河南省偃师市第二高级中学高三化学下学期3月月考试题（含解析）.doc

河南省偃师市第二高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1将4mola气体和2molb气体置于2l的密闭容器中，混合后发生如下反应：2a(g) + b(g) = 2c (g) 。若经2s后测得c的浓度为 0.6mol/l ，下列说法正确的是a用物质a表示的反应速率为0.6mol/（ls）b用物质b表示的反应速率为0.3mol/（ls）c2s时物质a的转化率为30d2s时物质b的浓度为0.3mol/l【答案】c【解析】2一定条件下，在2 l密闭容器中发生反应：n2+3h22nh3，测得1 min内，h2的物质的量由3 mol减少到1.2 mol，则1 min内nh3的化学反应速率为 a0.6 moll1min1 b0.9 moll1min1c1.2 moll1min1 d1.8 moll1min1【答案】a【解析】试题分析：氢气物质的量改变量为3-1.2=1.8摩尔，所以氢气的速率为1.821=0.9mol/(lmin)，根据物质的速率比等于系数比，所以氨气的速率=0.932=0.6 moll1min1，故选a。考点：化学反应速率。3下列关于化学反应与能量的说法正确的是a铵盐与碱的反应一般为放热反应b化学反应一定既伴随着物质变化又伴随着能量变化c反应物断旧键所吸收的能量高于生成物形成新键所放出的能量的反应为放热反应d反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为吸热反应【答案】b【解析】试题分析：a错 铵盐与碱的反应一般为吸热反应。b 对 有新物质生成的反应才是化学反应，并且每个化学反应都伴随着能量的变化。c错 反应物断旧键需吸热，生成物形成新键放热，前者大于后者，应为吸热反应。d错 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量的反应为放热反应。考点：化学反应热。4检验溶液中是否含有cl-，选用的试剂是稀硝酸和agno3溶液，其中稀硝酸的作用是（ ）a.加速反应的进行b.排除某些杂质离子的干扰 c.生成不溶于水的物质d.加大沉淀的生成量【答案】b【解析】得到的氯化银不溶于稀硝酸，别的离子如碳酸根离子也可以和银离子反应生成碳酸银沉淀，但碳酸银溶于硝酸，所以，可用稀硝酸排除某些杂质离子的干扰，选b。5下列关于元素周期表的说法不正确的是（）a除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素b第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强c同周期a族与a族元素的原子序数之差可能为25d同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为32【答案】b【解析】a正确，元素周期表中共有22种非金属元素，除零族元素外，非金属元素全部都是主族元素；b错，第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强；c正确，同周期a族与a族元素的原子序数之差可能为1、11、25；d正确，同族上下相邻两种元素的原子序数之差可能为326下列物质中不属于合金的是a、金刚石 b、白铜 c、硬铝 d、不锈钢【答案】a【解析】试题分析：a中金刚石是由碳原子构成的单质，不属于合金，b中白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金，呈银白色，有金属光泽，属于合金，c中硬铝是指以cu为主要合金元素的一类铝合金，属于合金，d中不锈钢是铁合金；选a。考点：考查合金的定义与判断。7以惰性电极电解500ml0.4mol/l的cucl2溶液。若阳极上所产生气体的物质的量为0.25mol，则阴极上析出cu的质量为（ ） a 16g b32g c19.2g d12.8g 【答案】d【解析】电解刚开始时阳极上发生的电极反应式为，溶液中的物质的两为，当这些氯离子全部放电时失去的电子数为0.4mol,产生的气体的物质的量是0.2mol,，但是实际上产生的气体为0.25mol，所以当氯离子全部放电时溶液中的氢氧根离子也发生了放电，反应式为，产生的氧气为0.05mol,这个过程中失去的电子数为，所以整个电解过程中失去的电子数为;阴极发生的反应为，溶液中铜离子的物质的量是，得到的电子数为0.4mol,所以在阴极发生的反应还有溶液中的氢离子得到电子变为氢气，所以溶液中的铜元素全部析出，析出的铜的质量为，答案选d。8以惰性电极电解一定浓度的cuso4溶液，一段时间后取出电极，加入9.8 g cu(oh)2后溶液与电解前相同，则电解时电路中流过的电子为a0.1mol b0.2mol c0.3mol d0.4mol【答案】d【解析】试题分析：加入9.8 g cu(oh)2后溶液与电解前相同，这说明电解的后阶段是电解水，生成氧气和氢气。氢氧化铜的物质的量是0.1mol，则反应中生成的氧气就是0.1mol，所以转移的电子的物质的量是0.1mol40.4mol，答案选d。考点：考查电解的有关计算和判断点评：电解的有关计算关键是准确判断出阴阳极的放电离子和产物，然后依据电子的得失守恒计算即可。9从石墨中分离出来的石墨烯是最薄、最坚硬、几乎透明的物质，可制成电阻率最小的纳米材料，其结构如图所示。下列关于石墨烯的说法不正确的是a具有良好的导电性和透光性b石墨烯属于新型有机化合物，熔沸点较高c石墨烯、金刚石互为同素异形体d在氧气中燃烧可能生成co2、co或二者的混合物【答案】b【解析】试题分析：a可制成电阻率最小的纳米材料，说明石墨烯具有良好的导电性，a正确；b石墨烯属于碳的单质，不是化合物，也不是高分子化合物，b错误；c石墨烯、金刚石是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，c正确；d碳能在氧气中燃烧，石墨烯属于碳的单质，能与氧气反应，d正确；故选b。考点：同素异形体。【名师点晴】本题以石墨烯为知识背景，考查了碳的单质的性质，属于信息给予题，题目难度不大。10用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 a.100ml 0.1moll-1的稀硫酸中含有so42个数为0.1na b.1molch3+（碳正离子）中含有电子数为10na c.27g金属铝与足量的盐酸反应，铝失去电子数为3na d.12.4g白磷（分子式为p4）中含有磷原子数为1.6na【答案】c【解析】a错，100ml 0.1moll-1的稀硫酸中含有so42个数为0.01na；b错，1molch3+（碳正离子）中含有电子数为8na；c正确；d错，12.4g白磷的物质的量为0.1mol，含有磷原子数为0.4na11实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是（ ）a nh3 b cl2 cco2 dno 【答案】d【解析】试题分析：本题考查了气体的收集方法，根据气体的密度、溶解性等性质分析。a、nh3 的密度比空气小，与空气中的氧气不反应，可用向下排空气法收集；nh3极易溶于水，与水反应生成一水合氨，不能用排水法收集，错误；b、cl2的密度比空气大，与空气中的氧气不反应，可用向上排空气法收集；cl2能溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，不能用排水法收集，错误；c、co2的密度比空气大，与空气中的氧气不反应，可用向上排空气法收集；co2能溶于水，不能用排水法收集，错误；d、no和氧气反应，不能用排空气法收集；no不溶于水和水不反应，可以用排水法收集，正确。考点：考查气体的收集方法。12如图所示的实验中，投入铝片后（ ） a中产生气泡，中不产生气泡 b和中都不产生气泡 c和中都产生气泡，中是h2，中是o2 d和中都产生气泡，且都是h2 【答案】d【解析】试题分析：单质铝既能和盐酸反应生成氢气，也能和氢氧化钠溶液反应生成氢气，所以答案选d。考点：考查铝的性质。13镁铝合金质优体轻，又不易锈蚀，被大量用于航空工业、造船工业、日用化工等领域。下列关于镁铝合金性质的叙述中，正确的是（ ）a此合金的熔点比镁和铝的熔点都高b此合金能全部溶解于稀盐酸中c此合金能全部溶解于氢氧化钠溶液中d此合金的硬度比镁和铝的硬度都小【答案】b【解析】合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低，硬度和强度比纯金属的都大，即a、d不正确；合金中的镁铝都能与稀盐酸反应，但只有铝能与氢氧化钠溶液反应，所以该合金能全部溶解于稀盐酸中而只有部分金属溶解于氢氧化钠溶液中，即b正确而c不正确。14下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（ ）a0.2 mol/l ch3coona溶液和0.1 mol/l hcl溶液等体积混合后，溶液显酸性：c（ch3coo）c（na）c（cl）c（h）c（oh）bph3的盐酸和nano3的混合溶液中：c（na）c（cl）c0.1 mol/l nahco3溶液中：c（na）c（h）c（hco3-）c（co32-）c（oh）d物质的量浓度相等的hcn（弱酸）和nacn溶液等体积混合后有：c（hcn）2c（h）2c（oh）c（cn）【答案】d【解析】试题分析：a0.2 mol/l ch3coona溶液和0.1 mol/l hcl溶液等体积混合后生成氯化钠和醋酸，同时醋酸钠过，且醋酸钠和醋酸的浓度相等。溶液显酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根的水解程度，则溶液中c（na）c（ch3coo）c（cl）c（h）c（oh），a错误；bph3的盐酸和nano3的混合溶液中根据电荷守恒c（na）c（h）c（oh）c（cl）c（no3）可知：c（na）c（cl）c（no3），b错误；c0.1 mol/l nahco3溶液中满足电荷守恒c（na）c（h）c（hco3-）2c（co32-）c（oh），c错误；d物质的量浓度相等的hcn（弱酸）和nacn溶液等体积混合后根据电荷守恒恒c（na）c（h）c（cn-）c（oh）和物料守恒2c（na）c（hcn）c（cn-）可知c（hcn）2c（h）2c（oh）c（cn），d正确，答案选d。【考点定位】本题主要是考查溶液中离子浓度大小比较【名师点晴】离子浓度大小比的关键是灵活应用电荷守恒、物料守恒和质子守恒，对于单一溶液相对简单，混合溶液中各离子浓度的比较：要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。例如，在0.1 moll1的nh4cl和0.1 moll1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(nh4)c(cl)c(oh)c(h)。在该溶液中，但nh3h2o的电离程度大于nh4的水解程度，溶液呈碱性，c(oh)c(h)，同时c(nh4)c(cl)。15氯酸是一种强酸，浓度超过40时会发生分解，反应可表示为：a hclo3 = bo2+ c cl2+ d hclo4 + e h2o。用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体时，试纸先变蓝后褪色。下列有关说法正确的是（ ）a由反应可确定：氧化性hclo4 hclo3b该反应的还原产物是o2和hclo4c、试纸先变蓝后褪色是因为cl2具漂白性d若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e【答案】d【解析】试题分析：a由题可知，hclo3既是氧化剂又是还原剂，hclo4、o2是氧化产物、cl2是还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，则氧化性hclo4 hclo3 ，a项错误；b根据上述反应，hclo4、o2是氧化产物、cl2是还原产物，b项错误；c淀粉碘化钾试纸先变蓝是因为生成i2，2i+cl2=i2+2cl，后褪色是i2被cl2继续氧化生成io3-，5cl2+i2+6h2o = 12h+10cl+2io3-，c项错误；d 若化学计量数a=8，b=3，化学反应方程式为8hclo3=3o2+2cl2+4hclo4+2h2o，还原产物只有cl2 ，由hclo3cl2，cl元素化合价由+5价降低为0价，生成2molcl2时转移电子的物质的量为2mol2（5-0）=20mol，则该反应转移电子数为20e，d项正确；答案选d。【考点定位】考查氧化还原反应的计算、配平、基本概念等知识。【名师点睛】本题考查氧化还原反应的计算、配平、基本概念等知识。本题以元素化合物为载体，考查氧化还原反应中电子转移的数目。解答本题的主要思路是找变价、判类型、分升降、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是同种反应物中同种元素出现化合价升降的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的变化情况。同时，对于氧化性、还原性的强弱的判断方法，其一是对于同一个氧化还原反应，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还要熟记常用的氧化剂的氧化性强弱顺序：mno4-cl2br2fe3i2so2s和还原剂的还原性强弱顺序s2 so32-(或so2)i-fe2+br-。16(10分)某学生称取一定量的淀粉溶于水，测定淀粉的水解程度：（1）各步所加试剂为：a_；b_；c_。（2）淀粉水解产物的名称为：_，常用银镜反应实验或它与氢氧化铜悬浊液的反应来检验其存在。（3）加碘水的作用是_，但是在加入b以后的混合液中，再滴入碘水溶液并未显出蓝色，此时能否说明淀粉水解完全？_理由是_。（4）关于水解反应下列叙述不正确的是( )a糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 b酯的水解反应是酯化反应的逆反应c水解反应属于取代反应 d油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应【答案】(1) 稀硫酸 氢氧化钠溶液 新制氢氧化铜悬浊液（2）葡萄糖 检验淀粉的是否存在（其他合理答案也可）（3）否 加入b以后溶液呈碱性，再滴入碘水，此时碘水可能被氢氧化钠消耗而不与淀粉显色。 （4）a【解析】（1）淀粉水解需要稀硫酸作催化剂，即a是稀硫酸；淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能被新制的氢氧化铜悬浊液氧化，但该反应需要在碱性条件小进行，所以b是氢氧化钠，用来中和稀硫酸的。（2）碘能和淀粉发生显色反应，所以碘水的作用是检验淀粉是否存在的。（3）由于加入b以后溶液呈碱性，再滴入碘水，此时碘水可能被氢氧化钠消耗而不与淀粉显色，所以不能说明。（4）单糖是不能水解的，所以选项a不正确，其余都是正确的，答案选a。17(7分) 某有机物a只含有c、h、o三种元素，常用作有机合成的中间体。现将8.4 g该有机物在14.56l（标况下）o2经充分燃烧后将产生的热气体（无有机物）先通过足量的无水cacl2固体，发现该固体增重7.2g，然后再将该剩余气体通入足量的澄清石灰水，石灰水增重22.0g；质谱图表明其相对分子质量为84，红外光谱分析表明a分子中含有oh键和位于分子端的cc键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6:1:1。（注：oh接在不饱和碳上为不稳定结构）（1）通过计算确定该有机物a的分子式为 ，a的结构简式为 。（2）有机物b是a的同分异构体，1 mol b可与1mol br2加成。该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象。请写出b的结构简式是 。【答案】（1）c5h8o；。（2）。【解析】试题分析：氯化钙增重为水的质量，所以水的物质的量为7.2/18=0.4摩尔，石灰水增重的为二氧化碳的质量，所以二氧化碳的物质的量为22/44=0.5摩尔，所以有机物中含有的氧原子的物质的量为（8.4-0.42-0.512）/16=0.1摩尔，所以有机物中碳氢氧原子个数比为0.5:0.8:0.1=5:8:1，所以最简式为c5h8o，根据相对分子质量为84计算，分子式为c5h8o，红外光谱分析表明a分子中含有oh键和位于分子端的cc键，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积为6:1:1，分析分子结构为。（2）有机物b是a的同分异构体，1 mol b可与1mol br2加成。该有机物所有碳原子在同一个平面，没有顺反异构现象，所以说明b的结构中含有一个碳碳双键，根据不饱和度的要求，结构中还含有双键，则为碳氧双键，形成碳碳双键的两个碳原子中有一个碳原子上连接相同的原子或原子团，所以结构为。考点：有机物分子式和结构式的确定。18(10分)某研究性学习小组为探究cu(oh)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验。(1)取098 g cu(oh)2固体加热，质量随温度变化的曲线如图1所示，产物a、b的化学式分别为 和 。(2)取少量产物b加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为 。(3)为证明产物a在加热时能与nh3反应，某同学设计了如图(夹持装置未画出)所示实验装置。简述检查该装置气密性的方法 。实验过程中观察到两个明显现象： i直玻璃管中固体由黑色变为红色；ii装置乙中固体由白色变为蓝色。能证明产物a与nh3发生了反应的判断依据的是 (填选项字母)。a只有i可以 b只有ii可以 ci或ii都可以【答案】（1）cuo cu2o（2）cu2o + 2h+ = cu2+ + cu + h2o（3）如图连接装置，关闭分液漏斗旋塞，将末端导管浸入水中；用热毛巾捂住烧瓶底部，若导管口有气泡连续冒出，撤掉热毛巾，冷却至室温后导管内形成一段液柱且持续不落，则证明装置气密性良好。b【解析】（1）不溶于水解的碱cu(oh)2可加热脱水：cu(oh)2cuoh2o，由反应前后两固体物质的质量比为98：801.00：0.80可猜测出a物质为cuo铜的氧化物有cuo及cu2o，cuo加热质量继续减小，根据反应：4cuo2cu2o+o2可看出，反应前后两固体物质的质量比为80：72，符合题意，故可知b物质为cu2o（2）cu2o在酸性条件下生成了铜单质及硫酸铜，即岐化反应：cu2o + 2h+ = cu2+ + cu + h2o（3）关闭分液漏斗旋塞，将末端导管浸入水中；用热毛巾捂住烧瓶底部，若导管口有气泡连续冒出，撤掉热毛巾，冷却至室温后导管内形成一段液柱且持续不落，则证明装置气密性良好。由题意知道，cuo加热可分解生成红色的cu2o，故“直玻璃管中固体由黑色变为红色”，不能说明氨气与cuo参加了反应；由于氨气经干燥管吸水后得到无水的氨气，而无水硫酸铜变蓝，说明有水生成，而其中的氢元素只能来自于氨气，故此现象可做为氨气参加反应的依据b选项符合题意19（化学方程式每空4分，其余均2分，共22分）已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）a中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是 。（2）b中加入的物质是_，其作用是 。（3）实验时在c中观察到的现象是 发生反应的化学方程式是 （4）实验时在d中观察到的现象是 d中收集到物质是_，检验该物质的方法和现象是 。【答案】（1）固体nh4cl和ca(oh)2 2nh4cl+ ca(oh)2cacl2+2 nh3+2 h2o（2）碱石灰；除去氨气中的水蒸气；（3）黑色粉末部分逐渐变为红色2 nh3+3cuon2+3 h2o+3cu（4）出现无色液体 氨水 用湿润红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝【解析】试题分析：（1）根据实验目的：氨与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，可知a中加入的是氯化铵和氢氧化钙的固体混合物，加热以制取氨气，发生反应的化学方程式是：2nh4cl+ ca(oh)2cacl2+2 nh3+2 h2o；（2）制得的氨气中含有杂质水，可以用碱石灰来吸收，答案为：碱石灰；除去氨气中的水蒸气；（3）氨气和氧化铜在加热的条件下发生反应生成金属铜、水以及氮气，黑色粉末逐渐变为红色，答案为：黑色粉末逐渐变为红色；2 nh3+3cuon2+3 h2o+3cu；（4）氨气还原氧化铜之后剩余的氨气和产生的水蒸气在冷凝时会形成氨水，具有氨气分子和结晶水的成分，氨水可以使使红色石蕊试纸变蓝，其中的结晶水会使无水硫酸铜变蓝。考点：考查氨的制取和性质。20硫酸亚铁晶体（feso47h2o）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤滤液中含有fe2+的方法是先滴加kscn溶液，再滴加 ，该过程的现象为： 。（2）步骤加入过量h2o2的目的： 。（3）步骤中反应的离子方程式： 。（4）步骤中一系列处理的操作步骤：过滤、 、灼烧、 、称量。（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 g。（6）该小组有些同学认为用kmno4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定。（5fe2+mno4+8h+5fe3+mn2+4h2o）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250ml，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。上述实验中的kmno4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀盐酸 d.浓硝酸滴定到终点时的颜色为 色。（7）正常人每天应补充14mg左右的铁。其中绝大部分来自于食物。如果全部通过服用含feso47h2o的片剂。来补充铁，则正常人每天服需用含 mgfeso47h2o为片剂。【答案】（1）氯水（或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂）（1分）现象：或溶液由浅绿色变为血红色（1分） （2）将fe2+全部氧化为fe3+（2分）（3）fe3+3ohfe（oh）3（或fe3+3nh3h2ofe（oh）3+3nh4+）(2分)（4）洗涤、冷却（各1分，共2分） （5）0.07a（2分）（6）250ml容量瓶（1分）b（2分）紫（或紫红）（1分） （7）69.5mg（2分）【解析】试题分析：由流程图可知，该实验原理为：将药品中的fe2+形成溶液，将fe2+氧化为fe3+，使fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量。（1）fe3+遇kscn溶液显红色，该现象用于检验fe3+存在，可以加入氧化剂将fe2+氧化为fe3+。检验fe2+可以先滴加kscn溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶液由浅绿色变为血红色，说明含有fe2+。（2）双氧水具有氧化性，酸性条件下能将fe2+全部氧化为fe3+，同时生成水，反应离子方程式为2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o。（3）步骤是将fe3+转化为氢氧化铁沉淀，反应离子方程式为fe3+3nh3h2ofe（oh）33nh4+。（4）步骤中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量。（5）ag固体是氧化铁，则根据铁原子守恒可知，每片补血剂含铁元素的质量。（6）精确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250ml，配制时需要的仪器除天平、玻棒、烧杯、胶头滴管外，还需要250ml容量瓶。硝酸是氧化性酸，能和亚铁离子反应，生成铁离子，不能用硝酸酸化。高锰酸钾溶液能氧化盐酸生成氯气，不能用盐酸酸化，实验应该用稀硫酸酸化，答案选b。高锰酸钾为紫色，当滴定到终点时，fe2+被完全氧化，加入的最后一滴高锰酸钾不反应，溶液的颜色为紫色。（7）14mg铁即为feso47h2o片剂中铁的质量，所以需要feso47h2o片剂质量为考点：考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、氧化还原滴定应用、化学计算等点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题，试题综合性强，贴近高考，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性。清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运用知识分析问题、解决问题的能力。21（8分）向一定质量的碳酸钙中加入100ml稀盐酸（过量），完全反应后，产生的二氧化碳气体在标准状况下的体积是112 l。请计算：（1）碳酸钙的质量； （2）生成的cacl2溶液的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）。【答案】（1）5g（2）05mol/l【解析】试题分析：co2的物质的量为：112l224l/mol=005mol。（1）根据化学方程式caco3+2hcl=cacl2+co2+h2o，n（caco3）=n（co2）=005mol，则m（caco3）=005mol100g/mol=5g。（2）n（cacl2）=n（co2）=005mol，则c（cacl2）=005mol01l=05moll1。考点：本题考查根据化学方程式的计算、物质的量浓度的计算。 22烯烃a在一定条件下可以按下图进行：已知：ch3ch2ch2ch2ch2ch2brch3ch2ch2ch2chch2+hbr已知：d为 ，f1和f2互为同分异构体，加成hbr时f1有两种加成产物，f2只有一种加成产物，g1和g2互为同分异构体请填空：（1）a的结构简式是_；（2）框图中属于取代反应的是(填数字代号)_；（3）框图中属于加成反应的是_；（4）写出物质d反应到e的化学方程式_；（5）g1的结构简式是_。【答案】（1）(ch3)2c=c(ch3)2（2）；（3） （4）c(ch3)2brc(ch3) 2brch2=c(ch3)c(ch3)= ch2（5）【解析】试题分析：由反应条件知a含有碳碳双键，可根据d的结构推断a的结构为(ch3)2cc(ch3)2，b为(ch3)2chch(ch3)2，c为(ch3)2cbrch(ch3)2，且根据各个反应条件可知其类型，d发生消去反应生成e，则e为，e与适量br2反应时有两种加成方式，即1，2加成生成和1，4加成生成，再加成hbr时f1有两种加成产物，f2只有一种加成产物，则f2为，g1为。（1）由以上分析可知a为(ch3)2cc(ch3)2，故答案为：(ch3)2cc(ch3)2；（2）框图中的反应只有在光照条件下的反应为取代反应，即，故答案为：；（3）以上反应中属于加成反应的有，属于消去反应的有，属于取代反应的为，故答案为：；（4）物质d反应到e的化学方程式为：c(ch3)2brc(ch3) 2brch2=c(ch3)c(ch3)= ch2，故答案为：c(ch3)2brc(ch3) 2brch2=c(ch3)c(ch3)= ch2；（5）由以上分析可知g1为，故答案为：。考点：考查了有机合成与推断的相关知识。23（9分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除br2和l以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物k，固体a中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：试回答：（1）a的电子式为 ；所含化学键类型为 ；a晶体的晶胞中阳离子和阴离子的个数比为 。（2）溴元素在周期表的位置 丁元素的阴离子结构示意图为 。（3）甲、乙、丙、丁四元素的离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示） ；甲、乙、丙、丁四元素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。（4）f分子的空间构型为 ；h分子的空间构型为 ；【答案】（1）；离子键、共价键(或离子键、非极性键) ； 21；（2）第四周期a族；（3）s2-o2-na+h+ ；os h na（4）v形；平面三角形；【解析】试题分析：甲、乙都是短周期元素，可形成常见液态化合物k，h和k得到溶液，则k是h2o，那么甲是h，乙是o；固体a中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，所以丙是na，na的化合物a和h2o反应会生成气体，那么a为na2o2，则c为naoh，d为o2；丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，丁原子序数比丙大，故丁是s；气体f能和氧气、溴水反应，说明f有还原性，应为so2，f和氧气反应生成h是so3，so3溶于水生成则e是h2so4，f与溴水反应生成e是h2so4，l是hbr；c为naoh，f是so2，则溶液b是nahso3，固体b能h2so4反应生成so2，b是