河南省信阳市师河区东双河镇联合中学高三化学下学期2月月考试卷（含解析）.doc

河南省信阳市师河区东双河镇联合中学2016届高三下期二月月考化学试卷（含解析）1下列反应中，属于消去反应的是a. b. c. d. 【答案】d【解析】有机化合物在一定条件下，从1个分子中脱去一个或几个小分子，而生成不饱和键化合物的反应是消去反应，d正确，a是加成反应，b、c都是取代反应，答案选d。2下列说法正确的是a.物质的量浓度和体积都相同的盐酸和醋酸溶液，在与足量锌反应时，起始时二者产生h2速率基本相等b.100 ml 1 moll-1的盐酸和50 ml 2 moll-1的盐酸，分别与足量的锌反应时，两者放出h2速率和质量均相等c.100 ml ph=3的h2so4和hcl溶液，与足量锌反应后，放出h2的质量相等d.100 ml ph=3的盐酸与醋酸溶液，与足量锌反应后，所得h2的质量相等【答案】c【解析】试题解析： 醋酸为弱酸，不能完全电离，等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，氢离子浓度不等，起始时反应的速率不等，故a错误； 100 ml 1 moll-1的盐酸和50 ml 2 moll-1的盐酸，酸的物质的量相等，但溶液中氢离子浓度不等，分别与足量的锌反应时，两者放出h2速率不等，质量相等，故b错误；100 ml ph=3的h2so4和hcl溶液，氢离子的物质的量相等，与足量锌反应后，放出h2的质量相等，故c正确；100 ml ph=3的盐酸与醋酸溶液，氢离子总量不相等，与足量锌反应后，所得h2的质量不等，故d错误。考点：弱电解质的电离3短周期元素x、y、z在周期表中的位置关系如图所示，下列有关叙述正确的是（）a. z与铁反应生成的化合物中铁元素显正三价b. x的最高价氧化物的水化物是一种强酸c. 1 mol单质y跟足量水反应时，转移1 mol电子d. z有zo2、zo3两种氧化物【答案】d【解析】由x、y、z在周期表中的位置可知x为he，y为f，z为s。4下列说法不正确的是（ ）a用10ml量筒量取6.8ml稀h2so4b用碱式滴定管量取15.80mlkmno4溶液c酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗d中和热测定时，氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和【答案】b【解析】试题分析：a.量筒精确度是0.1ml，所以可以用10ml量筒量取6.8ml稀h2so4，正确；b. kmno4溶液有强的氧化性，容易腐蚀橡胶管，因此要使用酸式滴定管量取15.80mlkmno4溶液，错误；c酸碱中和滴定时，为了精确测定溶液的浓度，溶液的体积就要精确测量，因此滴定管需用标准液或待测液润洗，正确；d中和热测定时，氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和，使热量测定更精确，正确。考点：考查化学操作正误判断的知识。5下列说法正确的是a制取氯乙烷（ch3一ch2cl）的最好的方法是乙烷与氯气发生取代反应b乙烯、苯都能使溴水褪色，两者的褪色原理相同c2丁烯不存在顺反异构体d研究有机物一般要经过的基本步骤为：分离、提纯元素定量分析（确定实验式）测定相对分子质量（确定分子式）波谱分析（确定结构式），其中最早提出元素定量分析的是法国化学家李比希【答案】d【解析】试题分析：a乙烷与氯气发生取代反应，为连锁式反应，产物复杂，制取的氯乙烷不纯，错误；b乙烯和溴水发生加成反应而褪色，苯和溴水发生萃取而褪色，两者的褪色原理不同，错误；c根据2丁烯的结构简式，2丁烯存在顺反异构体，错误；d研究有机物一般要经过的基本步骤为：分离、提纯元素定量分析（确定实验式）测定相对分子质量（确定分子式）波谱分析（确定结构式），其中最早提出元素定量分析的是法国化学家李比希，正确。考点：有机化学反应的综合应用6 糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质下列说法正确的是a蛋白质中只含c、h、o三种元素b油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸c牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯d糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应【答案】c【解析】试题分析：a、蛋白质中含有c、h、o、n等元素，故错误；b、蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故错误；c、牛油和大豆油都是油脂，因此是高级脂肪酸甘油酯，故正确；d、糖类中的单糖不能再水解，故错误。考点：考查营养物质的基本知识等知识。7关于镁和铝的叙述正确的是a镁、铝在常温下都能被氧气氧化b镁、铝均须密封保存cmgo和al2o3都是碱性氧化物d镁铝合金的硬度比镁小【答案】a【解析】试题分析：镁和铝在常温下都能被氧气氧化，形成致密的氧化薄膜，不需要密封保存，故a选项正确，b选项错误。mgo是碱性氧化物而al2o3是两性氧化物。d选项合金的硬度比成分金属的硬度大，故d选项错误。考点：镁和铝的氧化物以及其合金的一些性质点评：本题比较镁的化合物与铝的化合物的性质，关键在于抓住铝的化合物两性的特征，这是与镁的化合物所不同的。8下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释a氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满bco2为直线形分子co2分子中co是极性键c金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体dhf的沸点高于hclhf的相对分子质量小于hcl【答案】a【解析】试题分析：a.原子半径no。但是由于氮原子2p能级半充满的稳定状态，失去电子较难，所以氮原子的第一电离能大于氧原子。正确。b. 在co2分子中c=o是不同种元素的原子形成的共价键，是极性键。但是由于这两个c=o的键角为180，是对称的，所以co2为直线形分子。错误。c. 金刚石和石墨但是原子晶体，由于石墨是层状结构，在每一层内的共价键比金刚石的共价键结合力强，断裂难，所以石墨的熔点比金刚石的高。错误。d. hf的沸点高于hcl 是因为在hf的分子之间存在氢键，而hcl的分子之间只存在分子间作用力。由于氢键比分子间作用力大的多。所以hf的沸点高于hcl。错误。考点：考查化学事实与原因的关系的知识。9下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论a向某溶液中先加氯水再加kscn溶液溶液呈血红色原溶液中定含fe2+b向无色溶液中加盐酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀原溶液中定含so42-c向na2sio3溶液中通入适量co2气体出现白色胶状沉淀碳的非金属性大于硅d用铂丝蘸取某物质的溶液进行焰色反应火焰呈黄色该物质定是钠盐【答案】c【解析】试题分析：a、先加氯水再加kscn溶液，溶液变红色，不能证明原溶液中存在亚铁离子，若原溶液中存在铁离子，溶液也会变红色，错误；b、无色溶液中加入氯化钡溶液，产生的白色沉淀不一定是硫酸钡沉淀，可能是氯化银沉淀，则溶液中存在银离子，错误；c、向硅酸钠溶液中通入二氧化碳气体，产生的不是胶状沉淀是硅酸沉淀，证明碳酸的酸性比硅酸强，所以c的非金属性比si的非金属性强，正确；d、焰色反应为黄色的物质的溶液不一定是钠盐溶液，可能是氢氧化钠，只要含有钠元素，则焰色反应均为黄色，错误，答案选c。考点：考查对实验方案的评价10为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有na2o2或k2o2 颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于na2o2的叙述正确的是ana2o2中阴、阳离子的个数比为11bna2o2分别与水及co2反应产生相同量的o2时，需要水和co2的质量相等cna2o2的漂白原理与so2的漂白原理相同dna2o2分别与水及co2反应产生相同量的o2时，转移电子的物质的量相等【答案】d【解析】试题分析：a项过氧化钠中阴阳离子个数比为1:2；b项分别于水和二氧化碳反应产生相同量的氧气，所需水和二氧化碳的物质的量相同，质量不同；c项过氧化钠的漂白性是因为其强氧化性，而二氧化硫的漂白性是可与有色物质反应生成不稳定的无色物质，并非利用其氧化性，所以原理不同；d项根据反应的方程式可知d对。考点：过氧化钠的性质。11最近有科学家获得了极具理论研究意义的n4分子。n4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol nn吸收167 kj热量，生成1 mol n n放出942kj。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 an4属于一种新型的化合物 bn4与n2互为同素异形体cn4所形成的晶体属于原子晶体 dn4气体转变为n2将吸收热量【答案】b【解析】a不正确，n4属于单质； b正确，n4与n2互为同素异形体c不正确，n4所形成的晶体属于分子晶体 d不正确，n4气体转变为n2将放出热量，n2稳定。12同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，试根据你学过的知识判断。下列有关ph4i（碘化磷）的结构和性质推测结果不正确的是a可由ph3和hi化合而得bph4i在物质分类中属于正盐cph4i对热不稳定，受热时产生气体dph4i属于共价化合物【答案】d【解析】试题分析：nh3和hcl反应可以生成nh4cl，类似推出ph3和hi化合得到ph4i，a对，不选；nh4 cl属于正盐，类似得出ph4i属于正盐，b对，不选；nh4cl受热分解生成nh3和hcl，类似得出ph4i对热不稳定，受热时产生气体，c对，不选；nh4cl是离子化合物，类似得出ph4i是离子化合物，d错，选d。考点：氨的性质和类比推理法的运用。13在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（ ）a.nh、al3+、so、nob.k+、na+、co、noc.k+、nh、mno、so d.na+、k+、no、hso【答案】a【解析】正确答案：ab、co2h=h2oco2,c、 mno紫红色溶液；d、2no3hso=3so422noh2oh14关于下列图示的说法中正确的是（ ）a图表示可逆反应“co（g）+h2o（g） co2（g）+h2（g）”中的h大于0b图为电解硫酸铜溶液的装置，一定时间内两电极产生单质的物质的量之比一定为1：1c图实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚酸性强弱的实验d图量取010 moll-1kmno4溶液2000ml【答案】c【解析】略15在bacl2溶液中通入so2气体，溶液仍澄清；若将bacl2溶液分盛到两支试管中，其中一支加入硝酸，另一支加入烧碱溶液，然后再通入so2气体，结果两支试管都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是：氯化钡有两性 两支试管中生成的白色沉淀均是亚硫酸钡 so2有还原性和溶于水显酸性 升高ph使so2水溶液中so2-3的浓度增大a.b.c.d.【答案】c【解析】加入硝酸：3so22h2o2no3=3so422no4h , 加入烧碱溶液：so22oh=so32h2o,ba2so32=baso3，c正确，选c。【答案】h(2bm8)xob【解析】x的最低负价为m，则最高正价为(8m)，根据分子内正负化合价总数代数和等于0的规则，假设该含氧酸为hnxob，且有：2b=n8m，n=2bm8。17（12分）a、b、c、d四种可溶性盐，知其阳离子分别是na+、ba2+、cu2+、ag+ 中的某一种，阴离子分别是cl、so42、co32、no3 中的某一种，且阴阳离子均不重复。现做以下实验： 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 ml蒸馏水的四支试管中，只有b盐溶液呈蓝色。 分别向4支试管中加入2 ml稀盐酸，发现a盐溶液中产生白色沉淀，c盐溶液中有较多气泡产生，而d盐溶液无明显现象。（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：a 、b 、c 、 d 。（2）写出实验步骤中涉及到的所有反应的离子方程式： 。【答案】（12分）（1）a：agno3；b：cuso4；c：na2co3， d：bacl2（各2分）（2）ag+clagcl（2分），co32+2h+co2+h2o（2分）。【解析】试题分析：（1） 将四种盐各取少量，分别溶于盛有5 ml蒸馏水的四支试管中，只有b盐溶液呈蓝色，则b中含有cu2+;分别向4支试管中加入2 ml稀盐酸，发现a盐溶液中产生白色沉淀，则a中含有ag+,能够与ag+大量共存的只有no3-，则a是agno3；c盐溶液中有较多气泡产生，c中含有co32-;由于ba2+与co32-会形成沉淀而不能大量共存，所以c是na2co3，。而d盐溶液无明显现象，则d中含有ba2+, ba2+与so42-会形成沉淀而不能大量共存，所以d是bacl2，因此b是cuso4。（2）实验步骤中涉及到的所有反应的离子方程式：ag+clagcl；co32+2h+co2+h2o。考点：考查溶液成分的确定、离子方程式的书写的知识。18实验室用氯化钠固体配制1.00 mol /l的nacl溶液100 ml，回答下列问题：1主要仪器托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还需要的玻璃仪器是_。2配制步骤(1)计算：根据ncv，mnm ，则m(nacl)_ g。(2)称量：用托盘天平准确称取nacl固体_g。(3)溶解：将称好的nacl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。(4)移液：(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒2-3次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距容量瓶颈刻度线1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。右图是该同学转移溶液的示意图，指出图中的错误：150 ml20 _。3.若实验遇到下列情况，对nacl溶液的物质的量浓度有何影响(填写“偏高”、“偏低”或“不变”)?为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。 。溶解的nacl溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯： 。定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。 。【答案】1主要仪器：100 ml容量瓶。2配制步骤：（1）5.85 。（2）5.9 。（3）转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是150 ml应该用100 ml。 3.误差分析: 偏高。偏低。偏低。【解析】试题分析：1、实验室配制一定体积准确浓度的溶液。需要的主要仪器托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，还有容量瓶（指出规格）。2配制步骤。(1)计算：根据ncv，mnm ，将数值代入计算出m(nacl)5.85g。(2)称量：由于托盘天平只能读到0.1g，用托盘天平准确称取nacl固体5.9g。指出图中的错误：转移液体时没有用玻璃棒引流；容量瓶用的是150 ml应该用100 ml规格的。根据误差分析：，由于热胀冷缩的原因，在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。实际体积小于100 ml。即v减小了，n不变，故c偏高了。溶液转移到容量瓶中后未洗涤烧杯，在烧杯中会残留较多的溶质致使n减小，v准确，故c偏低了。定容后，摇匀后，又滴加蒸馏水至刻度。实际上v增大，n不变，故c偏低了。考点：实验室配制一定体积准确浓度的溶液。点评：配制一定体积准确浓度的溶液需要用到的仪器以及配制步骤，还有误差分析。这是高考的常考点。希望考生加以记忆。19(16分)硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为cuco3cu(oh)2和cusio32h2o，同时含有sio2、feco3、fe2o3、al2o3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺流程如图：（1）完成步骤中稀硫酸与cusio32h2o反应的化学方程式:cusio32h2o+h2so4cuso4 +_+h2o；双氧水的作用是_ 。（2）步骤调节溶液ph，可以选用的试剂是_。acuo bfe2o3 cal2o3 dcu(oh)2（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的ph如下表：氢氧化物al(oh)3fe(oh)3来fe(oh)2cu(oh)2开始沉淀的ph3.31.56.54.2沉淀完全的ph5.23.79.76.7步骤中，调节ph=4时，所得滤渣b的成分的化学式为 ，滤液b中除cu2+外, 还含有的金属阳离子是 。（4）将滤液b通过 、 ，过滤等操作可得到硫酸铜晶体。测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入_中灼烧。加热失水后,若在空气中冷却称量，测定结果_ _(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。【答案】 h4sio4 (2分)，将fe2+ 氧化成fe3+ (2分) ad（4分,选一个对的得2分,全对4分） fe(oh)3、al(oh)3 (2分 各1分) ，al3+ (1分) 蒸发浓缩、冷却结晶(2分) 坩埚 (1分) ; 偏低 (2分)【解析】试题分析：（1）稀硫酸与cusio32h2o反应生成硫酸铜、原硅酸和水，反应的化学方程式为cusio32h2o+h2so4cuso4+h4sio4 +h2o；双氧水具有强氧化性，能把溶液中的亚铁离子氧化为铁离子，则双氧水的作用是将fe2+ 氧化成fe3+。（2）由于不能引入杂质，则步骤调节溶液ph时可选择氧化铜或氢氧化铜，答案选ad。（3）根据表中数据可知步骤中，调节ph4时铁离子完全沉淀，则所得滤渣b的成分的化学式为fe(oh)3、al(oh)3；由于ph大于5.2时才能完全沉淀，则滤液b中除cu2+外, 还含有的金属阳离子是al3+。（4）将滤液b通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。固体应该在坩埚中加热，则测定硫酸铜晶体结晶水的含量时，应将其放入坩埚中灼烧。加热失水后,若在空气中冷却称量，则硫酸铜吸水，从而导致测定结果偏低。考点：考查物质制备工艺流程图的分析与判断20(8分)实验探究是体验知识的产生和形成过程的基本途径。下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验步骤实验结论氯水1 ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘nabr溶液氯水1 ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色ki溶液氯水1 ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色实验药品：kbr溶液、ki溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸实验设计如下，请回答：（1）完成该实验需用到的实验仪器是_、_。（2）中反应的化学方程式为_。中反应的离子方程式为_。（3）ccl4在实验中所起的作用是_。（4）该同学的实验设计不足之处是_，改进的办法是_。【答案】（1）试管 胶头滴管（2）2nabrcl2=2naclbr2 cl22i=2cli2（3）萃取剂（4）没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱 将第改为：ki溶液溴水1 ml ccl4，振荡，静置，观察 四氯化碳层的颜色【解析】试题分析：分析题给信息知该实验的目的是通过氯、溴、碘单质之间的置换来比较卤素单质的氧化性强弱。（1）该实验为试管实验，完成该实验需用到的实验仪器是试管、胶头滴管；（2）中反应为氯水与溴化钠反应生成单质溴和氯化钠，化学方程式为2nabrcl2=2naclbr2；中反应为氯水与碘化钾反应生成单质碘和氯化钠的离子方程式为cl22i=2cli2；（3）ccl4在实验中所起的作用是萃取剂；（4）该同学的实验设计不足之处是没能比较出溴和碘单质的氧化性强弱，改进的办法是将第改为：ki溶液溴水1 ml ccl4，振荡，静置，观察四氯化碳层的颜色。考点：考查化学实验方案的分析评价。21在有机溶剂里若m跟m定量地发生完全反应，生成，同时得到一种白色固体r。r的熔点为113，在减压下50即可升华，测得r的蒸气密度为折算成标准状况下。试回答：（1）通过计算推导r的化学式。（2）分子结构测定表明，r分子为环状，且同种元素的原子在r分子中化合价相同，用单键“”和双键“=”把分子里的原子连起来，写出r分子的结构式。【答案】，故r的化学式为 。（4分）（2）（4分）22物质a是由a元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，b，c，d是含有a元素的三种不同化合物，a、b、c、d按图关系进行转化：（1）写出化学式：a c （2）写出反应的方程式。离子方程式 通入过量二氧化碳时离子方程式 化学方程式 【答案】(10分，每空2分）（1）na；na2co3或nahco3；（2）2na+2h2o=2na+2oh-+h2；2oh-+co2=co3+2-+h2o；2na+cl22nacl。【解析】试题分析：物质a是由a元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上灼烧，火焰为黄色，则a为na，b，c，d是含有a元素的三种不同化合物，为钠的化合物，钠与水反应生成b为naoh，氢氧化钠与少量的二氧化碳反应生成c为na2co3，碳酸钠与足量的盐酸反应生成d，且钠与氯气反应也生成d，故d为nacl。（1）由上述分析可知，a为na，c为na2co3或nahco3，故答案为：na；na2co3或nahco3；（2）反应是钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应离子方程式为：2na+2h2o=2na+2oh-+h2；反应是氢氧化钠与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠与水，反应离子方程式为：oh-+co2=hco3-+h2o，反应是钠与氯气反应生成氯化钠，反应方程式为2na+cl22nacl，故答案为：2na+2h2o=2na+2oh-+h2；2oh-+co2=co3+2-+h2o；2na+cl22nacl。考点：考查了物质推断、钠及其化合物的性质的相关知识。23（本题16分）工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：已知.白云石主要成分可表示为：cao 32.50%；mgo 20.58%；fe2o3 2.18%；sio2 0.96%；其他 43.78%。（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是将矿石 。若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要 （填序号）。a蒸发皿 b坩埚 c泥三角 d石棉网（2）加入h2so4控制ph时，终点ph对产品的影响如图8所示。则由图示可得到的结论及原因是：ph过高会导致_下降，其原因是_ph过低会引起_ ，其原因可能是_(填序号) a.fe2o3溶于h2so4最终使产品混有杂质 b.sio2溶于h2so4最终使产品混有杂质 c.酸性过强，形成可溶的ca(hso4)2，最终使产品混有含钙的杂质（3）已知mgso4、caso4的溶解度如下表：温度（）40506070mgso430.933.435.636.9caso40.2100.2070.2010.193根据上表数据，简要说明析出caso4.2h2o的操作步骤是 、 。（4）写出沉淀反应中的离子方程式： 。（5）该生产流程中还可得到的一种副产品是_。（6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的ph范围如表所示：25时，向mg(oh)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为 （25时，mg(oh)2的溶度积ksp=5.610-12）。ph 9.6颜色黄色绿色蓝色【答案】32. 答案（16分）（1）粉碎 （2分）bc （2分）（2）镁浸出率降低（1分）mg(oh)2或mgo未完全溶解（1分）产品纯度下降（1分）ac （1分）（3）升温结晶、趁热过滤 （2分，各1分）（4）mg2+ +2nh3.h2o = mg(oh)2+ 2nh4+ （2分）（5）(nh4)2so4 （2分）（6）蓝色 （2分）【解析】试题分析： （1）提高矿石煅烧效果的措施通常是对矿石进行粉碎处理，以增大反应的接触面积，从而加快反应速率，使煅烧更加充分。若在实验室煅烧白云石，煅烧需要的配套装置有酒精灯、三脚架、坩埚、泥三角坩、埚钳等，所以此处必须选bc。（2）图像中有两条曲线，根据提示曲线上打黑点的是镁浸出率曲线，该曲线随着横坐标终点ph的增大，呈现出逐渐下降的趋势，且当ph6时，浸出率下降得越来越快；而曲线上打小方点的是氧化镁的纯度，该纯度随着横坐标终点ph的增大呈现出增大的趋势，但是较不同的是，开始增大迅速，当ph6时，氧化镁的纯度增大不明显。所以ph过高会导致镁的浸出率降低，原因是加硫酸溶解时，若ph过高，则沉淀物mgo不能完全溶解。ph过低会引起制得的氧化镁的纯度偏低，原因是白云石中的氧化物杂质fe2o3 、cao都会溶于硫酸，并且生成可溶的物质，所以ac均有可能，选ac。（3）由表中数据可知，硫酸镁易溶于水，溶解度随温度升高而升高，而硫酸钙则微溶于水，随着温度升高溶解度基本不变，所以利用二者溶解度上的差异，若要析出硫酸钙晶体来，可以采取的措施是升温结晶、趁热过滤。（4）沉淀步骤中反应池中的主要为镁离子，所以加入氨水，氨水和镁离子结合生成沉淀氢氧化镁