河南省信阳市铁路职工子弟中学高三化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

河南省信阳市铁路职工子弟中学2016届高三下期第一次月考化学试卷（含解析）1在进行蒸馏操作中，加热一段时间后，发现碎瓷片忘加，应采取的正确操作是a立即补加 b冷却后补加 c不需补加 d重新配料【答案】b【解析】试题分析：碎瓷片起到防止爆沸的作用，应冷却后补加，答案选b。考点：物质的分离与提纯蒸馏2下列说法中正确的是( )ano2、so2、bf3、ncl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e稳定结构bp4和ch4都是正四面体分子且键角都为109o28cnacl晶体中与每个na+距离相等且最近na+共有12个dcscl晶体中与每个cs+距离相等且最近cl-共有6个【答案】c【解析】3有四种晶体，其离子排列方式下图所示，其中化学式不属ab型的是 （ ）【答案】c【解析】4用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是a在常温、常压下，11.2l n2含有的分子数为0.5 nab0.5 na个氯气分子的物质的量是0.5molc标准状况下，18g h2o的体积是22.4ld0.1 moll1稀硫酸中含硫酸根个数为0.1na【答案】b【解析】试题分析：a、在常温、常压下，11.2l n2的物质的量不是0.5mol，其中含有的分子数不是0.5na，a错误；b、根据可知0.5 na个氯气分子的物质的量是0.5mol，b正确；c、标准状况下，18gh2o的物质的量是1mol，但水是液体，其体积不是22.4l，c错误；d、0.1 moll1稀硫酸中硫酸根的浓度是0.1mol/l，不能确定溶液体积，则其中含硫酸根个数不一定为0.1na，d错误，答案选b。考点：考查阿伏加德罗常数计算5下列分子中，属于极性分子的是（ ）an2 bo2 cnh3 dco2【答案】c【解析】略6一定量 fe和 fe2o3的混合物投入250 ml 2 mol/l hno3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12 l(标准状况) no (hno3的还原产物假定仅此一种)再向反应后的溶液中加1 mol/l naoh 溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的naoh溶液的体积最少是 ( )a450 ml b500 ml c400 ml d无法确定【答案】a【解析】7能用离子方程式h+oh-=h2o表示的化学反应是（ ）a氨水和稀盐酸反应 bba(oh)2溶液和稀硫酸反应ckoh溶液和稀盐酸反应 dkoh溶液和co2反应【答案】c【解析】试题分析：a、氨水为弱碱，不能用oh表示，错误；b、ba(oh)2溶液和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀，错误；c、koh溶液和稀盐酸反应的离子方程式为：h+oh-=h2o，正确；d、co2不能用h+表示，错误。考点：本题考查离子方程式的书写。 8甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：ch3oh(g)h2o(g)=co2(g)3h2(g) h= 49.0 kjmol1ch3oh(g)1/2o2(g)=co2(g)2h2(g) h= 192.9 kjmol1下列说法正确的是ach3oh的燃烧热为192.9 kjmol1bch3oh的燃烧热为676.7 kjmol1cch3oh转变成h2的过程一定要吸收能量d根据推知反应： ch3oh(l)1/2o2(g)=co2(g)2h2(g)的h192.9kjmol1【答案】d【解析】试题分析：a、因为第个反应产物是h2(g)，所以不是ch3oh燃烧热的热化学反应方程式，a项错误；b、因为ch3oh燃烧热的热化学反应方程式要生成液态水，而两个反应均未出现液态水，所以根据两个反应得不出ch3oh燃烧热的热化学反应方程式及燃烧热的具体数值，b项错误；c、根据反应可以得出ch3oh转变成h2的过程也可以放出收能量，c项错误；d、ch3oh(l)比ch3oh(g)能量低，所以ch3oh(l)1/2o2(g)=co2(g)2h2(g)放出的能量低于192.9kj ，所以h192.9kjmol1，d项正确；答案选d。考点：考查热化学反应方程式9如图所示，n4分子结构与白磷分子相似，呈正四面体结构。已知断裂1molnn键吸收193kj热量，断裂1molnn键吸收941kj热量，则下列说法正确的是an4是一种含非极性共价键的新型化合物b1mol n4气体转化为n2时要放出724kj能量cn4是氮气的一种同位素dn4的结构比n2更对称，因此n4比n2更稳定【答案】b【解析】试题分析：n4由n组成，是一种单质，而化合物是由不同元素组成的纯净物，故a错误；在n4=2n2反应中，根据反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，则1moln4气体转化为n2的吸收或放出的热量为：6193kj-2941kj=-724kj，则说明该反应放热，且放出724kj能量，故b正确，为本题的答案；n4与n2都是由n元素形成的不同单质，互为同素异形体，故c错误；则1moln4气体转化为n2放出724kj能量，说明n4能量比n2更高，故n4比n2不稳定，故d错误，本题的答案选择b。考点：化学反应中能量的变化点评：本题考查了化学反应中能量的变化，该考点是高考的常考考点，本题难度不大。10下列说法正确的是a电解稀硫酸溶液，溶液的浓度会逐渐变大，ph逐渐变大b氯碱工业中，电路中每转移1mol电子，理论上收集到1mol气体c向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，加入浓盐酸，能恢复到原溶液浓度d粗铜精炼时，粗铜应作电解池的阳极，电解质溶液在电解过程中浓度不变【答案】b【解析】试题分析：a、惰性电极电解稀硫酸溶液，相当于是电解水，溶液的浓度会逐渐变大，酸性逐渐增强，所以ph逐渐变小，a不正确；b、氯碱工业中，电路中每转移1mol电子，理论上阴极和阳极分别收集到0.5mol氢气和0.5mol氯气，共收集到1mol气体，b正确；c、惰性电极电解饱和食盐水，得到氢氧化钠、氢气和氯气，所以向电解氯化钠溶液所得的稀溶液中，通入氯化氢气体，能恢复到原溶液浓度，c不正确；d、d、粗铜精炼时，粗铜应作电解池的阳极，但由于粗铜中含有锌、铁等活泼性强于铜的杂质，所以锌、铁等首先失去电子，而阴极始终是铜离子放电，所以电解质溶液在电解过程中浓度减小，d不正确，答案选b。考点：考查电化学原理的应用、判断11有关晶体的下列说法中不正确的是a分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定b原子晶体中共价键越强，则晶体的熔点越高c冰融化时水分子中ho键未发生断裂d冰的密度比液态水的密度小与水分子间的氢键有关【答案】a【解析】试题分析：分子的稳定性由分子中共价键的强弱决定，不是由分子间作用力决定，a错；原子晶体的熔沸点高低取决于晶体中价键的强弱，b对；冰融化时状态发生改变，克服的是分子间作用力，化学键没有断裂；c对；当水凝固时氢键会拉伸水分子 使水分子之间距离增大 体积也就增大了， d对，选a。考点：物质中的化学键与变化的关系。12对于常温下ph=2的盐酸和ph=3的醋酸，下列说法正确的是aph=2的盐酸中：c(h+)c(cl) + c(oh)bph=3的醋酸中：c(h+)3.0 moll1cph=2的盐酸与ph=3的醋酸中溶质的物质的量浓度之比为10:1dph=3的醋酸与ph=11的naoh溶液等体积混合所得溶液中：c(na+)c(ch3coo)【答案】a【解析】试题分析：a项满足电荷守恒，正确；b项在ph=3的醋酸中c(h+)110-3moll1，错误；c项由于醋酸为弱酸，发生部分电离（存在电离平衡），错误；d项ph=3的醋酸与ph=11的naoh溶液等体积混合所得溶液中醋酸过量，溶液显酸性，据电荷守恒得c(na+)c(ch3coo)，错误。考点：考查电解质溶液综合。13常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a1.0 moll- 1 kno3溶液：h+、fe 2+、scn -、so42-bph=0的溶液：al3+、cu(nh3)42+、f -、so42 -cc(clo- )=1.0moll- 1的溶液：na+、so32 -、s2 -、so42 -dc(h+ )c(oh - )=10 -10 的溶液：k+、ba2+、no3-、cl -【答案】d【解析】试题分析：no3-、h+、fe 2+会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误；bph=0的溶液是强酸性溶液，在酸性溶液中h+、f 会发生离子反应而不能大量共存，错误；ccclo-、so32 -、s2 会发生氧化还原反应而不能大量共存，错误； dc(h+ )c(oh - )=10 -10 的溶液是碱性溶液，在碱性溶液中：k+、ba2+、no3-、cl 不会发生任何反应，可以大量共存，正确。考点：考查离子大量共存的知识。14下列有关比较中，大小顺序排列错误的是 （ ）a热稳定性：ph3h2shbrnh3b物质的熔点：石英食盐冰汞c晶体的晶格能caonaclcscld分散系中分散质粒子的直径：fe(oh)3悬浊液fe(oh)3胶体fecl3溶液【答案】a【解析】试题分析：非金属性越强，氢化物的稳定性越强，a不正确，应该是正确ph3h2shbrnh3；b中分别是原子晶体、离子晶体、分子晶体和金属晶体，则b正确；c中都是离子晶体，离子晶体中形成离子键的离子半径越小，电荷数越多，离子键越强，晶格能越大，c正确；根据三种分散系的含义可知，选项d正确，答案选a。考点：考查氢化物稳定性、熔点、晶格能以及分散系的有关判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生灵活运用元素周期律的基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，提高学生的应试能力和学习效率。15可在有机物中引入羟基的反应类型有 取代、加成、消去、酯化、氧化、还原 a b cd【答案】b 【解析】卤代烃水解、烯烃加水、醛氧化、醛加氢都可引入羟基。17（16分）x、y、z、w四种短周期元素在周期表中的位置关系如图：i若z元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍（1）w在周期表中的位置为 。（2）y和z可组成的化合物的化学式为 。（3）写出铜和x的最高价氧化物水化物稀溶液反应的离子方程式 。（4）w最高价氧化物水化物的浓溶液不稳定，受热可分解，产物之一是黄绿色气体，且当有28mol电子转移时，共产生9mol气体，写出该反应的化学方程式 。ii若y和z的核外电子数之和为22（1）y的气态氢化物电子式为 ，工业合成该物质的化学方程式为 。（2）将x的最高价氧化物通人到苯酚钠溶液中，实验现象是 。（3）x单质与w的最高价氧化物水化物的浓溶液反应，当电：子转移04mol时，产生气体的体积（标准状况下）是 。【答案】i（1）第三周期，viia族（2）so2、so3（3）2cu+2no-3+8h+=3cu2+2no+4h2o（4）4hclo42cl27o2+2h2oii（1）（2）溶液变浑浊（3）6.72l18（14分）某学习小组在通过反应na2s2o3+h2so4=na2so4+s+so2+h2o研究反应速率的影响因素后，对na2s2o3产生了兴趣，查资料知na2s2o3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个s原子取代了na2so4中的一个o原子而形成。该实验小组运用类比学习的思想预测了na2s2o3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测。 提出假设 （1）部分学生认为na2s2o3与na2so4结构相似，化学性质也相似，因此室温时na2s2o3溶液的ph 7（填“”、“=”或“苯甲酸碳酸苯酚碳酸氢钠。现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，设计一个简单的实验方案，把这三种物质分离为各自的纯净物。按分离的先后顺序的多种可能方案：方案一：按酸性由弱到强顺序分离方案二：按酸性由强到弱顺序分离；供选择试剂：10%氢氧化钠溶液37%盐酸na2co3溶液nahco3溶液大理石kmno4溶液生石灰10%h2so4甲同学按实验方案一进行，请填写相关内容。实验步骤写出相应的离子方程式取试样加入足量10%的naoh溶液 ，充分振荡后再将反应混合物倒入蒸馏烧瓶中蒸馏得到乙醇、水的混合物和产品aoh-+c6h5-ohc6h5o-+h2o 向步骤的馏分中加入足量的生石灰，再次蒸馏浓缩，蒸气冷凝后得乙醇。cao+h2o=ca(oh)2向产品a中通入足量co2，静置后分液得 和溶液b。 再向溶液b中加入足量 、静置、过滤后可得苯甲酸。 （2）方案一中需要蒸馏操作，该操作需要的仪器除了铁架台、酒精灯、石棉网、接液管、锥形瓶和连接导管、橡胶塞外还要有 。（3）方案一需要制取co2应选用下述哪种装置 （填符号），该装置检验气密性的方法是 。【答案】（1）方案一：7分（离子方程式与各空均为1分）实验步骤写出相应的离子方程式oh-+c6h5-coohc6h5-coo-+h2o 苯酚（c6h5-oh）c6h5o-+co2+h2oc6h5oh+hco3- 盐酸 、c6h5coo-+h+c6h5cooh（2）蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计（3分）（3）a；将导管连接上a中的玻璃管，再将导气管的末端置于水中，用酒精灯对a中的试管微热，如果看到有气泡冒出，冷却后导气管的末端能回流形成一段水柱，说明a装置气密性良好。（4分）【解析】21常温下电解200 ml一定浓度的nacl与cuso4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如右图、所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（1）原混合溶液nacl和cuso4的物质的量浓度。（2）t2时所得溶液的c(h+)。（3）电解至t3时，消耗水的质量。【答案】（12分）（1）c(nacl)=0.1mol/l ；c(cuso4)0.1mol/l（2）0.1mol/l（3）0.72g【解析】试题分析：电解200ml一定浓度的nacl与cuso4混合溶液，阳极发生2cl-2e-=cl2、4oh-4e-=o2+2h2o，阴极发生cu2+2e-=cu、2h+2e-=h2，结合图可知，为阴极气体体积与时间的关系，为阳极气体体积与时间的关系。（1）由图可知，0-t1发生的反应为2cl-2e-=cl2，产生氯气为224ml即=0.01mol，n(nacl)=0.01mol2=0.02mol，c(nacl)=0.1mol/l；t1-t2时发生的反应为4oh-4e-=o2+2h2o，生成氧气为112ml，n（o2）=0.005mol，则共转移电子为0.01mol2+0.005mol4=0.04mol，根据电子守恒及cu2+2e-=cu可知，n（cuso4）=0.02mol，所以c（cuso4）=0.1mol/l，故答案为：c(nacl)=0.1mol/l ；c(cuso4)0.1mol/l；（2）由t2时4oh-4e-=o2+2h2o4h+，n（h+）=0.005mol4=0.02mol，则溶液的c（h+）=0.1mol/l，故答案为：0.1mol/l；（3）电解至t3时，电解生成氧气为672-224ml=448ml，均来源于水，由2h2oo2+2h2，n（h2o）=2=0.04mol，所以电解水的质量为0.04mol18g/mol=0.72g，故答案为：0.72g。考点：考查了电解原理及其计算的相关知识。22a、b、c、d、f五种物质的焰色反应均为黄色，a、b、c、d与盐酸反应均生成e，此外，与盐酸反应时b还生成一种可燃气体，而与盐酸反应时c、d还生成一种无色无味气体h，该气体能使澄清石灰水变浑浊。d和a可反应生成c，f和h也可反应生成c和另一种无色无味气体。请回答下列问题：（1）写出有关物质的化学式： a、_b、_c、_e、_（2）写出f和h反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式： d+盐酸 b+水 【答案】（1） a naoh b na c、na2co3 e nacl（2） 2na2o2+2co2=2na2co3+o2（3） hco3-+h+=co2+h2o；2na+2h2o=2na+2oh-+h2【解析】试题分析：a、b、c、d、f五种物质的焰色反应均为黄色，说明都含钠元素，a、b、c、d与盐酸反应均生成e，则e是nacl， b还生成一种可燃性气体即氢气，所以b是na，c、d还生成一种无色无味气体h，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则h是co2，c、d是na2co3、nahco3中的一种，d和a可反应生成c，由于氢氧化钠可以和碳酸氢钠反应生成碳酸钠，所以a是naoh，c是na2co3，d是nahco3，f和h也可反应生成c和另一种无色无味气体，过氧化钠可以和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，所以f是na2o2，即：a是naoh，b是na，c是na2co3，d是nahco3，e是nacl，f是na2o2，h是co2；（1）有关物质的化学式：a是naoh，b是na，c是na2co3，e是nacl；（2）f和h反应的化学方程式2na2o2+2co2=2na2co3+o2；（3） d+盐酸反应的离子方程式hco3-+h+=co2+h2o； b+水反应的离子方程式2na+2h2o=2na+2oh-+h2考点：无机推断23下图是部分常见元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应的条件及生成的部分产物已略去）。已知：e为红棕色固体，k为浅绿色溶液；反应、都是化工生产中的重要反应；b、c、d、h是单质；b、c、d、f、g、h常温下是气态； f、p 和h的水溶液均具有漂白作用，且f是形成酸雨的主要物质之一；n是一种常见的氮肥；化合物g为四原子10电子分子，化合物m由两种元素组成，分子内共有4个原子58个电子。（1）写出m的化学式 、p的电子式 ；（2）g与h反应的化学方程式 。（3）如何检验化合物k中的金属阳离子 。（4）已知c(g)与d(g)反应生成3.4 g g(g) 时放出9.24 kj的热量，则该反应的热化学方程为 。（5）在实验室中，向饱和h水溶液中加入caco3粉末，充分反应后过滤，可制得浓度较大的p的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释 。【答案】（1）ncl3 （2）4nh33cl2ncl33nh4cl （3）取少量样品于试管中，加水溶解，滴加高锰酸钾溶液，溶液颜色退去，则说明有fe2+或取少量样品于试管中，加水溶解，加入硫氰化钾溶液无现象，滴加氯水溶液变成血红色；或取少量样品于试管中，加水溶解，加入k3fe(cn)6如果出现蓝色沉淀，则证明原溶液中有fe2+。（其他合理答案也给分）（4）n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=-92.4kj/mol（5）饱和h水溶液中存在平衡：cl2h2oh+cl-hclo，加入的caco3粉末与h+反应，平衡正向移动，hclo浓度增大【解析】试题分析：e为红棕色固体，可知e为fe2o3，与盐酸反应生成j是fecl3，k为浅绿色溶液，应为fecl2，氯化亚铁与单质h反应得到氯化铁，故h是氯气，f与氯化铁反应得到氯化亚铁，f具有还原性，f是形成酸雨的主要物质之一，则f为so2，反应是化工生产中的重要反应，反应得到e与f，应是硫化亚铁与氧气反应生成氧化铁与二氧化硫，可推知a为fes。n是一种常见的氮肥，化合物g为四原子10电子分子，g与二氧化硫在溶液中反应得到l、l与盐酸反应得到n与二氧化硫，可推知g具有碱性，由转化关系可知g中含有n元素，故g是nh3，l为亚硫酸铵或亚硫酸氢铵，则n是nh4cl，单质c与d反应得到g，c、d分别为氮气、氢气中的一种，化合物m由两种元素组成，分子内共有58个电子，由氯气与氨气反应得到，m与水反应得到p 和g，且p的水溶液均具有漂白作用，则m是ncl3，p为hclo。（1）根据以上分析可知m的化学式是ncl3，次氯酸的电子式为；（2）根据以上分析可知g与h反应的化学方程式为4nh33cl2ncl33nh4cl。（3）亚铁离子具有还原性，因此检验亚铁离子的实验方案是取少量样品于试管中，加水溶解，滴加高锰酸钾溶液，溶液颜色褪去，则说明有fe2+。（4）已知c(g)与d(g)反应生成3.4 g g(g) 时放出9.24 kj的热量，则该反应的热化学方程为n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h=-92.4kj/mol。（5）饱和氯气的水溶液中存在平衡：cl2h2oh+cl-hclo，加入的caco3粉末与h+反应，降低氢离子浓度，平衡正向移动，hclo浓度增大。【考点定位】本题主要是考查无机框图题推断【名师点晴】该题涉及的物质和转化关系较多，综合性强，难度较大，综合考查学生对元素化合物知识的整合能力。难点是