河南省偃师市综合高中高三化学下学期3月月考试题（含解析）.doc

河南省偃师市综合高中2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1amol和b mol ch2=ch-cn加聚形成高聚物a，a在适量氧气中恰好完全燃烧生成co2、h2o、n2，在相同条件下，它们的体积比依次为12：8：1，则a:b为（ ）a. 1 ：1 b. 3 ：2 c. 2 ：3 d. 1 ：2【答案】d【解析】相同条件下体积之比等于物质的量之比，所以可以假设生成的co2、h2o、n2的物质的量依次为12mol、8 mol、1 mol,加聚反应过程中各元素的原子个数不变，生成的n2有1 mol，氮元素有2 mol，所有的氮元素都来自ch2=ch-cn，所以ch2=ch-cn有2mol,即b=2；2mol ch2=ch-cn产生的二氧化碳有6mol，总共生成的二氧化碳有12mol,所以生成的二氧化碳有12-6=6 mol，分子中含有6个碳原子那么要产生6 mol的二氧化碳则需要该物质1mol,即a=1mol, a:b= 1 ：2.2将等物质的量的镁和铝相混合，取等质量的该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是a.3 moll1 hcl b.4 moll1 hno3c.8 moll1 naoh d.18 moll1 h2so4【答案】a【解析】因mg、al与hno3、浓h2so4作用不生成h2，故排除b、d；因naoh溶液只能与al反应，mg不与碱反应，所以生成的气体少。所以选a。3下表为元素周期表短周期的一部分。下列有关a、b、c、d、e五种元素的叙述中，不正确的是（ ）abcdeaa与b形成的阴离子可能有：ab32- 、a2b42-be的氢化物的沸点比c的氢化物的沸点高cd在过量的b中燃烧的主要产物为db2da与e形成的化合物是非极性分子【答案】b【解析】根据元素在周期表中的位置可知，a、b、c、d、e五种元素分别是c、o、f、s、cl。a正确，b不正确，由于氟化氢分子间存在氢键，其沸点高于氯化氢的，cd是正确的，答案选b。4下列说法正确的是（ ）a不粘锅的原料 为烃类化合物b分子组成相差1个或若干个“ch2”原子团的有机物，互称为同系物c石油分馏是物理变化，煤的气化、液化也是化学变化d聚乙烯塑料袋因有毒，不可以装食品【答案】c【解析】 试题分析：a不粘锅的原料 为卤代烃类化合物。错误。b结构相似，分子组成相差1个或若干个“ch2”原子团的有机物，互称为同系物。错误。c石油分馏是分离沸点不同的互溶的液态混合物，是物理变化，而煤的气化、液化则是发生化学反应，产生新的物质，都是化学变化。正确。d聚乙烯塑料袋无毒，因此可以作食品的包装袋等。错误。考点：考查有机物的分类、性质及应用的知识。5根据不同的研究目的，可以编制成不同的元素周期表。将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”元素周期表，图中每个“”代表一种元素，其中p点代表氢元素（图中的字母不表示元素符号）。下列说法正确的是ay点元素对应的氢化物比z点元素对应的氢化物更稳定b虚线相连的两个点元索处于同一族c比y点原子序数小8的元素,它的最高氧化物对应的水化物是一种弱酸 dk、l、x三种元素的离子半径大小顺序是x3k2【答案】b【解析】试题分析：根据如图所示的“蜗牛”元素周期表可以确定：p点是h元素；k点为o元素；l点为na元素；m点为mg元素；x点为al元素；y点为p元素；z点为cl元素。a. y点为p元素, z点为cl元素,p、cl为同周期的元素，非金属性clp。元素的非金属性越强，其对应的氢化物的稳定性就越强。所以稳定性：hclph3。错误。b. k点为o元素；z点为cl元素，与cl相连的点为f元素。f、cl为第viia的元素。正确。c. y点为15号元素p，比它小8号的元素为7号元素n，它的最高氧化物对应的水化物是hno3是一种强酸 。错误。dk、l、x三点对应的元素分别是o、na、al。这三种元素对应的离子电子层结构相同都是2、8的电子层结构。对于电子层结构相同的元素来说，核电荷数越大，离子半径就越小。所以它们相应的的离子半径大小顺序是o2-na+al3+.错误。考点：考查元素周期表、元素周期律、离子半径的大小比较的知识。6某化合物的结构(键线式)及球棍模型如下：、该有机分子的核磁共振氢谱图如下(单位是ppm)：下列关于该有机物的叙述正确的是()a该有机物不同化学环境的氢原子有8种b该有机物属于芳香族化合物c键线式中的et代表的基团为ch3d该有机物在一定条件下能够发生加成反应、取代反应，但不能发生消去反应【答案】a【解析】该有机物的核磁共振氢谱图上有8个峰，因此分子中有8种不同化学环境的氢原子，a项正确；该化合物中不含苯环，不属于芳香族化合物，b项错误；对比键线式与球棍模型可知，键线式中的et代表ch2ch3，c项错误；该化合物中羟基所在的碳原子的邻位碳原子上有h，能发生消去反应，d项错误。7对氨水溶液中存在的电离平衡nh3h2onh4+oh，下列叙述正确的是：（ ）a加水后，溶液中n（oh）增大b加入少量浓盐酸，溶液中n（oh）增大c加入少量浓naoh溶液，电离平衡向正反应方向移动d加入少量nh4cl固体，溶液中c（nh4+）减少【答案】a【解析】加水后，平衡向正反应方向移动，且增加的水也会电离出氢氧根离子，故溶液中n（oh）增大，a正确；加入少量浓盐酸，中和溶液中的氢氧根离子，使溶液中n（oh）减少，故b不正确；加入少量浓naoh溶液，增大了氢氧根离子浓度，使电离平衡向逆反应方向移动，故c不正确；加入少量nh4cl固体，使溶液中的铵离子浓度增大，平衡虽然会向逆反应方向移动，但溶液中c（nh4+）一定比原平衡要大，故d也不正确。8设na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是a0.1 moll-1 naoh溶液中na+的数目为0.1 nab标准状况下，2.24 l ccl4中的分子数目为0.1 nac0.1 mol na2o2与足量co2反应转移的电子数目为0.1 nad3.2 g o2和o3的混合物含有的分子数目为0.1 na【答案】c【解析】试题分析：a、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，a错误；b、标况下四氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，b错误；c、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，当1mol过氧化钠参与反应时，反应转移1mol电子，则当0.1mol过氧化钠参与反应时，转移0.1na个电子，c正确；d、氧气和臭氧的摩尔质量不同，故3.2g氧气和臭氧的混合物中的分子数目与氧气和臭氧的比例有关，故不能计算，d错误。答案选c。考点：阿伏伽德罗常数的有关计算9下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是ao2、 i2、 hg bco2、 kcl、 sio2cna 、 k 、 rb dsic、 nacl 、 so2【答案】b【解析】试题分析：o2为分子晶体，常温下为气体，熔点最低，i2常温下为固体，hg常温下为液体，选项a不正确；干冰为分子晶体，熔点最低，kcl为离子晶体熔点较高，sio2为原子晶体熔点最高，它们的熔点依次升高，选项b正确； na、k、rb为同主族元素所形成的金属晶体，晶体的熔点依次降低，选项c不正确；sic为原子晶体，nacl为离子晶体，so2为分子晶体，它们熔点依次降低，选项d不正确。考点：晶体类型的判断及熔沸点比较10a、b都是短周期元素，原子半径ba，它们可形成化合物ab2，由此下列判断正确的是a原子序数：ab ba和b可能在同一主族ca可能在第2周期a族 da肯定是金属元素【答案】ac【解析】试题分析：becl2满足题意，则选项a、c正确，cs2满足题意，选项d不正确；如果ab在同一主族，无满足条件的化合物，选项b不正确。考点：元素周期表的位构性。11在0.5 l某浓度的na2so4溶液中含有0.5 mol na+，对该溶液的说法不正确的是a该溶液的物质的量浓度为1 moll1b该溶液中含有35.5 g na2so4c配制100 ml该溶液需用7.1 g na2so4d量取100 ml该溶液倒入烧杯中，烧杯中na+的物质的量为0.1 mol【答案】a【解析】试题分析：含有0.5 mol na+，所以含有na2so4 0.25mol；该溶液的物质的量浓度为0.25mol 0.5l=0.5 moll1，故a错误；na2so4的质量为0.25mol142g/mol=35.5g，故b正确；配制100 ml该溶液需用7.1 g na2so4的质量为m=cvm=7.1g，故c正确；0.5 l na2so4溶液中含有0.5 mol na+，100 ml该溶液中 na+的物质的量为0.1 mol，故d正确。考点：本题考查物质的量浓度。 12有8gna2o2、na2o、na2co3、naoh的混合溶液与200g质量分数为3.65%的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得固体质量为a8g b15.5g c11.7g d无法计算【答案】c【解析】正确答案：c根据原子守恒：cl原子全留在nacl中，m(nacl)=200g3.65%36.5gmol-158.5gmol-1=11.7g13常温下，某溶液中由水电离产生的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积为11020。则一定能在该溶液中大量共存的离子组是aca2+、na+、cl、no3 bno3、fe3+、mg2+、so42cclo、ch3coo、na+ 、br dk+、cl、al3+、so32【答案】a【解析】水电离的氢离子浓度为10-10mol/l，可能为酸性或碱性。b、在碱性条件下不能共存；c、在酸性条件下不共存；d、在碱性和酸性条件下都不能共存；故答案为a14led产品的使用为城市增添色彩。下图是氢氧燃料电池驱动led发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是aa处通入o2bb处为电池正极，发生了还原反应c通入o2的电极发生反应：o2+4e-+4h+ = 2h2od该装置将化学能最终转化为电能【答案】b【解析】试题分析：a由电子流向可知a为负极，b为正极，负极上发生氧化反应，通入氢气，正极上发生还原反应，通入的是氧气，故a错误；bb为正极发生的电极反应为o2+2h2o+4e-4oh-，发生还原反应，故b正确；c通氧气的一极为b极，b为正极发生的电极反应为o2+2h2o+4e-4oh-，故c错误；d该装置的能量转换是化学能为电能最终转化为光能，故d错误，故选b。考点：考查原电池知识15下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价12135、37、15、32回答下列问题：（1）在元素周期表中的位置是（周期、族） 。（2）在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）。（3）形成物质的电子式 （4）写出最高价氧化物对应水化物与的氢化物水溶液反应的离子方程式： 。（5）下列叙述正确的是 （填字母）。a、处于不同周期 b的阳离子与的阴离子的核外电子数相等c在同主族元素中非金属性最强 d元素与元素两者核电荷数之差是8e与形成的化合物具有两性【答案】（11分）（1）第三周期第viia族（2分） （2）hclo4 （2分）（3） （2分） （4）al(oh)3 + 3h+ al3+ + 3h2o （2分） （5）a、b、d （3分）【解析】试题分析：根据元素原子半径和主要化合价可知，元素分别是na、mg、li、al、p、cl、n、o。（1）氯元素在元素周期表中的位置是第三周期第viia族。（2）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则在这8种元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是hclo4。（3）形成物质是氯化钠，含有离子键的离子化合物，其电子式为。（4）最高价氧化物对应水化物与的氢化物水溶液反应的离子方程式al(oh)3 + 3h+ al3+ + 3h2o。（5）在同主族元素中非金属性不是最强的，最强的是f，c不正确；与形成的化合物是氧化钠或过氧化钠，不具有两性，e不正确，其余选项都是正确的，答案选abd。考点：考查元素周期表的结构、元素周期律的应用点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查。侧重对学生基础知识的巩固与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。16(9分)某有机化合物a含碳76.6%、含氢6.4%，a的相对分子质量约是甲烷的5.9倍。在常温下，该有机物的稀溶液可与浓溴水反应生成白色沉淀，1mola恰好跟3molbr2反应。（1）求a的分子式 。（2）写出a的稀溶液中滴加浓溴水的化学方程式_。（3）写出a与碳酸钠、碳酸氢钠溶液可能发生的反应的离子方程式 。【答案】（1）c6h6o（3分） （2）（3分）（3）（3分）【解析】试题分析：（1）a的相对分子质量约是甲烷的5.9倍，a的相对分子量为：165.9=94.4，a中含有c原子个数为：（94.476.6%）126，含有h原子个数为：（94.46.4%）16，a中含有的另一种元素的原子量为：94.4-126-16=16.4，该有机物分子中还可能含有o元素，再根据该有机物与浓溴水反应生成白色沉淀，1mol a恰好跟3mol br2反应，可以确定该有机物为苯酚，所以该有机物分子式为：c6h6o；（2）浓溴水滴入苯酚溶液中可以生成2，4，6-三溴苯酚，反应的方程式为；（3）苯酚与碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：6h6oh+co32-c6h5o-+hco3-。考点：考查有机物分子式的确定的计算、化学方程式的书写17氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。现有001 moll1kmno4酸性溶液和未知浓度的无色nahso3溶液。反应离子方程式是2mno4-5hso3-h2mn25so42-3h2o。填空回答问题：（1）滴定过程中用到的玻璃仪器除了酸式滴定管、碱式滴定管外还缺少_（2）不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因：（3）选何种指示剂，说明理由 ，到达终点时颜色变化（4）当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果（碱的浓度）偏高的是 酸式滴定管滴至终点，俯视读数 碱液移入锥形瓶后，加入10ml蒸馏水 酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后无气泡 酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗（5）有关数据记录如下：实验序号待测液体积（ml）所消耗kmno4酸性溶液的体积（ml）滴定前滴定后120.000.5020.60220.006.0025.90320.001.4024.20则nahso3溶液的物质的量浓度为_mol/l。【答案】（1）锥形瓶（2）碱，高锰酸钾具有强氧化性，能够腐蚀碱式滴定管的橡胶，因此量取高锰酸钾用酸式滴定管；（3）不用指示剂；颜色由无色变成紫红色（4）（5）0025moll1【解析】试题分析：（1）滴定过程中所用到的仪器有：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、带有滴定管夹的铁架台等，缺少的玻璃仪器有：锥形瓶；（2）高锰酸钾具有强氧化性，碱式滴定管的下端有一段橡胶，橡胶里面有碳碳双键，高锰酸钾能氧化橡胶，因此盛放高锰酸钾应用酸式滴定管，不能用碱式滴定管；（3）选用指示剂的目的便于观察滴定到终点，本实验中高锰酸钾是紫红色溶液，可以作为指示剂，当无色变成紫红色时说明达到了终点。（4），俯视读数，消耗酸的体积减少，结果偏低；碱液移入锥形瓶，加入10ml蒸馏水，溶质的物质的量不变，对实验的结果无影响；尖嘴有气泡时便开始滴定，滴定后无气泡，消耗的酸的体积增多，结果偏高；酸式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗，相当对标准液稀释，消耗酸的体积增多，结果偏高。（5）消耗的kmno4的体积是2010、1990、2280（删去），消耗的kmno4的平均体积是2000ml，考点：考查滴定实验的操作和数据的处理。18硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(bcl3)，生成的三氯化硼遇水水解产生白雾（已知：bcl3的熔点为-107.3，沸点为12.5），且三氯化硼用于制取乙硼烷（b2h6）。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。回答下列问题：（1）盛浓盐酸的装置名称为_。（2）装置b的作用是_，装置e的作用是_。（3）装置d中发生反应的化学方程式为_。（4）装置f的作用是_，可以用一个盛装_（填试剂名称）的干燥管代替装置f和g，使实验更简便。（5）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是_(填字母)，其理由是_。a先点燃a处酒精灯，后点燃d处酒精灯b 先点燃d处酒精灯，后点燃a处酒精灯c同时点燃a、d两处酒精灯【答案】（1）分液漏斗（1分）；（2）除去cl2中的hcl（1分）；冷却和收集三氯化硼（2分）；（3）2b+3cl22bcl3（2分）；（4）防止水蒸气进入装置e（1分）；碱石灰（1分）；（5）a（1分）；先用cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成b2o3（2分）；【解析】试题分析：（1）根据图示可知盛浓盐酸的装置名称为分液漏斗；（2）用浓盐酸与mno2混合加热制取cl2，由于浓盐酸具有挥发性，因此在制取的氯气中含有一定量的hcl杂质气体，装置b的作用是除去cl2中的hcl；装置e的作用是冷却和收集氯气与硼发生反应产生的三氯化硼；（3）在装置d中cl2与b发生反应产生pcl3，发生反应的化学方程式为2b+3cl22bcl3；（4）由于三氯化硼遇水水解产生白雾，所以装置f的作用是防止水蒸气进入装置e；可以用一个盛装碱石灰的干燥管代替装置f和g，吸收水和co2，使实验更简便。（5）为防止装置中的空气与b反应，应该先先点燃a处酒精灯，待装置充满氯气后再点燃d处酒精灯，故选项是a，其理由是先用cl2排尽装置中的空气，避免氧气和硼粉反应生成b2o3。考点：考查化学实验基本操作的知识。19（15分）tio2既是制备其他含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。（1）实验室利用反应tio2(s)+2ccl4(g)=ticl4(g)+co2(g)，在无水无氧条件下，制取ticl4实验装置示意图如下有关性质如下表物质熔点/沸点/其他ccl4-2376与ticl4互溶ticl4-25136遇潮湿空气产生白雾仪器a的名称是 ，装置e中的试剂是 。反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、 、加装药品、通入氮气；反应结束后的操作包括：停止通氮气熄灭酒精灯冷却至室温。正确的顺序为 (填序号)。欲分离d中的液态混合物，所采用操作的名称是 。（2）工业上由钛铁矿(fetio3)(含fe2o3、sio2等杂质)制备tio2的有关反应包括：酸溶fetio3(s)+2h2so4(aq)=feso4(aq)+ tioso4(aq)+ 2h2o(l)水解tioso4(aq)+ 2h2o(l)h2tio3(s)+h2so4(aq)简要工艺流程如下：试剂a为 。钛液需冷却至70左右，若温度过高会导致产品收率降低，原因是 。取少量酸洗后的h2tio3，加入盐酸并振荡，滴加kscn溶液后无明显现象，再加h2o2后出现微红色，说明h2tio3中存在的杂质离子是 。这种h2tio3即使用水充分洗涤，煅烧后获得的tio2也会发黄，发黄的杂质是 (填化学式)。【答案】（15分）（1）干燥管；浓硫酸；检查气密性；，蒸馏（2）铁粉，由于tioso4容易水解，若温度过高，则会有较多tioso4水解为固体h2tio3而经过滤进入feso47h2o中导致tio2产率降低。fe2+，fe2o3【解析】试题分析：（1）仪器a的名称是干燥管；因为该实验是在无水无氧的条件下制取四氯化钛，所以通入氮气的目的是除去空气中的氧气，装置e则用来吸收空气中的水蒸气，所以e中盛放的试剂是浓硫酸，其干燥作用；反应开始前，在组装完仪器后，应先检查装置的气密性，再装药品；反应结束后，因为四氯化钛遇潮湿空气产生白雾，所以先熄灭酒精灯，冷却至室温后再停止通氮气，则正确的顺序是；因为四氯化碳与四氯化钛互溶，所以d中是二者的混合物，所以应采用蒸馏的方法分离；（2）根据流程分析，钛铁矿中的氧化铁溶于稀硫酸，生成硫酸铁和水，而下步操作中得到硫酸亚铁晶体，所以加入的试剂a应将铁离子还原为亚铁离子，同时不引入新的杂质，所以a是fe粉；tioso4在温度较高时会水解生成h2tio3沉淀，随feso47h2o结晶出去，导致tio2产率降低，所以钛液需冷却至70左右即可；加kscn溶液后溶液不变红色，说明不含铁离子，而加入过氧化氢溶液后溶液又变红色，说明此时含有铁离子，所以h2tio3中存在的杂质离子是fe2+，则h2tio3中存在的杂质是feo，在煅烧的过程中会发生氧化反应，生成fe2o3而使tio2会发黄。考点：考查对工业流程的分析，离子的检验，物质分离方法的判断20（1）将2.0 mol/l cuso4 溶液和1.0 mol/l h2so4 溶液等体积混合（假设混合前后溶液体积不发生变化），所得混合液中c(cuso4)= mol/l，c(so42)= mol/l。（2）往100 ml 2 mol/l 的alcl3 溶液中逐滴加入 naoh 溶液 100 ml 时，产生沉淀为7.8 g。试求所加 naoh 溶液的物质的量浓度。【答案】（1）1.0 1.5 （2）3.0 mol/l或7.0mol/l【解析】试题分析：（1）混合前硫酸铜的浓度是2.0mol/l所以混合物后硫酸铜的浓度是2.0mol/l21.0mol/l溶液中c(so42)（2）氯化铝的物质的量是0.2mol则最多生成氢氧化铝的质量是0.2mol78g/mol15.6g实际生成的氢氧化铝是7.8g78g/mol0.1mol所以如果氯化铝过量则根据方程式alcl33naoh=al(oh)33nacl可知需要氢氧化钠的物质的量是0.3mol则氢氧化钠溶液的浓度是0.3mol0.1l3.0mol/l如果氢氧化钠过量，又溶解一部分氢氧化铝则根据反应的方程式al(oh)3naoh=naalo22h2o可知需要氢氧化钠的物质的量是0.6mol（0.2mol0.1mol）0.7mol则氢氧化钠溶液的浓度是0.7mol0.1l7.0mol/l考点：考查物质的量浓度溶液的计算、氢氧化铝制备的计算点评：该题是中等难度的试题，试题难易适中，注重对学生基础知识的考查和巩固，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，也有助于培养学生的规范答题能力。该题的难点是氢氧化铝的制备计算，关键是要明确氢氧化铝的两性，然后利用数学中的讨论法进行分析、判断即可。21（8分）下表是a、b、c、d四种有机物的有关信息； abcd能使溴的四氯化碳溶液褪色；比例模型为：能与水在一定条件下反应生成c由c、h两种元素组成；棍模型为 由c、h、o三种元素组成；能与na反应，但不能与naoh溶液反应；能与d反应生成相对分子质量为100的酯e由c、h、o三种元素组成；球棍模型为根据表中信息回答下列问题：（1）写出与a互为同系物且比a多一个碳原子的有机物在一定条件下生成高分子化合物的化学反应方程式_,该反应类型为 _ ；（2）与b具有相同的分子式，分子中每个碳原都以3个键长相等的单键分别跟其它碳原子相连，形成2个90碳碳键角和1个60的碳碳键角，该分子的键线式为_。（3）c与d反应能生成相对分子质量为100的酯e，该反应类型为 _ ；其化学反应方程式为： _ 。（4）请写出所有满足下列条件的e的同分异构体结构简式： _ .分子中不含支链并能使溴的四氯化碳溶液褪色 .能与nahco3溶液发生反应【答案】（8分）(1) (1分) 加聚反应 (1分)(2) （1分） (3)取代反应(或酯化反应) （1分） （1分）（4）ch2=chch2ch2cooh、ch3ch2ch=chcooh、ch3ch=chch2cooh (3分) 【解析】试题分析：由表中信息可知，a是乙烯，b是苯；d是丙烯酸，则c的相对分子质量是100+18-72=46，所以c是乙醇。（1）与a互为同系物且比a多一个碳原子的有机物是丙烯，丙烯发生加聚反应生成聚丙烯，化学方程式为 ；反应类型是加聚反应；（2）根据题目信息，b的同分异构体中存在垂直的化学键，所以b的同分异构体是三棱柱形，该分子的键线式为（3）乙醇与丙烯酸发生酯化反应，生成丙烯酸乙酯，化学方程式为（4）e的同分异构体中含有碳碳双键，但不含酯基，含有羧基，且无支链，所以e的同分异构体是戊烯酸的直链结构，结构简式为ch2=chch2ch2cooh、ch3ch2ch=chcooh、ch3ch=chch2cooh。考点：考查有机推断，结构简式的判断与书写，化学方程式的书写，同分异构体的判断与书写反应类型的判断22化学选修5：有机化学基础重要有机物m和n常用于交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：已知：请回答下列问题：（1）a中含氧官能团的名称为 ，由a生成b的反应类型为 。（2）z的名称为 。（3）1molm在一定条件下发生加成反应，最多消耗 molh2。（4）由b生成c的反应的化学方程式为 。（5）由y生成d的化学方程式为 。（6）g的同分异构体有多种，其中与g具有相同官能团的同分异构体有_种，写出核磁共振氢谱有5组峰值，且峰值比为2：2：2：1:1的结构简式 。【答案】（1）羟基、醛基 消去反应（2）苯甲醛（3）8mol（4）+2cu（oh）2naoh+cu2o3h2o（5）ch3cho 3hcho（6）4 【解析】试题分析：本题可采用综合分析方法破解，有机物x与hcho发生信息i的反应，结合a的分子式为c4h8o2可知，x为ch3ch2cho，a为hoch2ch（ch3）cho，a发生消去反应脱去1分子h2o生成b，故b为ch2c（ch3）cho，b氧化生成c为ch2c（ch3）cooh；由信息iii中n的结构，结合信息ii中反应可知，形成n的物质为、，c与e反应可以合成m，结合m的分子式c21h28o8可知，e为，故g为，c与e通过酯化反应生成m；由y到e的转化，结合e的结构可知，y不含苯环，再结合g的结构可知，化合物z中含有苯环，结合反应信息i可知，y为ch3cho，z为，故f为；由e的结构可知，1分子ch3cho与3分子hcho发生信息i反应生成d，d为，d与氢气发生加成反应生成e（）。由于m结构复杂，可根据c、e判断消耗h2的物质的量，由于e结构已经饱