河南省信阳市罗山县涩港高中高三化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

河南省信阳市罗山县涩港高中2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1实验室里常用“碘锤”的玻璃仪器做碘的升华实验，该仪器为两头密封的玻璃窗，中间带有一根玻璃短柄。用此仪器进行有关实验时，具有装置简单、操作方便、现象明显、可反复使用等优点。用此仪器不能反复进行的实验是anh4cl受热分解的实验b无水cuso4与胆矾的互变实验c白磷和红磷（已经抽出o2）在一定温度下相互转变的实验dkmno4受热分解的实验【答案】d【解析】2下列实验操作正确的是a制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片b稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中c做co还原fe2o3实验时，为防止co污染环境，实验完毕，常先停止通co，再停止加热d在用水吸收hcl气体时可把导管直接插入液面下【答案】a【解析】a 正确，加入几片碎瓷片，防止瓶内产生暴沸现象。b 错误，稀释浓硫酸时，常把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌c 错误，实验完毕，常先停止加热，再停止通co，防止铁被氧化d 错误，hcl气体极易溶于水，不能直接插入液面下防止倒吸3影响化学反应速率的因素很多，下列措施不能加快化学反应速率的是a. 降低温度 b. 升高温度 c. 使用催化剂 d. 增加反应物浓度【答案】a【解析】考查外界条件对化学反应速率的影响。一般升高温度、增大反应物的浓度或使用催化剂可以加快反应速率。降低温度则降低反应速率。答案选a。4下列说法正确的是a、原电池反应是自发的氧化还原反应，盐桥的作用是平衡正负极电荷， 形成闭合回路b、为防止轮船发生腐蚀，往往在轮船外壳焊上金属锌，这是牺牲阴极的阳极保护法c、精炼铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极，cuso4是电解质溶液，电解前后溶液浓度不变d、电镀是特殊的电解，电解前后阴极减少的质量与阳极增加的质量相等【答案】a【解析】试题分析：b、为防止轮船发生腐蚀，往往在轮船外壳焊上金属锌，锌活泼，这是牺牲阳极的阴极保护法，b错；c、精炼铜时，粗铜做阳极，纯铜做阴极，cuso4是电解质溶液，电解前后cuso4溶液浓度减小，粗铜放电时，比铜活泼的金属优先放电，而溶液中的铜离子放电，所以电解前后溶液浓度减小；d、电镀是特殊的电解，阳极材料本身放电，所以电解前后阳极减少的质量与阴极增加的质量相等，d错。故选as。考点：电解的相关知识点评：熟练掌握电解的相关知识，尤其是电解池和电镀池，电解质溶液的变化区别，前者变小，后者基本不变5下列元素均位于第ia族，其中金属性最强的元素是ali bna ck drb (铷)【答案】d【解析】试题分析：同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，选d。考点：考查同主族的元素性质递变规律。6苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等作用的保健食品。苹果酸(羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，其结构如下图所示：下列相关说法正确的是（ ）a苹果酸在一定条件下能发生消去反应b苹果酸在一定条件下能催化氧化生成醛c苹果酸在一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物d1 mol苹果酸与nahco3溶液反应最多消耗3 mol nahco3【答案】a【解析】a项，hoocch=chcoohh2o，消去反应；b项，被氧化成，不是醛；c项，发生缩聚反应生成高分子化合物；d项，因为含有两个cooh，所以1 mol苹果酸最多消耗2 mol nahco3。7下列热化学方程式表达正确的是（的绝对值均正确）ac2h5oh（1）+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(g) h=-1367.0 kj/mol（燃烧热）bnaoh(aq)+hcl(aq)=nacl(aq)+h2o（1） h=+57.3kj/mol（中和热）cs(s)+o2(g)=so2(g) h=-269.8kj/mol （反应热）d2no2=o2+2no h=+116.2kj/mol （反应热）【答案】c【解析】试题分析：a、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，对于h元素而言，液态水是稳定氧化物，所以生成水蒸气时放出的热量不是燃烧热，错误；b、中和反应是放热反应，h0，错误；c、热化学方程式中的能量表示即为该反应的反应热，正确；d、表示物质的反应热时必须注明物质的聚集状态，错误，答案选c。考点：考查燃烧热、反应热、中和热的判断8化学与技术、社会和环境密切相关。下列说错误的是a煤炭经气化、液化和干馏等过程，可以转化为清洁能源b利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应c充分开发利用天然纤维，停止使用各种化学合成材料d加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率【答案】c【解析】试题分析：煤经气化后为co,液化后燃烧只会生成co2，不会对环境造成污染，是清洁能源，a正确；二氧化碳是形成温室效应的主要气体，降低其含量可以缓解温室效应，正确；c化学合成材只要符合绿色化学思想仍可使用，错误；加大秸秆的综合利用，如发酵制沼气、生产乙醇等，提高资源的利用率，正确；考点：本题考查化学与技术、社会和环境相关问题。9下列各项反应对应的图像正确的是a25时，向亚硫酸溶液中通入氯气 b向 naal(oh)4溶液中通入 hcl气体 c向少量氯化铁溶液中加入铁粉 d向 baso4饱和溶液中加入硫酸钠 【答案】c【解析】试题分析：a、25时，向亚硫酸溶液中通入氯气，亚硫酸的溶液呈酸性，所以开始ph7，通入氯气后生成两种强酸，溶液的ph降低至不变，错误；b、向 naal(oh)4溶液中通入 hcl气体，开始生成氢氧化铝程度，再通入hcl气体，沉淀溶解，但生成沉淀消耗hcl与沉淀溶解消耗hcl的物质的量比是1:3，错误；c、向少量氯化铁溶液中加入铁粉，氯化铁与铁反应生成氯化亚铁，溶液质量增加，而氯离子的质量不变，所以开始氯离子的质量分数降低，当反应完全时，氯离子的质量分数不再降低，保持不变，正确；d、向 baso4饱和溶液中加入硫酸钠，由于硫酸钡饱和溶液中存在溶解平衡，加入硫酸钠后，平衡逆向移动，硫酸钡的溶解度降低，错误，答案选c。考点：考查物质的化学性质应用，对图像的分析10用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是a在标准状况下22.4l h2中含有氢分子的个数为2nab24g mg变为mg2+时失去的电子数为2nac32g o2中含有氧原子的个数为2nad1l 1mol/l nacl溶液中含有钠离子的个数为na【答案】a【解析】a错，在标准状况下22.4l h2中含有氢分子的个数为na；其他选项正确；11下列各组物质既有离键又共价键的a、koh、h2so4、nh4cl b、cao、na2co3、nh4hco3c、k2o2、naoh、k2so4 d、hclo、al2o3、mgcl2【答案】c【解析】a、氢氧化钾、氯化铵中含有离子键和共价键，硫酸分子中只有共价键，故a错误b、氧化钙中只含离子键，碳酸钠和碳酸氢铵中既含离子又含共价键，故b错误c、过氧化钾、氢氧化钠和硫酸钾中既有离键又有共价键，故c正确d、次氯酸中只含共价键，氧化铝、氯化镁中只含离子键，故d错误故选c点评：本题考查了离子键和共价键的判断，难度较大，易错选项是d，明确氧化铝的晶体类型是解本题的关键12下列措施不能增大反应速率的是a增大压强 b降低温度 c提高反应物浓度 d使用合适的催化剂【答案】b【解析】试题分析：a对于有气体参加的反应，增大压强可以增大反应速率，正确；b降低温度能够是反应速率减慢，错误；c提高反应物浓度，可以加快反应速率，正确；d使用合适的催化剂可以成千上万倍的增大反应速率，正确。故选项是b。考点：考查化学反应速率的影响因素的判断的知识。13ph3是一种无色剧毒气体,其分子结构和nh3相似,但p-h键键能比n-h键键能低。下列判断中错误的是()a.ph3分子呈三角锥形b.ph3分子是极性分子c.ph3沸点低于nh3沸点,因为ph键键能低d.ph3分子稳定性低于nh3分子,因为nh键键能高【答案】c【解析】氨气是三角锥形结构,所以ph3的结构也是三角锥形,a正确;氨气是极性分子,则ph3也是极性分子,b正确;由于氨气分子中存在氢键,所以氨气的沸点高于ph3的,沸点高低与键能无关,键能大小影响分子的稳定性,所以选项c不正确,d正确。14下列实验操作中正确的是a分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出b蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热c蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸d萃取操作时，可以选用ccl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴【答案】c【解析】试题分析：a分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从上口倒出，a错误；b蒸发操作时，当出现大量晶体时停止加热，利用余热蒸干，b错误；c蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸，c正确；d酒精和水互溶，不能作为萃取剂从溴水中萃取溴，d错误，答案选c。考点：考查化学实验基本操作15海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示。下列说法中正确的是a第步除去粗盐中so42、ca2、mg2、fe3等杂质离子，加入的药品顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b将第步结晶出的mgcl26h2o在空气中加热分解制备无水mgcl2c在第步中溴元素均被氧化d电解饱和食盐水时，在阴极区生成naoh【答案】d【解析】试题分析：a、碳酸钠溶液的作用除去ca2以及过量的ba2，故na2co3放在bacl2的后面，故说法错误；b、应在干燥的hcl气氛内加热，防止mg2的水解，故错误；c、中反应的化学反应方程式：br2so2h2o=2hbrh2so4，溴元素的化合价降低，被还原，发生还原反应，故错误；d、依据电解池的工作原理：阴极：2h2o2e=h22oh，阳极：2cl2e=cl2，故正确。考点：考查电解池的工作原理等知识。16(12分)硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为cuco3、cu(oh)2和cusio32h2o，同时含有sio2、feco3、fe2o3、a12o3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图所示：（1）步骤1中先加入足量稀硫酸，再加人双氧水。则双氧水参与该反应的离子方程式是_。（2）步骤调节溶液ph，可以选用的试剂是_。(填字母编号)aa12o3 bcuo ccuco3cu(oh)2（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的ph如下表：氢氧化物 al(oh)3 fe(oh)3 fe(oh)2 cu(oh)2开始沉淀的ph 3.3 1.5 6.5 4.2沉淀完全的ph 5.2 3.7 9.7 6.7则滤液b中含有的阳离子是_。（4）将滤液b通过_、_、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。（5）硫酸铜也可用硫化铜和氧气在高温、催化剂条件下化合制得，该反应的化学方程式是_。取384g cus在一定条件下和氧气完全反应，若发生2cus+3o2=2cuo+2so2和4cus+5o2=2cu2o+4so2两个反应，在所得固体中cu和o的物质的量之比n(cu)：n(o)=4：a，此时消耗空气的物质的量为bmol。则a=_。（氧气占空气体积的五分之一）【答案】（1）2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o；（2）b、c；（3）al3+、h+、cu2+；（4）蒸发浓缩、冷却结晶；（5）cus+2o2cuso4；a=b-8。【解析】试题分析：（1）步骤1中先加入足量稀硫酸，可以使盐溶解，再加入双氧水，可以把溶液中fe2+氧化为fe3+。根据电子转移数目相等可知：双氧水参与该反应的离子方程式是2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o；（2）步骤调节溶液ph，应该既可以消耗溶液中h+，同时也不引入杂质离子，因此加入的物质应该是含有cu元素的化合物，因此是cuo、cuco3cu(oh)2，选项是b、c；（3）由于al(oh)3沉淀完全的ph是5.2；fe(oh)3沉淀完全的ph是3.7；cu(oh)2沉淀完全的ph是6.7，而控制的溶液ph=4，所以滤液b中含有的阳离子是al3+、h+、cu2+；（4）将滤液b通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。（5）用硫化铜和氧气在高温、催化剂条件下化合制得硫酸铜，根据元素原子守恒和电子守恒，可得该反应的化学方程式是cus+2o2cuso4；n(o2)=;n(cus)= 384g96g/mol=4mol。假设发生反应产生n(cuo)=xmol；n(cu2o)=ymol，则根据元素守恒可得：x+2y=4mol；3x/2+5y/2=。(x+2y)：(x+y)= 4：a。整理可得x=4b/5-20；y=12-2b/5；a=b-8。考点：考查离子方程式的书写、调整溶液ph的试剂的选用、溶液成分和混合物的成分的确定的知识。17(12分)某化学课外小组为测定空气中co2的含量，进行了如下实验：（1）配制0.100 0 moll1和0.010 00 moll1的标准盐酸。（2）用0.100 0 moll1的标准盐酸滴定未知浓度的ba(oh)2溶液10.00 ml，结果用去盐酸19.60 ml。（3）用测定的ba(oh)2溶液吸收定量空气的co2。取ba(oh)2溶液10.00 ml，放入100 ml容量瓶里，加水至刻度线。取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 l标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀。（4）过滤上述所得浊液。（5）取滤液20.00 ml，用0.010 00 moll1的盐酸滴定，用去盐酸34.80 ml。请回答下列问题：配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器_；a托盘天平 b容量瓶 c酸式滴定管 d量筒 e烧杯 f胶头滴管 g玻璃棒滴定操作中，左手_，右手_，眼睛_。ba(oh)2溶液的物质的量浓度是_；过滤所得浊液的目的是_；此空气样品中含co2的体积分数为_。【答案】21. (12分)b、d、e、f、g 控制活塞（1分） 摇动锥形瓶（1分） 注视锥形瓶内溶液颜色的变化 0.098 0 moll1 分离出baco3，防止盐酸与baco3反应 0.025%【解析】试题分析：一般用量筒量取，在烧杯中溶解，用玻璃棒搅拌，加速溶解，恢复室温后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，选b、d、e、f、g；根据中和滴定的操作规则，滴定操作中，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；根据h+oh-=h2o，ba(oh)2溶液的物质的量浓度是c，2cx10ml=0.100 0 moll1x19.60 ml,解得c=0.098 0 moll1；过滤所得浊液的目的是分离出baco3，防止盐酸与baco3反应；滴定过程中消耗盐酸的物质的量为0.010 00 moll1x0.0348l=0.000348mol,则吸收co2后剩余ba(oh)2的物质的量=（0.0003482）5=0.00087mol, ba(oh)2的总物质的量=0.098 0 moll10.01l=0.00098mol，二氧化碳消耗ba(oh)2的物质的量=0.00098mol-0.00087mol=0.00011mol,根据co2+ba(oh)2=baco3+h2o, 此空气样品中含co2的体积分数为(0.0001122.4)10 100%=0.025%.考点：考查溶液的配制，中和滴定，化学计算等知识。18已知某溶液中只存在oh、h+、cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(cl)c()c(h+)c(oh)c()c(oh)c(cl)c(h+)c()c(cl)c(oh)c(h+)c(cl)c(h+)c()c(oh-)填写下列空白：（1）若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_（填序号）。（2）若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_ 。（3）将ph相同的nh4cl溶液和hcl溶液稀释相同的倍数，下面图象正确的是_（填图象符号）。（4）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(hcl)_c(nh3h2o)（填“大于”“小于”或“等于”，下同）；混合前酸中c(h+)和碱中c(oh)的关系为c(h+)_c(oh)。（5）如右图所示，烧杯中盛放的溶液为盐酸，接通电流表g后，指针发生偏转，则负极材料是_，正极反应式是_。【答案】（1）nh4cl （2）nh4cl和nh3h2onh4cl和hcl （3）b （4）小于 大于 （5）zn2h+2e-=h2【解析】（1）若溶液只有一种溶质，溶质为nh4cl，因水解溶液显酸性，离子浓度的大小关系为c(cl-)c()c(h+)c(oh-)。（2）因为c(oh)c(h+)、c()c(cl-)，所以溶液中除含有nh4cl外，还必须含有nh3h2o。若c(cl)c(h+)c()c(oh)，则说明溶液中含有nh4cl和hcl。（3）nh4cl稀释过程中，促进了的水解，导致ph相同的nh4cl溶液和hcl溶液稀释相同的倍数时，nh4cl溶液的ph较小。（4）nh4cl水解溶液呈酸性，若等体积稀盐酸和氨水混合后呈中性，说明氨水过量，故c(hcl)c(nh3h2o)，混合前盐酸中c(h+)大于氨水中的c(oh)。（5）由电池反应zn+2h+=zn2+h2可推理。19某粗盐主要成分为氯化钠，杂质为不溶性泥沙和可溶性的mgcl2、cacl2和na2so4。某校化学兴趣小组欲探究食盐的精制过程，以该粗盐为原料，设计方案流程如下：试回答下列问题：（1）在第步和第步中都要用到玻璃棒，它们的主要作用分别是 、 。 （2）第步操作的目的是除去粗盐中的 (填化学式，下同)，第步操作的目的是除去滤液中的 、 。（3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、baso4、mg(oh)2、caco3、 。（4）在第步操作中，选择的除杂试剂不能用koh代替naoh，理由是 。（5）写出第、步涉及的两个化学反应的离子方程式： 、 。【答案】（1）搅拌、 引流。（2）na2so4、naoh、na2co3。（3）baco3。（4）会引入新的杂质离子。（5）ba2+ + so42= baso4、mg2+ + 2oh-=mg(oh)2。【解析】试题分析：（1）粗盐提纯时，溶解过程用到玻璃棒，作用是搅拌，加速粗盐的溶解；过滤操作用到玻璃棒，作用是引流。（2）氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，第步操作的目的是除去粗盐中的na2so4，第步操作加入盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，第步操作的目的是除去滤液中的naoh、na2co3；（3）第步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、baso4、mg（oh）2、caco3以及baco3；（4）在第步操作中，选择的除杂试剂不能用koh代替naoh，理由是会引入新的杂质离子；（5）第步氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，离子方程式为ba2+ + so42=baso4；第步粗盐中的mgcl2和氢氧化钠反应生成氯化钠和氢氧化镁，离子方程式为mg2+ + 2oh-=mg(oh)2。考点：考查化学实验，物质的分离、提纯。20某活动小组利用如图装置验证n的还原性及探究工业生产硝酸的原理。如何检查该装置气密性 。（一）向广口瓶中通入no并测定no的体积（1）通入no前，向广口瓶中加入水，让水充满广口瓶，且调节滴定管中液面与相平并记录滴定管的刻度。（2）从导管a通入一定量的no并准确测定通入no的体积的主要操作： ；计算出通入的no的体积为v ml（v50）。（二）验证no的还原性；探究工业生产硝酸的原理（1）停止通入no后关闭k1、k3，打开k2，从导管b缓缓通入o2，写出通入o2的过程中发生的化学反应方程式： 。（2）继续通入o2，打开k3并及时调整滴定管液面与广口瓶中液面相平，直到广口瓶中刚好充满液体。i当通入氧气的体积为v/2ml时，则广口瓶的气体体积为 ；ii当广口瓶的气体体积为v/2 ml时，则通入氧气的体积可能为 。【答案】关闭k1、k2，打开k3，从滴定管上口加水，没过广口瓶中的长导管口，继续加水，静置一段时间后，滴管内液体的读数不变，说明装置气密性，反之，说明装置气密性不好。（一）（2）关闭k2、打开k1、k3，通入一定量的no后，调整滴定管液面与广口瓶中液面相平，再次读取滴定管的刻度。（二）（1）2no+o2=2no2；3no2+h2o=2hno3+no （2）. v/3 ml . 5v/4 ml、3v/8 ml【解析】试题分析：检查该装置气密性的方法是关闭k1、k2，打开k3，从滴定管上口加水，没过广口瓶中的长导管口，继续加水，静置一段时间后，滴管内液体的读数不变，说明装置气密性，反之，说明装置气密性不好。（一）（2）从导管a通入一定量的no并准确测定通入no的体积的主要操作是关闭k2、打开k1、k3，通入一定量的no后，调整滴定管液面与广口瓶中液面相平，再次读取滴定管的刻度。二者的刻度差值就是no的体积。（二）（1）停止通入no后关闭k1、k3，打开k2，从导管b缓缓通入o2，则通入o2的过程中发生的化学反应方程式是：2no+o2=2no2；3no2+h2o=2hno3+no；（2）i继续通入o2，打开k3并及时调整滴定管液面与广口瓶中液面相平，直到广口瓶中刚好充满液体。反应的总方程式是4no+3o2+2h2o=4hno3当通入氧气的体积为v/2ml时，则广口瓶的反应消耗的no气体体积为 4/3v/2ml =2v/3ml，所以no剩余，剩余气体的体积是v-2v/3=v/3ml。ii当广口瓶的气体体积为v/2 ml时，该气体可能是no，也可能是o2。若剩余的气体是no，则通入氧气不足量，以氧气为标准进行计算，参加反应的no的体积是v/2ml,则根据反应方程式4no+3o2+2h2o=4hno3可知消耗的氧气的体积是3/4v/2=3v/8ml。若剩余的气体是o2，则通入氧气过量，以no为标准进行计算，参加反应的no的体积是vml,则根据反应方程式4no+3o2+2h2o=4hno3可知消耗的氧气的体积是3v /4ml。剩余的氧气的体积是v/2ml,所以通入的氧气的体积是3v /4ml+v/2ml=5v/4ml。即通入氧气的体积可能为3v/8ml或5v/4ml。考点：考查装置气密性的检查、气体的量取方法及氮的氧化物与氧气的混合气体与水反应的计算的知识。21（6分）在通常状况下，no2与so2很容易发生反应生成no和so3，该反应为不可逆反应。现将no和so2的混合气体通入容积为100 ml的容器中，充满后，用带有导管的塞子密封。（1）向容器中通入o2的体积x在_数值范围内才能保持容器内的压强不变。（2）要使容器内只含有no2和so3两种气体，必须通入o2_ml。（3）若向容器中通入o2 40 ml后才开始出现红棕色，且不褪色，则原混合气体中，no的体积为_ml。（气体体积均在同温同压下测定，此时so3为气体，且不考虑2no2n2o4的反应）【答案】（1）0x50(2)50(3)20【解析】已知2no+o2=2no2,no2+so2=no+so3,所以，在no和so2的混合气体中通入o2，no实际上是作为o2氧化so2的催化剂（o2+2so2=2so3）。在反应中，只要o2不过量，就不会引起压强变化；反应不会引起压强的变化。22（7分）从某物质a的水溶液出发有下图所示的一系列变化：（1）写出下列物质的化学式：w.w.w.k.s.5.u.c.o.ma 、c 、f 。（2）写出下列反应的离子方程式ae；ef。【答案】（7分）（1）化学式为：a是(nh4)2so3，c是so2， f是k2so4。(每空1分）（2）（每空2分）ae：nh4ohnh3h2o；ef： so32br2h2oso422h2br【解析】试题分析：a既能和强酸反应生成气体，也能和强碱反应生成气体，所以a一定是弱酸的铵盐。则d是氨气，b是硫酸铵。b和氢氧化钾反应生成氨气和f，则f是硫酸钾。又因为e能和溴水反应生成f，这说明e中的酸根应该是亚硫酸根，被溴水氧化生成硫酸根，则a是亚硫酸铵。考点：考查无机框图题的有关推断、离子方程式的书写点评：化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活，环境保护，化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。23高聚酚酯是涂料行业中的新成员，其环保功能越来越受到人们的青睐。下图是某种高聚酚酯的合成路线图:已知：ch3ch=ch2ch3cho+hcho； f为含有三个六元环的酯。请回答下列问题：（1）a的化学名称为 ，bf的反应类型是 。（2）f的分子式为 ，e的结构简式为 。（3）由生成a的化学方程式为 。（4）c转化为d的化学方程式是 。（5）b的同分异构体中，含有苯环、且苯环上有两个取代基、一个取代基中含有酯基、另一个取代基上含有醇羟基的有 种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积之比为3:2:2:2:1的为 （任写一种结构简式）。【答案】（1）苯乙醛（2分） 取代反应（或酯化反应）（1分）（2）c18h16o4（2分） （2分）未写端基原子或基团不得分。（3）+o2+hcho（2分）（4） + +h2o（3分）未写可逆符号扣1分。（5）15（2分） 或（2分）（任写一种即可）【解析】试题分析：（1）根据反应的流程图可知，苯丙烯发生催化氧化后得到甲醛和苯乙醛，而f是三个六元环的酯，所以a不可能是甲醛，则a是苯乙醛；b为2-羟基苯丙酸，2分子b发生酯化反应生成f分子中含有三个六元环，所以b到f发生的反应是取代反应；（2）f的分子式由2分子b减去1分子水得到，所以分子式是c18h16o4；e为b发生缩聚反应的产物，其结构简式是；（3）由已知信息可知，苯丙烯与氧气反应的化学方程式是+o2+hcho；（4）b在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成c苯丙烯酸，c与苯酚发生酯化反应生成d，化学方程式是 +