河北省永年县第二中学高三化学10月月考试题（含解析）.doc

河北省永年县第二中学2016届高三10月月考化学试题1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )a六水氯化钙可用作食品干燥剂b葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，不属于胶体c为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂dpm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生不相关【答案】b【解析】试题分析：a、六水氯化钙没有吸水性，无水氯化钙能做干燥剂，故错误；b丁达尔效应是区分溶液和胶体的方法，胶体具有丁达尔效应，溶液没有，葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应，说明不是胶体，故正确；c、食品添加剂能改善食物的色、香、味，但过量对人体有危害，因此严格限定用量，故错误；d、pm2.5使之大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，又叫可入肺颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病有关，故错误。考点：考查化学与生活、生产的关系等知识。2分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）a冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物bhclo、h2so4（浓）、hno3均具有强氧化性，都是氧化性酸c漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物d na2o，naoh，na2co3，nacl，na2so4，na2o2都属于钠的含氧化合物【答案】b【解析】试题分析：a、纯碱是na2co3的俗名，不是碱，属于盐类，故错误；b、氧化性酸是中性原子的化合价降低，这些酸都是中心原子化合价降低，故正确；c、漂白粉是次氯酸钙和氯化钙混合物，福尔马林是甲醛的水溶液，冰水都是h2o不同状态，属于纯净物，王水是盐酸和硝酸的混合物，氯水是氯气的水溶液，故错误；d、氧化物是有两种元素组成的，其中一种元素是氧元素，na2co3、na2so4不属于氧化物，故错误。考点：考查物质的分类等知识。3图表归纳是学习化学的一种常用方法。下列某同学归纳的表与图中对应关系正确的是（ ）【答案】b【解析】试题分析：a、淀粉溶液是胶体，而胶体属于分散系，从属关系不对，故错误；b、硫酸是强酸，强电解质包括强酸、强碱、大多数的盐、部分金属氧化物等，故正确；c、不是所有的非金属氧化物都是酸性氧化物，如co、no2等属于不成盐氧化物，酸性氧化物和非金属氧化物不是从属关系，故错误；d、不是所有的复分解反应都是离子反应，如实验室制备氨气，不属于离子反应，故错误。考点：考查物质的分类等知识。4下列叙述不正确的是( )anh3的喷泉实验说明氨气极易溶于水 bno和nh3均可用排空气法收集c盛液溴的瓶加少量水可防止液溴的挥发dnh3遇到挥发性强酸就能冒白烟【答案】b【解析】试题分析：a、nh3极易溶于水，造成内部压强突然减小，形成喷泉，故说法正确；b、no易于氧气反应生成no2，因此不能用排空气法收集，应该用排水法收集，故说法错误；c、液溴易挥发，加少量水防止液溴挥发，故说法正确；d、nh3和挥发性酸生成固体物质，如和浓盐酸生成氯化铵固体，故说法正确。考点：考查元素及其化合物的性质。5下列是关于氯水的叙述，正确的是( ) a新制氯水中只含cl2和hclo分子 b新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色c光照氯水有气泡冒出，该气体为cl2 d氯水放置数天后，ph值将增大【答案】b【解析】试题分析：a、cl2h2ohclhclo，还有h2o分子，故错误；b、新制氯水中含有hcl能使石蕊变红，hclo具有强氧化性，具有漂白性，能把有色物质漂白，故正确；c、光照是2hclo=2hclo2，产生的气泡是氧气，故错误；d、放置数天后，hclo分解，平衡向正反应方向进行，最后溶液是稀盐酸溶液，酸性增强，ph减小，故错误。考点：考查cl2、hclo的性质等知识。6下列关于金属钠的叙述错误的是( )a金属钠可以保存在煤油中 b金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火c钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 d实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶【答案】b【解析】试题分析：a、金属钠属于非常活泼的金属，易于氧气发生反应，因为钠的密度大于煤油的，煤油隔绝空气，因此金属钠通常保存在煤油中，故说法正确；b、金属钠着火生成过氧化钠，过氧化钠和co2反应生成氧气，因此应用干燥的沙子灭火，故说法错误；c、naticl4=4naclti，利用金属钠的还原性强于钛，故说法正确；d、不会对原药品产生污染，故说法正确。考点：考查金属钠的性质等知识。7用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) a含有na个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2lb.25，1.01105pa，64g so2中含有的原子数小于3nac在常温常压下，11.2lcl2含有的分子数为0.5nad标准状况下，11.2l h2o含有的分子数为0.5na【答案】a【解析】试题分析：a、1moln2中含有2mol氮原子，原子数为2na，则na个氮原子的氮气的物质的量为0.5mol，标准状况下，其体积为11.2l，故正确；b、64gso2中含有原子的物质的量为643/64mol=3mol，原子总数为3na，故错误；c、常温常压不是标准状况下，故错误；d、标准状况下，h2o不是气体，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。8下列依据相关实验得出的结论正确的是( )a向alcl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量nahso4溶液，沉淀消失b向盛有fe(no3)2溶液的试管中加入0.1moll1h2so4溶液，试管口出现红棕色气体，说明溶液中no3-被fe2还原为no2c将某气体通入品红溶液中，品红褪色，说明该气体一定是so2d将co2通入bacl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入so2，产生沉淀【答案】a考点：考查元素及其化合物的性质等知识。9下列现象或事实不能用同一原理解释的是( )a浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存b硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质c常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 dso2和na2so3溶液都能使氯水褪色【答案】c【解析】试题分析：a、浓硝酸和氯水都有不稳定性，见光受热易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故说法正确；b、2价和4价硫都具有还原性，能被空气中的氧气氧化，长期暴露在空气中容易变质，故说法正确；c、浓硝酸把铁的表面产生一层致密氧化薄膜，阻碍反应的进行，而铂是不活泼金属，不与浓硝酸反应，故说法错误；d、利用4价s的还原性和氯水的氧化性，发生氧化还原反应，故说法正确。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。10下列描述正确的是( ) a氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同 b滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3+、nh4+、i-可能大量共存c某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有so42-dfe(no3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色【答案】d【解析】试题分析：a、前者利用其氧化性，把有色物质氧化，属于化学反应，而后者利用吸附，属于物理变化，因此漂白原理不相同，故错误；b、石蕊显红色，说明溶液显酸性，fe3具有氧化性，i具有还原性，两者发生氧化还原反应，即2fe32i=2fe2i2，不能大量共存，故错误；d、no3在h中具有强氧化性，能把fe2氧化成fe3，颜色由浅绿色变成黄色，故正确。考点：11下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )a铜和硝酸反应 b二氧化碳通入氢氧化钠溶液中c细铁丝在氯气中燃烧 d氯化铝与氢氧化钠溶液反应【答案】c【解析】试题分析：a、cu和稀硝酸反应生成no，和浓硝酸反应生成no2，不符合题意，故错误；b、少量的co2生成na2co3，过量的co2与naoh生成nahco3，不符合题意，故错误；c、无论谁过量生成的都是fecl3，符合题意，故正确；d、al(oh)3显两性，naoh不足生成al(oh)3，naoh过量生成的是naalo2，不符合题意，故错误。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。12下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（ ）a实验室用装置a制取氨气 b用b装置吸收氨气，并防止倒吸c用c装置稀释浓硫酸 d用d装置除去co2中的hcl【答案】b【解析】试题分析：a、氯化铵不稳定受热分解成nh3和hcl，两者遇冷重新生成氯化铵，容易堵塞导管，不能用氯化铵制取氨气，故错误；b、氨气极易溶于水，容易引起倒吸，发生危险，用倒置分漏斗可以防止倒吸，故正确；c、量筒不能做稀释容器，故错误；d、na2co3能吸收hcl，但na2co3和co2发生：co32co2h2o=2hco3，也能吸收co2，故错误。考点： 考查实验设计的评价等知识。13下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）a将so2气体通入氯水中：so2+2clo-2cl-+so42b将磁性氧化铁溶于盐酸中：fe3o4+8h+ 3fe3+4h2oc向naalo2溶液中通入少量co2：2alo2co23h2o=2al(oh)3co32 d澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：ca2+oh-+hco3 caco3+h2o【答案】c【解析】试题分析：a、应是氯气参加反应，其离子反应式为：so2cl22h2o=4hso42cl，故错误；b、四氧化三铁中含有2价、3价铁，应是fe3o48h=fe22fe34h2o，故错误；c、利用碳酸酸性强于偏铝酸的酸性，且通入的co2是少量的，2alo2co23h2o=2al(oh)3co32，故正确；d、澄清石灰水是少量，系数定为1，应是ca22oh2hco3=caco3h2oco32，故错误。考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。14以ki为碘剂的加碘食盐，由于受空气作用，容易引起碘的损失，工业生产中需添加稳定剂以减少碘的损失。下列物质中可能做稳定剂的是( ）ana2s2o3 b fecl3 cnahco3 dcao【答案】a【解析】试题分析：碘的损失为1价i被氧化成i2，减少损失需要加入还原剂，a、na2s2o3中的s显2价，具有比i还要强的还原性，故正确；b、fe3具有氧化性，能把i氧化，造成碘的损失，故错误；c、nahco3一般不做氧化剂和还原剂，故错误；d、cao一般不做氧化剂和还原剂，故错误。考点：考查氧化还原反应等知识。15 从海带中提取碘的实验过程中，涉及下列操作，其中正确的是（ ） 【答案】d【解析】试题分析：a、灼烧海带，不能在烧杯中进行，应在坩埚中进行，故错误；b、过滤需要用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒，故错误；c、苯的密度小于水的密度，根据分液漏斗的使用，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故错误；d、符合蒸馏的要求，故正确。考点：考查实验仪器的使用等知识。16 配制0.1 moll-1的nacl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是（ ）a称量时，左盘高，右盘低 b定容时俯视c原容量瓶洗净后未干燥d定容时液面超过了刻度线【答案】b【解析】试题分析：a、左物有码的原理以及天平的原理，左高右低，说明砝码沉，物品轻，溶质的质量减少，所配溶液的浓度偏低，不符合题意，故错误；b、定容时俯视刻度线，所配溶液的体积减小，即浓度偏高，符合题意，故正确；c、容量瓶未干燥，对浓度无影响，不符合题意，故错误；d、定容时超过刻度线，相当于对原来的溶液稀释，浓度偏低，不符合题意，故错误。考点：考查配制一定物质的量浓度溶液等知识。17下列组合判断正确的是（）cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂浓h2so4有强氧化性，常温下能与cu发生剧烈反应化合反应均为氧化还原反应cl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性2na2o2+2h2o=4naoh+o2；cl2+h2o=hcl+hclo 这两个反应中水均作还原剂a不正确，正确 b正确c正确，不正确 d 均不正确【答案】d考点：考查元素及其化合物的性质、化学原理等知识。18在a l al2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so完全沉淀；若加入足量强碱并加热可得到c mol nh3，则原溶液中的al3浓度(mol/l)为( )a b. c. d【答案】a【解析】试题分析：根据溶液呈现电中性，得出：3n(al3)n(nh4)=2n(so42)，根据公式推出：n(al3)=/3=(2bc)/3，即c(al3)=(2bc)/3amoll1，故选项a正确。考点：考查守恒思想的化学计算等知识。19(10分)为探究fe(no3)2等硝酸盐热分解产物和产物的性质，某化学小组开展如下探究性学习：【查阅资料】金属活泼性不同，其硝酸盐分解产物不同（1）kna活泼金属的硝酸盐分解生成亚硝酸盐和氧气；（2）mgcu等较活泼金属的硝酸盐分解生成氧化物、no2和o2；（3）hg以后不活泼金属的硝酸盐分解生成金属、no2和o2。2kno32kno2+o2 2cu(no3)22cuo+4no2+o22agno32ag+2no2+o2i：【实验一】探究fe(no3)2热分解固体产物中fe元素的价态。该小组甲同学将其溶于足量的稀h2so4得到相应两份溶液，进行以下探究实验。向一份溶液中滴入少量kscn溶液；少量稀酸性kmno4溶液中滴入另一份溶液。现象：溶液变红色kmno4溶液颜色无明显变化（1）则fe(no3)2分解的化学方程式是 ii:【实验二】探究fe(no3)2热分解气体产物的性质。小组乙、丙同学进行了如下图所示的实验（收集时操作恰当，几乎没有空气）实验步骤：连接仪器；检查装置气密性；取一定质量fe(no3)2装于大试管，并重新连接好仪器；加热；（2）乙同学使用a装置收集气体，恰好收集到54ml红棕色气体，要从水槽中取出量筒，乙同学的正确操作方法是 （3）丙同学取等质量fe(no3)2的在同样条件下热分解，用b装置收集气体产物，可收集到气体_ml。iii:【实验三】探究固体混合物的组成和特征（4）小组丁同学取kno3、 cu(no3)2、 fe(no3)2混合粉末充分加热后用排水法未收集到任何气体，则kno3、 cu(no3)2、 fe(no3)2物质的量之比可能为_。a122 b213 c123 d385(5)取0.6mol由kno3、 cu(no3)2、 fe(no3)3按等物质的量之比混合而成的粉末溶于100ml 3mol/l的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的铜粉，则最多可溶解铜粉质量为_【答案】（1）4fe(no3)22fe2o3+8no2+o2；（2）用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上；（3）8；（4）a；（5）20.8g。【解析】试题分析：（1）根据实验现象溶液变红，说明含有fe3，加入kmno4溶液颜色无明显变化，说明不含fe2，即硝酸铁分解成fe2o3，反应方程式为：4fe(no3)32fe2o38no2o2；（2）红棕色气体是no2和氧气的混合气体，不与ccl4溶液反应，用玻璃片在水槽里盖好量筒口，防止no2逸出，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，因为no2和氧气的密度大于空气的密度，正放在实验台上，操作：用玻璃片在水槽里盖好量筒口，用食指摁紧玻璃片，将量筒从水槽里拿出来，正放在实验台上；（3）根据反应方程式，生成54ml的气体中，含有no2的体积为548/9ml=48ml，则o2的体积为6ml，通入水中发生：4no2o22h2o=4hno3，6mlo2全部参加反应，同时消耗24ml的no2，还剩下24ml，no2和水发生：3no2h2o=2hno3no，收集到no的体积为8ml；(4)根据4no2o22h2o=4hno3，no2和o2的物质的量比值为2：1，就收集不到气体，根据各自反应的方程式，硝酸铜分解成4no2和o2恰好反应，因此硝酸铜的物质的量为任意值，只要硝酸钾和硝酸铁产生的no2和o2比值为4:1就行，因此硝酸钾和硝酸铁的比值为1：2，故a选项正确；(5)因为物质的量相同，因此各物质的量为0.2mol，no3在酸性条件下具有强氧化性，溶液中n(no3)=1.2mol，n(h)=0.6mol，3cu8h2no3=3cu22no4h2o，根据量的对比，h不足，no3过量，因此消耗cu的质量为m(cu)=30.664/8g=14.4g，cu2fe3=2fe2cu2，此时消耗m(cu)=0.164g=6.4g，总消耗的铜的质量为14.46.4g=20.8g。考点：考查fe3、fe2的性质、化学计算、气体的收集等知识。20（13分） na2s2o3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用na2so3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得na2s2o3。已知10和70时，na2s2o3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是na2s2o35h2o。现实验室欲制取na2s2o35h2o晶体（na2s2o35h2o的分子量为248）步骤如下：称取12.6g na2so3于烧杯中，溶于80.0ml水。另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。滤液在经过 、 后析出na2s2o35h2o晶体。进行减压过滤并干燥。（1）仪器b的名称是_。其作用是_。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是 。（2）步骤应采取的操作是 、 。（3）滤液中除na2s2o3和可能未反应完全的na2so3外，最可能存在的无机杂质是 。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是： 。（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250ml溶液，用移液管移取25.00ml于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/l 的碘水，用 （填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2s2o32 + i2 s4o62 + 2i），滴定结果如下：滴定次数 滴定前读数（ml）滴定滴定后读数（ml）第一次0.3031.12第二次0.3631.56第三次1.1031.88则所得产品的纯度为 ，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差） 。【答案】（1）冷凝管或冷凝器；冷凝回流；增加反应物的接触面积，加快反应速率；（2）蒸发浓缩、冷却结晶；（3）na2so4；取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出s，再往滤液中加bacl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有na2so4；（4）酸式；103.2%；其中含有的na2so3也会和i2发生反应，从而影响纯度。【解析】试题分析：（1）仪器b的名称为冷凝管或冷凝器，其作用是冷凝回流，增加原料的利用率，硫难溶于水，微溶于酒精，而酒精和水任意比例互溶，这样可以增加硫与亚硫酸钠的接触面积，加快反应速率；（2）从滤液中得到固体，需要加热浓缩、冷却结晶；（3）na2so3中的4价s容易被氧气所氧化，生成na2so4，因此杂质可能为na2so4，检验so42，先加入稀盐酸，然后加入bacl2溶液，若有沉淀产生，说明有so42，具体操作是：取出少许滤液置于试管，加稀盐酸至溶液呈酸性后，过滤得出s，再往滤液中加bacl2溶液，如有白色沉淀即可证明含有na2so4；(4)碱式滴定管的下端有一段橡胶管，含有不饱和键，和碘水发生加成反应，因此用酸式滴定管，三次消耗碘水的体积分别为30.82ml、31.20ml（舍去）、30.78ml，因此平均消耗碘水的体积为(30.8230.78)/2ml=30.8ml，100ml溶液中含有的硫代硫酸钠的物质的量为n(na2s2o3)=230.81030.05250/25mol=30.8103mol，则na2s2o3的纯度为：30.8103248/7.4100%=103.2%，因为h2oso32i2=2iso42+2h，也能消耗碘水，能影响硫代硫酸钠的纯度。考点：考查实验仪器、物质的分离提纯、离子检验、酸式(碱式)滴定管、化学计算等知识。21（12分）七水硫酸镁（mgso47h2o）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣硼镁泥可制取七水硫酸镁硼镁泥的主要成分是mgco3，还含有其他杂质（mgo、sio2、fe2o3、feo、cao、al2o3、mno等）表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的ph沉淀物al（oh）3fe（oh）3fe（oh）2mn（oh）2mg（oh）2ph值5.23.29.710.411.2表2 两种盐的溶解度（单位为g/100g水）温度/1030405060caso40.190.210.210.200.19mgso47h2o30.935.540.845.6/硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考表格ph数据和溶解度数据，试回答下列问题：（1）过滤i的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的ph=56，再加入naclo溶液加热煮沸，将溶液中的mn2+氧化成mno2，反应的离子反应方程式为加热煮沸的主要目的是（2）沉淀b中除mno2、sio2外还含有（填化学式）等物质（3）检验过滤后的滤液中是否含有fe3+的实验方法是 ；（4）沉淀c的化学式是过滤需趁热过滤的理由是【答案】（1）mn2+clo+h2o=mno2+2h+cl；促进al3+、fe3+水解及mn2+氧化成mno2；（2）fe(oh)3、al（oh）3；（3）取过滤ii后的滤液12 ml于试管中，加入少量kscn溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无fe3+；（4）caso42h2o或caso4；以防mgso4在温度低时结晶析出。【解析】试题分析：（1）clo作氧化剂，化合价由11，化合价降低了2价，mn2作还原剂，化合价24，化合价升高了2价，因此mn2clomno2cl，根据反应前后电荷守恒，因此h2o作反应物，h+作生成物，即mn2cloh2o=mno22hcl，加热煮沸，有沉淀b产生，盐类水解是吸热反应，加热促进水解，产生fe(oh)3、al(oh)3，及mn2+氧化成mno2；（2）根据(1)的分析，含有fe(oh)3、al(oh)3；（3）检验fe3，用kscn溶液，溶液出现血红色，证明fe3的存在，因此具体操作是：取过滤ii后的滤液12 ml于试管中，加入少量kscn溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无fe3+；（4）前面已经除去杂质硅元素、铁元素、铝元素、锰元素等杂质，还有钙元素