河南省信阳市明港一中高三化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年河南省信阳市明港一中高三（下）第一次月考化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1已知：hcn（aq）与naoh（aq）反应的h=12.1kjmol1；hcl（aq）与naoh（aq）中和反应的h=55.6kjmol1则hcn在水溶液中电离的h等于（）a+43.5kjmol1b43.5kjmol1c67.7kjmol1d+67.7kjmol12在某一化学反应中，反应物a的浓度在15s内从3.0mol/l变成1.5mol/l，在这15s内a的化学反应速率为（）a1.5 mol/lb1.5 mol/（ls）c0.1 mol/ld0.1 mol/（ls）3如图为反应2a（g）b（g）+c（g）的速率v（a）变化的图象，其中纵坐标可能是（）a温度b压强ca的浓度d反应时间4下列说法正确的是（）a物质发生化学反应时必然伴随着能量变化b金属铜导电，故金属铜是电解质c自发反应都是熵增大的反应d增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大5常温下，下列溶液ph=2的是（）a0.01 moll1 ch3cooh溶液b103 moll1 h2so4浓缩到原体积的10倍cph=1的h2so4溶液稀释10倍dc（oh）=102 moll1 的某溶液6常温时，向ph=2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（）aph=12的ba（oh）2bph=12的nh3h2oc0.05 mol/l的naohd0.05 mol/l的bacl27下列关于氧化物的叙述正确的是（）a金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物b碱性氧化物一定是金属氧化物c碱性氧化物都能与水化合生成碱d酸性氧化物一定是非金属氧化物8将0.1moll1的ch3cooh溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（）ach3coobohch+dch3cooh9金属铈（稀土元素）性质活泼铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：ce4+fe3+i2下列说法正确的是（）a铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：ce+4hicei4+2h2b用ce（so4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：ce4+fe2+=ce3+fe3+c在一定条件下，电解熔融状态的ceo2制ce，在阳极获得铈d四种铈的核素58136ce、58138ce、58140ce、58142ce，它们互称为同素异形体10硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见如图）下列说法正确的是（）aco、so2、so3均是酸性氧化物b工业上利用cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉c漂白粉的有效成分为ca（clo）2d除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应11下列表述正确的是（）人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅；化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐；提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛；太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能abcd12下列电离方程式正确的是（）aba（oh）2ba2+2ohbalcl3al3+cl3ch2so42h+s6+4o2dna2co3na2+co3213下列离子方程式正确的是（）a少量金属钠加到冷水中：na+2h2ona+2oh+h2bnahco3溶液中滴加少量ca（oh）2溶液：ca2+oh+hco3caco3+h2oc硫酸铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2od将2 mol/l alcl3溶液和7 mol/l naoh溶液等体积混合：2al3+7ohal（oh）3+alo2+2h2o14下列实验能达到预期目的是（）a可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质b向淀粉溶液中加入稀h2so4，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解c将蔗糖和稀h2so4加热水解后的液体取出少许，加入新制的cu（oh）2并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖d蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解15下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（）a等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和ba（oh）2溶液混合：3ba2+6oh +2al3+3so422al（oh）3+3baso4bfecl2在空气中被氧化：4fe2+o2+2h2o4fe3+4oh calcl3（aq）中投入过量na：2al3+6na+6h2o2al（oh）3+6na+3h2d4molfebr2 （aq） 中通入3molcl2：2fe2+4br+3cl22fe3+2 br2+6cl二、解答题（共9小题，满分15分）16俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂na2s2o3易溶于水，在酸性溶液中会迅速分解，具有较强的还原性（1）na2s2o3溶液与足量氯水反应的离子方程式为硫代硫酸钠（na2s2o3）露置在空气中易氧化变质，其可能的变质后生成物如下：假设一：假设二：只有na2so4固体假设三：（3）现有一瓶na2s2o3固体，可能混有na2so4固体设计实验验证该假设，写出实验步骤、预期现象和结论限选试剂：1moll1 h2so4、1moll1hno3、1moll1hcl、1moll1naoh、0.1moll1bacl2、0.01moll1kmno4、蒸馏水实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解步骤2：步骤3：17相同物质的量浓度下的各溶液：nax、nay、naz，其ph值依次为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序为：（2）将alcl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是（3）写出na2co3在水中的电离方程式：（4）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：溶液显性18溴苯（液溴）苯（苯酚）乙醇（乙酸）苯（甲苯）19已知caso4受热分解，由于受热温度不同，气体成分也不同气体成分可能为so2、so3和o2中的一种、二种或三种某化学课外活动小组准备通过系列实验探究caso4分解生成的气体，进而确定caso4分解的化学方程式提出猜想所得气体的成分可能只含 so3一种；所得气体的成分可能含有 二种；（填分子式）所得气体的成分可能含有 so2、so3、o2三种设计实验该化学课外活动小组准备通过测定d装置的增重以及量筒中水的体积，来探究caso4分解生成的气体成分，进而确定caso4分解的化学方程式实验过程根据上述实验方案进行试验已知实验结束时，caso4完全分解请结合以下实验现象和记录的实验数据进行分析：（1）若实验结束时，g中量筒没有收集到水，则证明猜想 正确若实验结束时，装置d的总质量增加，能否断定气体产物中一定含有so2而不含so3？请说明理由：（3）该实验设计中，容易给测定带来较大误差的因素有（写出一种即可）（4）经改进后，有两组同学进行该实验，由于加热时的温度不同，实验测得数据也不同，相关数据如下：实验小组称取caso4的质量（g）装置d增加的质量（g）量取气体体积的装置测量的气体体积 （折算成标准状况下气体的体积） （ml）一4.082.56224二5.442.56448请通过计算，推断第二组同学得出的caso4分解的化学反应方程式：第二组：20（2016春信阳校级月考）三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末可能是fe2o3、cu2o或二者混合物探究过程如下：查资料cu2o是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成cu和cuso4，在空气中加热生成cuo提出假设假设1：红色粉末是fe2o3 假设2：红色粉末是cu2o 假设3：两者混合物设计探究实验取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加kscn试剂设1成立，则实验现象是（2）若滴加kscn试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁你认为这种说法合理吗？，简述你的理由（不需写出反应的方程式）（3）若粉末完全溶解无固体存在，滴加kscn试剂时溶液不变红色，则原固体粉末是探究延伸经实验分析，确定红色粉末为fe2o3和cu2o的混合物（4）实验小组欲用加热法测定cu2o的质量分数取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为b g（ba），则混合物中cu2o的质量分数为21（2016春信阳校级月考）现有fecl3、alcl3的混合溶液100ml，逐滴加入naoh溶液，生成沉淀的物质的量随加入的naoh的物质的量的关系如图，请计算出fecl3、alcl3的物质的量浓度各为多少？22（2016春信阳校级月考）四种短周期元素a、b、c、d的性质或结构信息如下：信息原子半径大小：abcd信息四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质：请根据上述信息回答下列问题（1）b元素在周期表中的位置；（2）bc2分子的电子式；（3）a元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式；（4）丙的钠盐溶液呈性，用化学用语表示其原因；（5）物质丁的元素组成和甲相同，丁分子具有18电子结构向盛有一定浓度丁溶液的试管中，逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液滴加过程中的现象是：；（经验证是氧气），并放出较多热量，继续滴加溶液，静置一段时间；向浊液中再滴入稀硫酸，沉淀溶解，溶液呈黄色请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释、中加点的字；23（2016春济南校级月考）有机物f的合成路线如图所示：已知如下信息：rcoorrch2oh回答以下问题：（1）ef的反应类型是（2）a的结构简式为，g的结构简式为（3）检验e中含氧官能团的试剂是，现象是（4）b生成c的化学方程式为（5）a的同分异构体中，符合下列条件的同分异构体有种（不包含a），写出其中一种的结构简式属于芳香族化合物苯环上有四个取代基苯环上的一溴取代物只有一种24生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的；铁在潮湿的空气中容易锈蚀，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝，喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是fe2o3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，写出其中涉及到的一个化学方程式：（2）化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：a、b、c，并设计了如下流程：a、b、c三种金属的活动性顺序为金属c是，已知a的硫酸盐中a元素显+2价，请写出步骤的反应的化学方程式：2015-2016学年河南省信阳市明港一中高三（下）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1已知：hcn（aq）与naoh（aq）反应的h=12.1kjmol1；hcl（aq）与naoh（aq）中和反应的h=55.6kjmol1则hcn在水溶液中电离的h等于（）a+43.5kjmol1b43.5kjmol1c67.7kjmol1d+67.7kjmol1【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】利用盖斯定律进行计算，分别写出两个反应的热化学方程式，将两个热化学方程式相加（减）得到hcn在水溶液中电离的电离方程式，同时反应热也随之相加（减），可得hcn在水溶液中电离的反应热【解答】解：反应的热化学方程式分别为：hcn（aq）+oh（aq）cn（aq）+h2o（l）h=12.1kjmol1h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=55.6kjmol1hcn电离方程式为，hcnh+cn，用可得hcn电离的热化学方程式为：hcn（aq）h+（aq）+cn（aq）h=12.1kjmol1（55.6kjmol1）=+43.5kjmol1，故选a【点评】本题考查反应热的计算，本题难度不大，做题时注意盖斯定律的应用方法2在某一化学反应中，反应物a的浓度在15s内从3.0mol/l变成1.5mol/l，在这15s内a的化学反应速率为（）a1.5 mol/lb1.5 mol/（ls）c0.1 mol/ld0.1 mol/（ls）【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】根据v=进行计算【解答】解：v=0.1 mol/（ls），故选d【点评】本题考查化学反应速率的相关计算，把握化学反应速率的数学表达式为解答的关键，难度不大3如图为反应2a（g）b（g）+c（g）的速率v（a）变化的图象，其中纵坐标可能是（）a温度b压强ca的浓度d反应时间【考点】化学反应速率变化曲线及其应用【分析】a温度越高反应速率越大；b压强越大反应速率越大；ca是气体，反应物浓度越大，反应速率越大；d气体浓度越小反应速率越小【解答】解：a温度越高，活化分子百分数越大，所以反应速率加快，则纵坐标不能是温度，故a错误；b压强越大，体积越小，单位体积内活化分子数越多，反应速率越大，所以纵坐标不能是压强，故b错误；ca是气体，反应物浓度越大，单位体积内活化分子数越多，反应速率越大，所以纵坐标不能是a的浓度，故c错误；d随着反应的进行，a浓度降低，单位体积内活化分子数减少，反应速率降低，所以纵坐标可能是时间，故d正确；故选d【点评】本题以化学反应速率为载体考查图象分析，侧重考查学生发散思维能力，明确温度、浓度、压强对化学反应速率的影响原理即可解答，题目难度中等4下列说法正确的是（）a物质发生化学反应时必然伴随着能量变化b金属铜导电，故金属铜是电解质c自发反应都是熵增大的反应d增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大【考点】化学反应速率的影响因素；焓变和熵变；电解质与非电解质【专题】物质的分类专题；化学反应中的能量变化；化学反应速率专题【分析】a、化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化；b、铜是单质，而电解质是化合物；c、根据g=hts判断；d、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，但百分数不变【解答】解：a、化学反应的过程是旧键断裂新键形成的过程，断键成键都有能量变化，故a正确；b、铜是单质，而电解质是化合物，铜是单质，不是电解质，也不是非电解质，故b错误；c、根据g=hts可知，自发反应不一定都是熵增大的反应，也可能是低温熵减的反应，故c错误；d、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大，而不是增大单位体积内活化分子的百分数，单位体积内活化分子的百分数是不变的，故d错误；故选a【点评】本题考查学生反应的热效应、电解质、反应的自发性和化学反应速率的知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大5常温下，下列溶液ph=2的是（）a0.01 moll1 ch3cooh溶液b103 moll1 h2so4浓缩到原体积的10倍cph=1的h2so4溶液稀释10倍dc（oh）=102 moll1 的某溶液【考点】ph的简单计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】常温下ph=2的溶液中c（h+）=102moll1，根据电解质电离程度及离子积常数计算溶液的ph，据此分析解答【解答】解：a醋酸是弱电解质，在水溶液中部分电离，0.01 moll1 ch3cooh溶液中c（h+）102moll1，则溶液的ph2，故a错误；b硫酸是强电解质，为二元强酸，稀释10倍后c（h+）=mol/l=2104moll1，溶液的ph3，故b错误；cph=1的h2so4溶液稀释10倍，c（h+）=102moll1，此时，ph=2，故c正确；dc（oh）=102 moll1 的某溶液中c（h+）=mol/l=1012moll1，溶液的ph=12，故d错误；故选c【点评】本题考查电解质溶液ph的计算，为高频考点，明确ph的计算方法是解本题关键，侧重考查学生分析判断及计算能力，题目难度不大6常温时，向ph=2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（）aph=12的ba（oh）2bph=12的nh3h2oc0.05 mol/l的naohd0.05 mol/l的bacl2【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】溶液ph值或氢离子、氢氧根离子浓度的计算【分析】滴入甲基橙试液，出现红色，溶液ph3.1，以此进行计算【解答】解：aph=2的硫酸与ph=12的ba（oh）2恰好完全反应，溶液呈中性，滴入甲基橙试液，出现黄色，故a错误；b向ph=2的硫酸中加入等体积的ph=12的氨水，氨水过量，反应后溶液呈碱性，滴入甲基橙试液，出现黄色，故b错误；cph=2的硫酸溶液中c（h+）=0.01mol/l，与0.05 mol/l的naoh，等体积混合，氢氧化钠过量，溶液显碱性，滴入甲基橙试液，出现黄色，故c错误；d向ph=2的硫酸中加入0.05 mol/l bacl2，c（h+）=0.005mol/l103.1mol/l，滴入甲基橙试液，出现红色，故d正确故选d【点评】本题考查ph的计算、溶液酸碱性的判断，题目难度不大，注意甲基橙的变色范围，把握相关物理量的计算，侧重于考查学生的分析能力和计算能力7下列关于氧化物的叙述正确的是（）a金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物b碱性氧化物一定是金属氧化物c碱性氧化物都能与水化合生成碱d酸性氧化物一定是非金属氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】a金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，非金属氧化物可以是不成盐氧化物；b金属氧化物分为碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等；c碱性氧化物不一定都和水反应生成碱；d酸性氧化物可以是金属氧化物【解答】解：a金属氧化物可以是酸性氧化物或两性氧化物，如：mn2o7是酸性氧化物，al2o3是两性氧化物；非金属氧化物可以是不成盐氧化物；如co属于非金属氧化物但不属于酸性氧化物，故a错误；b金属氧化物分为碱性氧化物、两性氧化物、过氧化物等，所以碱性氧化物一定是金属氧化物，故b正确；c碱性氧化物不一定都和水反应生成碱，如fe2o3是碱性氧化物但不与水反应，故c错误；d酸性氧化物可以是金属氧化物，如：mn2o7是酸性氧化物，故d错误；故选b【点评】本题考查了酸碱盐、氧化物的概念及其联系，难度不大，但概念间的联系是学习的难点，注意物质的分类方法和常见物质的种类8将0.1moll1的ch3cooh溶液稀释10倍，下列微粒浓度减小得最多的是（）ach3coobohch+dch3cooh【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】ch3cooh溶液中存在：ch3coohch3coo+h+，加水稀释，促进电解质电离，n（ch3cooh）减小，n（ch3coo）、n（h+）增大，由于体积增大程度大于电离程度，则c（ch3cooh）、c（ch3coo）、c（h+）都减小，根据kw=c（h+）c（oh），可知c（oh）浓度增大【解答】解：ch3cooh溶液中存在：ch3coohch3coo+h+，加水稀释，促进电解质电离，n（ch3cooh）减小，n（ch3coo）、n（h+）增大，由于体积增大程度大于电离程度，则c（ch3cooh）、c（ch3coo）、c（h+）都减小，但溶液中还存在水的电离，则c（h+）c（ch3coo）c（ch3cooh），根据kw=c（h+）c（oh），可知c（oh）浓度增大，所以微粒浓度减小得最多的是ch3cooh故选d【点评】本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意从电离方程式ch3coohch3coo+h+，进行判断9金属铈（稀土元素）性质活泼铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：ce4+fe3+i2下列说法正确的是（）a铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：ce+4hicei4+2h2b用ce（so4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：ce4+fe2+=ce3+fe3+c在一定条件下，电解熔融状态的ceo2制ce，在阳极获得铈d四种铈的核素58136ce、58138ce、58140ce、58142ce，它们互称为同素异形体【考点】氧化性、还原性强弱的比较【专题】氧化还原反应专题【分析】a根据氧化性强弱进行判断；b氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；c根据电解池的工作原理：阴极上是阳离子发生得电子的还原反应来判断；d有相同质子数，不同中子数的原子互为同位素【解答】解：a氧化性：ce4+fe3+i2，故ce4+可氧化碘离子生成单质碘，故a错误；b氧化性：ce4+fe3+，故ce4+可氧化fe2+生成fe3+，故b正确；c电解熔融状态的ceo2时，在阴极上是ce4+得电子生成单质铈的过程，即在阴极获得铈，故c错误；d四种铈的核素58136ce、58138ce、58140ce、58142ce，它们质子数相同，中子数不同，互为同位素，故d错误，故选b【点评】本题考查氧化还原反应的判断、同位素的概念、电解原理等，难度中等要注意氧化还原反应的判断10硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见如图）下列说法正确的是（）aco、so2、so3均是酸性氧化物b工业上利用cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉c漂白粉的有效成分为ca（clo）2d除去与水反应的两个反应，图示其余转化反应均为氧化还原反应【考点】含硫物质的性质及综合应用【专题】氧族元素【分析】a酸性氧化物是一类能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水或与碱性氧化物反应生成盐的氧化物；b工业上常用氯气和石灰乳反应来制取漂白粉；c根据漂白粉的成分分析；d凡是有化合价升降的反应都是氧化还原反应【解答】解：aco不能与碱反应，不是酸性氧化物，故a错误；b澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，氯气和石灰乳反应来制取漂白粉，故b错误； c氯气和石灰乳反应生成氯化钙和次氯酸钙，其中次氯酸钙具有强氧化性，则漂白粉的有效成分为ca（clo）2，故c正确；d除去与水反应，图示转化反应都是与氧气反应或氢气反应，都一定有化合价升降，均为氧化还原反应，故d正确故选cd【点评】本题考查酸性氧化物、氧化还原反应、漂白粉的制取等，题目难度不大，注意澄清石灰水中氢氧化钙的浓度较小，应用石灰乳制取漂白粉11下列表述正确的是（）人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅；化学家采用玛瑙研钵磨擦固体反应物进行无熔剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐；提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料；夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛；太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能abcd【考点】硅和二氧化硅；无机非金属材料【专题】碳族元素【分析】从人造刚玉的成分是氧化铝分析判断；依据玛瑙的成分是晶体二氧化硅的存在形式分析判断；依据水泥的成分是硅酸盐分析；依据变色眼镜是在适当波长光的辐照下改变其颜色，而移去光源时则恢复其原来颜色的玻璃制的分析；依据晶体硅可以制太阳能电池分析【解答】解：人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是三氧化二铝，故错误；玛瑙的主要成分是二氧化硅，故错误；水泥的成分是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙，是硅酸盐，故正确；变色眼镜由添加溴化银的普通玻璃璃制作，故错误；晶体硅可以制太阳能电池，利于环保、节能，故正确；故选d【点评】本题考查了硅二氧化硅等无机非金属材料的成分和用途，较简单，掌握各种材料的组成是解题的关键12下列电离方程式正确的是（）aba（oh）2ba2+2ohbalcl3al3+cl3ch2so42h+s6+4o2dna2co3na2+co32【考点】电离方程式的书写【专题】化学用语专题【分析】强电解质完全电离，用等号，弱电解质部分电离，用可逆号，原子团不能拆，注意离子符号的书写【解答】解：a、氢氧化钡为强电解质，完全电离，电离方程式：ba（oh）2=ba2+2oh，故a正确；b、alcl3为强电解质，完全电离，电离方程式为：alcl3=al3+3cl，故b错误；c、硫酸为强电解质，完全电离，电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式：h2so4=2h+so42，故c错误；d、na2co3是强电解质，完全电离，电离方程式为：na2co3=2na+co32，故d错误；故选a【点评】本题考查了电解质电离方程式的书写，明确电解质强弱及电离方式是解题关键，注意电离方程式遵循原子个数、电荷数守恒规律13下列离子方程式正确的是（）a少量金属钠加到冷水中：na+2h2ona+2oh+h2bnahco3溶液中滴加少量ca（oh）2溶液：ca2+oh+hco3caco3+h2oc硫酸铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2od将2 mol/l alcl3溶液和7 mol/l naoh溶液等体积混合：2al3+7ohal（oh）3+alo2+2h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a2mol钠完全反应生成1mol氢气，该反应不满足电子守恒；b氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式书写；c氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀；d假设体积为1l，2mol铝离子完全反应生成氢氧化铝沉淀消耗6mol氢氧化钠，剩余的1mol氢氧化钠能够溶解1mol氢氧化铝，最终生成1mol氢氧化铝和1mol偏铝酸钠【解答】解：a电子不守恒，正确的离子方程式为：2na+2h2o2na+2oh+h2，故a错误；b酸式盐与碱发生反应时应该以不足量的物质ca（oh）2为标准，正确的离子方程式是：ca2+2oh+2hco3caco3+h2o+co32，故b错误；cal（oh）3只能被强酸、强碱溶解，正确的离子方程式是：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故c错误；d假设溶液体积为1l，1l 2mol/lalcl3溶液中含有2mol氯化铝，1l 7 mol/lnaoh溶液中含有7molnaoh，2mol铝离子完全反应生成氢氧化铝沉淀消耗6mol氢氧化钠，剩余的1mol氢氧化钠能够溶解1mol氢氧化铝，最终生成1mol氢氧化铝和1mol偏铝酸钠，反应的离子方程式为：2al3+7ohal（oh）3+alo2+2h2o，故d正确；故选d【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）；d为易错点，注意根据铝离子、氢氧根离子的物质的量正确判断生成产物14下列实验能达到预期目的是（）a可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质b向淀粉溶液中加入稀h2so4，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解c将蔗糖和稀h2so4加热水解后的液体取出少许，加入新制的cu（oh）2并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖d蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解【考点】化学实验方案的评价【分析】a蛋白质属于胶体，难溶于饱和盐溶液，不能透过半透膜；b淀粉遇碘变蓝色；c葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液在碱性条件下发生氧化反应；d蛋白质变性没有可逆性【解答】解：a蛋白质属于胶体，难溶于饱和盐溶液，不能透过半透膜，可用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质，故a正确；b淀粉遇碘变蓝色，该实验中淀粉部分水解、不水解都能使碘水变蓝色，故b错误；c葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液在碱性条件下发生氧化反应，所以在滴加新制氢氧化铜悬浊液之前应该加naoh中和酸，故c错误；d丙酮能使蛋白质变性而从溶液中析出，但蛋白质变性没有可逆性，所以加水不能溶解，故d错误；故选a【点评】本题考查化学实验方案评价，涉及蛋白质、淀粉及官能团的检验等知识点，明确实验原理是解本题关键，会从实验操作规范性及评价性分析判断，易错选项是c，注意蛋白质变性和盐析区别15下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（）a等体积、等物质的量浓度的明矾溶液和ba（oh）2溶液混合：3ba2+6oh +2al3+3so422al（oh）3+3baso4bfecl2在空气中被氧化：4fe2+o2+2h2o4fe3+4oh calcl3（aq）中投入过量na：2al3+6na+6h2o2al（oh）3+6na+3h2d4molfebr2 （aq） 中通入3molcl2：2fe2+4br+3cl22fe3+2 br2+6cl【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a等物质的量ba（oh）2与明矾反应生成硫酸钡和氢氧化铝；bfecl2在空气中被氧化反应生成氯化铁和水；calcl3（aq）中投入过量na反应生成偏铝酸钠和氢气和氯化钠；d二价铁离子还原性强于溴离子，通入氯气先氧化二价铁离子，剩余氯气再氧化溴离子【解答】解：a等物质的量ba（oh）2与明矾反应生成硫酸钡和氢氧化铝，离子方程式为：3ba2+6oh+2al3+3so422al（oh）3+3baso4，故a正确；bfecl2在空气中被氧化，离子方程式为：12fe2+302+6h2o=8fe3+4fe（oh）3，故b错误；calcl3（aq）中投入过量na，离子方程式为：al3+4na+2h2oalo2+4na+2h2，故c错误；d.4molfebr2 （aq） 中通入3molcl2，离子方程式为：4fe2+2br+3cl2=4fe3+br2+6cl，故d错误；故选：a【点评】本特考查了离子方程式的书写，题目难度中等，明确反应的实质是解题关键，注意反应物的用量对反应的影响，bd为易错选项二、解答题（共9小题，满分15分）16俗称大苏打，主要用于照相业作定影剂na2s2o3易溶于水，在酸性溶液中会迅速分解，具有较强的还原性（1）na2s2o3溶液与足量氯水反应的离子方程式为s2o32+4cl2+5h2o=2so42+8cl+10h+硫代硫酸钠（na2s2o3）露置在空气中易氧化变质，其可能的变质后生成物如下：假设一：只有na2so3假设二：只有na2so4固体假设三：na2so4、na2so3都有（3）现有一瓶na2s2o3固体，可能混有na2so4固体设计实验验证该假设，写出实验步骤、预期现象和结论限选试剂：1moll1 h2so4、1moll1hno3、1moll1hcl、1moll1naoh、0.1moll1bacl2、0.01moll1kmno4、蒸馏水实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解步骤2：向试管中加入过量1 moll1hcl溶液充分振荡，静置有淡黄色沉淀生成步骤3：取上层清液于另一试管中，滴加少量0.1 moll1bacl2溶液有白色沉淀生成，证明固体中混有na2so4【考点】含硫物质的性质及综合应用；硫酸盐【专题】氧族元素【分析】（1）na2s2o3与足量氯水反应，氯气是强氧化剂，硫代硫酸钠中硫元素被氧化为硫酸根，氯气中氯元素被还原为ci离子方程式为s2o32+4cl2+5h2o=2so42+8cl+10h+（2）根据硫代硫酸钠结构中硫元素化合价可知，在空气中易被氧化，先氧化为亚硫酸钠，亚硫酸钠再继续氧化，部分氧化得到亚硫酸钠和和硫酸钠的混合物，全部氧化得到硫酸钠，所以假设产物可以是亚硫酸钠或亚硫酸钠和硫酸钠的混合物（3）na2s2o3固体，可能混有na2so4固体的实验思路：应先除去na2s2o3，再检验so42的存在除去硫代硫酸钠应加入稀盐酸（不能选用硫酸，防止加入的硫酸根离子的干扰；不能选硝酸，避免硝酸的强氧化性把硫代硫酸钠氧化为硫酸钠干扰硫酸根离子的检验）【解答】解：（1）根据氧化还原反应的实质得失电子守恒，s2o322so428e，cl22ci2e，所以4molcl2氧化1mols2o32，得到8molcl和2molso42，根据电荷守恒，生成物中应有10molh+，根据原子守恒反应物中应有5molh2o，离子方程式为 s2o32+4cl2+5h2o=2so42+8cl+10h+，故答案为：s2o32+4cl2+5h2o=2so42+8cl+10h+；（2）na2s2o3在空气中易被氧化，先氧化为亚硫酸钠，亚硫酸钠再继续氧化，部分氧化得到亚硫酸钠和和硫酸钠的混合物，全部氧化得到硫酸钠故假设一：只有na2so3，假设三：na2so4、na2so3都有，故答案为：只有na2so3；na2so4、na2so3都有；（3）具体操作：取少量固体于试管中加水溶解后，加入过量的1 moll1hcl溶液，硫代硫酸钠反应生成二氧化硫气体和硫单质，取上层清液，滴加少量0.1 moll1bacl2溶液，生成难溶于水的白色沉淀硫酸钡，证明含硫酸根离子，即证明固体中含有硫酸钠，否则不含有硫酸钠故答案为：实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体于试管中，加蒸馏水溶解步骤2：向试管中加入过量1 moll1hcl溶液充分振荡，静置有淡黄色沉淀生成步骤3：取上层清液于另一试管中，滴加少量0.1 moll1bacl2溶液有白色沉淀生成，证明固体中混有na2so4【点评】本题考查了实验设计的基本原理和离子的检验方法，在选用试剂时注意加入的试剂对离子检验的干扰，重点考查了硫代硫酸钠的性质应用和硫酸根的检验，以及化学实验的步骤设计原则，不能引入干扰离子17相同物质的量浓度下的各溶液：nax、nay、naz，其ph值依次为8、9、10，则hx、hy、hz的酸性由强到弱的顺序为：hxhyhz（2）将alcl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是al2o3（3）写出na2co3在水中的电离方程式：na2co3=2na+co32（4）写出氯化铁溶液水解反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+溶液显酸性【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理；盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】（1）相同温度下，弱酸的酸性越强，其阴离子的水解能力越弱，相同浓度的钠盐溶液，水解能力越强的溶液其ph越大；（2）氯化铝是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，升高温度促进铝离子水解，蒸干时生成氢氧化铝，灼烧时氢氧化铝分解；（3）碳酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离；（4）氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解而使其溶液呈酸性【解答】解：（1）相同温度下，弱酸的酸性越强，其阴离子的水解能力越弱，相同浓度的钠盐溶液，水解能力越强的溶液其ph越大，同浓度的nax、nay、naz溶液，其ph值依次为8、9、10，则碱性越强的其相应酸越弱，所以这几种酸的强弱顺序是hxhyhz，故答案为：hxhyhz；（2）氯化铝为强酸弱碱盐，al3+发生水解，水解的方程式为al3+3h2oal（oh）3+3h+，水解后溶液呈酸性，加热时促进水解，加热过程中，氯化氢挥发促进了铝离子的水解，蒸干溶液得到al（oh）3，al（oh）3不稳定，灼烧时分解生成al2o3，所以白色物质是氧化铝，故答案为al2o3；（3）碳酸钠是强电解质，在水溶液里完全电离，其电离方程式为na2co3=2na+co32，故答案为：na2co3=2na+co32；（4）fecl3为强酸弱碱盐，fe3+离子水解使溶液呈酸性，水解方程式为fe3+3h2ofe（oh）3+3h+，故答案为：fe3+3h