河北省邢台一中高二化学下学期第二次月考试题新人教版.doc

邢台一中2012-2013学年下学期第二次月考高二年级化学试题一、选择题（每小题3分，共54分）1、由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为 （ ）a26.7% b15.6% c30% d无法确定2、由乙醇制取乙二酸乙二酯时，最简便的流程需要下列哪些反应，其正确的顺序是（ ）取代；加成；氧化；还原；消去；酯化；中和a bc d3、下列有关苯酚的实验事实中，能说明侧链对苯环性质有影响的是 （ ）a苯酚与浓溴水反应生成三溴苯酚 b苯酚能和naoh溶液反应c苯酚燃烧产生带浓烟的火焰 d1mol苯酚与3mol h2发生加成反应4、若乙酸分子中的氧都是18o，乙醇分子中的氧都是16o，二者在浓h2so4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18o的物质有 （ ） a1种 b2种 c3种 d4种5、描述 ch3chchcccf3 分子结构的下列叙述中，正确的是 ( ) a所有原子有可能都在同一平面上 b6个碳原子不可能都在一条直线上 c6个碳原子不可能都在同一平面上 d6个碳原子有可能都在一条直线上6、欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入 （ ）a.溶液 b.酒精溶液 c.溶液 d.溶液7、某物质的结构为，关于该物质的叙述正确的是： ( )a.一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯b.一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯c.与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分d.与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种8、在人们的印象中，塑料是常见的绝缘材料，但2000年三名诺贝尔化学奖得主的研究成果表明，塑料经改造后能像金属一样具有导电性，要使塑料聚合物导电，其内部的碳原子之间必须交替地以单键和双键结合（再经掺杂处理）目前导电聚合物已成为物理学家和化学家研究的重要领域由上述分析，下列聚合物经掺杂处理后可以制成“导电塑料”的是 （ ）9、下列物质中，属于高分子化合物的是 （ ）蛋白质 氨基酸 油脂 淀粉 氯乙烯 纤维素 聚乙烯a b.除外都是 c. d.10、已知x、y2、z-、w2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于四种元素的描述，不正确的是 ( )a.原子半径：xywz b.原子序数：yxzwc.原子最外层电子数：yxzw d.金属性：xy，还原性：w2-z-11、下列说法不正确的是（）a同族元素，随着核外电子层数的增加，i1逐渐增大b通常情况下，对于同一种元素的原子，其电离能i1i2i3c同周期元素，总体变化趋势是随着核电荷数的增加,i1增大d通常情况下，电离能越小，元素的金属性越强12、下列电子排布式对应的元素原子，半径最大的是 （ ）。a. 1s22s22p63s23p64s1 b. 1s22s22p63s23p63d104s1c. 1s22s22p63s23p63d104s24p5 d. 1s22s22p63s23p63d54s2 13、一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层上的电子数可能为（ ）。a. 8 b. 18 c. 818 d. 1832 14、下列有关电负性的说法中正确的是()a主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大b在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大c金属元素电负性一定小于非金属元素电负性d在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价15、下列电子排布式表示基态原子电子排布的是 （ ）。a1s22s22p63s13p3 b1s22s22p63s23p63d104s14p1c1s22s22p63s23p63d24s1 d1s22s22p63s23p63d104s24p1 16、下列能级中轨道数为3的是 （ ）。a.s能级 b.p能级 c.d能级 d.f能级 17、在第n层电子层中，当它作为原子的最外电子层时，容纳电子数最多与第（n-1）层相同；当它作为原子的次外电子层时，其电子数比第（n-1）层多10个，则对此电子层的判断正确的是 （ ）。a.必为第1层 b.只能是第2层 c.只能是第3层 d.可以是任意层18、下列有关认识正确的是 （ ）。a.s、p、d、f各能级的轨道数目分别为1、3、5、7b.各电子层的能级都是从s能级开始至 f 能级结束c.各电子层含有的能级数为（n-1）d.各电子层含有的电子数为2n2 二、非选择题（共46 分）19、（10）按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。a原子只有一个电子层且只含1个电子；b原子的3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；c原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反；d原子的第三电子层上有8个电子，第四电子层上只有1个电子；e原子的价电子排布式为3s23p6。（1）写出由a、b、c、d中的三种元素组成的化合物的化学式（至少写出5种）：_。（2）写出由上述元素组成的物质制得a的单质的化学方程式（至少写出2个）：_、_。（3）检验某溶液中是否含有d+，可通过_反应来实现；检验某溶液中是否含有b-，通常所用的试剂是_和_。（4）写出e的元素符号_。 20、（7）下表列出了核电荷数为2125的元素的最高正化合价，回答下列问题：（1）写出下列元素基态原子的核外电子排布式：sc_、ti_、v_、mn_。（2）已知基态铬原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，这并不符合规则的构造原理。人们常常会碰到客观事实与理论不吻合的问题，当你遇到这样的问题时，你的态度是_。（3）对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律是_；出现这一现象的原因是_。 21、（4）有几种元素的微粒的电子层结构如右图所示：（1）若该微粒呈电中性，这种微粒的符号是_。（2）若该微粒的盐溶液能使溴水退色，并出现浑浊，这种微粒的符号是_。（3）若该微粒的氧化性甚弱，但得到电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的符号是_。（4）若该微粒的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是_。 22、（6）第4周期元素中，4p轨道半充满的是_（写元素符号，下同），3d轨道半充满的是_，4s轨道半充满的是_，价层中s电子数与d电子数相同的是_。 23、（10）今有化合物：（1）请写出丙中含氧官能团的名称： 。（2）请判别上述哪些化合物互为同分异构体： 。（3）请分别写出鉴别甲、乙、丙化合物的方法。（指明所选试剂及主要现象即可） 鉴别甲的方法： 鉴别乙的方法： 鉴别丙的方法： （4）请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序： 。24、（9）是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成请回答下列问题：（1）a与银氨溶液反应有银镜生成，则a的结构简式是 。（2）bc的反应类型是 。（3）e的结构中除含有羟基外还含有的含氧官能团的名称为 。（4）写出f和过量naoh溶液共热时反应的化学方程式： 。（5）下列关于g的说法正确的是 a能与溴单质反应 b.能与金属钠反应c1molg最多能和3mol氢气反应 d分子式是c9h7o3（6）与d互为同分异构体且含有酚羟基、酯基的有 种 高二年级化学试题参考答案一、选择题（54）1、a 2、b 3、a 4、c 5、b 6、a7、c 8、b 9、c10、c 11、a 12、a 13、c 14、d 15、d 16、b 17、c18、a三、非选择题（46）19、（10）（1）koh、kclo、kclo3、hclo、hclo3、h2o等（2）2h2o2h2+o2；2k+2h2o2koh+h2 （3）焰色；agno3溶液；稀hno3溶液（4）ar； 20、（7）sc：1s22s22p63s23p63d14s2或ar3d14s2 ti：1s22s22p63s23p63d24s2或ar3d24s2v：1s22s22p63s23p63d34s2或ar3d34s2mn：1s22s22p63s23p63d54s2或ar3d54s2（2）尊重客观事实，注重理论适用范围，掌握特例（3）五种元素的最高正化合价数值等于各元素基态原子的最外层s电子和次外层d电子数目之和；能级交错使d电子也参与了化学反应21、（4）ar （2）s2