 【答案】（1）linh2；（2）linh2+2hcl=licl+nh4cl；（3）3linh2li3n+2nh3 ；制得的产物中含有杂质铁；（4）linh2密度大于苯或甲苯且不溶于它们，所以可用苯或甲苯进行覆盖；乙醇羟基上的氢较活泼，故也可以跟linh2反应，方程式为linh2+c2h5ohc2h5oli+nh3，但是由于醇羟基上的氢比水中氢不活泼，故此反应进行较缓慢，可将其销毁又不会有危险（5） 蒸发浓缩、冷却结晶； 存在平衡：liclh2o（s）licl（s）+h2o（g），减小压强，有利于平衡向正方向移动，有利于无水licl的制备；（6）lid+h2o=lioh+hd【解析】（1）在一定条件下，2.30g固体a与5.35gnh4cl固体恰好完全反应，生成固体b和4.48l气体c （标准状况），气体c极易溶于水得到碱性溶液，可推知c为nh3，电解无水b可生成一种短周期元素的金属单质d和氯气，b为金属d氯化物，4.48l氨气的物质的量=0.2mol，其质量=0.2mol17g/mol=3.4g，根据质量守恒可知b的质量为2.3g+5.35g3.4g=4.25g，nh4cl的摩尔质量为53.5g/mol，5.35gnh4cl为0.1mol，若d为a族金属，则固体a与nh4cl固体反应可表为：a+nh4cldcl2+nh3，根据cl原子守恒，dcl2的物质的量=0.05mol，其摩尔质量=85g/mol，d的相对分子质量=8571=14，不符合题意，若d为a族金属，则固体a与nh4